醫(yī)用基礎化學形成性考核作業(yè)一答案

1、北京播送電視大學護理學專業(yè)醫(yī)用根底化學形成性考核作業(yè)一局部元素的原子量:H-1 0-16 C-12 S-32 CI-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、填空：1 一種或幾種物質(zhì)以較小顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)叫做分散系統(tǒng) 。按照分散相粒子的大小可以把分散系統(tǒng)分為分子分散系、膠體分散系、粗分散系。2一步就完成的反響稱為元反響；通過多步驟完成的反響稱為復雜反響。3 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必要條件是半透膜存在以及膜兩側溶液滲透濃度不相等。4 溶膠的三大根本性質(zhì)是指布朗運動、丁鐸爾現(xiàn)象和電泳現(xiàn)象。5溶液的滲透

2、壓與溶液的溫度、濃度的關系為n =CRT，這說明在一定溫度下，溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)目成正比，而與溶質(zhì)性質(zhì) 無關。選擇題:1以下關于分散系概念的描述，錯誤的選項是A、分散系由分散相和分散介質(zhì)組成B、分散系包括均相體系和多相體系C、分散系可有液、固、氣三種狀態(tài)D、 分散相粒子直徑大于 100nm的體系，稱為膠體分散系2 .符號n用來表示A、物質(zhì)的量B、物質(zhì)的質(zhì)量C、物質(zhì)的量濃度D、質(zhì)量濃度3. 測得100mL某溶液中含有8mgCa2+，那么溶液中Ca2+的濃度是。1 111A、0. 2 mol LB、0 2m mol L C、2m mol LD、2mol L4. 將12. 5gNaCI溶

3、于水，配制成 250mL溶液，該溶液的質(zhì)量濃度是 。D、 0. 025g L。D、蔗糖溶液A、25g L 4B、50 g L 4C、0. 05 g L5 在以下4種滲透濃度相同的溶液中，滲透壓最大的是A、葡萄糖溶液B、NaCI溶液C、KCI溶液6.用理想半透膜將 0. 02mol L 1蔗糖溶液和0. 02mol L J NaCI溶液隔開時，將會發(fā)生的現(xiàn)象是()。A、 蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCI溶液滲透B、Na+從NaCI溶液向蔗糖溶液滲透C、水分子從NaCI溶液向蔗糖溶液滲透D、 水分子從蔗糖溶液向NaCI溶液滲透7.配制300mL0. 10 mol L NaOH溶液，需要稱取固體 NaO

4、H的質(zhì)量是。A、1. 2gB、1. 2mgC、4. 0gD、4. 0mg8.會使紅細胞發(fā)生溶血的溶液是A、90.0g - L J NaCIB、50g L '葡萄糖C、100g L 葡萄糖D、生理鹽水的10倍稀釋液9. 在27C時，0.10 mol L J NaCI溶液的滲透壓為()A、498.8kPaB、249.4kPaC、22.4kPaD、44.8kPa10. 正常人血漿的滲透濃度范圍為()1 1 1 1A、280320m mol L B、250350m mol L C、320760m mol LD、2832 mol L11.在以下單位中，哪一個是物質(zhì)的量濃度的單位)_1_JA、g

5、- LB、g - molC、mol mL JD、mol L 12.物質(zhì)的量濃度定義為)nBnBm%A、cBb、mB =C、Cb :D、Cb :VVVm13.溶液稀釋時的計算公式 c1V1C2V2，匕表示A、稀釋前后溶劑的物質(zhì)的量相等B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量濃度相等1 4 生理鹽水9 g L NaCI的滲透濃度等于A、Na+的滲透濃度B、Cl 一的滲透濃度C、Na+的滲透濃度和Cl 一的滲透濃度之差Id、Na+的滲透濃度和Cl 一的滲透濃度之和15.在電場中，膠粒在分散介質(zhì)中定向移動，這稱為A、電泳B、電滲C、擴散D、電解三、簡答題：

