電化學(xué)及其應(yīng)用-2017年高考題

1、專鬣A電牝?qū)W及其及祖：2017年高考試題，:E * *1.12017新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原 理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是鋼管樁高建鑄鐵A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】Ct解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A,外加強(qiáng)大的電流可 以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鞋1管柱，A正確g B.通電后,襁保護(hù)的鋼管柱作

2、陰極， 高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此外電路電子被強(qiáng)制從高睢鑄鐵流前網(wǎng)管班，B正確：C.高羥鑄鐵為情性輔助陽(yáng) 極j所以高讓鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D.通過(guò)外加電流金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通人的保 護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。【名師點(diǎn)睛】該題難度較大，明確電化學(xué)原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關(guān)鍵，鋼管樁表面腐 蝕電流的理解是難點(diǎn)，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，性質(zhì)不活潑，不會(huì)被損耗。2.12017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì) 溶液一般為H2SO4 H 2 c2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B

3、.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3 3e-=AlD.硫酸根離子在電解.過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案】C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故A說(shuō)法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故 B說(shuō)法正確；C陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離 子放電順序應(yīng)是 不放電，即2H+ + 2e-=H2f,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離 子移向陽(yáng)極，故D說(shuō)法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，如本題得到致密的氧化鋁，說(shuō)明鋁作陽(yáng)極，因此電極方程式 應(yīng)是2Al-6e- +3H2O=AbO3+6H+,這就要求學(xué)生不能照搬課本知識(shí)，注意題干信

4、息的挖掘，本題 難度不大。3.12017新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的 0材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li20 ( 2w 8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li+2e=3Li2s4B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02mol電子，負(fù)極材料減重 0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D,電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2s2的量越多【答案】D【解析】A.原電池工作時(shí)，LT向正極移動(dòng)，則且為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng),隨放電的進(jìn)行可能發(fā)生多 種反應(yīng),其中可能發(fā)生反應(yīng)2U應(yīng)-2Li+-2-

5、3LiS,故A正確；B.原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移。電子 時(shí)，氧化U的物質(zhì)的量為質(zhì)量為故B正確$ C.石墨烯能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電，利用 摻有石墨懦的&材料作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確方D,電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子 數(shù)越多,生成的Li和越多j即電池中3的量越少，故D錯(cuò)誤，答案為A“【名師點(diǎn)睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電池充電時(shí)，原來(lái)的負(fù)極連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而原來(lái)的正極連接電源的正極為電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，解題是通過(guò)結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)元素化合價(jià)的變化，判斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)

6、電極反應(yīng)方程式。4.12017江蘇卷】下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的小<0, /S>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，Ksp=5.6 X 甫，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c（M g2+） < 5.6 >- L-1D.常溫常壓下，鋅與稀 H2SQ反應(yīng)生成11.2L%,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6.02X123【答案】BC【解析1 A.該反應(yīng)氣體的分子數(shù)遍少了j所以是嫡減的反應(yīng).第Bb A錯(cuò)誤f B.鋅比鐵活潑，形成原電 池時(shí)鋅做負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確C.增溫下,在pH=10的溶液中， &#

7、171;OH-）Ex10Tm&/L,溶灌中含度最大值為 福T 咯 T6d疝LC正確D在 鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成lmolH2 ；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mok-,在常溫常壓下，U.2LH?的物質(zhì)的量 不是0-5m<dj所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子額不是6-02*, D不正確©【名師點(diǎn)睛】本題考查了對(duì)嫡變、金屬的電化學(xué)防腐措施、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反 應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、 氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數(shù)的掌握情況。要求學(xué)生會(huì)判斷一些常見(jiàn)反應(yīng)的嫡變，能合理運(yùn)用嫡判據(jù)和始判據(jù)來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；搞懂犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電流的陰極保護(hù)法的原理及其區(qū)別；會(huì)進(jìn)行有關(guān)溶度積

8、的簡(jiǎn)單計(jì)算；會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；弄清氣體摩爾體積的使用條件及阿伏加德羅常數(shù)的含義和近似值。：2017屆高考模擬試題，：5 .【河南省2017屆高考診斷卷（A）】含氯苯（）的廢水可通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是A. A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. H+由A極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá) B極，一，-，+C. A極電極反應(yīng)式為+2e +H =Cl +D.反應(yīng)后電解液的 pH升高【答案】Ct解析】A.醋酸根失去電子轉(zhuǎn)化為C6,因此內(nèi)為正極B為負(fù)極1A錯(cuò)誤j B.由示意圖可知質(zhì)子從B 極移向A極.B錯(cuò)誤）C. A是正極，A極電極

