2020年山東省淄博市高考化學(xué)二模試卷(有答案解析)

1、2020年山東省淄博市高考化學(xué)二模試卷題號一一二總分得分一、單選題（本大題共 7小題，共42.0分）1.下列有關(guān)敘述不正確的是（）A,聚乙烯含有不飽和鍵，用它制取的塑料制品易老化B.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為CO2、CH3CHO、CH3COOC2H5D.鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用2 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13含極性共價(jià)鍵數(shù)目為 2NaB. 0.1L1.0mol/LNaHS 溶液中 S2-和 HS-總數(shù)為 0.1NaC.常溫常壓下，1.8g甲基（-

2、12C2H3）中含有的中子數(shù)為 0.9NaD. 1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的范圍在2Na和3Na之間3 .某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯（結(jié)構(gòu)簡式如圖）、丙烯酸（CH2=CH-COOH ）、甘油（丙三醇）、水等物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤"的是（）A.甘油具有保濕作用B.丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)C.水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種D.水楊酸乙基己酯的分子式為Cl5H20O34 .四元軸烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均為 C8H8,下列說法正確的是（）A. a的同分異構(gòu)體只有 b和c兩種B. a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種C. a、b分子

3、中的所有原子一定處于同一平面D. a、b、c均能使澳的四氯化碳溶液褪色5 .電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. .N電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B.陽極的電極反應(yīng)為：2O2-4e-=O2TC.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO2+O2+O2-=SO42-D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)6.已知25c時(shí)，向10mL 0.01mol?L-1 NaCN溶液中逐滴加入 0.01mol?L-1的鹽酸，滴定曲線如圖 1所示，CN-、HCN的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖 2所

4、示，下列表述正確的是（）第7頁，共15頁A. b 點(diǎn)時(shí)：c (Cl-) >c (HCN)B. d 點(diǎn)時(shí)：c (Na+) +c (H+) =c (HCN) +c (OH-) +2c (CN-)C.圖2中的e點(diǎn)對應(yīng)圖1中的c點(diǎn)D.選用酚酬:試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小7.25c時(shí)，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和 NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A. .Ka （HA） =1 X10-5.5B. .a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同C.曲線Li表示q 瑞京與pH的變化關(guān)系D. 0.01mol?L-1 MA 溶液中存在：c (M+) &g

5、t; c (A-) c (OH-) > c (H+)二、簡答題(本大題共 4小題，共51.0分)8 .濕法冶煉脆硫鉛睇礦(主要成分為PbtFeSb6s14)制取睇白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示竿|氯/ 出制一錦白潔/1 /沿2 ttttl ttAll已知：睇(Sb)為VA族元素，Sb2O3為兩性氧化物“水解時(shí)睇元素轉(zhuǎn)化為 SbOCI沉淀 KspFe (OH) 2=8.0 10-16moI3L-3, KspFe (OH) 3=4.0 10-38moI4L-4。答下列問題(1) “氯化浸出”后的濾液中含有兩種睇的氯化物，分別為 SbCl3和 (化學(xué)式)。濾渣1中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有 PbCl

6、2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是 (化學(xué)式)(2) “還原”是用睇粉還原高價(jià)金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為 該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)睇鐵分離，理由是 。(3) “中和”時(shí)若用 NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為 (填離子符號)，使睇 白的產(chǎn)量降低。(4) 睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取，該法中有焙燒燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)為 (任寫一點(diǎn))(5) “還原用的Sb可由以下方法制得：用 Na2S-NaOH溶液浸取輝睇精礦(Sb2s3),將其轉(zhuǎn) 化為Na3SbS3 (硫代亞睇酸鈉)-NaOH溶液。按如圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb,陰極區(qū)溶

7、液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為 ,該裝置中隔膜是 (填“陽”或9 . I .亞硝酰氯(CINO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由 NO與CI2反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉栴}:(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯， 有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表反應(yīng)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)I2NO2+NaCl (s) ? NaNO3 (s) +CINO (g) AH1K1n4NO2 (g) +2NaCI (s) ? 2NaNO3 (s) +2NO (g) +CI2 (g) AH2K2m2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g) AH3K3(用Ki、K2表不)。則 ZH 3=

