電化學(xué)綜合練習(xí)題

1、百度文庫讓每個(gè)人平等地提升自我電化學(xué)專題檢測(cè)1.（2016上海，8）圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì) 的量，y軸表示（）5A.銅棒的質(zhì)量（Z）（H ） （SO4 ）2.（2016北京理綜，12）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置L3鐵絲氮化腳有液潤(rùn)濕的pH試紙塞第達(dá)二乳稀硫酸銅珠現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局 部褪色：c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生； 11處有氣泡產(chǎn)生下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）、d 處：2H9+2e =H2 t +2OH 處：2C1 -2e =C12 t處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e =Fe2"D.根據(jù)

2、實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅3 .（2016全國(guó)卷II , U）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述 錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e =Mg2B.正極反應(yīng)式為Ag +e =AgC.電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H9=Mg（0H）2+H2 t4 .（2016海南，10）某電池以KFeO和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正 確的是（）為電池的負(fù)極 B.正極反應(yīng)式為2FeO3 +10H +6e =Fe2O3 + 5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D.電池工作時(shí)OH響正極遷移5 .（2016浙江理綜，1

3、1）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成 為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為4M + Ch + 2nH2O=4M（OH）ne已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的 最大電能。下列說法不正確的是（）陰離子交換膜多孔電極A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表而B.比較Mg、Ak Zn三種金屬一空氣電池，A1空氣電池的理論比能量最高一空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4NC +”O(jiān)2+2Hq+4e =4M（OH）,?D.在Mg一空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）z,宜采用中性電解質(zhì)

4、及陽離子交換膜6.下列說法中，不正確的是（）A|BCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)7.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）ZnSOd叫I CuSONaq)【.堿性鋅鎰電池H.鉛一硫酸蓄電池【0.銅鋅原電池N.銀鋅紐扣電池A. I所示電池工作中，MnO?的作用是催化劑B. II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.IH所示電池工作過程中，鹽橋中K移向硫酸鋅溶液D.N所示電池放電過程中，Ag?O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag 8.鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠

5、色電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為xMg +Mo3S4M&Mo3s4,下列說法中正確的是（）允電A.充電時(shí)MgvMo3s4只發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)M。3s4只發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Mo3s孑-2xe =M03s4D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg4-2xe =xMg29.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在之間，通過電解生 成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水 的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO?B.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙

6、醉D.甲烷燃料電池中COg向空氣一極移動(dòng)10.采用電化學(xué)法還原CO?是一種使CO：資源化的方法，下圖是利用此法制備Z1C04的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）。下列說法正確的是（）與電源的負(fù)極相連用離子交換膜在交換膜右例生成C.電解的總反應(yīng)：2CO2+Zn=ZnC2O4 D.通入LCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子11.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3 + 6H9'j下列說法 正確的是（）KOH溶液過員CuSOs溶液MgCl溶液甲池乙池丙池A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池通入CH30H的電極反應(yīng)式為CH30H6e +

7、2H2O=COj +8HC.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）：固體能使CuS04溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生g固體12. ”2016天津理綜，10化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H9+20H =FeO4 +3H： t ,工作原理如圖1所示。裝 置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeCT,鍥電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高， 鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NazFeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原。電解一段時(shí)間后，c（0H ）降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“

8、陽極室”）, 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因：cCNazFeO。隨初始c（NaOH）的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO。低于 最高值的原因：一,13. 2015山東理綜，29利用L10H和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。L10H可由電 解法制備，鉆氧化物可通過處理粘渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為，電解過程中Li向 電極遷移（填或"B” ）o14. 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO?,將所得的Na2s。3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH, 同時(shí)得

9、到H2s04,其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。陽離子交換膜陰離子交換膜稀NaOH溶液二一稀疏液百度文庫讓每個(gè)人平等地提升自我A Na2SOs 溶液呻3 & 鏟-c(填“正”或“負(fù)”)極,C 口流出的物質(zhì)是,(1)圖中a極要連接電源的 (2)SOs放電的電極反應(yīng)式為 (3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因:專題強(qiáng)化練1.(2016上海，8)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)(Zn-) (SOF)的量，y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量(H )答案C 解析 該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A項(xiàng),在正極Cu上溶液中的H +交得電子變?yōu)?/p>

10、氫氣，Cu棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Zii是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn - 2e-=Zn2 4百度文庫讓每個(gè)人平等地提升自我+ ,所以溶液中c（Zn? + ）增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)不斷消耗H+ ,所以溶液中的c（H + ）逐漸 降低，正確；D項(xiàng)，SOW -不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。2.（2016北京理綜，12）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置氮化的容液澗濕的pH試紙型樽緘L稀底酸銅珠現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局 部褪色：c處無明顯變化兩個(gè)石黑電極附近有氣*包產(chǎn)生； n處有氣泡產(chǎn)生下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）、d 處：2H9+2e =H2 t +20H處：2

