北京市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷

1、北京市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:班級(jí):成績:一、選擇題（共25題；共50分）1. （2分）（2016高二上汕頭期中）某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時(shí)間抽取雨水試樣，測定其pH,數(shù)據(jù)如下:測定時(shí)間/min01234L pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說法不正確的是（）A .雨水的酸性持續(xù)減小B .雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定C .酸雨對(duì)農(nóng)作物的生長會(huì)產(chǎn)生一定的影響D .工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素2. （2分）（2018高一上江蘇期中）下列反應(yīng)的離了方程式正確的是（）A .碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):C032-+2H+=C02 t +H20B .硫酸溶液與氫氧化鋼溶液的反應(yīng)

2、:H+0H-=H20C .硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng):AgN03+Cl-=AgCl I+N03-D .鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng):2Al+3Cu2+=2A13+3Cu3. （2分）（2016高二上黃陵期末）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中 不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A . 4Fe （OH） 2+2H20+02-4Fe （OH） 3B . 2Fe+2H20+022Fe （OH） 2C . 2H20+02+4e - -10H -D . Fe - 3e - -Fe3+4. （2分）（2017高三上洛陽期中）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSOl溶液

3、能得到MgS04固體:加熱蒸干MgC12溶液得不到MgC12 固體H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)B電解CuC12溶液，陰極得到Cu：電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HN03能氧化N0：稀HN03不能氧化N0HN03濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩：鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H50H<H20A.AB . BC.CD . D5. （2分）（2017高三上芳城月考）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A .測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的用煙放在實(shí)驗(yàn)桌上自行 冷卻B .鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度

4、測量實(shí)驗(yàn)中，將鐵皮小火烘干、稱量時(shí)，最后兩次稱量前后質(zhì)量不相等C . 一定濃度的鹽酸配制過程中，用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)，仰視觀察刻度線D .滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝待測液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，沒有用待測液潤洗23次6. （2分）下圖為陽高子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2s04溶液從A 口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B 口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（）A.陽極的電極反應(yīng)式為40H 4e-= 2H20+02 tB .從E出口逸出的氣體是H2C .從D出口流出的是較濃的NaOH溶液D .電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽極區(qū)有1 mol H2s04生成7. （2分）（

5、2016高二上瓊海期中）在NH3H2OWNH4+OH-形成的平衡中，要使NH3H20的電離程度及0H -都增大，可采取的措施是（）A.通入HC1B .加少量NaOH固體C .加水D .升溫8. （2分）（2018高二上嘉興期中）如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與 控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法錯(cuò)誤的是（）質(zhì)r交換膜微處理器液相顯示屏A .電流由02所在的粕電極經(jīng)外電路流向另一電極B . 02所在的柏電極處發(fā)生還原反應(yīng)C .該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH20H+3H20-12e-=2C02+12H+D,微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含

6、量9. （2分）（2015 潮南模擬）如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2XC0NH2 ,氮元素顯-3價(jià)）的 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（）甲乙A.H十透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.銅電極應(yīng)與Y相連接C M 電極反應(yīng)式：H2NC0NH2+H20 - 6e - -C02 t +N2 t +6H+D .當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g10. （2分）未來清潔能源-納米金屬.如納米鐵可作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，那時(shí)我們將迎來一個(gè)新的“鐵器時(shí)代”.有一些專家也曾經(jīng)指出，如果利用太陽能使燃燒產(chǎn)物如C02、H2

7、0> N2等重新組合的構(gòu)想能夠?qū)崿F(xiàn)（如圖），那么，不僅可以消除大氣的污染，還可以行約燃料，緩解能源危機(jī)，在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（）A .化學(xué)能B .熱能D.電能11. (2 分)(2016 高二上銅仁期中)已知反應(yīng):(1) C (s) +02 (g) C02 (g) AH= - 393. 5kJ/mol 1(2) CO (g) + 2 02 (g) 02 (g) AH= - 283. OkJ/mol1則反應(yīng)：C (s) + 2 02 (g) CO (g)的是()A . -221 kj/molB . - 110.5 kj/molC . +110. 5 kj/molD . +2

8、21 kj/mol12. (2分)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是()A .在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B.甲烷的燃燒熱AH二- 890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) +202 (g)=C02 (g) +2H20 (g) H=-890kJ*mol - 1C .已知常溫常壓下：HC1 (aq) +Na0H (aq) =NaCl (aq) +H20 (1) AH= - 57. 3 kj*mol - 1 ,貝lj有：H2S04 (aq) +Ba (OH) 2 (aq) =BaS04 (s) +2H20 (1) AH=- 114.6

