電化學綜合練習題

1、百度文庫讓每個人平等地提升自我電化學專題檢測1.（2016上海，8）圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質 的量，y軸表示（）5A.銅棒的質量（Z）（H ） （SO4 ）2.（2016北京理綜，12）用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置L3鐵絲氮化腳有液潤濕的pH試紙塞第達二乳稀硫酸銅珠現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局 部褪色：c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生； 11處有氣泡產生下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）、d 處：2H9+2e =H2 t +2OH 處：2C1 -2e =C12 t處發(fā)生了反應：Fe-2e =Fe2"D.根據

2、實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅3 .（2016全國卷II , U）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述 錯誤的是（）A.負極反應式為Mg2e =Mg2B.正極反應式為Ag +e =AgC.電池放電時Cl由正極向負極遷移 D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H9=Mg（0H）2+H2 t4 .（2016海南，10）某電池以KFeO和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正 確的是（）為電池的負極 B.正極反應式為2FeO3 +10H +6e =Fe2O3 + 5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D.電池工作時OH響正極遷移5 .（2016浙江理綜，1

3、1）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成 為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為4M + Ch + 2nH2O=4M（OH）ne已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的 最大電能。下列說法不正確的是（）陰離子交換膜多孔電極A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表而B.比較Mg、Ak Zn三種金屬一空氣電池，A1空氣電池的理論比能量最高一空氣電池放電過程的正極反應式：4NC +”O(jiān)2+2Hq+4e =4M（OH）,?D.在Mg一空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）z,宜采用中性電解質

4、及陽離子交換膜6.下列說法中，不正確的是（）A|BCD鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護7.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）ZnSOd叫I CuSONaq)【.堿性鋅鎰電池H.鉛一硫酸蓄電池【0.銅鋅原電池N.銀鋅紐扣電池A. I所示電池工作中，MnO?的作用是催化劑B. II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.IH所示電池工作過程中，鹽橋中K移向硫酸鋅溶液D.N所示電池放電過程中，Ag?O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag 8.鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠

5、色電池，一種鎂電池的反應式為xMg +Mo3S4M&Mo3s4,下列說法中正確的是（）允電A.充電時MgvMo3s4只發(fā)生還原反應B.放電時M。3s4只發(fā)生氧化反應C.充電時陽極反應式為Mo3s孑-2xe =M03s4D.放電時負極反應式為xMg4-2xe =xMg29.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在之間，通過電解生 成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水 的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.石墨電極上發(fā)生氧化反應C.根據圖示，物質A為CO?B.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙

6、醉D.甲烷燃料電池中COg向空氣一極移動10.采用電化學法還原CO?是一種使CO：資源化的方法，下圖是利用此法制備Z1C04的示意圖（電解液不參與反應）。下列說法正確的是（）與電源的負極相連用離子交換膜在交換膜右例生成C.電解的總反應：2CO2+Zn=ZnC2O4 D.通入LCCh時，轉移mol電子11.如下圖所示，其中甲池的總反應式為2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3 + 6H9'j下列說法 正確的是（）KOH溶液過員CuSOs溶液MgCl溶液甲池乙池丙池A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置B.甲池通入CH30H的電極反應式為CH30H6e +

7、2H2O=COj +8HC.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）：固體能使CuS04溶液恢復到原濃度D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）02,此時丙池中理論上最多產生g固體12. ”2016天津理綜，10化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4同時獲得氫氣：Fe+2H9+20H =FeO4 +3H： t ,工作原理如圖1所示。裝 置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeCT,鍥電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高， 鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：NazFeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原。電解一段時間后，c（0H ）降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“

8、陽極室”）, 電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因：cCNazFeO。隨初始c（NaOH）的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO。低于 最高值的原因：一,13. 2015山東理綜，29利用L10H和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。L10H可由電 解法制備，鉆氧化物可通過處理粘渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填化學式），陽極電極反應式為，電解過程中Li向 電極遷移（填或"B” ）o14. 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO?,將所得的Na2s。3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH, 同時得