9、反應(yīng)式為?？?&jHCr+O1, C正確3D. B為 員極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3coOTH+2&g2C>+7H由電極方程式可知當(dāng)場(chǎng)移8mol 電子時(shí)，正根消耗41gllT,負(fù)極生成了皿>冏，則處理后的廢水pH降低，D錯(cuò)誤，答案選C,點(diǎn)睛：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極，另外注意離子的移動(dòng)方向，D選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式判斷。6.【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學(xué)期模擬考試（6月）】金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量 密度高等優(yōu)點(diǎn)，有

10、望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（）德M子交執(zhí)BT舞孔電幅A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高C. M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH) nD.在M-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積 Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜【答案】C【解析】A.反應(yīng)物接觸面積越

11、大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故 A正確；B.電池的“理 論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為-x 2 = - mol > -x 3=1 mol > -X 2=-mol, 所以 Al-空氣電池的24g / mol 1227g / mol 965g/mol 32.5理論比能量最高，故 B正確；C.正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-,因?yàn)槭遣魂庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不

12、能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-,故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極上 Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積 Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故 D正確；故選Co點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問(wèn)題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是 C,要注意陰離子交換膜使得陽(yáng)離子Mn+不能進(jìn)入正極區(qū)域。7.【湖南省2017年沖刺預(yù)測(cè)卷(六)】濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃 差電池的原理如圖所示，該

13、電池從濃縮海水中提取 LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的 說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B.電流由X極通過(guò)外電路移向 Y極C.正極發(fā)生白反應(yīng)為：2H+2e=H2 TD. Y極每生成1molCl2, a區(qū)得到2molLiCl1解析】加入稀鹽酸，在x根正極上生成氯氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為舞t,為正極 反應(yīng)，Y極生成小,為負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生2G-2e-a21 ,原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子向正 極移動(dòng)，則A.電池工作時(shí)，u晌正極a上移動(dòng)，A錯(cuò)誤，B.電流由正極X極通過(guò)外電路移向負(fù)極Y 極，H正確j C.在X彬（正極上生成氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為,

14、 C正南 D. Y機(jī)每生成1皿水匕則轉(zhuǎn)移2n）d電子，有2molt響正極移動(dòng).則a區(qū)甯1 2molUC1, D正端 答案選A, 一點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極、電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用。8 .【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其 工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該電池能在高溫下工作B.該電池工作時(shí)，中間室中的C移向右室C.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3 + 6H2。+ 10e N2 T + 1

15、20HD,若有機(jī)廢水中有機(jī)物用 C6H12。6表示，每消耗ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【解析】活性菌不能在高溫下工作，故A錯(cuò)誤：右室硝酸根生成氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，右室為正極，CT移向 左室，故口錯(cuò)誤f右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO;-+ 6HiO + 10e- 12OH ,故 C正確j若有機(jī)廢水中有機(jī)物用QHiNXi表示，每消耗ImciaHizS轉(zhuǎn)移24加1電子，故D錯(cuò)誤。9 .【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電 池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 + 6H2O,有關(guān)的說(shuō)法不正確

16、的是N. 涯相建制震A,納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B.放電過(guò)程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4 + 8OH- - 8e =BO2-+6H2。D,在電池反應(yīng)中，每消耗 1L1mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為2mol【答案】Bt解析】苴.電極B材料中包含衣加6層，二氧化鏡能促進(jìn)雙氧水分解，所以MnO；可起催化作用，故A正 確；B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na從A極區(qū)移向B極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極發(fā)生氧 化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BE +80Er-8OBOf+6Hg,故C正碉j D.在電池反應(yīng)中,每消耗 溶激，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為

17、Im&ZLXlLX妾2nlM,故D正確；故選詼點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價(jià)變化確定正負(fù)極是解答本題的思維方法。本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。由工作原理裝置圖可知，負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2-+6H2O,正極反應(yīng)式為 H2O2+2e=2OH-。10 .1淄博市2017屆仿真模擬(打靶卷)】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著 Pb( OH) 20下列說(shuō)法不正確的是-jwttj正南根一占 昉電極KO日溶液A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.隨著使用，電解液的 pH逐漸減小C. ammolO2反應(yīng)，理論上可使 Pb電極增重68amgD