8、(用小1、表示)；K3=(2) 25c時(shí)，向體積為 2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.8mol NO和0.4mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)m .已知：反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線a所示，則AH3“V”或“不確定”)，理由是若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是平(Jj| Ml 1A ?卜 i! rUr1圖2是兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖象其中正確的曲線是(填“甲”或“乙”)，m的值為n . (3) TC時(shí)，在恒容密閉容器中通入 CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)

9、：CH3OCH3 (g) ? CO (g) +H2 (g) +CH4 (g),反應(yīng)過程中CH3OCH3的分壓P (CH3OCH3)分別與反應(yīng)速率 v (CH3OCH3)、時(shí)間t的關(guān)系如圖3所示。已知該反應(yīng)速率表達(dá)式為：v (CH3OCH3) =k?P (CH3OCH3) , kkPa?s-1為速率常數(shù),貝U 400s時(shí)v (CH3OCH3)=10.(1)基態(tài)磷原子核外有第一電離能：I1 (P) 磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請回答下列問題:種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子I1 (S)(填 “>”、"V” 或“(2) PO43-的空間構(gòu)型為(3)亞磷酸(H3P。3)與過量NaO

10、H反應(yīng)生成Na2HPO3,則H3P。3的結(jié)構(gòu)式為 。2 ,。)，則b原子的坐標(biāo)參(4)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如圖所示，則與P原子距離最近的B原子數(shù)為.已知M原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0) , c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(數(shù)為：(若晶胞參數(shù)為a nm,設(shè)M是阿伏加德羅常數(shù)的值，則圖中 a原子與c原子之間的距離為nm,晶胞密度為g/cm3 (列出計(jì)算式)I11 .對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如圖：CHt*一皆七 COOCHjCHs的合成路線(無機(jī)回答下列問題：(1

11、)C的化學(xué)名稱： 。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱： (2)B為單鹵代燃，合成線路中的化學(xué)方程式由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型 (4)F的結(jié)構(gòu)簡式(5)X與F互為同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6： 2：1。寫出符合上述條件的 X的結(jié)構(gòu)簡式 ，(6)請寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯試劑可任選)。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 1小題，共12.0分)12 .超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體。(1)檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)：用鹽酸溶解F/O4,取少量溶液滴加 (寫出化學(xué)式)溶液，溶液變紅色；另取少量溶液 滴加KFe (CN) 6溶液，產(chǎn)生 。(2) “氧化一沉淀

12、法”制備 Fe3O4在N2保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入新制的 FeSO4溶液，攪拌, 得到Fe (OH) 2濁液。再滴入 NaNO3溶液充分反應(yīng)得到 Fe3O4, 同時(shí)還有NH3生成，則生成Fe3O4的離子方程式為 。(3)超細(xì)Fe3O4粉體的制備步驟：I .分別稱取一定量的 FeCl3和FeCl2?4H20溶于適量蒸儲水配成溶液n .將溶液加入到三頸燒瓶中(如圖所示)，攪拌并加熱m .30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1 mol/L NaOH溶液至pH約為11W .加入少量檸檬酸三鈉，升溫至80c恒溫?cái)嚢?h,然后冷卻至室溫。V .從液體(膠體)中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。VI .先用蒸儲水

13、多次洗滌，再用乙醇多次洗滌，60 c真空干燥2h步驟m中的混合液變黑。步驟I中控制Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比略小于 2： 1的原因是 膠體在加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟 IV中加入檸檬酸三鈉的作用可能為。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 。A.用一束可見光照射步驟 IV所得溶液會出現(xiàn)一條光亮的通路B .步驟V能通過直接過濾得到超細(xì)Fe3O4C.步驟V:中乙醇作用為除水第 9 頁，共 15 頁答案與解析1.答案： A解析： 解： A 聚乙烯中不含有不飽和鍵，聚乙烯比較穩(wěn)定，不易老化，故A 錯(cuò)誤；B.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，苯環(huán)的H原子被硝基替代，為取代反應(yīng)，故 B正確