6、1在相同溫度和壓力下，相同質(zhì)量濃度的葡萄糖和食鹽水溶液的滲透壓是否相同？為什么?答：滲透壓是不相同的。因為葡萄糖滲透壓的表達式為蔥=cRTRT ,食鹽水溶液滲透壓的表M葡萄糖P達式為=icRT =iRT ,由此可知滲透壓與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比關系，葡萄糖和食鹽水溶液的M NaCI摩爾質(zhì)量不同，所以即使葡萄糖和食鹽水溶液的質(zhì)量濃度相同，二者的滲透壓也不相同。所以溶液的滲透 壓和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量大的物質(zhì)滲透壓小，摩爾質(zhì)量小的物質(zhì)滲透壓反而大。葡萄糖的摩 爾質(zhì)量大于食鹽水溶液的摩爾質(zhì)量，所以食鹽水溶液的滲透壓大于葡萄糖的滲透壓。2 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是什么？答：產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是：由

7、于半透膜具有只允許溶劑分子通過而不允許其它物質(zhì)分子通過的特性，當用半透膜將純?nèi)軇┗蛳∪芤号c溶液或濃溶液隔開時，溶劑分子可向膜兩側自由通透，而溶質(zhì)分子通不過 半透膜。這時單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目多的純?nèi)軇┗蛳∪芤簩⒂休^多的溶劑分子通過半透膜進入溶液濃溶液一側，而單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目少的溶液或濃溶液僅有較少數(shù)目的溶劑分子通過半透膜進入純?nèi)軇┗蛳∪芤阂粋?，綜合作用的結果便有較多的溶劑分子進入溶液或濃溶液。3為什么臨床用質(zhì)量百分比為0.9%生理食鹽水和質(zhì)量百分比為5%葡萄糖溶液作輸液？答：臨床用質(zhì)量百分比為0.9%生理食鹽水和質(zhì)量百分比為5%葡萄糖溶液作輸液是由于此時溶液可與血液具有相同的滲透壓， 不

8、致血細胞遭破壞。 血液具有一定的滲透濃度，但在血液中注入大量的低滲溶液時,稀釋了血液，使其滲透濃度大大下降，這時血液中的水分子將會通過細胞膜向紅細胞內(nèi)滲透，而使血紅細 胞膨脹，甚至破裂；反之，假設向血液中注入大量的高滲溶液，將使血液的滲透濃度升高，這時紅細胞內(nèi)液 的水分子又將會通過細胞膜向血液中滲透。上述兩種情況，嚴重時可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時，應該用等滲溶液。四、計算題：1計算以下幾種常用試劑的物質(zhì)的量濃度。1濃鹽酸含 HCI的質(zhì)量分數(shù)為 37%，密度為1.佃g mL-1。 HCI分子量為36.52 濃硫酸含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g mL-1。 H2SO4分

9、子量為98.03濃硝酸含HNO3的質(zhì)量分數(shù)為70%，密度為1.42g mL-1。 HNO3分子量為63解：1CHCl 二w.m夜V液M 質(zhì)V液M質(zhì)V液1.19 103g L-1 37%36.5g mol-1(2)CH2SO4w.d V液 1033=12.06mol L-13w.m 液w.d V 液 1031.84 103g L-1 98%=18ol198.0g molL-1(3)CHNO 3w.m液w.d V液 1033Va 1.42 103gL-170%63 g mol-1二 15.8molL-12臨床上糾正酸中毒度的針劑乳酸鈉(C3H5O2Na )，其規(guī)格為 20.0 mL/支，每支含 2.24g ( C3H 5O2Na ),計算該針劑的物質(zhì)的量濃度及每支針劑中含C3H5O2Na的物質(zhì)的量。解：乳酸鈉C3H5O2Na )的 M96.0g / mol2.24MV96.0 0.020=1.2(mol L1)2.2496.