二氧化硫的知識歸納

1、.氧化硫1復習重點1. 二氧化硫的物理性質、化學性質。2 重點是二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性。2. 難點聚焦一、二氧化硫的物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（1 : 40）;（可用于進行噴泉實驗，如SO2、HCI、NH3）易液化（一10 C）二、二氧化硫的化學性質1、酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 能與水反應生成相應的酸：SO2+H 2O=H 2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應是可逆反應。SO2+H2 =

2、H2SO3SO與CO性質的比較名稱CO2SO2與出0反應CO2+H2O 1 I2CO3SO2+H 2O 112SO3與堿反應CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca (OH) 2=CaCO 3 +H 2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 3SO2+Ca (OH ) 2=CaSO3 J +H2O與鹽反應CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2CaSO3+SO2+H 2O=Ca ( HSO3) 22、氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO2 + 2H 2S=3S J + 2H

3、2O3、還原性：SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色SO2 + Br2+ 2H 2O= H 2SO4+ 2HBr5SO2+2KMnO 4+2H2O=K 2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O22 SO3（SO3+H2O=H2SO4, SO是無色固體 SO是一種無色固體，熔點是 16.8 C,沸點也只 有44.8 C,易溶于水，溶于水時放出大量的熱。）4、漂白性：SO2使品紅溶液褪色SO2能使某些有色物質褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質化合成無色物質，而化合成的無色物質卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復原來有色物質的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質物質HCIO O、HQ、N&QSQ木炭原理將

4、有色物質氧化分解與有色物質結合生成 無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質，能可漂白某些有色物可吸附某些有色使紫色石蕊褪色質，不能使石蕊試液物質的分子褪色把Cl2和S02混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么?答案不能， S02+ Cl2+ 2H2O= H 2SO4 + 2HCISO與CQ的相互鑒別鑒別SQ2氣體的常用方法 是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需再加熱看能否再復 原。鑒別CO氣體的常用方法 是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。 當混有CO2時，不會影響SO2的鑒別； 當混有SO2時會

5、干擾CO2的鑒別，應先除去除去CO中的SO,常用方法 是使混合氣體先通過足量溴水或酸性 NaHCO3溶液(吸收SO2),再通過品紅溶液(檢驗SO2是否被除盡)。新授三、用途(1)制硫酸;四、制法1工業(yè)制法SO2后再用澄清石灰水鑒別 CO2氣體。KMnO 4溶液或飽和(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等;(3)殺菌消毒。a,硫磺燃燒法 S+O2 SO22實驗室制法+ SQ (濃)=Na2SQ + SO f + H2O煅燒硫鐵礦法 4FeS+11QJ 2Fe2Q+8SONaSQ (s)實驗中常使用溶質的質量分數(shù)為60眩右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因為SO2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體

6、積水 能溶解40體積的SO2五、二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。2、 一般認為，酸雨是由于人為排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進入大氣，當這些氣體達到一定濃度后，在水凝結過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉化可簡單表示如下：催化劑2SO2+2H2O+O22H2SO4NOx HNO 3塵埃3、酸雨的危害(1) 對人體健康造成危害。(2)破壞森林、草原和農作物。(3) 使土壤酸性增強、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。(4)破壞建筑物。3 例題精講 例1、導致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SQ有關的是A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應1、 解析酸雨的形成，主

7、要與 SO的排放有關；光化學煙霧的形成，主要與烴類及氮氧化物 有關；溫室效應主要與烴類和CO等有關。答案：A例2、下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是A.二氧化硫 B.氮氧化物C.二氧化碳 D.懸浮顆粒2、解析城市空氣質量日報的內容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此 報道內容。答案：C例3、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應:高溫氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和 BaSQB.BaS2FeSQFe2O+SQf +SQ f,若將生成的氣體通入C.BaSQD.BaSQ3、解析SQ通入BaCl2溶液不會生成沉淀，而 SQ通入BaCb中會有BaSQ沉淀產生。答案:D例4、某

8、學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液可能是溶液；是。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原 加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。SQ與品紅溶液之間以及NH解析本題考查學生由實驗現(xiàn)象判斷實驗原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實驗 的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進入氣球，導致溶液的顏色的變化； 冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復到原來溶液的顏色。在中學階 段，因為氣體的溶入和逸出而導致溶液顏

9、色互變的最常見的是 與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進行分析、驗證并解答即可。答案：（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的 NH氣體逸出，所以溶液的顏色變淺有SQ氣體的品紅 SQ2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色4. 實戰(zhàn)演練50分）SQ2,最好使混合氣體通過B.盛KMnQ4酸性溶液的洗氣瓶D.盛飽和NaHCQ3溶液的洗氣瓶我國規(guī)定空氣中SQ2含量不得超過0.02 mg L1一、選擇題（每小題 5分，共1.若要從CQ2氣體中除去少量A.盛NaQH溶液的洗氣瓶C.盛品紅溶液的洗氣瓶 2.SQ2是常見的大氣污染物之一，列措施中不能夠減少 SQ2排放量的是A.用天然氣代替煤炭做民用燃料B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率

