高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 一 化學(xué)計(jì)量課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、化學(xué)計(jì)量考法：1、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用2、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用3、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析5、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算考情：考情：一、化學(xué)計(jì)量的考查是高考中一、化學(xué)計(jì)量的考查是高考中的重點(diǎn)。的重點(diǎn)。二、（二、（1）重點(diǎn)考查考法）重點(diǎn)考查考法1、3、5。考法?？挤?以選擇題的形式單獨(dú)以選擇題的形式單獨(dú)命題，涉及內(nèi)容廣；考法命題，涉及內(nèi)容廣；考法2、3、5以非選擇題的形式出綜合命以非選擇題的形式出綜合命題。題。（2）考法）考法4在選擇題中多于其在選擇題中多于其他實(shí)驗(yàn)基本操作組合命題，在他實(shí)驗(yàn)基本操作組合命題，在非選擇題中與實(shí)驗(yàn)題進(jìn)行綜合非選擇題中與實(shí)驗(yàn)題

2、進(jìn)行綜合命題，考察較為簡單。命題，考察較為簡單。知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化物質(zhì)的量及其他物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其他物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n） 定義：表示含有一定數(shù)目的粒子的集合。 單位：摩爾，符號(hào)表示：mol 注意： 物質(zhì)的量描述的對(duì)象是微觀粒子，如分子、原子、離子等。 1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.0210232、阿伏加德羅常數(shù)（NA） 定義：1mol任何粒子含有的粒子數(shù) 單位：mol-1 關(guān)系式：NA = N/n知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化3、摩爾質(zhì)量（M） 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 單位：gmol-1 關(guān)系式：M=m/n 4、氣體摩爾體積（Vm） 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 單位：Lmol-1 關(guān)

3、系式：Vm= V/n5、物質(zhì)的量濃度（c） 定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 單位：Lmol-1 關(guān)系式：Vm= nB/ V 任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為22.4Lmol-1知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3含有的分子數(shù)為0.5NAB.含有NA個(gè)原子的氦氣體積約為22.4LC.25 、1.01105Pa時(shí),44g CO2中含有的氧原子數(shù)為2NAD.1mol NaOH溶解在1L水中,則其100mL溶液中Na+數(shù)為0.1NA2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法

4、不正確的是 （ ）A.由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4中所含C-H鍵數(shù)為4NAC.由1L 1mol/L的FeCl3溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)NA個(gè)D.1mol二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為4NACC3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )A. D. 0.1mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)為0.2NAB. 等物質(zhì)的量的氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAC7.8g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NAD4.4g CO2和C3H8的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NAD練習(xí)

5、練習(xí)知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAC常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-10 NAD7.8g Na2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA5、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A.4時(shí)，5.4 mL 水含有 0.9NA個(gè)原子B.常溫下，0.1 mol 環(huán)氧乙烷( )共有 0.3NA個(gè)共價(jià)鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

6、L NO 與 1.12 L O2 混合后的氣體分子數(shù)為 0.1NAD.含有 0.2NA 個(gè)陰離子的 Na2O2 與 CO2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 0.4NA個(gè)電子解析：A.4時(shí)，水的密度是1 g/cm3,5.4 mL水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為5.4/18 = 0.3 mol，含有 0. 9NA個(gè)原子，故正確；B.常溫下，每個(gè)環(huán)氧乙烷含有 7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1 mol環(huán)氧乙烷（ ）共有 0.7NA個(gè)共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L NO 與1. 12 L O2混合后生成2. 24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.1NA， 故錯(cuò)誤；D.含有0.2NA個(gè)陰

7、離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0. 2 mol，與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0. 2NA個(gè)電子， 故錯(cuò)誤。CA6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( )A.1 molOH（羥基）與 l mol 中所含電子數(shù)均為10NAB.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2 g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.6.4 g CH4O中含有的CH鍵數(shù)目小于等于0.6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2和N2O4混合氣體中含0.2NA個(gè)氧原子知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化B解析：A.羥基不顯電性，故1 mol羥基中含9 mol 電子即9NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2可知，增

