專題2本專題知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀ppt課件

1、本專題知識(shí)體系構(gòu)建與中心素養(yǎng)解讀專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)知識(shí)體系構(gòu)建中心素養(yǎng)解讀內(nèi)容索引知識(shí)體系構(gòu)建一、化學(xué)反響二、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中心素養(yǎng)解讀一、宏觀辨識(shí)與微觀探析內(nèi)涵解讀能根據(jù)實(shí)驗(yàn)景象歸納物質(zhì)及其反響的類型，能運(yùn)用微粒構(gòu)內(nèi)涵解讀能根據(jù)實(shí)驗(yàn)景象歸納物質(zhì)及其反響的類型，能運(yùn)用微粒構(gòu)造圖式描畫物質(zhì)及其變化的過(guò)程；能根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)造、描畫或預(yù)造圖式描畫物質(zhì)及其變化的過(guò)程；能根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)造、描畫或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下能夠發(fā)生的化學(xué)變化；能從宏觀和微觀測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下能夠發(fā)生的化學(xué)變化；能從宏觀和微觀結(jié)合的視角對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)展分類和表征。結(jié)

2、合的視角對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)展分類和表征。案例某學(xué)習(xí)小組以案例某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、水、H2SO4為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探求離子反響發(fā)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探求離子反響發(fā)生的條件。生的條件。實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化Ba(OH)2粉末：燈泡不亮加入蒸餾水：燈泡變亮逐滴滴加0.1 molL 1 H2SO4，燈泡變化如下： (1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_(填字母)。a.復(fù)分解反響b.氧化復(fù)原反響c.置換反響答案解析 a解析解析Ba(OH)2與與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反響生成硫酸鋇沉淀和在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反響生成硫酸鋇沉淀和水。水。(2)加水后，燈泡變亮的緣由是Ba(O

3、H)2發(fā)生了_。答案解析 電離(或溶解)解析加解析加H2O后，燈泡變亮的緣由是后，燈泡變亮的緣由是Ba(OH)2發(fā)生了電離，電離出陰陽(yáng)發(fā)生了電離，電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電。離子而導(dǎo)電。(3)用離子方程式解釋過(guò)程中燈泡變暗的緣由_。解析由于解析由于Ba(OH)2與與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反響生成硫酸鋇沉在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反響生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，反響的離子方程式為淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，反響的離子方程式為Ba22OH2H =BaSO42H2O。Ba22OH2H(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：答案解析 物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00

4、0 25(5)實(shí)驗(yàn)2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，反復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展對(duì)照。Na2SO4溶液的濃度是_。答案解析 0.1 molL1解析作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，解析作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，Na2SO4溶液的濃度應(yīng)該與硫酸溶液的濃度一樣，溶液的濃度應(yīng)該與硫酸溶液的濃度一樣，為為0.1 molL1。參與Na2SO4溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，緣由是_。解析由于反響生成解析由于反響生成NaOH，易溶于水電離出，易溶于水電離出Na和和OH，所以燈泡，所以燈泡不熄滅。不熄滅。 反響生成NaOH，易溶于水電離出Na和OH，燈泡不熄滅二、變化觀念內(nèi)涵解讀能從不同視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性，能運(yùn)用對(duì)應(yīng)一致思內(nèi)涵解讀能從不同視角認(rèn)識(shí)化學(xué)變

5、化的多樣性，能運(yùn)用對(duì)應(yīng)一致思想和定性定量結(jié)合的方式提示化學(xué)變化的本質(zhì)特征；能對(duì)詳細(xì)物質(zhì)的想和定性定量結(jié)合的方式提示化學(xué)變化的本質(zhì)特征；能對(duì)詳細(xì)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋或預(yù)測(cè)；能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析闡明生性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋或預(yù)測(cè)；能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析闡明生活、消費(fèi)實(shí)踐中的化學(xué)變化?；?、消費(fèi)實(shí)踐中的化學(xué)變化。案例氧化復(fù)原反響是一類重要的反響。案例氧化復(fù)原反響是一類重要的反響。(1)知反響知反響2I2Fe3=I22Fe2，反響中復(fù)原劑是，反響中復(fù)原劑是_，氧化性：，氧化性：Fe3_(填填“)I2。解析碘離子氧化為碘單質(zhì)，反響中作復(fù)原劑；解析碘離子氧化為碘單質(zhì)，反響中作復(fù)原劑；Fe3價(jià)態(tài)

6、降低，發(fā)生復(fù)價(jià)態(tài)降低，發(fā)生復(fù)原反響，作氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：原反響，作氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3I2。答案解析 I(2)用雙線橋標(biāo)出反響2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。解析解析KMnO4中中Mn元素從元素從7價(jià)降低到價(jià)降低到MnCl2中的中的2價(jià)，價(jià)，2 mol KMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol510 mol；16 mol HCl(濃濃)中有中有10 mol HCl被氧化為被氧化為5 mol Cl2，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：答案解析 (3)氯氣和石英砂、炭粉共熱可發(fā)生反響：SiO22C2Cl2 SiCl42CO，當(dāng)反響耗費(fèi)6 g 碳時(shí)，生成復(fù)原產(chǎn)物_ mol。解析該反響中解析該反響中C作復(fù)原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為作復(fù)原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO；氯氣作氧化；氯氣作氧化劑，被復(fù)原，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物為劑，被復(fù)原，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物