2018 2019人教版化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡相關(guān)高考試題課件46張

1、1.2017全國卷全國卷常溫下將常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是所示。下列敘述錯誤的是( ) AKa2(H2X)的數(shù)量級為的數(shù)量級為 10 c? ?HX? ?B曲線曲線 N表示表示 pH與與 lg的變化關(guān)系的變化關(guān)系 c? ?H2X? ?CNaHX溶液中溶液中 c(H )c(OH ) D 當(dāng)混合溶液呈中性時，當(dāng)混合溶液呈中性時， c(Na )c(HX )c(X )c(OH 62)c(H ) 解析解析 由由 H2Xc? ?H? ?c? ?HX? ?H HX 可知

2、：可知：Ka1，c? ?H2X? ?Ka1c? ?H2X? ?則則 c(H )， 等式兩邊同取負(fù)對數(shù)可得：等式兩邊同取負(fù)對數(shù)可得：pH1c? ?HX? ?c? ?HX? ?lgKa1lg。同理，由。同理，由 HXc? ?H2X? ?2H X可得：可得：pH22c? ?X? ?lgKa2lg。因。因 1 Ka1? ? Ka2，則，則lgKa1lgKa2。c? ?HX? ?c? ?HX? ?c? ?X? ?當(dāng)當(dāng) lglg時，有時，有 pH1pH2，故曲線，故曲線 N表示表示 c? ?H2X? ?c? ?HX? ? 2 c? ?HX? ?c? ?X? ?pH與與 lg的變化關(guān)系，的變化關(guān)系， 曲線曲

3、線 M 表示表示 pH與與 lg的的c? ?H2X? ?c? ?HX? ?變化關(guān)系，變化關(guān)系，B項正確；由曲線項正確；由曲線 M 可知，當(dāng)可知，當(dāng) pH4.8 時，時，c? ?X? ?c? ?X? ?lg由由 pH2lgKa2lglgKa20.6 ，可得：可得：c? ?HX? ?c? ?HX? ?0.6 4.8 5.4 ，Ka21065.422210 10 ，故故 Ka2的數(shù)量的數(shù)量220.66c? ?X? ?c? ?X? ?級為級為 10 ， A項正確；項正確； NaHX溶液中，溶液中，則則lg1 ，c? ?HX? ?c? ?HX? ?0 ，此時溶液，此時溶液 pH5.4 ，溶液呈酸性，所以

4、，溶液呈酸性，所以 c(H )c(OH )，C 項正確；由以上分析可知，項正確；由以上分析可知，HX 的電離程度大于其的電離程度大于其 水解程度，故當(dāng)溶液呈中性時，水解程度，故當(dāng)溶液呈中性時， c(Na2X)c(NaHX) ，溶液，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為中各離子濃度大小關(guān)系為 c(Na )c(X )c(HX )c(OH 2)c(H )，D項錯誤。項錯誤。 2 2017全國卷全國卷改變改變 0.1 molL1二元弱酸二元弱酸 H2A 溶液溶液的的 pH，溶液中，溶液中H2A、HA 、A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (X)隨隨 pH? ? ?c? ?X? ? ? ?的變化如圖所示的變化如圖所

5、示? ?已知已知? ?X? ?2? ?。 c? ?H2A? ?c? ?HA? ?c? ?A? ? ? ?2 下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是 ( ) ApH1.2時，時，c(H2A)c(HA ) BlgK2(H2A)4.2 CpH2.7時，時，c(HA )c(H2A)c(A ) DpH4.2時，時，c(HA )c(A )c(H ) 22 解析解析 根據(jù)題給圖像，根據(jù)題給圖像，pH1.2 時，時，H2A與與 HA 的物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有 c(H2A)c(HA )，A正確；根據(jù)題正確；根據(jù)題給圖像，給圖像，pH4.2 時，時，HA 與與 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，的物質(zhì)的量

6、分?jǐn)?shù)相等，c? ?H? ?c? ?A? ?4.2K2(H2A)c(H )10， 則則 lgK2(H2A)c? ?HA? ?4.2 ，B正確；根據(jù)題給圖像，正確；根據(jù)題給圖像，pH2.7 時，時，H2A與與 A 的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于 HA 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有c(HA )c(H2A)c(A )，C 正確；正確；根據(jù)題給圖像，根據(jù)題給圖像，pH4.2時，時，HA 與與 A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，c(HA )c(A )，且，且c(HA )c(A )約為約為 0.1 molL，c(H )10則則 c(HA )c(A )c(H )，

7、D錯誤。錯誤。 222222214.2 mol L，123 2017全國卷全國卷在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的高濃度的 Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗。會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型上蛉芤褐型瑫r加入時加入 Cu 和和 CuSO4，生成，生成 CuCl 沉淀從而除去沉淀從而除去 Cl 。根據(jù)。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是( ) AKsp(CuCl)的數(shù)量級為的數(shù)量級為 10 B除除 Cl 反應(yīng)為反應(yīng)為 CuCu2Cl =2CuCl C加入加入 Cu 越多，越多，Cu 濃

