高中化學綜合訓練題

1、.高中化學綜合訓練題一選擇題共13小題1反響2Ag+Bg2Cg的能量變化如下圖，以下說法錯誤的選項是A參加催化劑，X點位置不變B參加催化劑，G的大小不變C該反響為放熱反響D反響熱為E與G的和2反響物 X 生成 Z 的能量變化如下圖，該反響的熱化學方程式為A2X g Z g +abkJB2X g Z g +bakJC2X g Z g +cakJD2X g Z g +bckJ3根據(jù)圖轉化關系判斷以下說法不正確的選項是反響條件已略去A反響中MnO2均被復原B反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C反響中，Cl2既是氧化劑，又是復原劑D反響是置換反響4設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項

2、是A60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反響，充分反響后斷裂CO鍵數(shù)為NAB0.2mlHD與0.1mol 18O2所含中子數(shù)均為0.2NAC1L0.5mo/LNH42SO4溶液中氮原子數(shù)為NAD2.24L 標準狀況 CHCl3所含共價鍵數(shù)為0.4NA5NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是A常溫常壓下，46gNO2與N2O4混合氣體共含3NA個原子B標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NAC100時，1L pH=6的純水中，含有的OH數(shù)目為1×108NAD常溫下0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反響，轉移的電子總數(shù)為0.2NA6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下

3、說法正確的選項是A標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2反響，生成氣體的分子數(shù)目為NAB將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2+數(shù)目為NAC1LpH=12的NaOH溶液中的OH 數(shù)目為0.01NAD0.1molT218O所含電子數(shù)目為NA7以下離子方程式正確的選項是A大理石與醋酸反響：CO32+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反響：MnO4+4Cl+8H+Mn2+2Cl2+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H+D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反響：OH+Ca2+HCO3CaCO3+H2O8測

4、得某pH=2的溶液中有關數(shù)據(jù)如下：那么該溶液中還可能大量存在的一種離子是離子Na+Fe3+？NO3SO42濃度mol/L2.0×1021.4×102？2.0×1022.4×102AFe2+BAl3+CClDCO329以下各組溶液中離子能大量共存，且參加或通入X試劑后發(fā)生反響的離子方程式書寫正確的選項是 選項離子組X試劑離子方程式AFe2+、Cl、H+、SO42少量NaNO3Fe2+NO3+4H+=NO+2H2O+Fe3+BNH4+、Fe3+、Br、SO42過量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、CO32過量銅粉2Fe

5、3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3、Al OH4少量HClH+Al OH4=AlOH3+H2OAABBCCDD10短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉化關系如以下圖所示。以下說法正確的選項是Aq與s均為酸性氧化物B原子半徑：WYXCZ的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定DZ的含氧酸是一種強酸11裝有 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的燒杯中參加過量稀硫酸，

6、充分反響后，仍有紅色粉末剩余，那么關于反響后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的選項是A一定有Fe2+，可能有Cu2+B只有Fe2+C一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D只有Fe2+和Fe3+12以下反響過程中，所生成的沉淀不能溶解的是A石灰水中通入二氧化碳B硫酸鋁溶液中參加濃氫氧化鈉溶液C硝酸銀溶液中參加氨水D硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸13以下說法正確的選項是A乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B把鈉投入無水乙醇中，鈉浮在液面上并四處游動C乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反響D石油分餾得到的汽油和裂化汽油都可以與Br2發(fā)生加成反響二實驗題共2小題14化合物X，是常見的中和胃酸的藥物，

7、由五種短周期元素組成，含結晶水。為探究其組成、性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請答復以下問題：1X的化學式是 ；2化合物X中的某種元素形成的單質(zhì)在空中燃燒可產(chǎn)最多的產(chǎn)物是 。32中一種生成物能與水劇烈反響消費有刺激性氣味氣體請寫出該化學方程式 ；15我國化工專家侯德榜改革國外的純堿消費工藝，消費流程可簡要表示如圖1：1上述流程中X物質(zhì)的電子式為 。2沉淀池中發(fā)生的化學反響方程式是 ，煅燒爐中發(fā)生的化學反響方程式是 。3碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 4請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用化學反響方程式來描繪5某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學按如下方

