(3份試卷匯總)2019-2020學年江西省吉安市高二化學下學期期末達標測試試題

1、2019-2020學年高二下學期期末化學模擬試卷一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1.已知：2FeS+2I-=2F，+ + L,2Fe"+Br2=2FeS+2Br，現(xiàn)向含有 FeBn、Fei2的溶液中通入一定量 的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是() A.兩個反應轉移電子數(shù)之比是1:1B.原溶液中一定被氧化，Br-可能被氧化C.若向反應后的溶液中滴加少量1U Fe(CN)J溶液，沒有任何現(xiàn)象，則瓦一一定被氧化D.若向含有FeBn、FeL的溶液中加入一定量的濱水，再向反應后的溶液中滴

2、加少量的KSCN溶液，結果 溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中F。”、r均被氧化2.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電 動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+AgQ=CuQ+2Ag0下列有關說法正確的是A.正極的電極反應式：Aga0-2e+2Ha0=2Ag+201TB. 2 mol Cu與1 mol AgaO的總能量低于ImlCuzO與2 molAg的總能量c.電池工作時，0H向Ag20 /Ag電極移動D.水泥固化過程中自由水分子減少，導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化3.氯氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示：M

3、 2113 + ()(k) -1120(g)呵 忤生 | 兒下列說法正確的是A. AHi<0C. AHt+AHa+AHa+AH4+AOII2CK)+-02(4?)- II20C1)B. AHl>AH3+AH3+AH4D.(Hi鍵鍵能為4.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cd+的濃度不變B.在Ku(NH3)4+離子中，Ci|2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Ku(NH

4、3)4"5.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. I mol丙烯與足量的HCI完全反應生成的CH3CH2CH2CI分子數(shù)為NaB. Imol K2S2O86元素為+6價)中含有過氧鍵數(shù)為4NaC.含有以個Fe (OH) 3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56 gD. 180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6心6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水；AI3+4NH3 H2O=AIO2-+4NH4+2H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3+S2-=2Fe2+S>

5、;UD.向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)34-3Ca2+7 .下列實驗結論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高鈦酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷髭B向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質可以發(fā)生顏色反應C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu (0H) 3與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A. AB. BC. CD. D8 .科學的實驗方法是探索物質世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離8 .

6、因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鈾絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰 上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察D.用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCI溶液9 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中F(七)二ix溶/2 ； Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒， c (OH )生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是() A.氫化物的沸點：W<XB.簡單離子半徑：X>Y>ZC.化合物P中既含有離子鍵又含有共

7、價鍵D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性10.化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是：）A. CO：為直線形分子，SO：也為直線形分子B.固態(tài)CS；是分子晶體，固態(tài)也是分子晶體C. NC4中N原子是小二雜化，BCI：；中B原子也是距二雜化D. 能溶于NaOH溶液，加9用；也能溶于NaOH溶液11.植物提取物香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、。三種元素組成。下列 有關敘述不正確的是（）A.該分了中不含手性碳原子B.分子式為CioH803C.能使酸性KMnCU溶液褪色D. Imol香豆素最多消耗2moiNaOH12. 一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）2

8、C（g）+D（g）； A H>0o現(xiàn)將ImolA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如 圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是Kr/活照以正） 乙壽第：卬（正人 ，務力"（正）=下（庾）h 6 nwf圖1圖2圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入Imol A和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加C.保持溫度不變，移動活塞P,使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體

9、積分數(shù)是甲中C的 體積分數(shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，七時分別向甲、乙中加入等質量的氮氣后，甲、乙中反應速率變化情況 分別如圖2和圖3所示他前的反應速率變化已省略）13 .本草綱目拾遺中在藥物名"鼻沖水"條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。 氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里 所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A.氫菽酸、食鹽水B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋14 .下列過程沒有涉及化學變化的是（）A.空氣液化B.明研凈水C.海帶提碘D.煤的液化15 .短周期的三種元