18、. Pb電極上的反應(yīng)式為 Pb+2OH 2e = Pb(OH)2【答案】B【解析】A、鉛做負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉗電極做正極，發(fā)生還 原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、負(fù)極反應(yīng) 式：2Pb+4OH 4e = 2Pb(OH)2,正極反應(yīng)式： Q+4e-+2 H2O=4OH-,總反應(yīng)式為：2Pb+O2+2H2O=2Pb( OH) 2,反應(yīng)過(guò)程溶液 PH不變，選項(xiàng) B不 正確；C、根據(jù)反應(yīng)2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2 , ammolO2反應(yīng)，理論上可使 Pb電極增重4ammol x 17g/mol =68amg,選項(xiàng) C正確；D> Pb 電極為負(fù)極，反應(yīng)式為 P

19、b+ 2OH 2e = Pb( OH) 2, 選項(xiàng)D正確。答案選Bo點(diǎn)睛：本題綜合性較強(qiáng)，考查的是原電池與電解池工作原理、鹽類水解、平衡常數(shù)等。11 .【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】以熔融Na2CC3為電解質(zhì)，和CO混合氣為燃料的電池原理 如下圖所示。CO CCh卜列說(shuō)法正確的是A. b是電池的負(fù)極B. a 電極的反應(yīng)為：CO+ CO32 2e = 2cQ; H2 + CO32 2e = H2O+ CC2C. a電極上每消耗22. 4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2X6. 02X1023D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1 ： 1【答案】Bt解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，通燃料

20、的一極為負(fù)極，通空氣或氧氣的一極為正極,即a為負(fù)極，b 為正極,故A錯(cuò)誤$ B、根據(jù)燃料電池的原理，電解后為熔融狀態(tài)的閃藥g,因此a電極反應(yīng)式為珥 + 8¥一-2才=坨。+8?、8+8尸一加一二2g,故B正確j C.題目中沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況， 因此不能直接用22.4L-進(jìn)行計(jì)算j故C錯(cuò)誤D、正柢反應(yīng)式為5+2g+船三28J，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒？即獲b兩極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為3】.故D錯(cuò)誤。12 .【沈陽(yáng)市2017屆第三次模擬】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí) 的工作原理。下列說(shuō)法正確的是Pt 網(wǎng) Ticx/wo, 光電極.A.該電池與硅太陽(yáng)能電池供

21、電原理相同B.光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入 b極室C.夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子D.光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2+2OH-e=VO2+H2O【答案】C【解析1 A、睢太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光育群專化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， 兩者原理不同j A錯(cuò)誤j B、光照時(shí),b極 W+H/>e-=VQ/+?FTj產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透 過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入n極室,B錯(cuò)誤）7夜間無(wú)光照時(shí),相當(dāng)于蓄電池放電,a極的電極反應(yīng)式為：W*p-二二 發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，臺(tái)電極流出電子,心正確；D、b電極是電子流出的一根，是負(fù)極，光照時(shí)j b 極反應(yīng)是為V。2*4O-=VOf+2

22、IT, D錯(cuò)誤；答案選C*點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極 方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵。13 .【濰坊市2017屆第三次模擬】用惰性電極電解FeSQ溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e=Fe3+B.可用高純鐵電極作陰報(bào)C.電解?中的SO42-由右向左通過(guò)陰離子交換膜通電D.電解法制備高Z總反應(yīng)：3Fe2+ Fe+2Fe3+【答案】C【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，陽(yáng)極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵，離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2+-e=Fe3+,選項(xiàng)A正確；日 可用高純鐵電極作陰極，陰極上亞鐵離子

23、得電子產(chǎn)生鐵單質(zhì)析出在高純鐵電極 上，選項(xiàng)B正確；C電解池中陰離子 SQ2-,定向移動(dòng)到陽(yáng)極，故由左向右通過(guò)陰離子交換膜， 選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解法制備高純鐵陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Fe2+-2e=2Fe3+,陰極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe,總反應(yīng)為：3Fe2+Fe+2Fe3+,選項(xiàng)D正確。答案選C。14 .【石家莊市2017屆沖刺模考】丙烷（C3H8）熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源， 放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O, 2Zn+O2=2ZnO。用丙烷（C3H8）燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)M為CO2B.燃料電池消

24、耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH-透過(guò)b膜向P電極移動(dòng)C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D.該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH- 2e-=ZnO+H2O【答案】D【解析】A.燃料電池中由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鈉，則氧氣在正極得到電子結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根，則物 質(zhì)M為C6, A正確：鳳,燃料電池消耗1m© 16時(shí)注意4moi電子，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，因 此理論上有4moi5T透過(guò)b殖向P電極移動(dòng)，B正確j C.原電池中正極產(chǎn)生碳酸根，員極丙烷需要結(jié) 合碳酸根，則3膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜？ C正確D.該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極此時(shí)變?yōu)?陰極，反應(yīng)式為=Zn+WO