9、到H2s04,其原理如下圖所示（電極材料為石墨）。陽離子交換膜陰離子交換膜稀NaOH溶液二一稀疏液百度文庫讓每個人平等地提升自我A Na2SOs 溶液呻3 & 鏟-c(填“正”或“負”)極,C 口流出的物質是,(1)圖中a極要連接電源的 (2)SOs放電的電極反應式為 (3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因:專題強化練1.(2016上海，8)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(Zn-) (SOF)的量，y軸表示()A.銅棒的質量(H )答案C 解析 該裝置構成原電池，Zn是負極，Cu是正極。A項,在正極Cu上溶液中的H +交得電子變?yōu)?/p>

10、氫氣，Cu棒的質量不變，錯誤；B項，由于Zii是負極，不斷發(fā)生反應Zn - 2e-=Zn2 4百度文庫讓每個人平等地提升自我+ ,所以溶液中c（Zn? + ）增大，錯誤；C項，由于反應不斷消耗H+ ,所以溶液中的c（H + ）逐漸 降低，正確；D項，SOW -不參加反應，其濃度不變，錯誤。2.（2016北京理綜，12）用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置氮化的容液澗濕的pH試紙型樽緘L稀底酸銅珠現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局 部褪色：c處無明顯變化兩個石黑電極附近有氣*包產生； n處有氣泡產生下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）、d 處：2H9+2e =H2 t +20H處：2

11、cl -2e =C12 t處發(fā)生了反應：Fe2eD.根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅答案B解析 A項，a、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫q ,氫 氧根離子剩余造成的，正確；B項，b處變紅，局部褪色,說明是溶液中的氯離子放電生成 氯氣的同時與H：o反應生成HC10和H1 2cl- - 2e =Ch t r Ch + H20 HC1+HC10 , KT顯酸性，HC1O具有漂白性，錯誤；C項，c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，正確； D項，實驗一中ac形成電解池，bd形成電解池，所以實驗二中形成3個電解池，11（右面）有 氣泡生成，為陽極產生氫氣，n的另一面（左

12、面）為陽極產生Cu，C/ +在m的右面得電子析 出銅，正確。3 .（2016全國卷II , U）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述 錯誤的是（）A.負極反應式為Mg2e =Mg2B.正極反應式為Ag +e Agc.電池放電時cr由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H：O=Mg（OH）2+H： t答案B解析 根據題意，電池總反應式為Mg + 2AgClMgCh + 2Ag0 A項，負極反應式為Mg - 2e-=Mg2+，正確；B項，正極反應式為2AgCl + 2e- =2C1 - + 2Ag ,錯誤；C項，對原 電池來說，陰離子由正極移向負極，正確；D項，由

13、于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應 Mg + 2H2O=Mg（OH）2 + Hz f ,正確。4 .（2016海南，10）某電池以KjFeCU和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正 確的是（） 為電池的負極B.正極反應式為 2FeO? +10H1 +6e =Fe2O3 + 5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH向正極遷移答案A解析 以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液的電池中，Zn為負極，發(fā)生反 應：Zn-2e- + 2OH=Zii（OH）2 fK2FeO4為正極，發(fā)生反應：FeO： + 4H2O + 3e=Fe（OH）3 + 5OH

14、-,放電過程中有OH -生成，則電解質溶液的濃度增大，OH -向負極遷移，故A正確。 5.（2016浙江理綜，11）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成14為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為4M + nO2 + 2wH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法 不正確的是()A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸而積，并有利于氧氣擴散至電極表而B.比較Mg、Ak Zn三種金屬一空氣電池，A1空氣電池的理論比能量最高 一空氣電池放電過程的正極反應式：4M” +“O2+2H2

15、O+4e =4M(0H)?D.在Mg一空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)z，宜采用中性電解質及陽離子交換膜答案C解析 A項，采用多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，且有利于氧吊擴散至電112極的表面,正確；B項,單位質量的Mg、Al、Zn釋放的電子分別為工；9 molx 5 mo1 z 顯然鋁的比能量比Mg、Zn高，正確；C項，電池放電過程正極0z得電子生成0H-,但負 極生成的金屬陽離子不能透過陰離子交換膜移至正極，故正極不能生成M(OH)，反應式應 為0?十2H9+4e - =40H -，錯誤；D項，為避免0H移至負極而生成Mg(OH)2 ,可采用中性電解質及陽離子交換膜阻止