10、C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用3.SQ2和Cl2都具有漂白性。若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質， 可觀察到有色物質C.先褪色，后復原D.顏色不褪SQ2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是C.BaSQ3D.SA.立刻褪色B.慢慢褪色4. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入A.BaSQ4B.FeS5. 常溫下，向20 L真空容器內通入 a mol硫化氫和b mol二氧化硫（a和b都是正整數(shù)， 且aw 5, bw 5）,反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是 L1C.8 g L 16. 在常溫下將a L SQ2和b L H2S混合，當反應后氣體

11、體積為反應前氣體體積的 1/4時，則a與b之比為A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.2 : 17下列關于S02的敘述，不正確的是A.S02既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B.S02是亞硫酸的酸酐C.大氣中S02的主要來源是含硫物質的燃燒D.S02具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色8下列反應發(fā)生后，溶液中 H +濃度顯著增大的是A.將S02通入溴水中B.將S02通入品紅溶液中C.將H2S通入CuS04溶液中D.將C12通入KI溶液9為了除去混入 C02中的S02和02，下列試劑的使用順序正確的是飽和Na2S04溶液；飽和NaHC0 3；濃硫酸；灼熱的銅網；堿石灰。

12、A.B.C.D.10一定物質的量的 S02與Na0H溶液反應，所得產物中含 Na2S03和NaHS03物質的量 之比為3 : 5,則參加反應的S02與Na0H物質的量之比為A.1 : 2B.3 : 5C.8 : 11D.18 : 8二、非選擇題(共 50分)11. (10分)將S02通入下列溶液中：氫硫酸，溴水，品紅溶液，澄清石灰水，酸性高錳酸鉀，氯化鈣溶液，用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸鋇(1) 使溶液顏色褪去的有 。(2) 先生成沉淀而后能溶解的有 。(3) 有沉淀產生不能溶解的有 。(4) S02作還原劑的有 。(5) S02作氧化劑的有 。(6) 無明顯現(xiàn)象的有 。12. (8分)A和B

13、在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點燃，A的式量比B大?，F(xiàn)分步實驗如下：在 A溶液中通入適量 B氣體，溶液酸性顯著增強；繼續(xù)加硝酸鋇溶液反應，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向濾液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列問題：(1) 寫出A、B兩種氣體的名稱： A, B。(2 )寫出上述各步實驗中的化學方程式，屬離子反應的寫離子方程 式：。13. (12分)實驗室制取 S02的反應原理為： W2SO3+ H2SO4 (濃)=Na2SO4 + S02f+ H20。請用下列裝置設計一個實驗，以測定S02轉化為S03的轉化率：IIIIV(1)這些裝置的連接

14、順序 (按氣體左右的方向) 是TTTTTTT(填各接口的編號)。實驗時甲儀器的作用與原理是 。(3) 從乙處均勻通入 。2,為使S02有較高的轉化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后順序是 。(4) W處觀察到的現(xiàn)象是 。(5) 在I處用大火加熱燒瓶時，S02的轉化率會 (填“增大” “不變”或“減小”)。(6) 用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入02 段時間后，稱得川處增重 m g,則本實驗中SO2的轉化率為 14. (6分)Na2SO3在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有 a g樣品，將其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀 b g。(1)

15、若Na2SO3未被氧化，b=a。若Na2SO3全部被氧化，b =(3)若Na2SO3部分被氧化，b與a的關系式為 。15. (6分)室溫時， V L真空容器內通入 n mol SO 2和m mol H 2S。(1) 若n=2,則當m等于多少時，反應后容器內氣體的密度最小？(2) 若2nm,則反應后氧化產物與還原產物的質量差為多少克？(3) 若5n=m,且反應后氧化產物與還原產物的質量和為48 g，則n + m的值是多少？16. (8分)(吉林省調研題)已知 273 C, 1.01 x 105 Pa時，1 mol氣體所占的體積為44.8 L。現(xiàn)將此條件下 V1 L SO2和O2的混合氣體通過裝有

16、催化劑的反應器，充分反應后(假設反應完全)氣體的體積為 V2 L。所得氣體用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反應。當產物分別為下列三種情況時，計算并推導a的表達式(用V1，V2表示)。(1) Na2SO4( 2) Na2SO4 和 Na2SO3(3) Na2SO4 和 NaHSO3附參考答案一、1.BD 2.B3.D4.A5.B 6.AC 7.D 8.AC9.B10.解析：SO2+2NaOH=Na 2SO3 + H2O3 mol6 mol3 molSO2+NaOH=NaHSO 35 mol5 mol5 mol故 n (SO2)： n(NaOH) =( 3+ 5) mol ：( 6+ 5)mol = 8 ：11。答案：C二、11.(1)(2)(3)(4)12.(1)氯氣二氧化硫(2) Cl2+2H2O+SO2=4H+2C+SO2Ag +Cl =AgCl J Ba2 +S。2