九年級(jí)化學(xué)酸和堿化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)

1、 酸和堿化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元腌制過(guò)程中生成了堿吃起來(lái)有澀味蘸少量的食醋澀味消失醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1. .掌握常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。 2.2.鞏固有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 3.3.運(yùn)用酸堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體問(wèn)題。 【中考命題趨勢(shì)】 與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活實(shí)際聯(lián)系，來(lái)考查中和反應(yīng)、綜合應(yīng)用酸堿知識(shí)的能力、溶液酸堿性的測(cè)定。NaOH變質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)等內(nèi)容的探究是中考的熱點(diǎn)。題型有選擇題、填空題、推斷題、除雜題、鑒別題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題等。 快樂(lè)探究一快樂(lè)探究一（一）、酸堿鹽的定義：快樂(lè)探究一快樂(lè)探究一 寫出下列物質(zhì)

2、的化學(xué)式，并指出其類別：通過(guò)以上練習(xí)我能歸納出：通過(guò)以上練習(xí)我能歸納出：酸酸 _ +_ 堿堿_+_ 鹽鹽 _ +_ 物質(zhì)燒堿硫酸氫氧化鈣氯化鈉硝酸小蘇打純堿二氧化碳化學(xué)式類別快樂(lè)探究一快樂(lè)探究一（一）、酸堿鹽的判斷：快樂(lè)探究一快樂(lè)探究一 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出其類別：通過(guò)以上練習(xí)我能歸納出：通過(guò)以上練習(xí)我能歸納出：酸酸 _ +_ 堿堿_+_ 鹽鹽 _ +_ 物質(zhì)燒堿硫酸氫氧化鈣氯化鈉硝酸小蘇打純堿二氧化碳化學(xué)式類別NaOH H2SO4Ca(OH)2NaClHNO3NaHCO3Na2CO3CO2堿堿酸酸鹽鹽鹽氧化物H+酸根離子OH-金屬離子酸根離子金屬離子物質(zhì)純凈物混合物O2N2 S Fe

3、化合物氧化物單質(zhì)酸 HCl H2SO4 HNO3H2CO3堿 NaOH Ca(OH)2鹽 CuSO4 CaCO3 NaCl空氣天然水 澄清的石灰水H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3快樂(lè)探究二快樂(lè)探究二 1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用化學(xué)方程式表示用稀鹽酸除水垢的原 理： ， 。 2.鹽酸要“適量”的原因，用化學(xué)方程式表示為 ； 。（二）、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 酸酸金屬氧化物金屬氧化物酸

4、堿指示劑酸酸(H+)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬堿鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸溶液中都含有H+ 快樂(lè)探究三快樂(lè)探究三 在去年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，同學(xué)們?cè)谧鲋泻头磻?yīng)實(shí)驗(yàn)的探究時(shí)，發(fā)現(xiàn)盛氫氧化鈉溶液的瓶口上有很多白色固體，同學(xué)都問(wèn)老師那是什么物質(zhì)？你能幫他們解決困惑嗎？1 1、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？2 2、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？3 3、如果變質(zhì)，該如何除去、如果變質(zhì)，該如何除去？1 1、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2 2

5、、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？3 3、如果變質(zhì)，該如何除去、如果變質(zhì)，該如何除去？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 方法總結(jié)除雜質(zhì)的要求1.要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量2.不增，即不能增加新的雜質(zhì)；3.不變，不改變?cè)镔|(zhì)。 4.易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水除去。該實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液的顏色 由 色變?yōu)?色；再用滴管慢慢滴入稀

6、鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色為止。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式： 。紅無(wú)NaOH+HCl=NaCl+H2O堿堿非金屬氧化物非金屬氧化物酸堿指示劑堿堿(OH(OH- -) )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸鹽堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿溶液中都含有 OH- 典型例題典型例題 實(shí)驗(yàn)儀器廚里有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：臒o(wú)色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，想想看，如何利用我們學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)鑒別它們？（至少想出三種方案） 先思考方案，然后動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證你的方案。方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論1 2 3 . 試劑名稱：1、PH試紙2、酚酞溶液、紫色石蕊溶液3、活潑金屬Zn、Fe等4、Fe2O3、CuO等5、 C