16、0H-，正確。6 .下列說法中，不正確的是()鋼閘門作為陰極而受到保護鋼鐵表面水膜的酸性4ra以.主而而需的產件 將鋅板換成銅板對 很弱或呈中性，發(fā)生鬻表懿鬻雅鋼閘門保護效果更 吸氧腐蝕以蟲，發(fā)生析氫腐人好答案c解析 A項，當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，鐵在負極放電，氧氣在正極上放電， 發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B項，當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，鐵在負極放電， 水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C項，在原電池中， 正極被保護，當將鋅板換成銅板后，銅作正極被保護，鋼閘門作負極被腐蝕，起不到對鋼閘 門的保護作用，故C錯誤；D項，在電解池中，陽極被保護，故要保

17、護鋼閘門，就要將鋼閘 門作電解池的陽極，故D正確。故選C。7 .有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是()8ZnSO，z> J I CuSOdaq)【.堿性鋅鋅電池H .鉛一硫酸蓄電池in.銅鋅原電池N.銀鋅紐扣電池A.【所示電池工作中，MnO?的作用是催化劑8 .H所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.HI所示電池工作過程中，鹽橋中K'移向硫酸鋅溶液D.N所示電池放電過程中，Ag?O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag答案D解析 A項，該電池反應中二氧化鎰得到電子被還原，為原電池的正極，錯誤；B項，鉛蓄 電池放電時電池反應：Pb十PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +

18、2H2O ,該反應中硫酸參加反應，所 以濃度降低，錯誤；C項，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，原電池中陽 離子向正極移動，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，錯誤；D項，該原電池中，正極上氧化 銀得電子生成銀，所以Ag：O作氧化劑發(fā)生還原反應，正確。8.鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠色電池。一種鎂電池的反應式為xMg + Mo3S4二心M&M。3s4，下列說法中正確的是() 允電A.充電時Mg、Mo3s4只發(fā)生還原反應B.放電時Mo3s4只發(fā)生氧化反應C.充電時陽極反應式為MobS -2re =M03s4D.放電時負極反應式為xMg+2xe =xMg2答案c解析 A

19、項，充電時Mg、Mo3s4既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，A錯誤；B項，放電時, 鎂發(fā)生氧化反應，Mo3s4只發(fā)生還原反應，B錯誤；C項，充電時陽極反應式為Mo3S- 2xe - =M03s4 r C正確；D項，放電時負極反應式為xMg - 2xe- =xMg2 + , D錯誤,答案 選Co年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充、放電的超常性能鋁離子電池，內部 用A1CL和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是 ()用電器鋁Airi7有機陽離子“RR石墨(C)A.放電時，鋁為負極、石墨為正極B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C.放電時的負極反應：Al

20、-3e- + 7A1C14 =4AhCbD.充電時的陽極反應：C.+AlCb - e =CA1C14答案B解析 A項，放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極， 故A正確；B項，放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機陽離子由鋁電極 向石墨電極方向移動，故B錯誤；C項，根據示意圖，放電時，鋁為負極，失去電子與AlCk 生成AI2CI7 ,負極反應：Al - 3e - + 7A1CU =4Al2Clf，故C正確；D項，充電時，陽極發(fā) 生氧化反應，電極反應式為Cn + A1C14 - e * =C,?A1C14 ,故D正確；故選B。10 .電浮選凝聚法是工業(yè)上采

21、用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在之間，通過電解 生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OHb膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈 水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是()J 甲烷一-A+肥_熔融碳酸鹽L-空氣qA石墨電極上發(fā)生氧化反應B.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇C.根據圖示，物質A為CO?d.甲烷燃料電池中coy向空氣一極移動 答案c 解析A項，甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負極，與負極相連的石墨電極是陰極，陰 極得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；B項，乙醇是非電解質，不能增強污水的導電能力，B錯 誤；C項，根據圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽作電解質