14、;C.乙醇含有羥基，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，燃燒生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C 正確；D 鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用，故D 正確。故選： A 。A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，苯環(huán)的H原子被硝基替代；C.乙醇燃燒生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；D 鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng) C 為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。2.答案：

15、C解析： 解： A 標(biāo)況下CHCl 3是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A 錯(cuò)誤；B. S2-部分水解為HS-和H2s分子，故溶液中的S2-、HS-、H2s總數(shù)為0.1Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，1.8g甲基（-12C2H3）物質(zhì)的量為0.1mol,含有的中子數(shù)為 0.9Na,故C正確；D.lmol Cl 2與足量銅鐵合金反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 2Na,故D錯(cuò)誤；故選： C。A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；B. S2-部分水解為HS-和H2s分子；C.1個(gè)（-12C2H3）含有9個(gè)中子；D 氯氣少量，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣計(jì)算；本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的

16、量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象和條件，題目難度不大。3 .答案：D解析： 解： A 甘油易溶于水，具有保濕作用，故A 正確；B 丙烯酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B 正確；C.水楊酸乙基己酯苯環(huán)有4個(gè)H,結(jié)構(gòu)不對稱，一氯代物有4種，故C正確；D 水楊酸乙基己酯的分子式為C15H22O3 ，故D 錯(cuò)誤。故選： D。A 甘油易溶于水，具有吸水性；B 丙烯酸含有碳碳雙鍵和羧基；C.水楊酸乙基己酯苯環(huán)有4個(gè)H,結(jié)構(gòu)不對稱；D 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個(gè)數(shù)。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)

17、系即可解答，側(cè)重考查基本概念、烯烴、羧酸等知識點(diǎn)，題目難度不大。4 .答案：B解析：解：A. a的分子式為C8H8,對應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀煌，故 A錯(cuò)誤；B. a中的兩個(gè)氯原子可在同一碳原子上，也可在相鄰、相對的碳原子上，有 3種，c兩個(gè)氯原子可 在邊、面對角線、體對角線位置，有 3種，b有5種不同的H,則一氯代物有5種，故B正確；C b 含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面之間為 C-C 鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則不一定在同一個(gè)平面上，故C 錯(cuò)誤；D. c不含碳碳雙鍵，與澳的四氯化碳溶液不反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。故選： B 。A.分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；B 根

18、據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷， b 有 5 種不同的 H ；C b 含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面之間為 C-C 鍵，可自由旋轉(zhuǎn)；D. c不含碳碳雙鍵。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。5.答案：C解析： 解： A 、 Ni 電極表面硫酸根離子和碳酸根得電子生成單質(zhì)硫和單質(zhì)碳，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、陽極是氧負(fù)離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為2O2-4e-=O2f,故B正確；C、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,

19、故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,而氧負(fù)離子與二氧化碳和二氧化硫結(jié)合生成硫酸根和碳酸根，從而實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D 正確；故選：C。A 、 Ni 電極表面硫酸根離子和碳酸根得電子生成單質(zhì)硫和單質(zhì)碳；B 、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2；C、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-；D、電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,而氧負(fù)離子與二氧化碳和二氧化硫結(jié)合生成硫酸根和碳酸根。本題考查學(xué)生電解池的工作原理知

20、識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大。6.答案：B解析： 解： A b 點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 c( NaCN ) =c (NaCl ) =c (HCN) , CN-的水解程度大于 HCN的電離程度，所以c (HCN ) >c (Cl-) >c (CN-) >c (OH-) >c (H+),故A錯(cuò)誤；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c (Cl-) =c (HCN) +c (CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c (Na+) +c (H+) =c (Cl-) +

