原子結(jié)構(gòu)同步練習(xí)

1、2005 2006 學(xué) 年 度 下 學(xué) 期高一化學(xué)同步測試 1 原子結(jié)構(gòu)說明：本試卷分第i卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部.總分值100分，考試用時 90 分鐘 .第I卷選擇題，共48 分12、選擇題 此題包括 6 小題，每題 3 分，用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說說明原子結(jié)構(gòu)模型的是A 道爾頓原子模型C.玻爾原子模型以下屬于同位素的一組是共 1 8分。每題只有一個選項符合題意B 盧瑟福原子模型D 電子云模型34AO2、 O3B Na2O、 Na2O2C 1490 K 、 4200 CaDH、D、T分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 內(nèi)的中子數(shù)是28Mg ，該同位素的原子核A 12B 1

2、4C 16我國的“神州六號 載人飛船已發(fā)射成功， “嫦娥 探月工程已正式啟動。 據(jù)科學(xué)家預(yù)測，D18月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的2 He，每百噸2 He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42 He 的形式存在。以下說法正確的選項是A42He 原子核內(nèi)含有 4個質(zhì)子B32 He 和 42He 互為同位素C2 He原子核內(nèi)含有3個中子D以下離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是2+A Mg 2+B Al由兩種原子組成的純潔物A 一定是化合物C 一定是單質(zhì)、選擇題 此題包括 10 小題，每題少選扣 1 分，多項選擇、錯選均不給分7對原子核外電子以及電子

3、的運動，以下描述正確的選項是562+3+CBe2+B 一定是同素異形體D 可能是單質(zhì)，可能是化合物3 分，共 30 分。每題有一至二個選項符合題意， 42 He 的最外層電子數(shù)為 2，所以 24 He 具有較強(qiáng)的金屬性&9.10.11.12.13.14.15.A.16.三、17.運動的空間范圍很小高速運動1有固定的運動軌道電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的1836A .B .F列粒子屬于典型非金屬元素的是C .D ./八朋：mD .核外電子總數(shù)相等的是B . CO2和 NO2F列各組粒子中，A .疋和Na+以下表達(dá)正確的選項是A .發(fā)生化學(xué)反響時失去電子越多的金屬原子，復(fù)原能力越強(qiáng)B .金屬陽

4、離子被復(fù)原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D .能與酸反響的氧化物，一定是堿性氧化物某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于 M電子層和C. CO 和 CO2D . N2和 CO子層的電子數(shù)之和，那么該元素的核電荷數(shù)為A . 30B . 12C. 17D. 20在核電荷數(shù)為1 20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的元素是A .核電荷數(shù)為3的元素B .核電荷數(shù)為14的元素C.核電荷數(shù)為6的元素D .核電荷數(shù)為在與以下原子序數(shù)對應(yīng)的元素的原子中，價電子數(shù)最多的是A . 7B . 13C. 6以下表達(dá)中，正確的選項是A.兩種

5、微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B .凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素16的元素D . 20D .陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,那么以下論斷正確的選項是不能由此確定該元素的原子相對質(zhì)量B. 這種元素的原子相對質(zhì)量為m+nC. 假設(shè)碳原子質(zhì)量為 3g,此原子的質(zhì)量為m+n 3gD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量自然界氧的同位素有160、170、18 O,氫的同位素有成來看，自然界中的水分子一共有A . 6種B .

6、 9種O、 O、C . 12 種H、D、T,從水分子的原子組D . 18 種第H卷共52 分填空題共5小題，計38分7分用符號 A :質(zhì)子數(shù)；B :中子數(shù)；C :核外電子數(shù)；D:最外層電子數(shù)；E:電子層數(shù)，填寫以下各空。(1)原子種類由決定。(2)元素種類由決定。(3 )相對原子質(zhì)量由決定。(4)兀素的原子半徑由決定。(5)兀素的化合價主要由(7)核電荷數(shù)由決定。決定。(6 )兀素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。18. (6分)以下各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請?zhí)顚懟瘜W(xué)式：(1) 只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是 ；(2) 1個最外層有4個電子的原子，和 2個最外層有6個電子的原子結(jié)

7、合的分子是；(3) 1個L層有5個電子的原子，和 3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是 ；(4) 由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是 ；(5) 由兩個原子核10個電子結(jié)合成的分子是 ，由5個原子核10個電子結(jié)合成的分子是。19. (8分)A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有 1個電子。(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) A、B兩元素形成的化合物的名稱是 ，化學(xué)式是 ，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈 色。20. ( 8分)：A . B. C. D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于 18，它們的核電荷數(shù) A<B<C&

8、lt;D ; A與B可生成化合物 AB2,每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子 數(shù)為最外層電子數(shù)的 2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，那么各元素符號分別為 A、B、C、D。21. (9分)A、B、C、D、E五種元素，： A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個。 常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。 C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體 F。F與AB2反響可生成B2. D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB2. D在DB2中的含量為50% 根據(jù)以上情況答復(fù)：

9、(1) A 是、B 是、C 是、D 是、E 是 (寫元素名稱)；(2) E的原子結(jié)構(gòu)示意圖, C的離子結(jié)構(gòu)示意圖;(3) F和AB 2反響的化學(xué)方程式 。四、計算題(共2小題，計14分)22. (6分)某金屬重4 g，其原子核外有2 mol電子，核內(nèi)共有1.204 X 1024個中子，該金 屬與足量鹽酸反響，有 0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了 6.02 X 1022個陽離子。(1) 該金屬元素符號是 ，摩爾質(zhì)量是 。(2) 原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，個中子。23. ( 8分)有相對原子質(zhì)量均大于10的A、B二種元素，能形成二種化合物X和Y。等物質(zhì)的量的X和Y混合氣的密度是相同條件下 H2的18.

10、5倍，其中X和Y的質(zhì)量比 為3 : 4.4,經(jīng)測定X的組成為AB , Y的組成為A2B，試計算答復(fù)：(要計算過程)(1) A、B二元素的名稱：A, B;2) X 和 Y 的分子式： X ，Y參考答案11I2B 11. B 2. D3. C4.B5. A6. D二、選擇題7. B 8. BC9.D10.C 11 .D 12. AB13.A 14 . A 14. C 15三、填空題17. (1) AB(2)A(3)AB(4) AE(5) D(6) D ( 7) A18. (1) H2(2)CO2(3) NH3(4) O3(5)HF , CH4、選擇題.A 16. D19. (1)(2)20. C;O; Si; Cl21. (1)C、O、Na、S、zCl l+l'0 2 3 7Cl ；硫化鈉；Na2S;黃四、(3) 2Na?O2 + 2CO2計算題2W2CO3+ O222. (1) Ca； 40g/mol