高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 7.3.2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、0101020203030404典例剖析反思?xì)w納教材 高考（高考題組合）判斷正誤：(1)(2015天津高考)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行()(2)(2014天津高考)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)()(3)(2014江蘇高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0()(4)(2013江蘇高考)反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0()(5)(2012江蘇高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0()(6)(2011江蘇高考)一定溫

2、度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0()S 0， H-T S 0。H 0S 0， H-T S 0。H 02下列說(shuō)法中，正確的是()A反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，H0B已知反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)為K，則2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常數(shù)為2KCH0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D轉(zhuǎn)解析返回原題解析H生成物能量和反應(yīng)物能量和，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，H0，A錯(cuò)誤；因?yàn)橄嗤瑴囟认拢瘜W(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方，所以反應(yīng)2H2(g)2I2(g) 4HI(g)的平衡常數(shù)為K2，B錯(cuò)誤；根據(jù)GHTS判斷，對(duì)于H0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)G0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D正確。焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行行永遠(yuǎn)是正值永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行低溫為正高溫為低溫為正高溫為負(fù)負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫時(shí)非自發(fā)，高