8、案進展實驗：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖2所示圖中夾持、固定用的儀器未畫出。請答復：甲中發(fā)生反響的離子方程式是 。丁中發(fā)生反響的離子方程式是 。乙裝置中的試劑是 。三解答題共6小題16我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)為原料制備金屬鋅的流程如下圖：相關金屬離子c0Mn+=0.1molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開場沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復以下問題：1焙燒過程中主要反響的化學方程式為 。2濾渣1

9、的主要成分除SiO2外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，假設不通入氧氣，其后果是 。3溶液中的Cd2+用鋅粉除去，復原除雜工序中反響的離子方程式為 。4電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反響式為 ；沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。17以工業(yè)消費硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程如下圖：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%答復以下問題：1“酸解時應該參加的酸是 ，“濾渣1中主要含有 寫化學式2“除雜時參加次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是 、 3判斷“除雜根本完成的檢

10、驗方法是 4別離濾渣3應趁熱過濾的原因是 18水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復以下問題：1在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。2沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式為 。3加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、 填化學式。4草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+C

11、O2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。19以廢鐵屑為原料消費莫爾鹽FeSO4NH42SO46H2O的主要流程如下：答復以下問題：1堿洗的作用是 。2反響中通入N2的作用是 ；通常讓H2SO4過量，原因是 。3反響完成后，過濾要趁熱進展，原因是 。4反響在進展溶解、濃縮過程中，可能發(fā)生影響產(chǎn)品質(zhì)量的副反響的離子方程式為 ；可以采取的措施為 。5在酸性條件下，用高錳酸鉀溶液測定產(chǎn)品的純度，其離子方程式為 。20氯化亞銅CuCl廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子

12、濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅主要成分是Cu和少量CuO為原料，采用硝酸銨氧化分解技術消費CuCl的工藝過程如下：答復以下問題：1步驟中得到的氧化產(chǎn)物是 ，溶解溫度應控制在6070，原因是 。2寫出步驟中主要反響的離子方程式 。3步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 寫名稱。4上述工藝中，步驟不能省略，理由是 。5步驟、都要進展固液別離。工業(yè)上常用的固液別離設備有 填字母A、分餾塔 B、離心機 C、反響釜 D、框式壓濾機6準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，參加適量稀硫酸，用amol/L1的K2Cr2O7溶液滴

13、定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反響中Cr2O72被復原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 。21焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的食品抗氧化劑之一某研究小組進展如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣制取Na2S2O5裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為：Na2SO3+SO2Na2S2O51裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 2要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是 3裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置夾時儀器已略去為 填序號實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

14、，可采用的實驗方法是 a測定溶液的pH b參加BaOH2溶液 c參加鹽酸d參加品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測5檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算的方案如下：滴定時反響的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算為 gL1在上述實驗過程中，假設有部分HI被空氣氧化，那么測定結果 填“偏高“偏低或“不變參考答案一選擇題共13小題1D；2A；3B；4C；5A；

15、6D；7D；8C；9B；10B；11A；12D；13C；二實驗題共2小題14Mg6Al2OH16CO34H2O；MgO；Mg3N2+6 H2O=3MgOH2+2NH3；15；NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；碳酸氫鈉的溶解度相對小；NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；NH3+H+=NH4+；飽和NaHCO3溶液；三解答題共6小題162ZnS+3O22ZnO+2

16、SO2；PbSO4；調(diào)節(jié)溶液的pH到2.86.2之間，使Fe3+完全沉淀；無法除去溶液中Fe2+；Cd2+Zn=Cd+Zn2+；Zn2+2e=Zn；溶浸；17濃硫酸；SiO2；將Fe2+氧化成Fe3+；調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+完全轉化為氫氧化物沉淀；取上層清液少量，滴加KSCN溶液，假設不變紅色，說明除雜根本完成；防止硫酸鎂結晶析出；18將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；SiO2H2SiO3；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；防止膠體生成，易沉淀別離；AlOH3；FeOH3；45.0%；19除去廢鐵屑油污；防止Fe2+被氧化為Fe3+，且起攪拌作用，以加快反響速率；保證鐵全部反響，抑制亞鐵離子的水解；減少硫酸亞鐵的損耗，防止溫度過低析出晶體；4Fe2+