硫及其重要的化合物PPT課件

1、2011年年1月月 化學(xué)學(xué)科會(huì)考復(fù)習(xí)（七）化學(xué)學(xué)科會(huì)考復(fù)習(xí)（七）硫及其重要的化合物硫及其重要的化合物廈大附中廈大附中 黃耿陽(yáng)黃耿陽(yáng)一、SO2的物理性質(zhì)n 氣體氣體無(wú)色無(wú)色刺激性刺激性有毒有毒比空氣大比空氣大易溶于水，易溶于水，漂白劑的種類漂白劑的種類1.吸附性漂白：活性炭；吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；等；3. 非氧化性漂白：非氧化性漂白：SO2特點(diǎn)：化合反應(yīng)，漂白不穩(wěn)定，加熱又恢復(fù)原來(lái)特點(diǎn)：化合反應(yīng)，漂白不穩(wěn)定，加熱又恢復(fù)原來(lái)的顏色。的顏色。特點(diǎn)：物理變化特點(diǎn)：物理變化特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，不可逆，漂白穩(wěn)定。特點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，不可

2、逆，漂白穩(wěn)定。 、還原性：、還原性： 4、漂白性：、漂白性：3、氧化性、氧化性: -2 4 0二氧化硫的漂白具有可逆性；（加熱又恢復(fù)原來(lái)的顏色）二氧化硫的漂白具有可逆性；（加熱又恢復(fù)原來(lái)的顏色）二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 三、硫酸型酸雨的形成、危害與防治三、硫酸型酸雨的形成、危害與防治SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4O O2 2+2H+2H2 2SOSO3 3=2H=2H2 2SOSO4 4SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SO

3、SO4 4SOSO2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO3 32SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化劑催化劑SOSO2 2現(xiàn)象？原因？現(xiàn)象？原因？變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色褪色變渾濁變渾濁1 1、把、把SOSO2 2和和ClCl2 2分別通入品紅溶液中，然后加熱分別通入品紅溶液中，然后加熱溶液，品紅溶液各有什么變化？現(xiàn)象相同嗎？溶液，品紅溶液各有什么變化？現(xiàn)象相同嗎？2 2、SOSO2 2能使溴水褪色與能使溴水褪色與SOSO2 2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎相同嗎? ?3 3、SOSO2 2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在具有漂白性，氯水有漂白性，如果混

4、在一起，漂白性是增強(qiáng)還是減弱呢？為什么？一起，漂白性是增強(qiáng)還是減弱呢？為什么？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括為：三個(gè)步驟，三個(gè)設(shè)備概括為：三個(gè)步驟，三個(gè)設(shè)備一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法接觸法制硫酸制硫酸4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫第一步：第一步：S + O2 = SO2沸騰爐沸騰爐SO3 + H2O = H2SO4第三步：第三步：接觸室接觸室吸收塔吸收塔第二步：第二步：2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑工業(yè)用濃工業(yè)用濃H2SO4吸收吸收SO3沸騰爐沸騰爐爐氣爐氣1. 造氣造氣原料原料粉碎粉碎空氣空氣4

5、FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫S + O2 = SO22.2.接觸氧化接觸氧化沸騰爐接觸室接觸室沸騰爐沸騰爐600C熱交換器熱交換器催化劑催化劑V V2 2O O5 52SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3H =-196.6kJ/molSO3SO2和和O23.3.三氧化硫的吸收三氧化硫的吸收接觸室接觸室沸騰爐沸騰爐吸收塔吸收塔熱交換熱交換 5000C1500C濃濃H2SO4尾氣尾氣工業(yè)上用工業(yè)上用 吸收吸收SO3是因?yàn)槭且驗(yàn)?。SO2、O2、N21 1可以使紫色石蕊試液變紅可以使紫色石蕊試液變紅2 2與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)： H2SO4+2N

6、aOH=Na2SO4+H2O3 3與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4與金屬氧化物：與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5 5與某些鹽反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性通性？舉例說(shuō)明。舉例說(shuō)明。 為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢? ? H2SO4 = 2HSO42- 二、硫酸的性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 色、色、

7、狀狀 體、密度體、密度 水水 硫酸硫酸是一種高沸點(diǎn)是一種高沸點(diǎn) 揮發(fā)的揮發(fā)的 酸，能以酸，能以 比比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。 【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意：【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意： ； 。 無(wú)無(wú) 粘稠粘稠 液液 大于大于難難強(qiáng)強(qiáng)任意任意將濃硫酸加入水中將濃硫酸加入水中邊加邊攪拌邊加邊攪拌CuSO45H2O 藍(lán)色藍(lán)色濃濃H2SO4CuSO4白色白色（1 1）吸水性）吸水性是指濃硫酸所具有的吸收是指濃硫酸所具有的吸收游離水游離水的性質(zhì)。的性質(zhì)。b.b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).a.能吸收空氣中的水分能吸收空氣中

8、的水分現(xiàn)象：現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色藍(lán)色粉末變白色 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量, ,再加入約再加入約3 3mLmL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 濃硫酸作干燥劑濃硫酸作干燥劑1. 不能干燥不能干燥堿性堿性氣體：氣體：NH32.不能干燥不能干燥還原性還原性氣體：氣體： H2S、HI、HBr3.能夠干燥：能夠干燥： SO2、 CO2、 H2、 O2等等脫水性脫水性：能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成：能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成（2:1）脫去的性質(zhì)。）脫去的性質(zhì)。（蔗糖蔗糖） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22 取取2g2g蔗糖放入大試管中，加入約蔗糖放入大試管中，加

9、入約5ml5ml濃硫酸，迅速攪濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插拌，然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。入盛有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：蔗糖由無(wú)色轉(zhuǎn)化為黑色，有氣體生成，將蔗糖由無(wú)色轉(zhuǎn)化為黑色，有氣體生成，將氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。C+ 2H2SO4(濃）濃） CO2+ 2SO2 + 2H2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3將一小塊銅片放入試管中將一小塊銅片放入試管中,然后加入然后加入2mL濃硫酸濃硫酸,用如用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀

10、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.1 1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2、通過現(xiàn)象判斷可能生成物、寫出化學(xué)方程式、通過現(xiàn)象判斷可能生成物、寫出化學(xué)方程式有氣泡出現(xiàn)，生成的氣體使品紅褪色有氣泡出現(xiàn)，生成的氣體使品紅褪色反應(yīng)后原溶液顯藍(lán)色反應(yīng)后原溶液顯藍(lán)色Cu + 2H2SO4(濃濃)=CuSO4+ SO2 + 2H2O 討論討論 該實(shí)驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該，在該反應(yīng)中起什么作用反應(yīng)中起什么作用? ?注意注意與稀硫酸做比較。與稀硫酸做比較。 思考：比較稀、濃思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性的氧化性 稀稀H2SO4 濃濃H2SO4表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性的元素的元素氧化能力氧化能力 +1 H較弱較弱強(qiáng)強(qiáng) +6 S（3 3）強(qiáng)氧化性：）強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié) B B、常溫下，濃常溫下，濃H H2 2SOSO4 4可使可使 FeFe、AlAl鈍化。鈍化。 與某些非金屬單質(zhì)與某些非