11、cl -2e =C12 t處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eD.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅答案B解析 A項(xiàng)，a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫q ,氫 氧根離子剩余造成的，正確；B項(xiàng)，b處變紅，局部褪色,說明是溶液中的氯離子放電生成 氯氣的同時(shí)與H：o反應(yīng)生成HC10和H1 2cl- - 2e =Ch t r Ch + H20 HC1+HC10 , KT顯酸性，HC1O具有漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，正確； D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，bd形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中形成3個(gè)電解池，11（右面）有 氣泡生成，為陽極產(chǎn)生氫氣，n的另一面（左

12、面）為陽極產(chǎn)生Cu，C/ +在m的右面得電子析 出銅，正確。3 .（2016全國(guó)卷II , U）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述 錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e =Mg2B.正極反應(yīng)式為Ag +e Agc.電池放電時(shí)cr由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H：O=Mg（OH）2+H： t答案B解析 根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為Mg + 2AgClMgCh + 2Ag0 A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg - 2e-=Mg2+，正確；B項(xiàng)，正極反應(yīng)式為2AgCl + 2e- =2C1 - + 2Ag ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)原 電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，由

13、于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg + 2H2O=Mg（OH）2 + Hz f ,正確。4 .（2016海南，10）某電池以KjFeCU和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正 確的是（） 為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為 2FeO? +10H1 +6e =Fe2O3 + 5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH向正極遷移答案A解析 以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，Zn為負(fù)極，發(fā)生反 應(yīng)：Zn-2e- + 2OH=Zii（OH）2 fK2FeO4為正極，發(fā)生反應(yīng)：FeO： + 4H2O + 3e=Fe（OH）3 + 5OH

14、-,放電過程中有OH -生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，OH -向負(fù)極遷移，故A正確。 5.（2016浙江理綜，11）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成14為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為4M + nO2 + 2wH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法 不正確的是()A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表而B.比較Mg、Ak Zn三種金屬一空氣電池，A1空氣電池的理論比能量最高 一空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M” +“O2+2H2

15、O+4e =4M(0H)?D.在Mg一空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)z，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜答案C解析 A項(xiàng)，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧吊擴(kuò)散至電112極的表面,正確；B項(xiàng),單位質(zhì)量的Mg、Al、Zn釋放的電子分別為工；9 molx 5 mo1 z 顯然鋁的比能量比Mg、Zn高，正確；C項(xiàng)，電池放電過程正極0z得電子生成0H-,但負(fù) 極生成的金屬陽離子不能透過陰離子交換膜移至正極，故正極不能生成M(OH)，反應(yīng)式應(yīng) 為0?十2H9+4e - =40H -，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為避免0H移至負(fù)極而生成Mg(OH)2 ,可采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜阻止

16、0H-，正確。6 .下列說法中，不正確的是()鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)鋼鐵表面水膜的酸性4ra以.主而而需的產(chǎn)件 將鋅板換成銅板對(duì) 很弱或呈中性，發(fā)生鬻表懿鬻雅鋼閘門保護(hù)效果更 吸氧腐蝕以蟲，發(fā)生析氫腐人好答案c解析 A項(xiàng)，當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)，鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極上放電， 發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時(shí)，鐵在負(fù)極放電， 水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C項(xiàng)，在原電池中， 正極被保護(hù)，當(dāng)將鋅板換成銅板后，銅作正極被保護(hù)，鋼閘門作負(fù)極被腐蝕，起不到對(duì)鋼閘 門的保護(hù)作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在電解池中，陽極被保護(hù)，故要保

17、護(hù)鋼閘門，就要將鋼閘 門作電解池的陽極，故D正確。故選C。7 .有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()8ZnSO，z> J I CuSOdaq)【.堿性鋅鋅電池H .鉛一硫酸蓄電池in.銅鋅原電池N.銀鋅紐扣電池A.【所示電池工作中，MnO?的作用是催化劑8 .H所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.HI所示電池工作過程中，鹽橋中K'移向硫酸鋅溶液D.N所示電池放電過程中，Ag?O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag答案D解析 A項(xiàng)，該電池反應(yīng)中二氧化鎰得到電子被還原，為原電池的正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄 電池放電時(shí)電池反應(yīng)：Pb十PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +

18、2H2O ,該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，所 以濃度降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，原電池中陽 離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該原電池中，正極上氧化 銀得電子生成銀，所以Ag：O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，正確。8.鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠色電池。一種鎂電池的反應(yīng)式為xMg + Mo3S4二心M&M。3s4，下列說法中正確的是() 允電A.充電時(shí)Mg、Mo3s4只發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)Mo3s4只發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)陽極反應(yīng)式為MobS -2re =M03s4D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg+2xe =xMg2答案c解析 A

19、項(xiàng)，充電時(shí)Mg、Mo3s4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí), 鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo3s4只發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Mo3S- 2xe - =M03s4 r C正確；D項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg - 2xe- =xMg2 + , D錯(cuò)誤,答案 選Co年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充、放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部 用A1CL和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是 ()用電器鋁Airi7有機(jī)陽離子“RR石墨(C)A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Al

