有關(guān)鐵氧化物一些計(jì)算

1、*有關(guān)鐵的氧化物的一些計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的基本技能，掌握好有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，是據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶液的計(jì)算的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算內(nèi)容涉及面廣， 各種物質(zhì)都可能被設(shè)計(jì)在題中。 下面，筆者就以鐵的氧化物為例， 探究一下有關(guān)化學(xué)式的一些常見計(jì)算。1求相對(duì)分子質(zhì)量例 1求氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量解：首先要明白，在九年級(jí)，鐵的氧化物總共學(xué)了三種，F(xiàn)eO(氧化亞鐵 ) 、 Fe2O3 ( 氧化鐵、三氧化二鐵) 、 Fe3O4 ( 四氧化三鐵 ) 。氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量= 56 2+16 3=1602求化學(xué)式中各元素的最簡(jiǎn)質(zhì)量比例 2 金屬生銹的速度驚人，現(xiàn)在每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬

2、設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20% 40%。鐵生成的銹的成分很復(fù)雜，我們?nèi)绻肍e2O3 表示鐵銹的主要成分。求Fe2O3 中各元素最簡(jiǎn)質(zhì)量比。解： Fe2O3 中鐵、氧元素的最簡(jiǎn)質(zhì)量比=56 2:16 3=7:33求化學(xué)式中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例 3 已知赤鐵礦因主要成分的是Fe2O3 而顏色帶紅，所以名為“赤”，求Fe2O3 中鐵和氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少。解： Fe2O3 中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%=70%Fe2O3 中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=30%4求一定量化合物中某元素質(zhì)量例 4 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。如果實(shí)驗(yàn)中生成了23 2g四氧化三鐵，則參加反應(yīng)的鐵為多少克？解：

3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，四氧化三鐵中的氧元素與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量相等。34=16 8g23 2g Fe O 中含鐵： 23 2g5求純度例 5 常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。經(jīng)測(cè)定某鐵礦石含鐵 56%，其中含鐵物質(zhì)為氧化鐵，求該礦石中氧化鐵的含量？*解法一：設(shè)礦石的質(zhì)量為m，該礦石中氧化鐵的含量為x。則 mx 表示質(zhì)量為m的鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量。所以m x 100%=m 56%X=80%解法二：已知 100%=70%則該礦石中氧化鐵的含量=56% 70%=80%練習(xí)： 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。當(dāng)土壤中缺少氮元素時(shí)，常施用氮肥。某廠生產(chǎn)的硝酸銨化肥中，含

4、氮34 3%（雜質(zhì)不含氮）。求硝酸銨的含量。（答案： 98%）6求化學(xué)式中某元素的化合價(jià)例 6A 和 B 兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7:2 ，它們組成的化合物中，A 和 B 元素質(zhì)量之比為7:3 ，其中 B 的化合價(jià)為2 價(jià)。求 A 的化合價(jià)。解：設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為；B 的相對(duì)原子質(zhì)量為2N，則 A 的相對(duì)原子質(zhì)量為7N。所以 A2B3又因?yàn)?B 的化合價(jià)為 2 價(jià)所以 A 的化合價(jià)為 +3 價(jià)練習(xí)： X 和 Y 兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1 ，它們組成的化合物中，X 和 Y 元素質(zhì)量之比為2:3 ，其中 Y 的化合價(jià)為n 價(jià)。求 X 的化合價(jià)。（答案：+3n）7已知元素質(zhì)量比，求化學(xué)

5、式例 7 在鐵的某種氧化物中，鐵、氧元素的質(zhì)量比為7:3 ，求該氧化物的化學(xué)式。解析：依題意得，該氧化物中有兩種元素，一是鐵元素，一是氧元素，并根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，可知鐵元素在前氧元素在后。設(shè)該氧化物的化學(xué)式為Fex Oy*則=所以 Fe2O3練習(xí)：在鐵的某種氧化物中，鐵、氧元素的質(zhì)量比為7:2 ，求該氧化物的化學(xué)式。在鐵的某種氧化物中，鐵、氧元素的質(zhì)量比為21:8 ，求該氧化物的化學(xué)式。（答案： FeO Fe3O4 ）8已知化學(xué)式，比較元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。例 2、在下列各種化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A、 FeOB 、Fe2O3C、 Fe3 O4解法一： 常規(guī)解法， 根據(jù)元素的質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)的概念，分別求出鐵元素在三種物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)FeO鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe3O4鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =78%= =70%= =72%解法二：技巧型計(jì)算，觀察各個(gè)化學(xué)式，上述三個(gè)化學(xué)式可以進(jìn)一步轉(zhuǎn)化A、 FeOB 、FeOC、FeO得出通式：FeOx*在 FeOx 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=要求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，只要比較x 的大小就行了。x 越大，分式的值就越小。1 C B練習(xí)：比較CH4、 C2H2、 C2H4 和 C3H8 中含氫量的大小。9已知兩種物質(zhì)中的某元素含量相等，求兩物質(zhì)的質(zhì)量比。例 9 實(shí)驗(yàn)桌上有兩瓶藥品，一瓶是 Fe2O3，一瓶是 Fe3O4 ，經(jīng)測(cè)

