高二化學選修4第二章單元檢測題

1、高二化學期末考試第二章復習檢測題、選擇題1 .下列說法中正確的是()A. NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B.常溫下，反應(yīng) C(s)+CO2(g)=2CO(g)為嫡增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進行C.嫡增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D .非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)2 .下列反應(yīng)符合右圖p-u變化曲線的是()A. H2(g)+l2(g)2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l)= 2HNO3(l)+NO(g)C . 4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)D. CO2(g)+C(s)2CO(g)3 .對于反應(yīng) A(g)+3B(g) 12C(g),下列各數(shù)據(jù)表

2、示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是()A. v(A)=0.01mol/(L *s)C. v(B)=0.6mol/(L，min)B. v(B)=0.02 mol/(L f s)D. v(C)=1.0mol/(L T min)4 .下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是(A. 100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的 CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成 N2和CO2,減小壓強，反應(yīng)速率減慢5 .下列

3、事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B.在SO2氧化為SO3的過程中使用催化劑C.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去6 .某溫度時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù) K=a ,則此溫度下 NH 3(g) =3/2H2(g)+1/2N 2(g)的平衡常數(shù)為 () A . a1/2B . a-1/2C. a/2D. a-27 .恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng) 2NO2 (氣)N2O4 (氣)達到平衡后，再向 容器內(nèi)通入一定量 NO2,又達到平衡時，N2O4

4、的體積分數(shù)A不變B增大C減小D無法判斷8 .在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A(s)+ 2B(g) C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的平均相對分子質(zhì)量9 .在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g) + B(g)=2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為 0.12 mol L 1 s-1,則10秒鐘時，容器中 B 的物質(zhì)的量是()A. 1.6 mol B. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol10 .合成氨所

5、需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)AH<0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑11 .在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA (g) +yB (g) zC (g)平衡時測得A的濃度為0. 50 mol/L ,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡 時，測得A的濃度降低為0. 30 mol/L o下列有關(guān)判斷正確的是()。A . x+y<z B .平衡向正反應(yīng)方向移動C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分數(shù)增大1

6、2 .某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g) -2Z(g)(u隨時間變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變, 入量。下列說法中正確的是AHV0。下圖表示該反應(yīng)的速率但都沒有改變各物質(zhì)的初始加A. t3時降低了溫度B. t5時增大了壓強C. t2時加入了催化劑D. t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低13 .可逆反應(yīng) aA(g)+bB(g)一A. a+b>c+d ;正反應(yīng)放熱B. a+b<c+d ;正反應(yīng)吸熱C. a+b<c+d ;正反應(yīng)放熱cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是()D. a+b>c+d ;正反應(yīng)吸熱14 .在一定條件下，向某恒溫恒容

7、的密閉容器中通入a mol PC15,發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）hPCl3（g）+Cl2（g）,平衡時測得混合氣體的壓強為Pi,此時再向容器中通入 a molPC15并再次達到平衡時，測得壓強為P2,下列判斷正確的是（）A. 2Pi>P2B. 2P1VP2C. PCl5的分解率增大D. Cl2的百分含量增大15 .高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) K = c CO。1H2O。恒容時，溫度升高，H2 c CO2 c H2濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2O隹也介，CO2+

8、H2高溫16 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g） + W（s）； AH>0 下列敘述正確的是（）A.加入少量 W,逆反應(yīng)速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入 X,上述反應(yīng)的 AH增大17. 3mol A和2.5mol B混合放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s） + 3B（g） 一2c（g）+D（g）,經(jīng)過5min后達到平衡，生成 0.5mol D ,下列說法正確的是（）A. B的平均反應(yīng)速率為 0.3mol L- 1 min 1B. C的平衡濃度為 2mol L 1C.平衡

9、后，增大壓強，平衡將向正反應(yīng)方向移動D.若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡18.下列有關(guān)說法正確的是（）A. CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的AH<0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） AH<0,其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù) Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)19. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述

10、反應(yīng)，并于10 min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g） 1= PCl“g）,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)C1C20.4卜列判斷不正確的是()A . 10 min 內(nèi),v(Cl2)= 0.04 mol/(L min)B.當容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時 PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D.平衡后移走 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl 2,在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol/L20.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A

11、(g) + 3B(g)2c(g)(正反應(yīng)放熱)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系：下列判斷一定錯誤的是()A.圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高B.圖n研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖n研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖出研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高題號12345678910答案題號11121314151617181920答案、填空題21、在一個固定體積為 2L的密閉容器中，充入 2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3c(g)+ D(s) , 2分

12、鐘反應(yīng)達到平衡，此時 C的濃度為1.2 mol/L。(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式 , 2分鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為 。(2)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為 (填 吸熱”或 放熱”)反應(yīng)。(3)若將容器體積縮小至 1L ,反應(yīng)達到平衡時 C的濃度為 mol/L ,平衡常數(shù) (填增大"、減小“或不變”)。22、二甲醛是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醛。請回答下列問題：利用水煤氣合成二甲醛的總反應(yīng)為：3H2(g) + 3CO(g)CH 3OCH3(g) + CO2(g)AH =

13、246.4 kJ mol 1。它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下:4H2(g) + 2CO(g) =CH3OCH3(g) + H2O(g) AH1=- 205.1 kJ mol 1CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g) AH2=。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng) 速率和CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)。a.降低溫度b.加入催化劑c.縮小容器體積d.增加H2的濃度e,增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H 2、3 mol CO、1 mol CH 3OCH 3、1 mol CO 2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H

14、2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)v(逆)(填 法”、之“或上” J平衡時n(CH3OCH3)=,平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率= 。23、300c時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于 2 L密-閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) , 2 min末達到平衡，生成 0.8 mol D ,并測得 C的濃度為 一10.4 mol L -。(1) 300c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=。已知K300C < K3

15、50C ,則 AH 0=(2) x值等于,在2 min末時，B的平衡濃度為 , D的平均反應(yīng)速率為(3) 若溫度不變，縮小容器容積，則 A的轉(zhuǎn)化率 (填 揩大"、減小“或 不變”)， 原因是。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B mol。24、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2 可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為。禾1J用反應(yīng) 6NO2+8NH3 - 7N2 + 12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的 NO2在標準狀況下

16、是 L。(2)已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH = - 196.6kJ mol 12NO(g) + O2(g)- 2NO2(g) AH = - 113.0kJ mol 1則反應(yīng) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 AH =kJ mol 1。一定條件下，將 NO2與SO2以體積比1 ： 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a.體系壓強保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變b.混合氣體顏色保持不變d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時 NO2與SO2的體積比為1 ： 6,則平衡常數(shù)K =(3)CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g) + 2H2(g)二 CH30H(g)。CO在不同溫度下的