8、重的質(zhì)量為與水物質(zhì)的量相同的氫氣的質(zhì)量，故參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1 mol,生成的氧氣的物質(zhì)的量為0. 5 mol，轉(zhuǎn)移的電子0. 5 mol 2=l mol,即NA，選項(xiàng)B正確；C. 6.4 g CH4O物質(zhì)的量為0. 2 mol，l個(gè)甲醇分子中有4個(gè)氫原子，其中含有3個(gè)CH鍵，1個(gè)OH 鍵，所以0.2 mol甲醇分子中CH鍵數(shù)目等于0. 6 NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. NO2和N2O4中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，故標(biāo)況下2. 24 L混合氣體即0.1 mol混 合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)介于0.2 NA到0.4 NA之間， 選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7、用NA表示阿伏加德備常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A.17

9、g羥基（OH)所含電子總數(shù)為9 NAB.18 g D2O中含有的原子數(shù)為3 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22, 4 L CHC13中所含分子數(shù)為NAD.32 g S8單質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖）中含有的SS 鍵個(gè)數(shù)為2 NA A知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化1、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。定律剖析：（1）只適應(yīng)于氣體，可以是單一氣體，也可以是互不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體。（2）同溫同壓是指溫度相同、壓強(qiáng)相同，但氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。2、阿伏加德羅定律的推論知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化1、同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充入后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球

10、放在CO氣體中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )A.相對(duì)分子質(zhì)量:M(X)(Y)B.X氣體一定是N2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X氣體的密度為1.25 g/LD.氣球質(zhì)量：m(X)m(Y)答案：C解析：A氣球放在CO中氣球靜止不動(dòng)，說明X氣體的密度與CO的密度接近，相對(duì)分子質(zhì)量接近，為28,B氣球放在O2中氣球上浮，說明Y氣體的密度比氧氣的密度小，則Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量，但不能確定與X的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B. A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,可能為C2H4或是氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X氣體的密度為 -1=1.25 g/L，故C正確；D. X氣體的

11、密度與CO的密度接近，Y氣體的密度比氧氣的密度小，但二者的密度關(guān)系不確定，充氣后A氣球的質(zhì)量不一定比B氣球的質(zhì)量大，即m(X)不一定大于m(Y)，故D錯(cuò)誤。2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA B25 時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NAC常溫常壓下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目為6 NAD92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為3.0NAB3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A32g硫粉與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB1mol Na與足量氧氣反應(yīng)生成Na

12、2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC56g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，28g CO和C2H4的混合氣體中含有分子數(shù)為NAC知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化1、為測(cè)定某草酸晶體（H2C2O4 2H2O)樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25. 00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用 0. 100 mol/L的KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。為省去計(jì)算過程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量 為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。 則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為( )A.2. 25 g B. 3.15 g C.

13、 9. 00 gD. 12. 6g答案：D解析：H2C2O4與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O,設(shè)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x滴定所用KMnO4溶液為l00 xmL，則m(樣品） ： =5:2解得 m(樣品）= 12. 6 g， 答案選D。2、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖。回答下列問題：（1） NaClO2中Cl的化合價(jià)為。（2） 寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和

14、Ca2+，要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量” 可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化答案：(1) +3(2)2NaClO3 +SO2 + H2SO4 =2ClO2 +2NaHSO4(3) NaOH 溶液； Na2CO3溶液 ； (ClO2-或 NaClO2)(4)2:1；O2(5)1.57解析：（l）NaClO2中N

