高考化學大一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 第2節(jié) 考點1 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算課件-人教版高三全冊化學課件

1、化學計量在實驗中的應用第一章第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢命題趨勢1.了解溶液的含義。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液液的概念。了解溶液濃度的表示方法。理濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有的概念，并能進行有關(guān)計算。關(guān)計算。2掌握配制一定溶質(zhì)掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。濃度溶液的方法。2018全國全國卷卷27(4)，全國，全國卷卷13A、28(3)，全國卷，全國卷2

2、6(2)；2017全國卷全國卷26(5)，全國卷，全國卷26(4)、28(4)，全國卷，全國卷9D；2016全全國卷國卷27(3)，全，全國卷國卷36(5)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算常與有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算常與NA的正誤判的正誤判斷題融合在一起考查，近幾年全國卷常以填空斷題融合在一起考查，近幾年全國卷常以填空題形式出現(xiàn)，如題形式出現(xiàn)，如2018年全國卷年全國卷26(2)、2017年年全國卷全國卷27(1)都考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液都考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制所需儀器、操作，配制所需儀器、操作，2016年全國卷年全國卷36(5)考考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。分析查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)

3、質(zhì)量分數(shù)的換算。分析近幾年的高考試題，定量分析在高考中所占比近幾年的高考試題，定量分析在高考中所占比例回升趨勢明顯，如例回升趨勢明顯，如2018年全國卷年全國卷27(4)，全，全國卷國卷28(3)，全國卷，全國卷26(2)都有考查氧化還原都有考查氧化還原滴定的有關(guān)計算，這點要引起我們足夠的重滴定的有關(guān)計算，這點要引起我們足夠的重視。復習中應牢記與物質(zhì)的量相關(guān)的基本計算視。復習中應牢記與物質(zhì)的量相關(guān)的基本計算公式，掌握涉及多步化學反應的計算。公式，掌握涉及多步化學反應的計算?？键c考點1 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算欄目導航欄目導航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點

4、突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(1)概念、符號：表示概念、符號：表示_的物理量，的物理量，符號為符號為cB。(2)表達式：表達式：cB_。(3)單位：單位：_(或或mol/L)。【知識梳理知識梳理】單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 molL1 2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)溶質(zhì) 溶液溶液 3正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物質(zhì)：如特殊物質(zhì)：如NH

5、3溶于水后溶質(zhì)為溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時仍以，但計算濃度時仍以NH3作為溶作為溶質(zhì)。質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。1判斷正誤判斷正誤(正確的畫正確的畫“”，錯誤的畫，錯誤的畫“”)。(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中所形成的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將將25 g CuSO45H2O晶體溶于晶體溶于75 g水中所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為水中所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()(3)將將40 g SO3溶于溶于60 g水中所

6、得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為水中所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%()(4)將將62 g Na2O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L溶液，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶液，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()【思維深化思維深化】(5)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L HCl溶于溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()(6)T 時，時，100 g飽和食鹽水中，含有飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為m g，則該溫度時，則該溫度時，NaCl的的溶解度是溶解度是m g()(7)同濃度的三種溶液中，同濃度的三種溶液中，Na2SO4、MgSO

7、4、Al2(SO4)3，其體積比為，其體積比為3 2 1，則則SO濃度之比為濃度之比為3 2 3()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2將將10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液。溶液。(1)該溶液中該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為_。(2)向該溶液中加入一定量向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設溶液體積不變假設溶液體積不變)，需加入，需加入NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；此時；此時Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)

8、的量濃度為_?！敬鸢复鸢浮?1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL13將標準狀況下的將標準狀況下的a L NH3溶于溶于100 g水中，得到溶液的密度為水中，得到溶液的密度為b gcm3，則該，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。考考 點點 突突 破破2 2 【答案答案】C物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫，該溫度下度下NaOH的溶解度為的溶解度為S。(1)用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為為_。(2)用用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為為_。(3)用用w、d表示