九年級化學上冊必背知識點

1、九年級化學上冊必背知識點化學是在分子、原子的基礎上研究物質的組成、 結構、性質及其變化規(guī)律的科 學；原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立;奠定了近代化學的基礎； 俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。2 .物理變化和化學變化的判斷依據(jù)：是否有新物質生成。有是化學變化；無是物 理變化3 .蠟燭火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）;溫度最高的是外焰。4 .蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水產(chǎn)物的檢驗方法：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）:水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5 .蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭 蒸氣。6 .可直接加熱的儀器有：

2、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7 .能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時;需加石棉網(wǎng)）8 .絕對不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9 .加熱液體時；盛液量一般不超過試管容積的 13。10 .托盤天平：稱量儀器；一般精確到01克；易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如 氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿（如：小燒杯）中稱量。11 .左右盤放對的時候：藥品的質量=整碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了： 藥品的質量=整碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)12 .玻璃棒的用途：溶解攪拌加諫溶解、過濾引流、蒸發(fā)時攪拌防止液體飛濺13 .嚴格按規(guī)定用量取用；無說明時液體取 12ml；固體蓋滿試管底部即可。14 .法國科學家拉瓦錫最早

3、明確提出了 “空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧 氣約占空氣總體積的1/5的結論。15 .純凈物：由一種物質組成的；濕合物:兩種或多種物質組成的；這些物質相 互問沒有發(fā)生化學反應；各物質都保持各自的性質。16 .目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、5二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項目。17 .存在的環(huán)境問題：溫室效應：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18 .氧氣的物理性質：通常情況下；是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）；19 .降溫后；氧氣可以變?yōu)榈{色的液體;甚至淡

4、藍色雪花狀固體。20 .氮氣做冷凍劑、保護氣、超導材料雖然不包含化學變化；但利用了它們的化 學性質（穩(wěn)定性）。21 .如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上；應立即用大量水沖洗；然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理:否則稀硫酸的 水分蒸發(fā)；會變成濃硫酸；如果不慎將堿液滴到皮膚上；要用較多的水沖洗; 然后再涂上硼酸溶液。22 .測定空氣中氧氣含量的實驗原理：4P+5O2 2P2O5 現(xiàn)象： 紅磷燃燒；產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾；水沿著導管進入集氣瓶中；進入集氣瓶內水的體積約 占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣；生成五氧化二磷固體

5、； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的 1/5。23.空氣的成分；空氣成分以氮氣和氧氣為主；屬于混合物氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%24 .化合反應和分解反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應 化合反應的特點是“多變一”;分解反應的特點是“一變多”25 .氧氣與常見物質發(fā)生的反應物質反應現(xiàn)象化學方程式磷產(chǎn)生大量白煙4P+502 2P2O5木炭生成能使澄,青石灰水變渾濁的氣體C+O2 圖=CO2硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中S+ 021 S02藍

6、紫色火焰生成啟刺激性氣味的氣體氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒；產(chǎn)生 淡藍色火幽2H2+02型 2H20鐵在氧氣中居1烈燃燒火星四射生成黑色固體占燃3Fe+2O2= Fe3O4銅鎂鎂在空氣中燃燒；發(fā)出耀眼的白光2Mg+O2= 2Mg0紅色的固體逐漸變成n色2Cu+02 2Cu0一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰占賺 2CO+O2= 2CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍色火焰；放熱；生成能使澄,青石 灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧占燃CH4+2O2=CO2+2H2O26.加熱高銳酸鉀制取氧氣反應原理：2KMnO4- K2MnO4+MnO2+O2 T收集裝置：由于氧氣不易溶于水：且不與水發(fā)生化學反應：所以可以選擇排 _ 水法收

7、集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大；且不與空氣中的成分發(fā)生 化學反應；所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：查裝定點收移熄驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口；如果木條復燃:說明氧氣滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內；如果帶火星的木條復燃；說明是氧氣。27 .分解過氧化氫溶液制取氧氣2H2。2= 2H2O+O2 T28 .加熱氯酸鉀制取氧氣2KC1O 3H 2KC1+3O 2 T29 .在化學反應里能改變其他物質的化學反應諫率；而本身的質量和化學性質在 化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起 的作用叫催化作用。30 .實驗室制取氧氣屬于化學變化；工業(yè)制取氧

8、氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮 和液氧的沸點不同）屬于物理變化。31 .水的電解實驗正極產(chǎn)生的是氧氣；負極產(chǎn)生的是氫氣。預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性?；瘜W方程式：2H2O里2H2T+OT正氧負氫；正一負二一 一產(chǎn)生位置正極 負極產(chǎn)生氣體氧氣 氫氣體積比1: 2質量比8: 132 .分子的基本性質：質量、體積都很小在不停地運動分子間存在間隔同種物質問分子的性質相同；不同物質問分子的性質不同33 .分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子34 .原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子35 .水、純凈水、蒸儲水、冰

9、水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、 糖水、雪碧飲料等都是濕合物36 .常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質）:除去水的難溶性雜質、色素 和異味。37 .碘7k是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水:例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水38 .硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水二有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水；泡沫 較多的是軟水39 .硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸40 .凈化效果最好的是蒸址消毒屬于化學變化；其他凈水方法屬于物理變化41 .海水中含量最多的物質是 ho；最多的金屬元素是 Na；最多的元素是 °。42 .既有可燃性；又有還原性的物質代、C、CO43