9、kj>mol - 1D .已知：S (s) +02 (g) =S02 (g) AH1= - QI kj/mol - 1 , S (g) +02 (g) =S02 (g) AH2= - Q2kJmol - 1 ,則 Q1VQ213. (2分)(2017高二上荊門期末)下列有關(guān)說法正確的是()A .在稀溶液中，H+(aq)K)H - (aq)=H20(l)； AH= - 57. 3kJ/mob 若將含 0. 5moiH2s04 的濃硫酸與含 ImolNaOH 的溶液混合，放出的熱等于57.3kJB .在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2s02X)2?2s03 ,增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大C . 2C

10、 (s) +02 (g) 2C0 (g) AH=-221 kj-mol - 1 , 則 C 的燃燒熱- 110. 5 kj*mol - 1D,向稀硫酸中加入少量硫酸銅可提高鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率14. （2分）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是（A .油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強(qiáng)B .膠體粒子吸附電荷是膠體相對(duì)穩(wěn)定的主要原因，中和所帶電荷可以使膠體聚沉C .在船底鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體的方法叫陰極電保護(hù)法，利用的是原電池原理D .過多的汽車尾氣排放物容易造成霧螳、酸雨和光化學(xué)污染等環(huán)境污染問題15. （2分）（2016高一下遼源期中）有a、b、c、

11、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置CuSO4稀硫酸稀硫酸部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c16. （2分）（2018 河北模擬）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽極, 在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是（）濃K濕灌

12、A.a為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e- +80H- =FeO42- +4H20B.為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜C .在電解過程中溶液中的陽離子向a極移動(dòng)D .鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是40H4e-=02 t +2H2017. （2分）下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A .鋁片不需要特殊的保護(hù)方法B .炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C .輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅D .鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕18. （2分）（2017高一下沐陽期中）相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（）19. （2分）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和

13、二氧化碳。該電池負(fù)極 發(fā)生的反應(yīng)是（A . CH30H(g)+02(g)=H20(1)+C02(g)+2H+(aq)+2e-B . 02(g)+4H+(aq)+4e-=2H20(1)C . CH30H(g)+H20(D =C02(g)+6H+(aq)+6e -D . 02(g)+2H20(l)+4e-=40H20. (2分)(2016高一下合肥期末)硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH)2座暨 Si02 , ImolSi 完全燃燒生成Si02放出992kJ的熱量.已知斷裂ImolSi - Si鍵、lmol0=0鍵和ImolSi - 0鍵吸收的能量分別為176kJ、 496kJ. 460kJ

14、.晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)告訴我們,lmolSi02中含有4molSi - 0鍵,則ImolSi中含有Si - Si鍵的物質(zhì)的量為 ( )A ImolB . 2molC . 3molD . 4mol21. (2分)(2016高二下桓臺(tái)月考)25,101kPa下，碳、氫氣、甲烷和偏萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、 285. 8kJ/mol 890. 3kJ/moE 2800kJ/moh則下列熱化學(xué)方程式正確的是()1A.C (s) +2 02 (g) =C0 (g)AH= - 393. 5 kj/molB.2H2 (g)+02 (g) =2H20 (1)AH=+571. 6 kj/molC.CH4

15、 (g)+202 (g) =C02 (g)+2H20 (g) AH= - 890. 3kj/molD.C6H1206(s) +602 (g) =6C02 (g) +6H20 (1) AH= - 2800kj/mol22. (2分)(2018高三下«陽高開學(xué)考)下列說法正確的是()A .鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moiC ,水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)D . Na2c03溶液中加入少量Ca （OH） 2固體，C032水解程度減小，溶液的pH減小23. （2分

16、）（2016高一下河北期中）己知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.鉛蓄電池上有兩個(gè) 接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“ + ”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”.關(guān)于標(biāo)有的接線柱，下列說法中正確的是 （ ）A .充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極B .充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極C .充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D .充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極24. （2分）鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁.下 列說法不正確的是（）圉回回過量心。廠國 >0*回-國 A .、中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B . a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C .中需要通入過量的氨氣D .進(jìn)行的

17、操作是加熱，而且d一定是氧化鋁25. （2分）（2018高三下河南月考）雙級(jí)膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡 化的附加值提供了新的技術(shù)途徑。已知BP為雙級(jí)膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和0H-,下列說法正確的是（）oA ,根據(jù)Na+的移動(dòng)方向可知,C為陰離子交換膜B.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有1 mol H2生成C .陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為40HT4e-=02 f +2H20D.該方法在淡化海水時(shí)可以得到H2、02、NaOH. HC1等物質(zhì)二、填空題（共1題；共8分）26. （8分）（2016高二下北京月考）如圖所示，可形成氫氧燃料電池.通常氫氧燃料電

18、池有酸式（當(dāng)電解 質(zhì)溶液為硫酸時(shí)）和堿式當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH （aq）或KOH （aq）時(shí)兩種.試回答下列問題：strife a禮ak3電池市電現(xiàn)氫氣入口第12頁共18頁（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極，正極:電池總反應(yīng)：:電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”“變小”或“不變”）.（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極,正極：電池總反應(yīng)：:電解質(zhì)溶液pH的變化 （填“變大”“變小”或“不變”）.三、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共7分）27. （7分）（2015高二上大方期末）某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題.（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為.（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的