21、c (OH-) +c (CN-),則 c ( Na+) +c (H+) =c(HCN) +c (OH-) +2c (CN-),故 B 正確；C.圖2中的e點(diǎn)是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點(diǎn)是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸， 促進(jìn)CN-的水解，使CN-的離子濃度變小，所以應(yīng)增大溶液的pH值，所以圖2中的e點(diǎn)對應(yīng)圖1中的 a 點(diǎn)，故 C 錯(cuò)誤；D . 兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)d 點(diǎn)溶液呈酸性， 所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差， 故 D錯(cuò)誤。故選：BoA. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN ,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電

22、離程度；B. d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCl,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C. e點(diǎn)溶液的pH>9,溶液呈堿性，溶液中 c (CN-) =c (HCN )；而圖1中的c點(diǎn)是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進(jìn) CN-的水解，使CN-的離子濃度變??；D.兩者恰好完全反應(yīng)時(shí) d點(diǎn)溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差。本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識綜合運(yùn)用能力，明確每一點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)、溶液中的溶質(zhì)成分及其性質(zhì)及離子濃度大小是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是Do7答案：B解析：解：NaA溶液中加入鹽酸,溶液pH逐

23、漸減小，c (A-)逐漸減小，c (HA)逐漸增大，則明然的值逐漸減小，則曲線曲線L2表示 U愿與pH的關(guān)系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶?僅pH逐漸C(rfn J增大，c (M + )逐漸減小，c (MOH)逐漸增大，則lg蕓N的值逐漸減小，則曲線 L1表示l然N與 U ff Jrt JpH的變化關(guān)系；A.當(dāng)lg'族=0時(shí)，此時(shí)溶液中Ka (HA) =c (H+) =1X10-5.5,故A正確；B. a點(diǎn)溶液的pH>7,溶液呈堿性，對于曲線L2,由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離；曲線Li中，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)呈堿性，說明加入 NaOH溶液生成的MOH的電離程度

24、大于 M+離 水解程度，抑制水電離，所以兩種溶液中水電離程度不等，故 B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析知，曲線 Li表示lg備八與pH的變化關(guān)系，故 C正確；D.曲線 L1 中，lg 霜尸。 時(shí)，蝙=1，心(MOH)=c(OH-)>1><10-5>1><10-5.5,根據(jù) K屋法可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A->M + ,則MA溶液呈堿性，則c (OH-) >c (H+),根據(jù)電荷守恒得 c (M + ) >c (A-),其水解程度較小，所以存在( M+) > c(A-) >c (OH-) >c (H

25、+),故 D 正確；故選：BoNaA溶液中加入鹽酸，溶液 pH逐漸減小，c (A-)逐漸減小，c (HA)逐漸增大，則lg：；二的值逐漸減小，則曲線曲線 L2表示lg'舄與pH的關(guān)系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，CiTT n fc (M+)逐漸減小，c (MOH)逐漸增大，則lg嘉的值逐漸減小，則曲線 L1表示lg：與pH的 變化關(guān)系；A.當(dāng)lg'施=0時(shí)，此時(shí)溶液中 Ka (HA) =c (H+);B. a點(diǎn)溶液的pH>7,溶液呈堿性，對于曲線 L2,由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；曲線 Li中， MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)呈堿性，說明加入 NaOH溶液

26、生成的MOH的電離程度大于 M+離水解程度； C.根據(jù)以上分析判斷曲線表示哪種微粒對數(shù)；D-曲線 J 中，lg 篇=0 時(shí)，褊=1,大(M0HLe(OH-)>1><10-5>10-5.5,根據(jù)益念 可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A->M + ,則MA溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷。本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確圖象曲線變化的含義 及哪條曲線表示哪種微粒濃度對數(shù)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。8答案：SbCl5 S Sb+3Fe3+=

27、3Fe2+Sb3+ Fe2+比 Fe3+更不易水解生成沉淀Sb033-(或 “Sb (OH)4-" “SbO2-")能耗低 SbS33-+3e-=Sb+3S2-陽解析：解：(1) “氯化浸出”后的濾液中含SbCl5,濾渣中除了 PbCl2外，還含有的一種單質(zhì)是 S單質(zhì)，故答案為：SbCl5； S；(2) Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為Sb+3Fe3+=3Fe2+Sb3+,該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)睇鐵分離，理由是Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀，故答案為：Sb+3Fe3+=3Fe2+Sb3+; Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀；(3) “中和”時(shí)若用 NaO