22、，所以正極反應為2C0：十02 +4e=2CO廣，物質A為CO2 , C正確；D項，在燃料電池中,陽離子移向負極，所以 cog一向甲烷一極移動，D錯誤；答案選C。11 .用電化學制備正十二烷的方法：向燒杯中加入50 mL甲醉，不斷攪拌加入少量金屬鈉， 再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好柏電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源， 然后提純正十二烷。已知電解總反應：2C6Hi3COONa+2CH3OH=C12H264-2CO2 t +H2 t + 2 CH3 ONa,下列說法不正確的是（）電源-Z二三三 三三三二A.圖中電源的a極為直流電源的負極B.加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度

23、，增強導電性C.陽極電極反應：2QHi3COO -2e =C12H26+2CO2 tD.反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備答案D解析 A項1a連接的電極生成氫氣 發(fā)生還原反應 則a為負極 故A正確B項QH】3coONa 為強電解質，導電能力比正庚酸強，故B正確；C項，陽極發(fā)生氧化反應,電極方程式為2c6Hl3co0 - - 2e - =Ci2H26 + 2C0： t ,故C正確；D項，因Ci2H26為液體，而雜質為氣體, 不影響Cl妊6的制備，故D錯誤；故選D。12.采用電化學法還原CO：是一種使CO：資源化的方法，下圖是利用此法制備Z11C2O4的示意 圖（電解液不

24、參與反應）。下列說法正確的是（）與電源的負極相連在交換膜右側生成C.電解的總反應：2CO24-Zn=ZnC2O4D.通入LCO?時，轉移mol電子答案C解析 鋅化合價升高被氧化，連接電源正極，故A錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子通過， 所以ZnJO4在交換膜左側生成，故B錯誤；電解的總反應：2cCh + Zn=SS=ZnC2O4 ,故C 正確；L C02的物質的量不一定是mol,轉移電子不一定是mol ,故D錯誤。13 . I .高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(KFeO。不僅是一種理想的 水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：(1)該電池放電

25、時正極的電極反應式為若維持電流強度為1A,電池工作10 mm,理論消耗Zn g(已知F=96 500 C mol】)。(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向(填“左”或“右”，下同)池移動: 若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動。(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有H.電解制取KIO3電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3L + 6KOH=5Kl +KIO3 + 3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電 解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為: 電解過程中陰極附近溶液pH(填“

26、變大”、“變小”或“不變” )Q答案 【.(l)FeO3 +4H9+3e =Fe(OH)s4-5OH右左(3)使用時間長、工作電壓穩(wěn)定H .1 +6OH -6e =1。3+3氏0(或 2-2e -L) 變大 解析.根據電池裝置，Zn作負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，正極上高鐵酸 鉀發(fā)生還原反應生成Fe(OH)3 ,正極電極反應式：FeO, + 4H2O + 3e-=Fe(OH)3+5OH -, 若維持電流強度為1 A 電池工作I。mm 通過電子為景篙,則理論消耗Zn的質31 AX600s 1里為-X5X65 5 mol96 500 C mol-1 2 (2)鹽橋中陰離子向負極移動，鹽橋起

27、的作用是使兩個半電池連成一個通路,使兩溶液保持電 中性，起到平衡電荷，構成閉合回路的作用，放電時鹽橋中氯離子向右池移動，用某種高分 子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動。由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長、工作電壓穩(wěn)定。n.陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失去電 子生成碘酸根離子，電極方程式為I- +6OH- -6e-= 0-十3Hq (或21 - - 2e- =12)；陰 極上氫離子放電生成氨氣，所以陽極附近破壞水的電離平衡，溶液中的氫氧根離子濃度增大, pH變大。14 .某含鎰礦物的主要成分有 MnCCh、MnO?、FeCOs. SiO

28、2. AI2O3 等。已知 FeCCh、M11CO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸銃礦中提取金屬鎰，主要物質轉 化關系如下：含鉆礦物A稀硫酸他液1Q先加雙氣水再加 氨水調pH到6A電解精制鎰設備2氫氧化鈉溶液I設備3設備5紅得色沉淀(1)設備1中反應后，濾液1里鎰元素只以Mn2i的形式存在，且濾渣1中也無MnOz。濾渣1的主要成分是(填化學式)。(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 (3)設備2中加足量雙氧水的作用是設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe21(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因:(5)設務3中用陰離子膜法提取金屬缽的電解裝置圖如下：A B電解裝置中箭