高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)備考 核心素養(yǎng)提升 強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的實(shí)驗(yàn)確定和性質(zhì)比較課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、0101020203030404反思?xì)w納試題備選題型專練1.(2017浙江卷)室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是()A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1 molL1 NH3H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色D只能說(shuō)明氨水顯堿性，無(wú)法證明是強(qiáng)堿還是弱堿轉(zhuǎn)解析返回原題解析0.1 molL1的NH3H2O中c(OH)小于0.1 molL1 ，說(shuō)明部分電離，A項(xiàng)正確；0.1 molL1的NH4Cl溶液呈酸性，說(shuō)明NH4+ 水解，B項(xiàng)正確；同

2、濃度時(shí)，氨水的導(dǎo)電能力弱于一元強(qiáng)堿，說(shuō)明部分電離，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，只能說(shuō)明NH3H2O顯堿性，不能說(shuō)明其是弱堿，錯(cuò)誤。3(2015海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()B酸性：乙甲濃度越大，電離度越小強(qiáng)酸弱酸比較以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較比較 項(xiàng)目項(xiàng)目 酸酸c(H) pH中和中和堿的堿的能力能力與活潑與活潑金屬反金屬反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量開(kāi)始與金開(kāi)始與金屬反應(yīng)的屬反應(yīng)的速率速率鹽酸鹽酸大大小小相同相同相同相同大大醋

3、酸溶液醋酸溶液小小大大小小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 比較比較 項(xiàng)目項(xiàng)目酸酸c(H) c(酸酸)中和中和堿的堿的能力能力與足量活潑與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)金屬反應(yīng)產(chǎn)生生H2的量的量開(kāi)始與開(kāi)始與金屬反金屬反應(yīng)的速應(yīng)的速率率鹽酸鹽酸相同相同小小小小少少相同相同醋酸溶醋酸溶液液大大大大多多轉(zhuǎn)解析在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是()C解題提示：1、醋酸濃度大于鹽酸2、醋酸在反應(yīng)過(guò)程中存在電離平衡，H+濃度較大返回原題解析因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(C

4、H3COOH)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl，錯(cuò)誤。（2018廈門模擬）25 時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A）小于c（B）Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c（HA）大于b點(diǎn)的c（HB）DHA的酸性強(qiáng)于HBD轉(zhuǎn)解析HA的酸性強(qiáng)于HB 返回原題解析由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c（B）小于c（A），A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c（H）較大、c（B）較大，故溶液導(dǎo)電性