28、H溶液代替氨水，Sb2O3可能會車?；癁镾bO33 -(或“ Sb (OH”-" “SbO/), 使睇白的產(chǎn)量降低，故答案為：SbO33-(或 “Sb (OH) 4-” “SbO2-” );(4)睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有能耗低(或“安全性高”等)， 故答案為：能耗低；(5)電解池陰極上得到 Sb,可知陰極的電極反應(yīng)式是： SbS33-+3e-=Sb+3S2-,陰極區(qū)溶液中e (S2-) 增大，陽極區(qū)溶液中的 Na+穿過隔膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此隔膜應(yīng)選用陽離子交換膜，陰極區(qū)生成的Na2s 溶液可以返回浸取作

29、業(yè)，故答案為：SbS33-+3e-=Sb+3S2-;陽。由流程可知，“氯化浸出”是將礦粉加水后再通入Cl2浸取后得到濾渣i和濾液，Cl2將脆硫鉛睇礦中低價(jià)睇氧化到高價(jià)，結(jié)合“睇為VA族元素”等題給信息，不難得出濾液中所含的另一種睇的氯化物為SbCl5, Cl2是一種常見的強(qiáng)氧化劑，氧化 Sb3+的同時(shí)也會將Fe2+氧化成Fe3+, S2-必然被氧化， 結(jié)合題設(shè)可推知“氯化浸出”后的濾液中含SbCl5,濾渣中除了 PbCl2外，還含有的一種單質(zhì)是 S單“還原”過程是向所得濾液中加入睇粉。睇粉有還原性，加入睇還原高價(jià)金屬離子，將+5價(jià)睇還原成+3價(jià)睇，選擇睇粉作還原劑，一是因?yàn)轫鄄粫胄码s質(zhì)離

30、子，二是將Fe3+還原成Fe2+,有利于下一步“水解”分離得到 SbOCI,由還原后睇元素的價(jià)態(tài)，可知 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式；“水解”的目的是睇鐵分離，這是本題的難點(diǎn)。學(xué)生做題可能已經(jīng)形成思維定勢：鐵元素的分離通常采用的是將Fe2+氧化成Fe3+,向體系中加堿調(diào)節(jié) pH,利用Fe3+易水解形成沉淀而除去。如若按照 這個(gè)思路階梯，就會陷入困境。此題中信息給出水解的目的是將睇元素轉(zhuǎn)化為SbOCI沉淀，因此要迅速推斷雜質(zhì)元素鐵分離不是采用常規(guī)方法，而是Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+后，F(xiàn)e2+更不易水解，留在濾液中，實(shí)現(xiàn)睇鐵分離；“中和”是向水解所得的 SbOCI沉淀中加入氨水，使睇元素轉(zhuǎn)化為

31、Sb2O3?nH2O,利用氨水中和SbOCI 水解產(chǎn)生的HCI,使平衡右移。Sb2O3是兩性氧化物，若使用 NaOH代替氨水，可能會因 NaOH過量 而使Sb2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的Sb (OH) 4-(或“ SbO5” “ SbO33-")，從而導(dǎo)致睇白產(chǎn)量降低，最后 洗滌、干燥得到睇白，以此解答該題。本題綜合考查混合物分離提純以及物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度較 大，而對大部分考生而言，睇元素及其化合物都是陌生的，這就需要考生充分挖掘利用題給信息， 實(shí)現(xiàn)知識的遷移，注意濕法冶

32、煉的主要優(yōu)點(diǎn)是耗能低。9.答案：2AH1-AH23 V 正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)放熱 加入催化劑乙 1 0.0154 (1.54 M0-2)解析：解：(1)已知：I2NO2+NaCl (s) ? NaNO3 (s) +C1NO (g) AHi Kin 4NO2 (g) +2NaCl (s) ? 2NaNO3 (s) +2NO (g) +Cl2 (g) AH2 K2III2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g) AH3 K3,根據(jù)蓋斯定律，2xi-n=ni,貝U叢3=2+1-叢2； Ki：；故答案為：2 AH1-AH2；2；(2)分析題圖1曲線a知