20、-3e- + 7A1C14 =4AhCbD.充電時(shí)的陽極反應(yīng)：C.+AlCb - e =CA1C14答案B解析 A項(xiàng)，放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極， 故A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽離子由鋁電極 向石墨電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，失去電子與AlCk 生成AI2CI7 ,負(fù)極反應(yīng)：Al - 3e - + 7A1CU =4Al2Clf，故C正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，陽極發(fā) 生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn + A1C14 - e * =C,?A1C14 ,故D正確；故選B。10 .電浮選凝聚法是工業(yè)上采

21、用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在之間，通過電解 生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OHb膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈 水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是()J 甲烷一-A+肥_熔融碳酸鹽L-空氣qA石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇C.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO?d.甲烷燃料電池中coy向空氣一極移動(dòng) 答案c 解析A項(xiàng)，甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是陰極，陰 極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，B錯(cuò) 誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)

22、，所以正極反應(yīng)為2C0：十02 +4e=2CO廣，物質(zhì)A為CO2 , C正確；D項(xiàng)，在燃料電池中,陽離子移向負(fù)極，所以 cog一向甲烷一極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。11 .用電化學(xué)制備正十二烷的方法：向燒杯中加入50 mL甲醉，不斷攪拌加入少量金屬鈉， 再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好柏電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源， 然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)：2C6Hi3COONa+2CH3OH=C12H264-2CO2 t +H2 t + 2 CH3 ONa,下列說法不正確的是（）電源-Z二三三 三三三二A.圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度

23、，增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陽極電極反應(yīng)：2QHi3COO -2e =C12H26+2CO2 tD.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備答案D解析 A項(xiàng)1a連接的電極生成氫氣 發(fā)生還原反應(yīng) 則a為負(fù)極 故A正確B項(xiàng)QH】3coONa 為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力比正庚酸強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為2c6Hl3co0 - - 2e - =Ci2H26 + 2C0： t ,故C正確；D項(xiàng)，因Ci2H26為液體，而雜質(zhì)為氣體, 不影響Cl妊6的制備，故D錯(cuò)誤；故選D。12.采用電化學(xué)法還原CO：是一種使CO：資源化的方法，下圖是利用此法制備Z11C2O4的示意 圖（電解液不

24、參與反應(yīng)）。下列說法正確的是（）與電源的負(fù)極相連在交換膜右側(cè)生成C.電解的總反應(yīng)：2CO24-Zn=ZnC2O4D.通入LCO?時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子答案C解析 鋅化合價(jià)升高被氧化，連接電源正極，故A錯(cuò)誤；陽離子交換膜只允許陽離子通過， 所以ZnJO4在交換膜左側(cè)生成，故B錯(cuò)誤；電解的總反應(yīng)：2cCh + Zn=SS=ZnC2O4 ,故C 正確；L C02的物質(zhì)的量不一定是mol,轉(zhuǎn)移電子不一定是mol ,故D錯(cuò)誤。13 . I .高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(KFeO。不僅是一種理想的 水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：(1)該電池放電

25、時(shí)正極的電極反應(yīng)式為若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作10 mm,理論消耗Zn g(已知F=96 500 C mol】)。(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向(填“左”或“右”，下同)池移動(dòng): 若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)。(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有H.電解制取KIO3電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3L + 6KOH=5Kl +KIO3 + 3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電 解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: 電解過程中陰極附近溶液pH(填“

26、變大”、“變小”或“不變” )Q答案 【.(l)FeO3 +4H9+3e =Fe(OH)s4-5OH右左(3)使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定H .1 +6OH -6e =1。3+3氏0(或 2-2e -L) 變大 解析.根據(jù)電池裝置，Zn作負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，正極上高鐵酸 鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3 ,正極電極反應(yīng)式：FeO, + 4H2O + 3e-=Fe(OH)3+5OH -, 若維持電流強(qiáng)度為1 A 電池工作I。mm 通過電子為景篙,則理論消耗Zn的質(zhì)31 AX600s 1里為-X5X65 5 mol96 500 C mol-1 2 (2)鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起

27、的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路,使兩溶液保持電 中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路的作用，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右池移動(dòng)，用某種高分 子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)。由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定。n.陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失去電 子生成碘酸根離子，電極方程式為I- +6OH- -6e-= 0-十3Hq (或21 - - 2e- =12)；陰 極上氫離子放電生成氨氣，所以陽極附近破壞水的電離平衡，溶液中的氫氧根離子濃度增大, pH變大。14 .某含鎰礦物的主要成分有 MnCCh、MnO?、FeCOs. SiO

28、2. AI2O3 等。已知 FeCCh、M11CO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸銃礦中提取金屬鎰，主要物質(zhì)轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下：含鉆礦物A稀硫酸他液1Q先加雙氣水再加 氨水調(diào)pH到6A電解精制鎰設(shè)備2氫氧化鈉溶液I設(shè)備3設(shè)備5紅得色沉淀(1)設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里鎰元素只以Mn2i的形式存在，且濾渣1中也無MnOz。濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 (3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe21(4)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:(5)設(shè)務(wù)3中用陰離子膜法提取金屬缽的電解裝置圖如下：A B電解裝置中箭