10、素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是 它的內層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三 種元素所組成的化合物的化學式不可能是A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z716 .下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A.中性溶液中：K+、Al3 Cl SO?-17 含有大量AIO2-的溶液中：Na K HCO3-. NO3-C. pH=l 的溶液中：NH4 Na Fe3 SO?-D. NazS 溶液中：SO/，K Cu2 CT17. 有關晶格能的敘述正確的是A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體

11、釋放的能量B.晶格能通常取正值，但是有時也取負值C.晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D.晶格能越大，物質的硬度反而越小18. 2丁烯的結構簡式正確的是A. CH2=CHCH2CH3B. CH2=CHCH=CH2c. ch3ch=chch3d. ch2=c=chch319. （6分）氯仿（CHCb）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCL）,反應為2CHd3+O2f2HCI+2cos.0光氣的結構式為,”。下列說法不正確的是cicC1A.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質B. CHCb分子為含極性鍵的非極性分子c. 83分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結構D. 8cL分子中含有

12、3個6鍵、1個ri鍵，中心碳原子采用sp雜化20. （6分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生剌激性氣體氯的非金屬性比硫強B將過量的乳酸CM （OH） COOH加入含少量NaOH的酚猷溶液中溶液變紅色乳酸含有較基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍色氧化性:Fe">LD向硝酸領溶液中通入S03產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO9A. AB. BC. CD. D二、實驗題（本題包括1個小題，共1。分）21. （6分）亞硝酸鈉（NaNOz）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備。已知：®2NO+Na2O2

13、=2NaNO2； ®3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO 和 NO2都能與MnO,-反應生成NO3和MM+； Na?。?能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間Nz,目的是。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。實驗結束后，將B瓶中 的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO4 5H2O.（3）儀器C的名稱為,其中盛放的藥品為（填名稱）。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，,則產(chǎn)物是 NaNOz（注明試劑、現(xiàn)象）。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液

14、，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000m-酸性KMnOq溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示，滴定次數(shù)1234溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98_第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填代號）。a.酸式滴定管用蒸餌水洗凈后未用標準液潤洗b.錐形瓶洗凈后未干燥c.滴定終點時仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)O三、推斷題（本題包括1個小題，共1。分）22 .（8分）A、B、C為三種燒的衍生物，它們的相互轉化關系入下：-二澳乙烷I甦I氣體X|懿同色生同其中B可發(fā)生銀鏡反應,C與石灰石反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。A、B、C的結構簡式依

15、次是、oAfB的化學方程式為：°BTC的化學方程式為：oBfA的化學方程式為：o四、綜合題（本題包括2個小題，共2。分）23 .（8分）（1）某透明溶液僅含Na+、Fe?+、Ba2 Al"、NO3 Cl SO-中的4種離子,所含離子均為Imol. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。 回答下列問題：溶液中存在的離子是;寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式;（2）以Ti02為催化劑用NaClO將CN一離子氧化成CNO-, CNCT在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成Nz、COz、 CL等。取濃縮后含C1T離子的

16、廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中儂一的濃度為0. 2mol - L1） 進行實驗。寫出CNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：；若結果測得C02的質量為1. 408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為一（,（3）酸性KMnO,、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中HzOz還可用于漂白，是化 學實驗室里必備的重要氧化試劑。高鎰酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2c2O4）去除，F(xiàn)e（N（h）3也是重 要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。向浸泡銅片的稀鹽酸中加入HzOz后，銅片溶解，反應的化學方程式o取30。（0.2 01。1八的1

17、<1溶液與一定量的酸性1<1/1|104溶液恰好反應，生成等物質的量的L和KQ,則消耗KMnO4的物質的量的是molo在Fe（NO3）3溶液中加入Na?SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先 變?yōu)闇\綠色的離子方程式：o24 . （1。分）AH八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國 防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。(1) D元素在周期表中的位置為。(2) B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為 (寫離子符號)。(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是