8、度越高，除濃度越高，除 Cl 效果越好效果越好 D2Cu =Cu Cu 平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 722 c? ?Cl? ?c? ?Cu? ?解析解析 當(dāng)當(dāng)lg 10時，時，lg 1約為約為7 ，即，即mol Lmol Lc(Cl )1 mol L，c(Cu )10 mol L，因此，因此 Ksp(CuCl)的數(shù)量級為的數(shù)量級為 10 ，A正確；分析生成物正確；分析生成物 CuCl 的化合價可的化合價可知，知，Cl 元素的化合價沒有發(fā)生變化，元素的化合價沒有發(fā)生變化， Cu 元素由元素由 0價和價和2價均變?yōu)閮r均變?yōu)?價，因此參加該反應(yīng)的微粒為價，因此參加該反應(yīng)的微

9、粒為 Cu、Cu和和Cl ，生成物為，生成物為 CuCl，則反應(yīng)的離子方程式為，則反應(yīng)的離子方程式為 CuCu7171222Cl =2CuCl ，B正確；正確；銅為固體，銅為固體，只要滿足反應(yīng)用量，只要滿足反應(yīng)用量，Cu 的量對除的量對除 Cl 效果無影響，效果無影響，C 錯誤；錯誤；2Cu =Cu Cu 2 c? ?Cu? ?2的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) K2)，可取圖像中的，可取圖像中的 c(Cu )c(Cuc? ?Cu? ?1 10 mol L6612代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中計算，即為代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中計算，即為 K1 10 mol L16mol ，因此平衡常數(shù)很，因此平衡常數(shù)很61 21

10、10 L? ?1 10 mol L? ?大，反應(yīng)趨于完全，大，反應(yīng)趨于完全，D正確。正確。 1 4 2017江蘇高考江蘇高考(雙選雙選)常溫下，常溫下，Ka(HCOOH)1.77 10 ，Ka(CH3COOH)1.75 10 ，Kb(NH3H2O)1.76 10 ，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ( ) A 濃度均為濃度均為 0.1 molL1545的的 HCOONa和和 NH4Cl 溶液中溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B用相同濃度的用相同濃度的 NaOH溶液分別滴定等體積溶液分別滴定等體積 pH均為均為3的的 HCOOH 和和 CH3

11、COOH 溶液至終點(diǎn)，消耗溶液至終點(diǎn)，消耗 NaOH溶液溶液的體積相等的體積相等 C0.2 molL HCOOH與與 0.1 mol L NaOH等體積等體積混合后的溶液中：混合后的溶液中： c(HCOO )c(OH )c(HCOOH)c(H11) D0.2 molL CH3COONa與與 0.1 mol L11鹽酸等體積鹽酸等體積混合后的溶液中混合后的溶液中 (pHc(Cl )c(CH3COOH)c(H ) 解析解析 相同濃度的相同濃度的 HCOONa和和 NH4Cl 溶液，水解程溶液，水解程度度 NH4大于大于 HCOO ，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)電荷守恒 c(Na )c(H )c(HCOO )

12、c(OH )，c(NH4)c(H )c(Cl )c(OH )，可比較可比較 c(Na )c(H )和和 c(Cl )c(OH )，因為，因為 c(Na )c(Cl )，又根據(jù)，又根據(jù) NH4和和 HCOO 的水解程度得的水解程度得 HCOONa中中的的 c(H )大于大于 NH4Cl 溶液中溶液中 c(OH )， 所以陽離子濃度之和，所以陽離子濃度之和，前者大于后者，前者大于后者，A正確；用相同濃度的正確；用相同濃度的 NaOH溶液分別滴溶液分別滴定等體積定等體積 pH均為均為 3的的 HCOOH和和 CH3COOH 溶液，溶液，因為因為CH3COOH 的酸性弱于的酸性弱于 HCOOH，所以，

13、所以 CH3COOH 消耗消耗 NaOH溶液的體積比溶液的體積比 HCOOH的大，的大，B錯誤；根據(jù)電荷守錯誤；根據(jù)電荷守恒恒 c(HCOO )c(OH )c(Na )c(H )，c(Na)c(HCOOH)，所以，所以 C 錯誤；錯誤；反應(yīng)后溶液相當(dāng)于相同濃度反應(yīng)后溶液相當(dāng)于相同濃度1的的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物，溶液溶液的混合物，溶液顯酸性，顯酸性，c(CH3COO )0.05 molL，c(CH3COOH)0.05 mol L，c(Cl )0.05 molL，c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )，D正確。正確。 11 5 2016全