33、反應(yīng)過程中壓強(qiáng)先增大后減小至不變，壓強(qiáng)先增大是因?yàn)檎磻?yīng)放熱， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，壓強(qiáng)又減小至不變，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，開始時(shí) 壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)放熱，故 Hv0；曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故 改變的條件是加入催化劑；故答案為： <正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，開始時(shí)壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)放熱；加入催化劑；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小， lgK減小，故曲線乙正確，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Cl2轉(zhuǎn)化了 xmol?L-1,由三段式法計(jì)算：2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g)c起始:0.40.20c轉(zhuǎn)化:2xx2

34、xc平衡：0.4-2x0.2-x2x根據(jù)反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，則有： 黑界，解得x=0.1,故25 C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)代尚='1=10，igK=1 .，故答案為：乙；1；(3)由圖可知，P (CH3OCH3) =10.0kPa 時(shí),v (CH3OCH3) =4.4 X0-3kPa?s-1,則 k=4.4 X10-4s-1, 400s時(shí)，P (CH3OCH3) =35.0kPa, v (CH3OCH3) =k?P (CH3OCH3) =4.4 10-4s-1 X35.0kPa=0.0154(1.54 M0-2) kPa?s-1;故答案為：0.0154 (1.5

35、4 M0-2)。(1)已知：I 2NO2+NaCl (s) ?NaNO3(s) +CINO (g) AH K1n 4NO2 (g) +2NaCl (s) ? 2NaNO3 (s) +2NO (g) +CI2 (g) AH2 K2m2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g) AH3 K3,根據(jù)蓋斯定律，2xi -n=ni可得；(2)根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的印象分析；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析可得；設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Cl2轉(zhuǎn)化了 xmol?L-1,由三段式法計(jì)算：2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g)c起始:0.40.20c轉(zhuǎn)化:2xx2xc平衡：0.4-2x0.2-

36、x2x根據(jù)反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，則有：解得x=0.1,據(jù)此計(jì) 算可得；(3)由圖可知,P (CH3OCH3) =10.0kPa 時(shí),v (CH3OCH3) =4.4 M0-3kPa?s-1,則 k=4.4 X10-4s-1, 400s 時(shí)，P (CH3OCH3) =35.0kPa,代入計(jì)算可得。本題考查了化學(xué)原理，涉及蓋斯定律、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，題目難度中等， 注意對相關(guān)原理的掌握并靈活運(yùn)用。°Q11.|I L、任10 .答案：15 > 正四面體 HP() H 或II>4 0 H 4彳彳耳Ta (或 IIIIH42X40.7

37、07a>”)仁.解析：解：(1)原子核外有幾個(gè)電子，其電子就有幾種不同的運(yùn)動狀態(tài)，P原子核外有15個(gè)電子，則有15種不同的運(yùn)動狀態(tài)；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P、S位于同一周期但 P位于第VA族、S位于第VIA族,所以第一電離能：I1 (P) >|1 (S), 故答案為：15； >；(2)該離子中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+，' f =4且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；(3)亞磷酸(H3P。3)與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3,亞磷酸分

38、子中兩個(gè) H原子被鈉離子取代，說明亞磷酸是二元酸，該分子中含有2個(gè)羥基氫原子，所以其結(jié)構(gòu)式為HH0O故答案為：H OB OH 或 HO10-H ；I1HH(4)根據(jù)圖知，每個(gè) P原子連接4個(gè)B原子，與P原子連接的B原子是距離最近的 B原子，所以 與P原子距離最近的 B原子數(shù)為4; M原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0) , c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(:，!, 0),則晶胞長度為1, b原子位于晶胞體對角線長度的 小處，則b在x、v、z軸上的投影分別是：、小、3,則b的晶胞參數(shù)為，b位于Mac形成的正四面體體心上， a、c之間距離等于 Mc之間距離，為面 對角線長度的一半二#|a(或0.707a) nm

