九年級化學(xué)下冊第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題

1、九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料單元測試題 金屬與金屬材料 測試題 一、 選擇題 1.鞍鋼集團全力支持上海世博會,為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供 4.7 萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼得說法不正確得就是 a鋼就是純凈物 b.鋼就是鐵合金 鐵生于優(yōu)能性得鋼. 鐵生于低量碳含得鋼2、 芯片就是電腦、"智能'加點得核心部件,它就是用高純度硅制成得。下面就是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中得一個重要反應(yīng):sio 2 + 2c 高溫 si +2co,該反應(yīng)得基本類型就是 a.化合反應(yīng) 分解反應(yīng) .置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng) 3 "金銀銅鐵錫'俗稱五金。在這五種金屬中,有一種金屬與其她四種金屬得鹽溶

2、液都能發(fā)生反應(yīng),這種金屬就是 .金 b.銅 c鐵 錫 4、 光亮得鐵釘在下列幾種情況下,最不容易生銹得就是（ ） 5.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明 f、cu、g 三種金屬得活動性順序。其中不必進行得就是 將鐵片放入稀鹽酸 .將銅片放入稀鹽酸 c.將鐵片放入硝酸銀溶液 液溶銀酸硝入放片銅將6、 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度得提高,并被廣泛地使用，原因之一就就是鋁得抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能得原因就是 a、鋁得化學(xué)性質(zhì)不活潑 b、鋁不與酸、堿反應(yīng) c、鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) 、鋁表面生成一層致密得氧化鋁保護膜 7.電子工業(yè)制作電路板得過程中，用ecl 3 溶液來溶解電路板中多余得銅

3、,反應(yīng)如下:2fec 3 +cu=2fcl 2 +cl 2 。fcl 溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng):fecl 3 +fe3fecl 2 ?，F(xiàn)向 fel 溶液中加入一定量得鐵粉與銅粉,充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確得就是 .向剩余得固體加入稀鹽酸,若無氣體放出,說明反應(yīng)后得溶液中沒有u 2+ b.若剩余固體就是銅與鐵得混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解 .剩余固體只含有銅 .剩余固體中如果有鐵,一定也有銅 8、小明同學(xué)用.5 不純得鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng),收集到 h 2 得質(zhì)量 020 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能就是下列物質(zhì)中得 a、鐵 b、鋁 c、銅 d、鎂 9

4、、 通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序,某同學(xué)通過實驗來比較銅、鋁、汞得金屬活動性順序,現(xiàn)有銅、鋁、汞得三種單質(zhì),如果另外只用一種試劑達到實驗?zāi)康?則應(yīng)選用下列試劑中得 a、稀硫酸 b、氯化鋁溶液 c、硝酸汞溶液 d、硫酸銅溶液 1.在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)得就是 .fe o 3 fecl . 2 co co 2 ccul 2 cu d.mmgo 1.有 x、三種金屬,如果把 x 與 y 分別放入稀硫酸中,x 溶解并產(chǎn)生氫氣,y 不反應(yīng);如果把 y 與分別放人硝酸銀溶液中,過一會兒，在 y 表面有銀析出,而沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,判斷這三種金屬得活動性由強到弱得順序為 a.z

5、、y、x b.x、y、z c.y、x、z d.x、y 2往ao 3 與cu(n 3 ) 2 得混合溶液中加入一定量得鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，您能得出得結(jié)論就是 .濾渣中一定有fe粉 b.濾渣中一定有cu粉 .濾液中一定有 2+ d濾液中一定有a + 、c 2+ 13廢舊手機得某些部件中含有g(shù)、l、a等金屬,為了回收重金屬,將舊手機得部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾,所得固體中含有得金屬就是 a、g、al a、gm、duc、l、ga、uc、b14.相同質(zhì)量得 m、n 兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分數(shù)為 8%得鹽酸反應(yīng)（、在生成物中均為+2 價),

6、生成 h 2 質(zhì)量 與反應(yīng)時間得關(guān)系如右圖。下列敘述正確得就是 ( ) a金屬得活潑性 nm h 成生應(yīng)反個兩.b 2 得體積相等 c相對原子質(zhì)量m 等相定一量質(zhì)得酸鹽耗消應(yīng)反個兩.d5、 等質(zhì)量得稀硫酸分別與足量得鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系得就是反應(yīng)時間0mn氫氣質(zhì)量 （ ) 二、填空題 16. 金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。 最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管與塑料金屬復(fù)合管,輸送熱水一般用銅管。下列管材中,實驗金屬材料得就是_(填字母序號,下同）。 a.鑄鐵管 b.銅管 c.塑料管 鐵生銹得條件就是_。將生銹得鐵片放在硫酸與硫酸銅得混合溶液中,可能發(fā)

