浙教版科學(xué)八下復(fù)習(xí)專題：化學(xué)方程式的配平方法導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)(無答案)

1、浙教版科學(xué)八下復(fù)習(xí)專題：化學(xué)方程式的配平方法導(dǎo)學(xué)案1、最小公倍數(shù)法例1試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al Fe十Al 2O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4X3=12。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4), AI2O3 的系數(shù)必須為 4(12/3)即：3Fe3O4 十 A1Fe 十 4AI2O3(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4AI2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的 Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有： 3Fe3O4+8Al 9

2、Fe+4A1203(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O32、奇數(shù)配偶數(shù)泊例1配平FeS2十02 Fe2O3十S02分析(1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。(2)反應(yīng)式左邊有 02 ,由 乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，。原子總數(shù)必為偶，而由 加法則”可知，要使右邊。原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化，則：FeS2 十 022 Fe2O3 十 S02(3)由已確定的系數(shù)， 推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個(gè)Fe原子，故左邊FeS2的系數(shù)須配 4,則：4Fe

3、S2十02 2 Fe2O3十S02然后以左邊的 S原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8S02,即：4FeS2十02-2 Fe203十8S02最后配平。原子，當(dāng)左邊有1102時(shí)，反應(yīng)式則可配平為：4FeS2十1102-2 Fe203十8S02 3、代數(shù)法一一待定系數(shù)法_代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：1 .設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。2 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：3 .解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb

4、= yc=zd=.4 .令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的 a、b、c、d等值代 入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。例： 配平Fe2O3十CO- Fe十CO 2分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3 十 bCO- cFe 十 dC0 2(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：對(duì)Fe原子有：2a=c對(duì)0原子有：3a十b = 2d對(duì)C原于有：b=d(3)解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d = 3,

5、則a=1, b=3, c=2。 將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2（5）別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令 b=3或c= 2,也可得到相同的配平式；，5、歸一法做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為 1,再依次推斷。第一步：設(shè) NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O第二步：反應(yīng)中的 N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到 NO和H2O中，第三步：由右端氧原子總數(shù)推 02系數(shù)1、FeS2+O2 S02+ Fe2O3 2 、Mg+ HNO3 Mg（NO3）2 + NH4

6、NO3 H203、NH4NO3N2 + O2+ H204、FeS + KMnO4 H2SO4 K2SO4+ MnSO4b Fe2（SO4）3 + H2a S J化學(xué)方程式的書寫和配平一、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑、高溫、通 電等）；（4）用等號(hào)把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用和“ 標(biāo)明。二、化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)這一配平思路：第一步：入手點(diǎn)一一找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素;第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小

7、公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。練一練：P + 02P2O5 Fe + 02Fe3O4 Mg + 02MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點(diǎn)一一找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2” ；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：C2H2 + 02C02 +H20FeS2+ 02Fe203+ S023、觀察法配平思路：第一步：入手點(diǎn)一一從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：Fe + H 3PO4 Fe3( PO4)2 + H 2C3H8 + 02 CO2 + H2OCH30H +02CO2

8、+ H20KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2Cu2(0H) 2CO3CuO+ CO2+ H20CH3C00H+ 0 2CO2 + H204、分析法：主要運(yùn)用于“氧化一還原反應(yīng)”的配平。用H2還原金屬氧化物(RnOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n, R前配上m.練一練：Fe2O3 + H2Fe +H2OH2 +Fe3O4Fe + H2O用CC還原金屬氧化物(RmO):在左邊的C0前配上n右邊的C0前配上n, R前配上m.練一練：Fe2O3 + CO Fe + CO2CO + Fe3O4 Fe + CO2綜合練習(xí):1、配平下列化學(xué)方程式:(1) _C2H4 + _02

9、 CO2 + _H20(2) Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2一定條件(3) _NH3+ 02_N0+ H20局溫(4) _KClO 3KCI+ _02(5) _H20+CC0+ H2(6) _MnO2+ HCIMnCI 2+ _H20+ _Cl2(7) _H2S+SO2H2O+ S 點(diǎn)燃(8) _H2S+02H20+ S02(9) _Al 2O3+_H2SO4 _Al2(SO4)3+_H2O(10) _Na+H2ONaOH+H 22、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H603),使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉

10、的酸痛感消失。寫出化 學(xué)方程式： 3、判斷下列化學(xué)方程式，是否書寫正確？并指出錯(cuò)誤。(1) H2 + 02 = H20()(2) C + 02 = C0 2()(3) KClO 3 = KCl + 0 2()(4)NaC0 3 +2HCl = NaCl 2 + H2O + CO 2()4、由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應(yīng)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學(xué)式為。點(diǎn)燃5、物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2=CO 2+2H2O,推求X的化學(xué)式為（）A、CH4 B、C2H50H C、CH30HD、CH3

11、COOH點(diǎn)燃6、要在化學(xué)方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O,各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正 確的是（）A、2m=a B、3a=n C、3m=2nD、2b=m+n7、（1）在納米技級(jí)的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的C0和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是 和 （填寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）如何大量、廉價(jià)地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學(xué)家已開發(fā)出一種饃氧化物半導(dǎo)體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。在上述過程中，這種氧

12、化物粉末的作用是 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化 學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環(huán)境治理。（1）氨氣可用 法來收集。（2） “候氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為NH3+CO2+H20+NaCl=NaHC0 3+A ,則A的化學(xué)式為： 。其是氮元素的氫元素的質(zhì)量比為 。（3）在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮?dú)夂投趸?，從而消除?duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為6NH 3+5CH3OH+12B=3N 2+5CO2+I9H2O ,則B的化學(xué)式為。（4） 400c時(shí)，在催化劑存在的條件

13、下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）1、Al+O2-Al 2O32、Al+ Fe3O4Fe +Al 2O33、Fe+O2-Fe3O44、Al+ MnO 2Mn +Al 2O35、N2+H 2-NH36、Al +H2SO4Al 2 (SO4)3 + H2二、觀察法：O、 C、 Fe)（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序1、 CO + F&O3 3、 CO + Fe3O4 5、 CO + FexOy 7、H2 + Fe2O3 9、H2 + FexOY 11、

14、 CO + O2 13、Al (OH) 3+ HCl三、奇數(shù)配偶法：Fe + CO22、Fe + CO24、Fe + CO2Fe + H2OFe + H2OCO2AlCl 3 +C + Fe2O3 Fe + CO2C + Fe3O4Fe + CO2Fe + CO2Fe + H2OW + H2OH2+ Fe3O46、 C + FexOy8、H2 + Fe3O410、H2 + WO 3-12、Fe + H2O -H2O（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2 +O2 Fe2O3 +SO22、C2H2+O2CO2+H2O3、 C + Fe2O3 Fe +

15、CO24、 MnO2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H2O5、 Cl2 + Ca （OH） 2 CaCl2 + Ca （ClO） 2 + H2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、C2H2 + O2 CO2 + H2O2、C6H6 + O2 CO2 + H2O3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、AS2O3+Zn +HCl AsH3+ZnCl2+H2O6、CxHy+O2CO2+H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO 3

16、 =3Cu (NO3) 2+2X T+4 H2O,求 X 的化學(xué)式為 。2、R+3O2=2CO 2+3H2O 求 R 的化學(xué)式為 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O 2 求 R 的化學(xué)式為 。4、a C3H6+b O2=c CO 2+d H 2O 找出 a、b、c 之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH

17、）和水，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列 轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,在這個(gè) 反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由 。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH）2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛 （PbS）,影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸?。∟H4C1O4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸錢受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是C12,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因