7、u(OH)2等6、Na2CO3、CaCO3等7、CuSO4溫馨提示固體顆粒如石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘取23粒液體傾倒量約2ml（1大拇指寬度）滴加酚酞、石蕊12滴測(cè)PH值玻璃棒用前要用紙擦干所選試劑所選試劑 現(xiàn)象和結(jié)論及化學(xué)方程式現(xiàn)象和結(jié)論及化學(xué)方程式紫色石蕊紫色石蕊 溶液溶液變紅的是稀鹽酸溶液，變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液變紅的是稀鹽酸溶液，變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液 酚酞溶液酚酞溶液變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 不變色的是稀鹽酸不變色的是稀鹽酸鐵粉或鋅粉鐵粉或鋅粉（即活潑金屬）（即活潑金屬）產(chǎn)生氣泡的是產(chǎn)生氣泡的是HCl溶液溶液 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的是，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液溶液 Fe+ 2HCl=

8、FeCl2+H2鐵銹（鐵銹（Fe2O3） 鐵銹消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是鐵銹消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuSO4溶液溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液溶液 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4碳酸鈣碳酸鈣 （碳酸（碳酸鈉）鈉）產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液溶液 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O pH試紙?jiān)嚰圥H7的的的液體是氫氧化鈉溶液的液體是氫氧化鈉溶液 溫馨提示 方法總結(jié)

9、方法總結(jié) 物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速的最佳效果。解題步驟：一般按如下程序（1）取少量溶液于試管中；（2）加入少量的試劑（3）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）判斷檢驗(yàn)結(jié)論。構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的相互關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種相互關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。重要方法。智慧閃光 請(qǐng)你結(jié)合黑板上化學(xué)方程式構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸指示劑金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（ ）A長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量

10、增加 B長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C久置的生石灰質(zhì)量增加 D久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加2.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是（ ） 石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 A. B. C. D. BA BA5 5. .已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測(cè)定所得溶液的pH值，如圖所示。（1）M是一種，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)過(guò)程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的pH值，用其它方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。值，用其它方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。 小明和小

11、紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍(lán)色溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。沉淀生成。 結(jié)論：是結(jié)論：是a處溶液。處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。 結(jié)論：是結(jié)論：是b處或處或c處溶液。為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成處溶液。為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 （合理即可）（合理即可） 為為c c處溶液，并推知溶液中的離處溶液，并推知溶液中的離子有子有 （填寫離子符號(hào)）（填寫離子符

12、號(hào)） 剩余一種為剩余一種為b處溶液。處溶液。氫氧化鈉溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 或 CuCl2或Cu(NO3)2酚酞不變色取少量溶液于溶液中，滴加少量AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀Na+ 、 Cl- 、 H+學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲？學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲？知識(shí)知識(shí)疑問(wèn)疑問(wèn)啟示啟示感悟感悟 化學(xué)就像你頭頂上的果實(shí)，只要化學(xué)就像你頭頂上的果實(shí)，只要肯努力，成功的甜蜜就屬于你。肯努力，成功的甜蜜就屬于你。 祝同學(xué)們中考成功！祝同學(xué)們中考成功！制作單位 ： 臨沭縣第二初級(jí)中學(xué) 錄制時(shí)間 ：2016.4.8 復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1. .掌握常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。 2.2.鞏固有關(guān)化學(xué)方程

13、式的書寫，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 3.3.運(yùn)用酸堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體問(wèn)題。 復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1. .掌握常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。 2.2.鞏固有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 3.3.運(yùn)用酸堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體問(wèn)題。 快樂(lè)探究二快樂(lè)探究二 1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用化學(xué)方程式表示用稀鹽酸除水垢的原 理： ， 。 2.鹽酸要“適量”的原因，用化學(xué)方程式表示為 ； 。（二）、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 快樂(lè)探究三快樂(lè)探究三 在去年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，同學(xué)們?cè)谧鲋泻头磻?yīng)實(shí)驗(yàn)的探究時(shí)，發(fā)現(xiàn)盛氫氧化鈉溶液的瓶口上有很多白色固體，同學(xué)都問(wèn)老師那是什么物質(zhì)？你能幫他們解決困惑嗎？1 1、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？2 2、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