7、生得置換反應(yīng)得化學(xué)方程式就是_、_。 金屬得回收與利用就是保護金屬資源得一種有效途徑。 廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵得化學(xué)方程式為_； 將鐵粉與銅粉得混合物放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,對剩余固體成分得判斷正確得就是_。 a肯定有銀 鐵有能可.c 銅有定肯. d.可能就是鐵與銀 17、 現(xiàn)有銅與另一種金屬 r（可能就是銀、鎂、鐵中得一種)得混合粉末。欲確定 r 得成分，請您一起完成: ()請將銀、鎂、鐵三種金屬得元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中得相應(yīng)位置。 (2）取少量得金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則不可能就是 。 (3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進行 （填寫一種

8、實驗操作方法）,得到溶液與銅。然后往溶液中加入潔凈得鋅片,鋅片表面有金屬析出,則 r 就是 。 ()寫出金屬 r 與稀硫酸反應(yīng)得化學(xué)方程式 。該反應(yīng)得基本類型屬于 (選填"化合'、"分解'、"置換'或"復(fù)分解')反應(yīng)。 1、 人類生活離不開金屬。 金 屬 性 由 強 到 弱 h (1)鐵就是生活中常用得金屬。下圖就是某"取暖片'外包裝得圖片。該"取暖片'中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱就是利用鐵生銹時會放熱 。 發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因就是鐵要與 、 等物質(zhì)共

9、同作用才會生銹。 推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉得作用就是 。 (2)應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。 a.fe 與 cuo 4 溶液 bmg 與 mnso 4 溶液 c.mn 與 feso 4 溶液 寫出e 與us 4 溶液反應(yīng)得化學(xué)方程式 。 mn、fe、m 、u 四種金屬得活動性由強到弱得順序 。 1、 某工廠產(chǎn)生得銅屑中含有少最鐵屑.現(xiàn)要回收利用其中得銅，需除去其中得鐵屑,張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案: (1)以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，您愿意選擇 。 (2)兩個方案中都有過濾操作,該操作中必須用到得玻璃儀器有 (3)寫出兩

10、個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式: 方案甲 方案乙 ()您能否再設(shè)計一個不同原理得方案？寫出您得方案 0鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能,被譽為"未來金屬'。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石得主要成分就是 fetio 3 。 已知 feio 3 中欽得化合價為+價，則鐵得化合價為 。 冶煉金屬鈦時,將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下 ticl 4 ,tl 4 再與 na 在一定條件下反應(yīng)生成i 與cl。 請寫出后一步反應(yīng)得化學(xué)方程式: (不要求標出反應(yīng)條件),其反應(yīng)類型就是 。 在冶煉鈦得同時，還得到金屬鐵,請舉出鐵得一種用途: 。 鐵比鈦易生銹,請寫出防止鐵生銹得

11、一種方法： 。 21.青少年瞧書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈就是在光線不足時常用得照明用具。 (1）圖中標示得物質(zhì)屬于金屬材料得有 _(填序號）。 (）燈管后面得反光片為鋁箔。鋁塊能制成 鋁箔就是利用了鋁得_性。 (3）鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。 鋁制品耐腐蝕得原因就是 _ _。 (）若要驗證銅、鐵、鋁得活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過得鐵絲，您認為她還需要得另外兩種溶液就是_。 2.鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛得用途。建造上海世博會得中國館 "東方之冠'得核心筒就就是用四根巨型鋼筋混凝土制成得, 其中用了大量得鋼鐵。 (1)鋼鐵屬于 （填"純凈物'或

12、"混合物'); (2)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分就是氧化鐵 fe 3 )、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)得化學(xué)方程式: ； （3)每年世界上鋼鐵得產(chǎn)量很高,鋼鐵得銹蝕也給人類帶來了巨大得損失。鐵在空氣中銹蝕,實際上就是鐵跟空氣中得 與 共同作用得結(jié)果; （4)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 得方法(任寫一種)來達到目得。 (） 市場上有一種含鐵粉得麥片,食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收得鐵元素,反應(yīng)得化學(xué)方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因就是 。 2.置換反應(yīng)就是化學(xué)反應(yīng)得基本類型之一。金屬與鹽溶液之間得置換反應(yīng),一般就是活動性較強得