25、IT, D錯(cuò)誤答案選15 .【寧彳i市2017屆第三次質(zhì)量檢查】 一種釘（Ru）配合物光敏太陽(yáng)能電池工作原理及電池中發(fā)生的反應(yīng)如下所示:務(wù)二T工作太陽(yáng)光Ru亞七%工匿Pt導(dǎo)電玻編®Run-* Ru13*（激發(fā)態(tài)）Ru【產(chǎn)衿%;/n電解質(zhì)“表面涂有軻透明阜電城墻配合物的TQ% I；歸卜列說(shuō)法正確的是A.電極X為電池的正極B.電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸.電池工作時(shí)，電極 Y上發(fā)生還原反應(yīng)D.電池的電解質(zhì)溶液中 和I3-的濃度不斷減少【答案】C1解析】A.電子由負(fù)極流向正極，則電極X為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤* B.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 故B錯(cuò)誤；C.電池工作8寸電極Y為正極，發(fā)生還

26、原反應(yīng)，故C正確j D.電池工作B寸j電解質(zhì)溶 涌中r和G的濃度不變，故D錯(cuò)誤；答案為Co點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極 ：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。16 .【聊城市2017屆第三次模擬】用石墨作電極電解K

27、Cl和CuSQ （等體積混合）混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是PH工A. ab段H+被還原，溶液的pH增大B. cd段相當(dāng)于電解水C. c點(diǎn)時(shí)加人適量 CuC2固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度D.原溶液中KCl和CuSQ的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1【答案】B【解析】用惰性電極電解等體積的KCl和CuSQ混合溶液，陰極離子放電順序是Cu2+>H+,陽(yáng)極上離子放電順序是 Cl->OH-,電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cf-2e=Cl2f、陰極電極反應(yīng)式為 Cu2+2e = Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液 pH上升； 第

28、二階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH-4e =2H2O+QT ,陰極反應(yīng)先發(fā)生 Cu2+2e = Cu,反應(yīng)中生成硫酸，溶液 pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH-4e =2%0+02個(gè)、陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2f,實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低。A. ab段由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液 pH上升，銅離子為被還原， A錯(cuò)誤；B.由上述分析 可知，cd段相當(dāng)于電解水，B正確；C.電解至c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀，往電解液 中加入適量CuC2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，C錯(cuò)誤；D.圖象中具體數(shù)量關(guān)系未知，不能計(jì)算原混合溶液中 KCl和C

29、uSQ的濃度之比，D錯(cuò)誤，答案選 Bo點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確電解過(guò)程中溶液中離子放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。17 .1南昌市2017屆第三次模擬】Al Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電子由Al電極通過(guò)外電路流向 Ag2O/Ag電極B.電池負(fù)極附近溶液 pH升高C.正極反應(yīng)式為 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T【答案】B【解析】A.鋁為負(fù)極，被氧化，A幽Q/Ag為正極，原電池工作寸，電子

30、由A1電極逋過(guò)外電路流向AO/Ag 電極，故A正確5 B,負(fù)極發(fā)生則pH減小，故B錯(cuò)誤f C,正極發(fā)生還原 反應(yīng)，電極方程式為Ag/A紜+HQ2Ag蝗,故C正確f D,由于電解質(zhì)呈堿性，鋁可與氫氧化鈉 溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlQ2+3H2 t ，故 D 正確孑故選 B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵是能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法。本題中原電池工作時(shí) Al被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Al-3e-+4OH=AlO2-+2H2O, Ag2O 被還原，為正極，電極反應(yīng)式為 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2

31、OH-。18 .【太原市2017屆第三次模擬】氨硼烷（NH3。BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工 作時(shí)的總反應(yīng)為： NH3 - BH3+ 3H2。2= NH4BO2+ 4H2O.下列說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極附近溶液的 PH增大B.正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H+2e=2H2OC.電池工作時(shí)，BO2通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)D.消耗3. lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】B【解析艮據(jù)裝置圖可知，電池負(fù)極反應(yīng)為BHr用必NH4呢地工正極反應(yīng)為3H之6收一+6次=根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極附近溶海的PH減小，故A錯(cuò)誤3正極的反應(yīng)式為:為5+2f+%-工田2, 故B正碉電池工作時(shí)，BQf不能通過(guò)質(zhì)子交換膜，故C錯(cuò)誤；消耗3.蛆氧硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.8m& 電子,故