19、電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為.有關(guān)上 述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）.溶液中Na+向A極移動(dòng)從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2. 24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0. 2mol電子（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀 溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.K.so4該電解槽的陽極反應(yīng)式為.此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于"）通過陽離子交換膜的離子數(shù).若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的

20、電極反應(yīng)式為四、簡答題（共3題：共18分）28. （9分）（2016 鎮(zhèn)海模擬）已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HC1 生成C12： Pb02不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2-Pb2O3fPb3O4fPbO.現(xiàn)將a mol Pb02加熱分解，收 集產(chǎn)生的02：向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12 .加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元 素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x：兩步反應(yīng)中收集的02和C12的物質(zhì)的量之和為y mol.試回答下列問題:(1)試寫出Pb203與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的02、C12的物質(zhì)的量

21、n (02)=, n (C12)=.(3)寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式：.(4)若兩步反應(yīng)中02和C12的物質(zhì)的量之比為5： 3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為:其物質(zhì)的量之 比為.(5) Pb02和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：放電Pb+Pb02+2H2S042PbS04+2H20.現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4N03的新工藝，電解N0制備NH4N03,其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4N03,需補(bǔ)充物質(zhì)A, A是,說明理由：.生產(chǎn)1噸硝酸核需消耗Pb的物質(zhì)的量是 kg (保留到整數(shù)).29. (6分)(2018高三上石景山期末)H202廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。(1

22、) H202的電子式是o(2)趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H202溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為:i.H202(l)+I-(aq) = H20(l)+I0-(aq) AHI = +a kJ/moL (a > 0)ii. H202(l)+ o2H202(1) =2H20(1)+02(g) AH=-196kJ/moL補(bǔ)全反應(yīng)ii (用熱化學(xué)方程式表示)。某小組在研究影響H202分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是° 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H202溶液中加入KI后，“反應(yīng)過程一能量”示意圖。cXr)0 2moLL圖I(3)為

23、分析不同試劑是否對(duì)H202分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H202的試管中滴加不同溶液, 實(shí)驗(yàn)記錄如下：試管IIIIIIW滴加試劑2 滴 Imol/LNaCl2 滴 lmol/LCuS042 滴 lmol/LCuS04和 2 滴 lmol/LNaCl2 滴 Imol/LCuSOl和 4 滴 lmol/LNaCl產(chǎn)生氣泡情況無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從II到IV依次加快實(shí)驗(yàn)I的目的是，由實(shí)驗(yàn)(3)可得出的結(jié)論是30. (3分)(2017高二上六安期末)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入02和C02 ,負(fù)極通入丙燒，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+50

24、2-3C02+4H20.(1) 己知：2C3H8 (g) +702 (g) 6C0 (g) +8H20 (1) AHIC (s) +02 (g) C02 (g) AH22C (s) +02 (g) -2C0 (g) AH3貝ij C3H8 (g) +502 (g) -3C02 (g) +4H20 (1) AH= (用Hl、AH2. HB 表示)(2)寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：，電池工作時(shí)C032 -移向(填“正極”或“負(fù)極”)；用該電池 電解1000mL hnol/L的AgN03溶液(惰性電極)，此電解池的反應(yīng)方程式為.五、附加題(共1題；共6分)31. (6分)(2016高三上故城期中)在

25、250mL某混合溶液中，HN03和H2S04物質(zhì)的量濃度分別為0. 2mol-L -1和0,ImokL - 1.向該混合溶液中加入1. 92克銅粉，加熱充分反應(yīng).(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式.(2)計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度.第15頁共18頁參考答案一、選擇題（共25題；共50分）1-1、A2-1、。3-1, D4-1、B5-1、，6-1, D7-1、。8-1、C9-1, D10-1, B11-1, B12-1、 D13-1. D14-1、 015-1、 016-1, 0 17-1、 A18-1. C19-1、 020-1、 B21-1、 D22-1、 A23-1. A24-1、 &

26、#176;25-1、 D二、填空題（共1題；共8分）【第1空】2H2-4e - =4H*【第2空】。2+生十4HA=2H2。即空】2H2。=2出026-1,【第4空】變大【第 1 空】2H2 4e . +4OH - =2H2O【第2空】O2+4e'+2H2。=40H -【第M空】2H2+O2=2H2O26-2、【第4空】變小三、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共7分）27-1.【第 1 空】Fe - 2e . =Fe2.第 1空2H*2e-=H2t第2空2Cr +2電0通電 20H * +CI2I+H2T27-2、【第3空】澳)【第 1 空】40H - - 4e - =2H2O4-O2T【第2空】小于07 Q 【第a空】O2*2H2O44e ' =40H -四、簡答題(共3題；共