39、；該晶胞中P原子個(gè)數(shù)=8彳+6*=4、B原子個(gè)數(shù)為4,晶胞體 積=(ax10-7cm) 3,晶胞密度=/=0；：)$g/cm3= " ；：；g/cm3,故答案為：4;卜考a (或0.707a) ; 萬百。(1)原子核外有幾個(gè)電子，其電子就有幾種不同的運(yùn)動狀態(tài)；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第 IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；(2)該離子中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+匕苧口=4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；(3)亞磷酸(H3PO3)與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3,亞磷酸分子中兩個(gè) H原子被鈉離子取代，說明亞磷酸是二元

40、酸，該分子中含有2個(gè)羥基氫原子；(4)根據(jù)圖知，每個(gè) P原子連接4個(gè)B原子，與P原子連接的B原子是距離最近的 B原子；M原 子的坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0) , c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(g,3，0),則晶胞長度為1, b原子位于晶胞 體對角線長度的3處，則b在x、v、z軸上的投影分別是；、；、：，b位于Mac形成的正四面體體心上，a、c之間距離等于 Mc之間距離，為面對角線長度的一半；該晶胞中 P原子個(gè)數(shù)=8圣+6%=4、B原 子個(gè)數(shù)為4,晶胞體積=(aM0-7cm)3,晶胞密度 咚"。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、價(jià)層電子對互斥理論、元素周期律等知識點(diǎn)，側(cè)重考查對基

41、礎(chǔ)知識的理解和靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意b點(diǎn)在晶胞中位置判斷，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。11 .答案：(1)對甲基苯酚；醛基、醒鍵；(2) +NaOH；BrOH(3)取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；(4) CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH；(5) (CH3) 2CHCH2OCH2CH (CH3)2；水Cu/AgCH2=CH2-CHsCHiOH-'一CH3CHO> CH?CH=CHCOOH再一酸,CH3(6)CH3CH2OHr .CHiCH=CHCOOCH2CH3 -命CH士濃物如A* T nCOOCHjCHb解析：【分析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查推斷

42、及知識遷移能力，明確對甲氧基肉桂酸異辛酯合成中反應(yīng)類型及反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意(6)中乙醛生成2-丁烯酸反應(yīng)與E生成G反應(yīng)類型相同,采用知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等?！窘獯稹緽r甲苯和漠發(fā)生取代反應(yīng)生成B, B水解生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知，8為,C發(fā)生取代反應(yīng)生CH,成D, D發(fā)生氧化反應(yīng)生成 E, E與丙二酸、口比咤加熱生成 G,根據(jù)G、甲氧基肉桂酸異辛酯結(jié)構(gòu)簡 式知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則 F結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH;CILCI1.I_ I .(6)乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯CIICH ，二CIICH IICOOCILCH

43、jCOOCIIjCHj可由2-丁烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，2-丁烯酸乙酯可由2-丁烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生反應(yīng)生成2-丙烯酸。(1) C的化學(xué)名稱是對甲基苯酚， E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱醛基、醒鍵，故答案為：對甲基苯酚；醛基、醍鍵；(2)的反應(yīng)為對甲基澳苯發(fā)生水解反應(yīng)得到的，該反應(yīng)方程式為(3)由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；(4)合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH,故答案為：CH3CH2CH2CH2CH

44、 (CH2CH3) CH2OH;(5) X與F互同分異構(gòu)體，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH, X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6: 2: 1,符合上述條件的 X的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2OCH2CH (CH3)2,故答案為：(CH3) 2CHCH2OCH2CH (CH3)2；(6)以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯COOCILCIL*-U產(chǎn)三CHCJI三 可由2-丁烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，2-丁烯酸乙酯可由2-丁烯酸和乙醇COOCIhCHj發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛反應(yīng) 生成2-丙烯酸，其合成路線為水Cu/Ag電£/ CH2=CH2