14、國卷全國卷298 K 時，在時，在 20.0 mL 0.10 molL氨水中滴入氨水中滴入 0.10 molL11的鹽酸，溶液的的鹽酸，溶液的 pH與所加鹽酸的與所加鹽酸的1體積關(guān)系如圖所示。已知體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 molL氨水的電離度為氨水的電離度為1.32% ，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 BM 點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mL CM 點(diǎn)處的溶液中點(diǎn)處的溶液中 c(NH4)c(Cl )c(H )c(OH ) DN點(diǎn)處的溶液中點(diǎn)處的溶液中 pHc(H )c(OH )，C

15、錯誤；錯誤；NH3H2O 為弱電解質(zhì)，部分為弱電解質(zhì)，部分 電離，電離，N點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)對應(yīng)的V(HCl)0 mL，此時氨水的電離度為，此時氨水的電離度為1.32%，則有，則有c(OH )0.10 molL1.32%1.3210 1.010Kw1mol L，c(H )L7.58103 molc? ?OH? ?1.32101141312 mol L，故，故N點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pH1 c? ?Cl? ?D向向 AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的飽和溶液中加入少量 AgNO3固固c? ?Cl? ?體，溶液中體，溶液中不變不變 c? ?Br? ? 解析解析 向向 0.1 molL CH3COOH 溶液

16、中加入少量水，溶液中加入少量水，c? ?H? ?溶液中溶液中 c(CH3COO )減小，由減小，由c? ?CH3COOH? ?1c? ?H? ?Ka? ?CH3COOH? ?知，溶液中知，溶液中增大，增大，A錯誤；在錯誤；在c? ?CH3COO? ?c? ?CH3COOH? ?c? ?CH3COO? ?1醋酸鈉溶液中，醋酸鈉溶液中，因升溫促進(jìn)，因升溫促進(jìn)c? ?CH3COOH? ?c? ?OH? ?Khc? ?CH3COO? ?CH3COO 的水解，的水解，Kh增大，增大，則則減小，減小，c? ?CH3COOH? ?c? ?OH? ?B錯誤；利用電荷守恒知，向鹽酸中加入氨水至中性，溶錯誤；利用

17、電荷守恒知，向鹽酸中加入氨水至中性，溶 c? ?NH4? ?液中液中1 ，C 錯誤；向錯誤；向 AgCl、AgBr的飽和溶液中加的飽和溶液中加c? ?Cl? ?c? ?Cl? ?Ksp? ?AgCl? ?入少量入少量 AgNO3固體，固體， 溶液中溶液中， Ksp(AgCl)、c? ?Br? ?Ksp? ?AgBr? ?c? ?Cl? ?Ksp(AgBr) 均不變，故溶液中均不變，故溶液中不變，不變，D正確。正確。 c? ?Br? ? 8 2016四川高考四川高考向向 1 L含含 0.01 mol NaAlO2和和 0.02 mol NaOH 的溶液中緩慢通入的溶液中緩慢通入 CO2，隨，隨

18、n(CO2)增大，先后增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)當(dāng) 0.01 molc(AlO2)c(OH ) c(Na )c(AlO2)c(OHc(Na0 0.01 0.015 0.03 2)c(CO3) 2)c(HCO3)c(CO3)c(OH ) c(Na )c(HCO3)c(OH )c(H ) 解析解析 n(CO2)0.01 mol 時，時， CO2先和先和 NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3,0.01 mol0.015 mol時，時，CO2和和 Na2CO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成 NaHCO3共共 3個階段。個階段。n(CO2)0時，時，溶液中溶液中 c(NaAlO2)0.01

19、mol/L，c(NaOH) 0.02 mol/L，由由溶液呈電中性原理可得：溶液呈電中性原理可得：c(Na )c(H )c(OH )c(AlO2)，由此可得，由此可得 c(Na )c(CO3)c(AlO2)c(OH )， B項錯誤；項錯誤； 當(dāng)當(dāng) n(CO2)0.015 mol時，反應(yīng)后溶液中時，反應(yīng)后溶液中 c(Na2CO3)0.015 mol/L，由鹽類水解是微弱的可得：由鹽類水解是微弱的可得： c(Na2)c(CO3)c(OH)c(HCO3)，C 項錯誤；當(dāng)項錯誤；當(dāng) n(CO2)0.03 mol時，反應(yīng)后時，反應(yīng)后溶液中溶液中 c(NaHCO3)0.03 mol/L， 結(jié)合結(jié)合 HCO

20、3水解較微弱可水解較微弱可得，得，c(Na )c(HCO3)c(OH )c(H ) ，D項正確。項正確。 9 2017江蘇高考江蘇高考砷砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。 (1) 將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑可獲得一種砷的高效吸附劑 X，吸附劑吸附劑X 中含有中含有堿性溶液吸收了空氣中的堿性溶液吸收了空氣中的 CO2_。 2CO3，其原因是，其原因是 (2)H3AsO3和和 H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) )與與 pH的的關(guān)系分別如圖關(guān)系分別如圖 1和圖和圖 2所示。所示。 圖圖 1 圖圖 2 由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。 該過程中主要反應(yīng)的離該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為子方程