初三化學(xué)酸、堿、鹽通性的講解

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。初三化學(xué)酸、堿、鹽通性的講解酸堿鹽一章可以說是對整個(gè)初中化學(xué)知識的運(yùn)用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的規(guī)律，即通過對一個(gè)具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對我們學(xué)習(xí)知識，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個(gè)方面對酸堿鹽進(jìn)行講解。一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。 1酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子

2、”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。 金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 AgN

3、O3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。 （2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還

4、具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。 2堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使

5、紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。 （3）書寫堿跟

6、某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3鹽及鹽的性質(zhì) 對于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。 常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的性質(zhì) 實(shí) 例 鹽溶液+金屬鹽+金屬 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸鹽+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液鹽+堿 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(O

7、H)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意： 在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律 1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。 2運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式 有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和

8、鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。 3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€(gè)記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可

9、溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn) Cl、 、 的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)方程式Cl 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有 K2CO3+2HCl=2KC

10、l+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果（結(jié)論）相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動(dòng)的離子（其中酸溶液中含有自由移動(dòng)的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動(dòng)的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動(dòng)的電子。2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，濃硫酸吸收空氣中的水分?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，

11、是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化（生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣）中的放熱現(xiàn)象。4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的（在金屬活動(dòng)順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2）；鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液

12、、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)（假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)都恰好完全發(fā)生）后，溶液的總質(zhì)量都減少。分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量；后一個(gè)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個(gè)反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個(gè)是因?yàn)榉磻?yīng)中放出氣體. 酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性酸的組成氫離子酸根離子（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸 + 金屬=

13、鹽 + 氫氣例：2HClFe=FeCl2H2（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸 + 堿性（金屬）氧化物鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（5）跟某些鹽反應(yīng)                    酸+碳酸鹽=鹽+水酸+鹽新酸+新鹽例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（6）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿鹽+水例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重

14、點(diǎn)題型解析一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點(diǎn)：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟

15、練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點(diǎn)撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律

16、以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A    NaOH、NaCl溶液、稀HCl    （）B    Na2C

17、O3、AgNO3溶液、KNO3溶液  （）C    K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液     （ ）D    NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl    （ ）E    NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）思路點(diǎn)撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的

18、就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)

19、象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧

20、化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思路點(diǎn)撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點(diǎn)。（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則