18、(寫化學式(4) F與G的氫化物中穩(wěn)定的是 (寫化學式)。(5) B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為 o(6)寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式參考答案一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溟離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶 液,結果溶液變?yōu)榧t色,說明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化,漠離子可能被氧 化來分析。詳解：A.兩個反應轉移電子數(shù)之比是1:1,故A正確；B.原溶液中的可能被氧化,也可能未被氧化，故B正確；C.滴加少量lUFelCN)

19、溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明溶液中無F/,Fe"沒有被氧化，則氏一沒有被氧化，故 C不正確；D.向含有FeBn、FeL的溶液中加入一定量的濱水，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶 液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe",則原溶液中Fe*、1均被氧化，故D正確； 所以C選項是不正確的。點睛：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題切入點 是元素化合價，注意把握氧化性強弱的判斷，為解答該題的關鍵。2. D【解析】分析：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生輒化反應， 所以銅作負極，較不活潑的金

20、屬銀作正極；B.根據(jù)原電池的構成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應分 析反應物與生成物的總能量大??；C.原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；D. 水泥固化過程中，自由水分子減少，導致溶液中離子濃度改變而引起電動勢改變.詳解：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應式為A&0+2e +H2O=2Ag+2OH-,故A錯誤；B.因為原電池的構成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應,所以該 反應為放熱反應，則2moicu與lmolAg2O的總能量大于lmolCu20與2moiAg具有的總能量，故B錯誤; C.原電池工作時，陰離

21、子向負極移動，陽離子向正極移動，因此0IT向Cu電極移動，故C錯誤。D、水 泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故 D正確.答案選D.點睛：在原電池中陽離子一定移向正極，而陰離子移向負極。3. B【解析】【詳解】A.液態(tài)水轉化為氣態(tài)水需要吸熱，則比。，A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知Hi=2H2+2H3+2XH4+ZkH5,由于%（）,因此HiAaHz+ZkK+aHa, B 正確： C.根據(jù)蓋斯定律可知Hi=ZH2+ZH3+ZkH4+ZH5,則出+也出+2兒+ZkH5-Hi=0, C錯誤； D. O-H鍵鍵能為D錯誤； 答案選入【點睛】選項B和

22、C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應用，注意反應的起點和終點的判斷。4. D【解析】【詳解】A.硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使 溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.在Cu （NHO J"離子中，Cu"提供空軌道，陽提供孤電子對，故B錯誤；C. Cu （限）/SO,在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C 錯誤；D.硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子 Cu （NH,）而使溶液澄清，故D正確；故選D?！军c睛】明確

23、形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。5. C【解析】【詳解】A、I mol丙烯與足量的HCI完全反應生成的應該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2CI子數(shù)應小于Na,選項A錯誤；B、KzSzS中S元素為+6價、K元素為+1價，過氧根離子中氧元素的化合價為T價，氧離子中氧元素的 化合價為-2價，設過氧根離子x個，則有+lX2+(+6X2)+ (-l)X2x+(-2)X(8-2x)=0,得x=l,故Imol K2S2O86元素為+6價)中含有過氧鍵數(shù)以，選項B錯誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個膠粒中含有多個Fe(OH)3,故含有以個Fe(OH)3膠

24、粒的氫氧化鐵膠 體中，F(xiàn)e(OH)3的物質的量大于Imol,鐵元素的質量大于56 g,選項C正確；D、180g葡萄糖分子的物質的量為Imol, Imol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5以個，選項D錯誤； 答案選C?！军c睛】注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子 中子及核外電子的構成關系，選項C是解答的易錯點。6. D【解析】【分析】【詳解】A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應方程式為4甲+311用-上0= AI(OH)3 J+3NHG,選項A錯誤；B.氫氧化鐵與川發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應方程式為2Fe(OH)3+

25、2r+6H+=2Fe2+l2+6H2O,選項 B 錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應生成硫化亞鐵和硫單質，反應的離子方程式為：2Fe3+3S2 =2FeS J+S J,選項 C 錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+,選項 D 正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫 方法來解答，題目難度不大。7. C【解析】【分析】【詳解】A.不飽和克能被酸性高鉉酸鉀溶液氧化而使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，但烷燒和高鑄酸鉀溶液不反應

