魯教版初三化學(xué)上冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》習(xí)題同步檢測(cè)(提高篇)含解析

1、.質(zhì)量守恒定律進(jìn)步篇【穩(wěn)固練習(xí)】一、 選擇題 每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.在以下各項(xiàng)中，化學(xué)反響前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi) 原子的種類(lèi)A B C D2.在化學(xué)反響C+O2CO2 中，生成m個(gè)二氧化碳分子，那么參加反響的氧原子個(gè)數(shù)為 A3m Bm C2m D4m 3.有一種新型“即熱盒飯，其飯盒底部分為兩層，一層盛有水，另一層盛放鎂和鐵的混合物。使用時(shí)翻開(kāi)隔離層，即發(fā)生反響：Mg+2H2O=MgOH2+X。根據(jù)上述信息可以推斷物質(zhì)X屬于 A單質(zhì) B化合物 C氧化物 D混合物4.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下推理關(guān)系成立的是 AMnO2

2、是加快H2O2分解的催化劑，所以催化劑是加快化學(xué)反響速率的物質(zhì)B水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的C空氣中可燃物燃燒必須與氧氣接觸，所以把可燃物與氧氣隔絕是滅火的有效方法之一D鎂條在空氣中燃燒得到的氧化鎂的質(zhì)量與參加反響的鎂條質(zhì)量不相等，所以該反響不符合質(zhì)量守恒定律5.以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是 A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100 g過(guò)氧化氫溶液中，含有30 g過(guò)氧化氫和70 g水D1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反響可生成4.4 g二氧化碳6.修建“婁新高速公路是我市“十一五期間的重大建立工程，在修建公路的

3、土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)反響如下：S2KNO33CK2SX3CO2。其中X的化學(xué)式為 AN2 BNO2 CNO DN2O7.將6 g碳放在盛有10 g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者恰好完全反響，所得的生成物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為A32 B34 C35 D388.CO、CO2和N2的混合氣體120 g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反響，再將氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反響后得到白色沉淀的質(zhì)量為A50 g B100 g C150 g D200 g9.甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A丙的相對(duì)分子質(zhì)量為

4、24 B生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為21 C反響前后分子總數(shù)不變 D發(fā)生反響的甲和乙的質(zhì)量比為22310.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) a bc d 反響前質(zhì)量g 6.4 3.2 4.0 0.5 反響后質(zhì)量g 待測(cè) 2.56 7.2 0.5 以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 Aa和b是反響物，d可能是催化劑B反響后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 g Cc物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)D該反響屬于化合反響11.某反響的微觀示意圖如下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B圖中甲、乙、丙三種

5、物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物C該反響前后分子種類(lèi)、原子種類(lèi)均沒(méi)有改變D圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物12.某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，那么該化合物的組成元素是A一定只含有碳元素 B一定只含有碳、氫兩種元素 C一定含有碳、氫、氧三種元素 D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、填空題13用酸性高錳酸鉀溶液可以測(cè)定室內(nèi)空氣的污染物甲醛的含量是否超標(biāo)。相關(guān)反響的化學(xué)方程式是4KMnO45CH2O6H2SO42K2SO44MnSO45X11H2O，其中X的化學(xué)式為 。14質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題。1化學(xué)反響

6、前后肯定沒(méi)有變化的是填字母序號(hào)；A B C D原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類(lèi) 物質(zhì)種類(lèi) 原子種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量2鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂只考慮氧氣參加反響，下同，化學(xué)方程式為，假設(shè)固體質(zhì)量變化用圖1表示，那么m2與m1之差表示的質(zhì)量；3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱(chēng)量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反響前鎂條還輕，其原因可能是。三、綜合題15一定條件下，以下物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反響后質(zhì)量/g待測(cè)6.602.7那么反響后A的質(zhì)量為 ；該反響所屬的根本反響類(lèi)型是 ；該反響中B和D

7、兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。【答案與解析】1.【答案】B2.【答案】C 3.【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變進(jìn)展計(jì)算，可得X中含有2個(gè)H原子，由此推測(cè)X化學(xué)式為H2。H2是由一種元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)。4.【答案】C【解析】A中催化劑是改變化學(xué)反響速率的物質(zhì)，化學(xué)反響速率的改變包括加快反響速率和減慢反響速率；B中由水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣只能推出水是由氫元素和氧元素組成的；D中鎂條燃燒，生成MgO的質(zhì)量應(yīng)等于參加反響的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成的MgO的質(zhì)量大于參加反響的鎂條的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。5.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律只適用于對(duì)化學(xué)變化現(xiàn)象的解釋?zhuān)珹、B

8、、C三項(xiàng)都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。6.【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推導(dǎo)出X的化學(xué)式為N2，應(yīng)選A。此題以修建“婁新高速公路爆破中用到的黑火藥為背景材料，考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的掌握。7.【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳和氧氣恰好完全反響后，所得的生成物中碳元素的質(zhì)量是6 g，氧元素的質(zhì)量是10 g，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為6 g:10 g=3:5。8【答案】D 【解析】CO、CO2和N2的混合氣體120 g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故碳元素的質(zhì)量為120 g×20%=24g，24 g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反響轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以根據(jù)質(zhì)量守

9、恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等。設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x，那么x×12÷100×100%=24 g，解得x=200 g，應(yīng)選D。9【答案】D 【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反響的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。丙為甲醇，其相對(duì)分子質(zhì)量為12+1×4+16=32，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為11，故B錯(cuò)誤；反響前有4個(gè)分子，反響后分子的個(gè)數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知，發(fā)生反響的甲和乙的質(zhì)量比為442×3=223，故D正確。10.【答案】B 【解析】反響后質(zhì)量減少的是反響物，

10、質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑。分析表中數(shù)據(jù)：b減少了0.64 g，是反響物；c增加了3.2 g是生成物；d質(zhì)量不變可能是催化劑；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a是反響物，且參加反響的質(zhì)量是3.2 g0.64 g=2.56 g，那么a反響后的質(zhì)量為6.4 g2.56 g=3.84 g,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】D12.【答案】B 【解析】解：17.6 gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：17.6 g×1244×100%4.8 g；10.8 g水中含有氫元素的質(zhì)量為：10.8 g×1×218×100%1.2 g，生成物17.6 g二氧化碳和10.

11、8 g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和4.8 g1.2 g6.0 g，6.0 g有機(jī)物的質(zhì)量6.0 g，那么該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。A.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 13.【答案】CO2【解析】該題考察質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋?；瘜W(xué)變化前后，同種元素的原了個(gè)數(shù)相等，據(jù)此判斷X中可能含有的元素及分子中的原子個(gè)數(shù)。 14.【答案】1B 22Mg+O2 2MgO 參加反響的氧氣3部分生成物散逸到空氣中【解析】1反響前后原子數(shù)目不變，元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反響前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類(lèi)一定改變。2鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2 2MgO 假設(shè)固體質(zhì)量變化用圖1表示，那么m2與m1之差表示參加反響的氧氣的質(zhì)量。3通過(guò)觀察可知，鎂燃燒時(shí)，一部分生成的氧化鎂擴(kuò)散到了空氣中，會(huì)導(dǎo)致石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反響前鎂條還輕15.【答案】3.4 g 分解反響 22:9 【解析】反響后質(zhì)量減少的是反響物，質(zhì)量增加的是生成物，即C是反響物，參加反響的質(zhì)量為7.9 g