15、a元素顯+1價(jià)，O元素顯-2價(jià)，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯+3價(jià)。（2）由流程圖可知，反應(yīng)步驟中，NaClO3與H2SO4、SO2反應(yīng)生成ClO2, 同時(shí)回收得到NaHSO4,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 =2C1O2 +2NaHSO4。（3）粗鹽精制時(shí)，應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2+，選用Na2CO3溶液除去 Ca2 +。電解食鹽水時(shí)通入C1O2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥后得 到NaC1O2產(chǎn)品，據(jù)此推測(cè)陽極上C1-放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl- 2e- = ClO2- ;陰極上C

16、lO2得電子被還原生成ClO2- ，電極反應(yīng)式為 ClO2 + e- = ClO2- ，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO2- (或NaC1O2)。(4)由圖可知，尾氣吸收”過程中用NaOH、H2O2吸收少量C1O2,同時(shí)得 到成品液，即反應(yīng)生成NaC1O2，其中Cl元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，H2O2中-1價(jià)0元素應(yīng)被氧化為0價(jià)，即生成 O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2O2 +2C1O2 =2NaClO2 + O2 + 2H2O。該反應(yīng)中，氧化劑為C1O2，還原劑為H2O2, 一者的物質(zhì)的量之比 為2 : 1 ;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2。(5)

17、含氧消毒劑在消毒過程中氣元素均被還原為Cl-，1 g NaC1O2得電子的物質(zhì)的量為 , 1 g Cl2得電子的物質(zhì)的量為 ,故NaClO2的有效氯含量為 知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化相關(guān)公式：c= n/Vc=1000/M c=1000S/M(100+S) S為溶解度溶液稀釋前后：c1V1 = c2V21、下列說法中正確的是（ ）A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB.從1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬D.

18、10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL18.4 molL-1的硫酸的濃度不同2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為 gcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有( ) 上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5CA B C DCC知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化綜合訓(xùn)練綜合訓(xùn)練1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )A.23gNa完全轉(zhuǎn)化生成Na2O和Na2O2,失去電子數(shù)為NA到2NA之間B.常溫常壓下,46g由N

19、O2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NAC.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為NAD.粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5NAB2、將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中,在150時(shí)用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零,則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )A.1:2:3 B.2:1:6 C.2:1:3 D.1:2:6B解析：三種物質(zhì)都恰好反應(yīng),容器中壓強(qiáng)接近為零,容器內(nèi)沒有氧氣剩余,剩余固體為Na2CO3和NaOH,根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1:4,則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為: 2CH

20、4+O2+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH,根據(jù)方程式可知:原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2:1:6,故選B。3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30.8g CCl4中所含的原子數(shù)為NAB100g 46%乙醇溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為NAC1mol Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NADn(H2SO3)+n( )=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na的數(shù)目大于NAB4、設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫

21、常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NAD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化C5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，11.2L CO2 含有的分子數(shù)為0.5NA C含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD25、 1.01105Pa下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2中所含CCl鍵的數(shù)目與22.4L HF中所含F(xiàn)原子數(shù)目相等B.1L pH13的NaOH溶液中

22、含有OH的數(shù)目一定為0.1NAC.1mol 過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化DD7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是( ) A.電解NaCl溶液,產(chǎn)生2g H2的同時(shí)產(chǎn)生Cl2的數(shù)目一定為NAB.1mol的Cl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B為NAC.常溫下,4.6g NO2氣體含有的分子數(shù)目為0.1NAD.堿性燃料電池中,通入1g H2,理論上外電路通過的電子數(shù)目為NA8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A加熱條件下，2.3 g Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)

23、移電子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7NAC1 L pH1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA知識(shí)練習(xí)強(qiáng)化DB9、將鐵和氧化鐵的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L,同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化。為了中和過量的硫酸,而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3molL-1的氫氧化鈉溶液200mL,原硫酸溶液的濃度是( )A.1.5molL-1 B.2molL-1 C.2.5molL-1 D.3molL-1答案：B解析：當(dāng)鐵全部作為Fe(OH)2沉淀沉降出來,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為Na2SO4,依據(jù)元素守恒: n(SO42-)=n(H2SO4)=1/2n(N