10、 .原子是由原子核和核外電子構成的;原子核又包括質子和中子 在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù) =質子數(shù)=電子數(shù) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)44 .元素：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質子數(shù)或核電荷數(shù)決定;質子數(shù)不同；元素種類不同。45 .地殼中含量前四位的元素： O、Si、Al、Fe ;46 .生物細胞中含量最高的元素：O； 47.空氣中前二位的元素：N、O48 .元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如:O:表示氧元素；表示一個氧原子。49 .原子個數(shù)的表示法：在元素符號前面加系數(shù)。例如:表示2個氫原子：2H;元素周期表中每一方格提供的信息：

11、50 .元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相 同；則這兩種元素的化學性質相似。51 .陽離子：質子數(shù) 電子數(shù)；帶正電 陰離子：質子數(shù) 電子數(shù)；帶負電52 .化學式含義：A表示物質；B表示物質的組成；C表示物質的一個分子；D 表示物質的一個分子的構成。例如：H2O: A表示水這種物質；B表示水由 氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子 和兩個氫原子構成。53 .分子個數(shù)的表示法：在化學式前加系數(shù)。如:表示 3個二氧化碳分子：3CO2；54 .氫鉀鈉銀正一價：鈣鎂粒鋅正二價：鋁三硅四氧負二：銅一二、鐵二三：硫 二氯一是負價55 .原子團順口

12、溜：負一氫氧硝酸根：負二硫酸碳酸根只有鏤根是正一.56 .原子團：硝酸根：NO氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4鏤25: NH457 .必須背熟的離子符號:K* Ca" Na+ Mg2+ Zn2 Al3+_Fe_（鐵離子）Fe2+ （亞鐵離子） Ag+ H+ NH 4_Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH 等58 .在化學反應前后；原子的種類、數(shù)目、質量、元素種類、物質總質量均保持不變（“反應前后五不變”）。59 .以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律60 .金剛石（C）是自然界中最硬的物質；。61 .金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。62

13、 .吸附性是活性炭、木炭的物理性質；吸附能力更強的是活性炭。63 .單質碳的化學性質：常溫下的化學性質比較穩(wěn)定；可燃性：C + O2點燃CO2 （氧氣充足）2 C + O2點燃2 CO （氧氣不充足）還原性：C + 2 CuO2 Cu + CO2 T現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色； 產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。64 .實驗室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大；能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水；如能渾濁；則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口；木條熄滅。證明已

14、集滿二氧化碳65 .二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 T生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）266 .二氧化碳的化學性質：（1） 一般情況下不能燃燒；也不支持燃燒；不能供給呼吸（2）與水反應生成碳酸CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定；易分解H2CO3 = H2O+ CO2 T變紅的紫色石蕊又變回紫色（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3； +H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰 水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜；用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl 2+

15、H2O+CO2 T67 .滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大）；又利用其化學性質（不能燃燒；也不支持燃燒）68 .干冰是固體的二氧化碳；用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大 量的熱；物理性質）69 .一氧化碳的物理性質：無色；無味的氣體；密度比空氣略??；難溶于水70 .一氧化碳的化學性質： 毒性；可燃性：2 CO + O2點燃2 COg （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰還原性： CO+Cu& Cu+CO （非置換反應）應用：冶金工業(yè)71 .燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點72 .液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀

16、器等處的失火73 .可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣 混合；遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度； 以防止發(fā)生爆炸74 .常見滅火的方法： 油鍋著火；鍋蓋蓋滅 電器著火；先切斷電源煤氣泄漏；先應關閉閥門；再輕輕打開門窗；切忌產(chǎn)生火花酒精在桌面上燃燒；用濕抹布撲蓋75 .化石燃料：包括煤、石油、天然氣；都屬于不可再生能源；都是混合物76 .天然氣的主要成份是甲烷：可燃性CH4 + 2 02點/依CO2 + 2 H2O77 .在化石燃料中；天然氣是比較清潔的燃料78 .煤燃燒時會產(chǎn)牛二氧化硫、 二氧化氮等污染物。溶于水；當溶解在雨水中時;

17、就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水稱為酸雨79 .乙醇屬于屬于可再生能源；俗稱酒精78.氫氣是最清潔、最理想的燃料的原因： A、原材料資源豐富；B、放熱量多； C、產(chǎn)物無污染?？扇夹?2 H2 + 02點燃2 H20化學反應及考點化學方程式1紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣4 P + 5 O2 直燃 2 P2O52硫在空氣中燃燒S + O2 注絲SO23碳在空氣中充分燃燒C + O2 立燃CO 24鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2點燃Fe3O45鎂在空氣中燃燒2 Mg+ O2 商塑 2 MgO6氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2 煜量2 H2O7碳在空氣中小充分燃燒2 C + O2 點

18、燃 2 CO8一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O 2 點燃 2 CO 29生石灰艾化成熟石灰CaO+H 2O =Ca(OH) 210二氧化碳與水反應、二氧化碳可使紫色石蕊溶液 變紅的原因CO2+ H2O = H 2CO311過氧化氫分解制氧氣2 H2O2 MnO 2 2 H2O + 02 T12實驗室用高鎰酸鉀制氧氣2KMnO 4 2(MnO 4+ MnO 2+ 02 T13水通電分解2 H2O 通電 2 H2T + 02T14氯酸鉀分解制氧氣2 KClO 3 MnO 2 2 KCl +3 02 T 一15用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳CaCO 3 高溫 CaO + CO 2 T16碳酸易分解、石蕊溶液乂恢復為紫色的原因。H 2CO 3= CO 2 T + H 2O17氫氣還原氧化銅H2 + CuO 含 Cu + H 2O18