26、，將石 蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高鉉酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷燒，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質發(fā)生顏色反應，所以向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變 黃色，說明蛋白質能發(fā)生顏色反應，B正確：C碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C 錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸 濁液發(fā)生氧化反應，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。8. A【解析】【詳解】A.兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，故A項正確；B.酒精與水互溶，則酒精不能作

27、萃取劑，故B項錯誤；C焰色反應時，珀絲在稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，應選鹽酸洗滌，故C項錯誤；D.丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體，但不適用于NaCl溶液和KCI溶液的鑒別，故D項錯誤；綜上，本題選A。9. A【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，其中=lxl012,則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元 c(OH-)素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質，即鎂在二氧化碳中燃燒 生成氧化鎂和碳單質，則Z為鎂元素，W為碳元素?！驹斀狻緼.碳與氫元

28、素形成的化合物包括所有煌類物質，則無法判斷W和X的氮化物的沸點高低，故A錯誤；B.具有相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：X>Y>Z,故B正確；C.過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氯元素、鈉元素三種元素形成的物質的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。10. D【解析】分析：A項，SO2為V形分子；B項，S0屬于原子晶體；C項，BCb中B原子為spz雜化；D項,Al (OH) 3和Be (OH) 2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解:A項，C5中中心原子C上的孤電子對數(shù)為X(4-2X2)=0,。鍵電子對數(shù)為2,價層電子對

29、數(shù)為0+2=2,VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO?為直線形分子，SO?中中心原子S上的孤電子對數(shù)為(6-2X2)=1,。鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為1+2=3, VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對孤電子對，SO2為V形分子，A項錯誤；B項，固體CSz是分子晶體，固體Si。?屬于原子晶體，B項錯誤；C項，N03中中心原子N上的孤電子對數(shù)期X(5-3X1) =1, o鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為1+3=4,NCb中N為sp3雜化，中中心原子B上的孤電子對數(shù)射X(3-3X1) =0, o鍵電子對數(shù)為3,價層電子對數(shù)為。+3=3, BCb中B為spz雜化，C項錯誤；D項，

30、Be和AI在元素周期表中處于對角線，根據(jù)“對角線 規(guī)則、Be (OH) z與Al (OH) 3性質相似，兩者都屬于兩性氮氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al(OH)3、 Be (OH) 2與NaOH溶液反應的化學方程式分別為Al (OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O. Be (OH) 2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O, D 項正確；答案選 D。點睛：本題考查分子的立體構型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對角線規(guī)則的應用。判斷分子的立 體構型和中心原子的雜化方式都可能用價層電子對互斥理論，當中心原子上沒有孤電子對時，分子的立體 構型與VSEPR模型一致，當中心原子上有孤電子對時

31、，分子的立體構型與VSEPR模型不一致；雜化軌道 只用于形成。鍵和容納孤電子對。11. D【解析】分析：由有機物結構模型可知該有機物的結構簡式為 11/°'，含酚°H、C"、-COOC-,結合苯酚、 I CHx烯燒、酯的性質來解答.詳解：A、手性碳原子上連有四個不同的原子或原子團，分子中不存在這樣的碳，故A正確；B、由結構 簡式可知其分子式為6出8。3,故B正確；C、含碳碳雙鍵、酚-OH,均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C 正確；D、水解產(chǎn)物含有2個酚羥基和1個蝮基，則1 mol香豆素最多消耗3 mol NaOH,故D錯誤。故選 Do點睛：本題考查有機物的結

32、構與性質，解題關鍵：把握官能團及性質的關系，易錯點C,苯酚、烯燒的性 質為即可解答，難點D,酚形成的酯與氫氧化鈉反應，Imol酯基消耗2molNa0H.12. D【解析】試題分析：根據(jù)等效平衡分析，4moic和2molD相當于2molA和4molB,但是乙容器的容積是甲的2倍, 即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態(tài)，A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加 入ImolA和2molB,相當于增大壓強，平衡向逆反應反向移動，達到平衡時甲中C的濃度小于原來的2 倍，甲中c的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項錯誤；B.保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反 應方向移動，甲、乙中B的體積分數(shù)

