人教版高中化學選修4第二章測試題

1、人教版選修4第二章化學反應速率和平衡測試題一、選擇題(17 x 3分=51分，每小題只有一個選項符合題意)1 .在2A+ B3C + 4D反應中，表示該反應速率最快的是A/AX1 1f/ f、 一 1-1A. v(A)= mol , L, sB. v(B)= mol , L, s1 1C. v(C)= mol - L- sD. v(D)=1 mol - L- s2.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞幾率增大B.有氣體參加的反應，若增大壓強(縮小容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活

2、化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率3 .在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣)+B(氣)2 c (氣)+ D(氣)。若最初加入的 A和B 一,、，一、 、-1-1 一-.、一. 一一 一一一一都是4mol,在刖10秒鐘A的平均反應速率為 mol L - s ，則10秒鐘時，谷命中B的物質(zhì)的重是A. mol B . molC . molD .4 .下列變化過程中，A Hv 0的是A.氯化鈉在水中電離B . NH3(g)和HCl(g)反應生成NHClC.干冰的升華D . CaCQS)分解為 CaO(S)和CO2(g)5 .在一定溫度不同

3、壓強下(P1VP2),可逆反應2X(g)2Y(g) + Z(g) 中，生成物 Z在反應混合物中的體積分數(shù)(小)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是A.B,C,D-6 . a 1和a 2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)-*2B(g)和2A(g)-士B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A. a 1、a 2均減小B. a 1、a 2均增大C. a 1減小，a 2增大D. a 1增大，a 2減小7 .對可逆反應 4NH (g) + 5O2 (g)三二4NO (g) + 6H2O ( g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4u正(Q) = 5

4、u逆(NO)8 .若單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗x mol NH 3 ,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2u正(NH) = 3u正(H2O)8.已知反應A2(g)+2B2(g) =2AB(g)的H<Q下列說法正確的A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動9.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充

5、有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別 進行下列兩項實驗：(N2O42NQ AH> 0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的祛碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(A. ( a)C. ( a)10.在 A (g)反應速率是甲乙，(b)甲乙 甲乙，(b)甲乙pB (g) ;qC(g)的反應中,. (a). (a)甲乙，(b)甲=乙 甲乙，(b)甲乙t秒后C的濃度增加mmol/L ,則用B濃度的變化來表示的A. pq/mt mol - L -1s-1C. pm/qt mol - L -1s-1mt / pqmol - L 1s 1.pt/mq mol - L-1 s-

6、111 .在密閉容器中發(fā)生反應 aA(氣)=cC(氣)+ dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是A. A的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向正反應方向移動C. D的體積分數(shù)變大12 .對于可逆反應 A (g) +2B(g)二2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是(13 .下列對化學平衡移動的分析中，不正確 的是()已達平衡的反應 C(s)+H2Q(g)= CQ(g)+H2(g),當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應M(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化

7、率一定升高有氣體參加的反應達平衡時，減小容器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A. B . C .D.14 .將mol SQ氣體和mol SQ氣體混合于固定體積 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SQ(g) +Q(g)=2SQ(g),達到平衡時SQ為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)， 平衡時SQ等于n mol的是 ()mol SQ 2+ mol Q 2+ mol SQ 3 mol SQ 2+ mol Q 2mol SQ 2+ mol Q 2+ mol SQ 3 mol SQ 2+ mo

8、l Q 2+ mol SQ 315 .某化學反應其 H= -122 kJ/mol , ? S= 231 J/(mol K),則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( )A .在任何溫度下都能自發(fā)進行B .在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行D.僅在低溫下自發(fā)進行16 .已知某可逆反應 mA(g)+n B(g) p C(g) A乩 在密閉容器中進行，左下圖表示在不同反應時間t時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中白百分含量B%勺關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是<T2, P0P2, m+iK p, Hl< 0m+n> p, Hl> 0>T2, PivB

9、,>T2, Pk Pa,m+rK p, H> 017 .在其它條件一定時，右上圖中曲線表示反應2NO(g) + O 2(g)2NO(g)( H> 0)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有 A B、C、D E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且 V正V逆的點是()A. A 或 EB. B 點 C . C 點D. D 點題號12345678910答案題號11121314151617答案.填空題(22 x 2分=44分)18 .在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g), 其化學平衡常數(shù) K和溫度t的關系如下表：t C70

10、080083010001200K回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c (CO不變c. v 正(H2) = v 逆(H2O)d . c (CO) = c (CO(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO) c(H2)=c (CO c ( H2O),試判斷此時的溫度為 C。19 . (1)對于下列反應：2SO + O2 m2SQ ,如果2min內(nèi)SO的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L ,那么,用SO濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用O

11、濃度變化來表示的反應速率為 c 如果開始時SQ濃度為4mol/L , 2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi) v(O2)為(L min),那么2min時SO的 濃度為。(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SQ+O=F=2SO4 Hk 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 : 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處。20 .反應 m A+ n B l p C在某溫度下達到平衡。若A、R C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則 m n、p的關系是 。若C為氣體，且m + n = p ,在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則

12、平衡必定向方向移動。如果在體系中增加或減少 B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 態(tài)。21 .在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強， 進行以下反應：Nb+3h2=2NHl,已知加入1 mol N 2和4 mol H 2時，達到平衡后生成 a mol NH3,在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的 體積分數(shù)不變，對的狀態(tài)，填寫表中空白。編號起始狀藍物質(zhì)的量(inol)平衡的陽物質(zhì)坨NHs140aL5601g網(wǎng))22 .恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A(g) + B(g)-1 C(g)(1)若開始時放入ImolA和ImolB,達到平衡后，生成 amol

13、C,這時A的物質(zhì)的量為mol 。(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為mol(3)若開始時放入 xmolA、2molB和1molC,到達平衡后，C的物質(zhì)的量是 3amol, x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol.三.計算題(5分)23.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO (g) + O 2(g) ,= 2SO3(g)已知35。2)始丸，c(Oz)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K= 19,試判斷：(1)當SO轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個

14、方向進行(2)達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少人教版選修4第二章化學反應速率和平衡測試題( A卷)題號12345678910答案BCBBBAABDC題號11121314151617答案DDDBADC18 (1)COH2O .(2)吸熱；(3)b、c；(4)830。卻也19. (1) 2mol/(L min) ; 1mol/(L min) ; 2mol/L(2)升溫；減小SO3濃度；略。20、m + n > p ,逆反應，氣21 、 a ,0,2 (g-4m) ; ( g-3m) a22 . (1) 1-a (2) 3a (3) 2 (4) 6a23 .解：(1) 2SQ (g) + O2