高二化學選修3期中測試題

1、高二化學選修期中測試題一、選擇題1. 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）A. 原子半徑呈周期性變化B. 元素的化合價呈周期性變化C. 第一電離能呈周期性變化D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化2. 下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s 22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外 N層上僅有兩個電子的Y原子C.2P軌道上有三個未成對的電子的X原子與3P軌道上有三個未成對的電子的丫原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子3. 若 aAm+ 與 bBn- 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不 正確的

2、是（ ） A. b = a- n - mB. 離子半徑Am+ < Bn-C.原子半徑A < ?D. A的原子序數(shù)比 B大（m + n）D.?ClO- ） = 1.0 mol L-1 的溶液：Na+、S/、S2-、SO2-4. 下列敘述錯誤的是（ ）A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性B.兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物C.配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對D.金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用5. 某元素原子3P 能級上有一個空軌道，則該元素為（ ）A.NaB.SiC.AlD.Mg6. 下列事實與氫

3、鍵有關(guān)的是（ ）A. HF 、 HCl、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4 熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.水結(jié)成冰體積膨脹7. 下列說法中正確的是（ ）A. NO2、 SO2、 BF3、 NCl3 四種分子中，沒有一種分子中的所有原子的最外層電子都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109 28 ；C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度8. 下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB

4、2 型化合物的是（ ）A.2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p49 . X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素, 外層電子數(shù)之和為17 ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 A.Mg、Al、SiB. Li、Be、Mg10 .下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（ A.乙醇和氯乙烷C.水和乙醇X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最31 ,則 X、Y、Z 是（）C.P、S、OD.N、O、S）B.鄰羥基苯甲酸與對羥基本甲酸D.H2O 和 H2Te11 .瞬（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有

5、磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子B.PH3是非極性分子C.PH3是一種強氧D.PH3分子的P- H鍵是非極性鍵12 .下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（H2ONH3F-CN-COA.B.C.D.165K時形成的，玻璃13 .水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與變通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小D.玻璃態(tài)水是分子晶體14 .已知

6、在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25 c時干冰晶體的晶胞邊長為acm ,其摩爾質(zhì)量為 Mg/mol ,則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm 3）（）A 14?A.許B.蒜?C.蔡15.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D. M層電子為奇數(shù)的所有主

7、族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等16.下列各元素，最易形成離子化合物的是（第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2P亞層為半滿的元素電負性最大的元素A.B.C.D.17 .下列說法中錯誤的是（A.當中心原子的配位數(shù)為6時，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.Ag（NH 3）2+中Ag+空的5s軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知Cu（NH3）22+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型18.電子構(gòu)型Ar3d 54s2的元素是（）A.稀有氣體B.過渡元素C.主族元素19 .根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（

8、）硼和硅鋁和鐵皺和鋁銅和金A.B.C.20 .下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CC12 F221 .在下列物質(zhì)中：的是（）A.CH2 OHIB. CH OHICH2 OHCO2 CCl4 NH3 bh3B.C.CH3CH20H電。HBr中,D.鹵族元素鈉和鉀D.0HID.CH3 CH- C00H分子中電荷的空間分布均勻C.D.22.下列說法正確的是（）A.有機物CH2 = CH- CH3中其雜化類型有sp3和sp2,其中有兩個 兀鍵，7個b鍵B.分子CO和 用的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似C.Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D.SO2分子的結(jié)構(gòu)按 VSEPR模型則

9、一定是直線型23.在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線（包括虛線）不表示化學鍵或分子間作用力的是（）B.白磷的結(jié)構(gòu)C.CC4的結(jié)構(gòu)D.立方烷(C8H8)A.石墨的結(jié)構(gòu)立方烷（C 8H8）24.1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家。（如圖），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)上所述，可推知 C6o分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為 30。C60分子是形如球狀的多面體卜

10、列說法正確的是（）A.C60晶體的熔點比石墨高C.C60的摩爾質(zhì)量為72025.下面的排序不正確的是（）B.C60晶體耐強氧化劑腐蝕D.1mol C 60分子含60 mol碳碳單鍵A.晶體熔點由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < Cl4B.硬度由大到?。航饎偸?gt; 碳化硅 > 晶體硅C.熔點由高到低： Al > Mg > NaD.晶格能由大到小：NaI > NaBr > NaCl > NaF二、非選擇題26.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用 X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于2

11、.0的16種元素的電負性數(shù)值：兒系HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0兒系NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：預測周期表中電負性最大的元素應為 ;估計鈣元素的電負性的取值范 圍：v X v。根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是 _ ,經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr 3中形成的化學鍵的類型為 理由是。27 .根據(jù)要求完成下列問題：(1)某元素原子共有 3個

12、價電子，其中一個價電子位于第三能層 d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖 ,電子排布式。該 元素的元素符號為,形成的單質(zhì)為 晶體。(2)指出配合物 K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)： 、(3)在下列物質(zhì) CQ、NH3、CC4、BF3、*0、SO2、SO3、PCb中，屬于非 極性分子的是(填序號)。(4)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“V”或“ =")： H2SQ H2SO3； HClO3 HCKO4； H3PO4 H3 PO3。(5)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：NH3中心原子的雜化方式為 雜化，VSEPR構(gòu)型為,分子的立體構(gòu) 型為。BF3分子中，中心原子的雜

13、化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型為 。(7)H2O的沸點(100 C)比H2s的沸點(-61 C)高，這是由于 。28 .有A、B、C、D、E五種元素，其中 A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等 于次外層電子總數(shù)，B元素可分別與 A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 與B的質(zhì)量比為：7:8 , E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(用元素符號回答)：C, D, E。(2)寫出D原子的電子排布式 。(3)寫出元素在 B中完全燃燒的化學方程式 。(4)指出E元素在周期表中的位置 。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能

14、的大小順序 (按由大到小的 順序排列，用元素符號表示)。(6)比較元素 D和E的電負性的相對大小 。29.硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}：(1)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中 共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(3)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用 Mg2Si和NH4CI在液氮介質(zhì)中 反應制得SiH4,該反應的化學方程式為 。(4)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學鍵C- CC- HC- OSi-SiSi HS

15、i-O鍵能 /(kJmol-1 )356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多，原因是SiH4的穩(wěn)定性小于 CH4 ,更易生成氧化物，原因是 (5)在硅酸鹽中，SiO4-四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與原子的雜化型式圖(a)圖(b)。氧原子硅原子(6)二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，認真觀察該圖，可以發(fā)現(xiàn)，二氧化硅中 最小的環(huán)為 元環(huán)，每個硅原子為 個最小環(huán)所共有，每個最小環(huán)平均擁 有 個硅原子。高二化學選修期中測試題（參考答

16、案）、選擇題題號12345678910111213答案DCCCBDCDDBADA題號141516171819202122232425答案DCDCBBDABCDD二、非選擇題26 .F0.8VXV 1.2 （3 分）同主族從上向下，電負性減?。唬?分）共價鍵因為人103中Cl與Al的電負性差值為1.5,小于1.7,則AlCl3的鍵為共價鍵。而 Br的電負性小于Cl ,所以AlBf中兩元素的電負性差值小于 1.7 ,即AlBr3的鍵為共價鍵。（3分）J27 . 3b 4s , ls22s22p63s23p63d 14s2, Sc,金屬Co3+CN- 6（2分） v > sp3 ,四面體形，三角錐形；sp2 ,平面（正）三角形水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力。（2分）28 .每空一分。 N Si S（2） ls22S22P 63s23p2（3） C+ O2 =CO2第三周期，