33、都增大，B項錯誤；C.保持溫度不變，移動活塞P,使乙的容積和甲 相等，相當于增大乙的壓強，平衡向逆反應方向移動，減小甲的壓強平衡向正反應方向移動，達到新的平 衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，C項錯誤；D.甲中溫度和體積不變充入稀有氣 體，沒有改變氣體的濃度，對反應速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體, 相當于增大容器體積，氣體濃度減小，反應速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學平衡正向移動, 可以用圖3表示，D項正確，答案選D?！究键c定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識?！久麕燑c睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。根據(jù)等效平衡分析，4

34、molC和2molD相當于 2molA和4molB,但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡 狀態(tài)，即甲和乙容器此時是等效平衡狀態(tài)。13. B【解析】【分析】“鼻沖水”氣甚辛烈，說明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水"治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說明其可以殺菌 消毒。【詳解】A.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒：D.稀硫酸有強腐蝕性，且無刺激性氣味；綜上所述，題中所說的“鼻沖水”、"刀創(chuàng)水''分別指的是第水和碘酒，故選瓦14

35、. A【解析】【分析】【詳解】A.空氣液化是物理過程，沒有涉及化學變化；B.明研凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學變化；C.海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質，涉及化學變化；D.煤的液化中有新物質生成，涉及化學變化。綜上所述，沒有涉及化學變化的是A,故答案A。15. C【解析】【分析】短周期的三種元素分別為X、Y和Z, Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半, 則M層有5個電子,故Y為P元素;Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個, 則Z元素L層有6個電子，故Z為。元素。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于I

36、A族.判 斷可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學式。【詳解】Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素, 為+3、+5價等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6 個電子，故Z為。元素，為2價。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于I A族，X+1價。A.Y的化合價為+6價，不符合，A項錯誤；B.Y的化合價為+5價，符合，B項正確；C.Y的化合價為+5價，符合，C項正確；D.Y的化合價為+5價，符合，D項正確；答案選A。16. C【解析】【詳解】A. A甲在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大

37、量存在AP+,故A錯誤；B.溶液中HCO3-與A0-發(fā)生如下反應：AIO2-+HCO3-+H2O = Al(OH)3 | +CO32-,在溶液中不能大量共存，故B 錯誤；C. pH=l的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應，且與氫離子不反應，可大量共存，故C 正確；D.溶液中“與結合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】AI5-結合+的能力比8產(chǎn)強，A0-促進HC6的電離，在溶液中不能大量共存是解答關鍵。17. A【解析】【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定， 而且熔點越高，硬度越大。【詳解】A.晶格能

38、是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯誤；C晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D.晶格能越大，物質的硬度越大，故D錯誤。答案選A。【點睛】該題主要是考查學生對晶格能概念的了解以及應用的掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思 維能力。解題的關鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運用即可。18. C【解析】【分析】【詳解】2一 丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選J 19. B【解析】A.氯仿被氧化生成HCI和光氣，所以可用硝酸銀溶液來檢驗氯仿是否變質，故A正確；B

39、.甲烷為 正四面體，甲烷分子中的3個H原子被CI原子取代，則CH鍵與CCI鍵的鍵長不相等，所以三氯甲烷是 極性分子，故B錯誤；C.COCh分子中的所有原子均滿足最外層8電子結構，故C正確；D.COCh分子中中 心C原子周圍形成3個。鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確；本題選B。20. C【解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，結合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過量 的乳酸【CH3cH（OH）COOH加入含少量NaOH的酚獻溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、 向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有Iz生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強