7、量得知其中含有相同質(zhì)量的鐵元素。求兩瓶藥品的質(zhì)量比。解析 含有相同質(zhì)量的鐵元素，如果含有的鐵原子的個(gè)數(shù)相同，則含有鐵元素的質(zhì)量相同。則在 3Fe2O3 和 2Fe3O4 中，鐵原子的個(gè)數(shù)相同。所以 Fe2O3 和 Fe3O4 的質(zhì)量比 =練習(xí)：有兩瓶藥品，分別是Fe2O3 和 Fe3O4，經(jīng)測(cè)量得知其中含有相同質(zhì)量的氧元素，求 Fe2O3 和 Fe3O4 的質(zhì)量比。（答案： 80:87 ）10利用質(zhì)量守恒定律，求化學(xué)式例 10 已知反應(yīng) 2X+3C高溫 4Fe+3CO2，求 X 的化學(xué)式。解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得： Fe2O3練習(xí)：在 X+2OCO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X 的化學(xué)式為

8、A CH4B C2H5OHC CH3OH D CH3COOH（答案： A ）11利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式例 11 某鐵的氧化物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。求化學(xué)式。解設(shè)該氧化物的化學(xué)式為FexOy*則=30%所以化學(xué)式為Fe2O3練習(xí)：某碳?xì)浠衔镏?，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。求該化合物的化學(xué)式。（答案： CH4）12利用元素的質(zhì)量求化學(xué)式例 12 在用一氧化碳還原某鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)完全后，直玻璃管中的固體質(zhì)量由 1 60g 變成 1 12g，求鐵的氧化物化學(xué)式。解 設(shè)該鐵的氧化物的化學(xué)式為 FexOy。則氧化物的質(zhì)量為 1 60g，鐵元素的質(zhì)量為1 12g，氧元素的質(zhì)量為（

9、1 60g 112g）解得，所以該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。13根據(jù)生成物的化學(xué)式，求最大值例13、質(zhì)量相同的下列單質(zhì)，分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是()A、 H 2B 、 PC 、 SD 、 Fe解法一：按照化學(xué)方程式逐一計(jì)算。解法二：利用化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量。上述物質(zhì)在與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為H2O、P2O5 、SO2 和 Fe3O4，其中氫、磷、硫和鐵元素的化合價(jià)分別為+1、 +5、 +4 和 +；相對(duì)原子質(zhì)量分*別為 1、 31、32 和 56?；蟽r(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的比值為，比較各個(gè)分式的值，得出ABCD。所以選A。解法三：上述物質(zhì)在與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為H2O、 P2

10、O5 、 SO2 和 Fe3O4，把氧元素的的原子個(gè)數(shù)都變?yōu)?，則上述四種物質(zhì)可變?yōu)镠2O、和。題設(shè)求的是氧氣消耗最多，即求上述四種物質(zhì)中氧元素的含量最多的。上述四個(gè)式子的通式就是XaO，氧元素的含量由此可知，“ a X 相對(duì)原子質(zhì)量”值越小，氧元素的含量越小，在反應(yīng)中消耗的氧氣就越少。因?yàn)?632 31 2 1所以 ABCD。所以選A。練習(xí)、質(zhì)量相同的下列金屬與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是()A、 FeB 、 MgC 、ZnD 、 Al、等質(zhì)量下列固體與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氯化銀沉淀由多到少的順序是（）A、 NaClB 、 KClC 、 MgCl 2D 、CaCl2（答案： A C ）14求混合物的組成例 14已知混合物中只含有鐵、氧元素。每100g 這種混合物中含氧量為28g。則其中一定含有（），可能的混合物組合有多少種？A、 Fe2O3B 、 FeOC 、FeD 、Fe3O4解：四種物質(zhì)中， 含氧量依次為 30%、22%、0 和 27%。所以選 A。