13、金屬可把活動性較弱得金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間得置換反應(yīng)規(guī)律,即活動性較強得非金屬可把活動性較弱得非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng): c 2 +2nar=2nacl+br 2 ; br +2ki=2bri 2 ； i 2 na 2 s=2ai+s 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤得就是 。 a.c1 2 +nai = 2cl+ 2 i.b kbr = 2ki+br c.br na 2 s 2nabr+s dc 2 k = 2l+s 24.人們常說得"五金'就是指"金、銀、銅、鐵、鋅',根據(jù)所學(xué)知識判斷,

14、不能與鹽酸反應(yīng)得金屬就是 (填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因就是 。黃銅就是銅鋅合金,其硬度比純銅 （填"大'、"小'或"相同')。 三、實驗探究題 25某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀得金屬活動性順序得實驗，用到得藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸與硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后,化學(xué)興趣小組得同學(xué)欲對該實驗得廢液進行探究，請您一起參與。 【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)? 【交流表達】 ()小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。她觀察到得現(xiàn)象就是 。 (2）小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她得依據(jù)就是: 。 【作出猜想】小華認為

15、廢液中還可能含有硫酸。 【實驗驗證】(1)小華測得廢液得p小于7,證明廢液中含有硫酸。用ph試紙測定溶 液ph得方法: 。 (2)小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同得結(jié)論。小明得實驗 現(xiàn)象就是 。 通過分析與實驗,同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅與硫酸。 【拓展應(yīng)用】 （)若將廢液中得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量得 。寫出該反應(yīng)過程中得一個化學(xué)方程式 。 (2）反應(yīng)完全后,過濾,濾渣中物質(zhì)為 ，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。 四、計算題 26.我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅,黃銅就是銅與鋅得合金（cu-zn),它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸與相關(guān)得

16、儀器,測定黃銅樣品得組成(不考慮黃銅中得其她雜質(zhì))。將ml 稀鹽酸分三次加入到 10g 黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣得質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表: 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸得體積/ml 0 1 10 生成氫氣得質(zhì)量/g 0、8 、 0、4 (1）從上表數(shù)據(jù)分析,小華用 10 合金粉末總共收集到氫氣_g； ()求該合金中銅得質(zhì)量分數(shù)。 2、用一氧化碳冶煉含雜質(zhì) 4%得生鐵 100t，需純度為 75%得赤鐵礦(主要成分 就是氧化鐵)多少噸? 2、將某黃銅樣品粉末(含鋅、銅)、0 克,投入到 49、0 克稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),生成 0、2 克氫氣。求：(1)黃銅中含鋅多少克?

17、(2)黃銅中銅得質(zhì)量分數(shù)就是多少？（3)生成硫酸鋅多少克? 參考答案 一、 選擇題 3 4 6 8 1 a c c d d d a c d 二、填空題 6、 b 潮濕空氣 f+ o 4 fe 4 +h fecus =feso 4 +cu 3c+fe 2 o 3 2e+3o 2 c 17、 (1) （2）銀（或 ag) ()過濾;鐵(或 fe) (4）fe h 2 so 4 feo 4 + h 2 ;置換 18、()水、氧氣 加速鐵粉生銹,更快地放出熱量 (） f+ cus = fe + cu g m f c 9、(1)方案乙 (2）漏斗、燒杯、玻璃棒 (3)方案甲：fe cuso 4 = fs

18、o cu 方案乙:fe so = fes 4 h 2 (4)能 用磁鐵吸 0、 2 na + tii =ti 4nc 置換反應(yīng) 鐵用于制作機床底座 鐵表面刷油漆 21、（1) （2) 延展 (3) 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 (4) cuso 4 與al 2 (s 4 ) 或硫酸銅與硫酸鋁(其她合理答案均可) 22. (1) 混合物 (2) cofe 2 o 2fe3o 2 (3 ） 氧氣（ )與水（ h 2) 或 金 屬 性 由 強 到 弱 mg fe ag 水（ 2 o)與氧氣(o 2 ) (4) 噴漆(合理答案均可) (5) lcfch2ef 2 +h 2 防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì) 3. b 2.金、銀、銅 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 大 三、實驗探究題 5.【交流表達】(1)溶液顯藍色 (2)鐵絲與稀硫酸(或硫酸銅溶液)反應(yīng)生成硫酸亞鐵 (或反應(yīng)生成得硫酸亞鐵不與其她物質(zhì)反應(yīng))