40、 氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強，不能證明氯的非金屬性 比硫強，故A錯誤；B、將過量的乳酸KH3cH（OH）COOH加入含少量NaOH的酚酣溶液中，現(xiàn)象應該是洛 液由紅色變無色，故B錯誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有L生成，說 明氧化性:Fe3+>k,故C正確；D、向硝酸領溶液中通入SOz,硝酸領與SO?反應生成了硫酸鋼，故D錯誤; 故選J點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價。本題的易錯點為D,要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強 氧化性，二氧化硫具有還原性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）21

41、. 排除裝置中的空氣C3HNO儂）上COJ“NOJ.2即M2分）冷卻結晶 干燥管 堿石灰 加入 稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac 86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所 以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間目的是把裝置 中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質；(2)裝置A中發(fā)生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNCh(濃)CO2個+4NOz個+2上0,裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸

42、銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的 一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO個+上0,反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充 分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口 上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaN5;第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高銃酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高；a.酸式滴定管用蒸儲

43、水 洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故a正確；b.錐形 瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故b錯誤；c.滴定終了仰視讀數(shù)，導致讀 數(shù)偏大，計算出的標準液體積偏大，故c正確；故答案為ac；由于第一組數(shù)據(jù)偏高,應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為：2().2 +26()()+ 19.9X mL=20 00mL> 325mL樣品消耗高鉉酸鉀的物質的量為0.1000mol/Lx0.02L=0.002mol,則250mL樣品溶液會消耗高隹酸鉀 的物質的量為0.002molx空皿L=0.02mol,根據(jù)化合價變化可得反應關系式：ZMnO

44、a-5NOf,則4.000g25mL樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為0.02molx二=0.05mol,質量為69g/molx0.05mol=3.45g,所以反應后的 2固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為： 二上xl00%=86.25%o4.000g三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)Cu 或 A?22. CH3cH20HCH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 于二 2cH3CHO+2H2。2cH3CHO+O2 一產(chǎn)"花 f 2CH3COOH CH3CHO+H2 一定條件 CH3cH20H【解析】【分析】氣體和溪水反應生成1, 2.二溟乙烷，則該氣體為CHz=CHz,則A與

45、濃硫酸共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯，則A應為CH3cHzOH,乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應，應為CH3CHO, B氧化產(chǎn)生C, C跟石灰石反應產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應為OhCOOH,結合有機物的性質解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是CH2=CHz, ACH3CH2OH, B為CH3CH0, C為CHKOOH。A為CH3cHzOH,在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CKCHO,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2Cu 或 Ab-2CH3CHO+2H2O；催生劑B為CH3CHO,可被氧化為CH3COOH,反應的方程式為2cH3CHO+O2> 2CH3COOH； B為C

46、hhCHO,含有YHO,可與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3cH2OH,反應的化學方程式為CH3CHO+H2一定條件CHKHzOH?！军c睛】本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯髭、醇、醛、較酸的轉化關系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉變 的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和俄酸的橋梁在有機推斷題中應特別注意。四、綜合題(本題包括2個小題，共2。分)23. Na+、Fe2 NO、SO42- 3Fe2+NC)3+4H+=3Fe3+NO個+2Hz。2CNO+6ClO+8H+= N2個+282個+3C1個+也。80% Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 0.032mol2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO

47、42+2H+【解析】(1)加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為N0,為Fe2+、 NO3之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在S。產(chǎn),又溶液中含有四種離子, 所含離子的物質的量均為Imol,根據(jù)電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+, 故一定存在的離子是Na+、Fe2 NO3 SO? ；溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式為3Fe2+NO3-+4H+=3Fe"+NO個+2%0；(2)CNO一在酸性條件 下被NaClO氧化的離子方程式為：2CNO +6CIO+8H=N2個+2COz個+36個+4d0;1. 4

48、08g COz的物質的量為=匚=，根據(jù)反應2CNb+6CQ+8H=NC+2CW+3ClC+4H2。，CNL物質的量為 。及二二二，根據(jù)碳原子守恒，儂一離子與CNO物質的量相等為。.俗2二二二，開始溶液中CT離子物質的量=0.2x0.2 = Q%mol,故CN一被處理的百分率為言X 1g% =的.0%； (3)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCh+2H2。；0. 300 L X0.2mol/L=0.6mol0.OZmolb+O. 02mollO3-,轉移0.16mol電子，從MnOa -Mn"可以看出，化合價由+7降為0 JK

49、+2價，由電子守恒可知參加反應的KMnO”的物質的量的是三=4。3二mol；先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe?+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式為：2Fe3*+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+c24. 第二周期(或第 2 周期)第 IVA 族 r (V) > r (0D >r (N)(或 V >(T > Na) CL 或0s H3O Na tQ ： Na，2NH4C1+Ca (OH)CaCL+2NH, t +2及0 【解析】分析：AH為八種短周期主族元素，C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，C為Mg； E 的最高價氧化物對應的水化

50、物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物，E為N元素，結合元素在周 期表的位置可知，A為Li, B為Na, D為C, F為O, G為S, H為Cl。（1） D為C,位于第二周期第 WA族；（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑??；（3）氯氣、臭氧均可用于水的殺菌 消毒；（4） F為O, G為S, HzO較穩(wěn)定；（5）鈉燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉；（6） E為N元素，最 簡單氮化物為氨氣。詳解：（1） D元素在周期表中的位置為第二周期第WA族；（2） B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順 序為r （ND >r （O2 ） >r （Na+）（或>07> Na

51、*）;（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用 水消毒的是CL或。3； （4）F為O, G為S,同主族從上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故 及0較穩(wěn)定；（5） B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為黃色，所形成化合物過氧化鈉的電子式為 Narg:笈Na' ;（6） E為N元素，最簡單氫化物為氨氣，實驗室制備氨氣的化學方程式為 ZNCl+Ca （OH） 3=A= CaCL+2M t +2HQ。點睛：本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律、元素化合 物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。2019-2

52、020學年高二下學期期末化學模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1 .下述說法正確的是（）碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物氫氧化領、氯化鉉、過氧化鈉、氯化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鎖分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A1 和Si。?都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物溶液與膠體的本質區(qū)別是丁達爾效應2 .關于配制980mL廠的CuSO4溶液的實驗，下列說法正確的是A.需要稱取CuSOSHfi固體的質量為16.0gB. 一定用到的玻璃儀器有1000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管C.為加快。固體的溶解，可適

53、當加熱，然后趁熱將溶液轉移到容量瓶中D.倒轉搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加蒸儲水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低3 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃濱水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na£0s溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2s0,被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H3s0”，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含BnA. A B. B C. c D. D4 .鈦酸鎖的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒

54、和擴音器中都有應用。鈦酸鐵晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是OTiA. BaTisOuB. BaTiO3C. BaTi2O4D. BaTi4O65 .關于膠體和溶液的本質區(qū)別，下列敘述中正確的（）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙D.溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小6 .美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主 要成分的結構簡式如下，下列說法不正確的是（）CH)o-/Vnh-c-ch3白*宇對乙微氣其粉）A.布洛

55、芬的分子式為C1a。3B.二者均可與NaHCOs溶液反應，產(chǎn)生CO?氣體C.布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D.己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則加。1對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2moiNaOH7 .通常情況下，氯化鈉、氯化鈉、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（）A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構8 .氯化鈉、氯化鈉和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質C.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D.在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個S

56、i一。共價單鍵8 .從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物：CHO現(xiàn)有試劑：KMnO4酸性溶液；出/Ni； ®Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2,能與該化合物中所有官能 團都發(fā)生反應的試劑有A.B.C.D.9 .下列實驗及其結論都正確的是實驗結論A氯氣的水溶液可以導電氯氣是電解質B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A. AB. BC. CD. D10 .電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是A. E(4s)>E(3d)>E(3PX)> E(3Py)B. E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C. E(5s)>E( 4f)>E(3Px)=E(3Py)D. E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)11 .下列敘述正確的是硫酸領難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氯化性來殺菌消毒的瑪瑙