（江蘇專用）高考化學 專題六 第3講 鹽類的水解課件-人教版高三全冊化學課件

1、第第3講講鹽類的水解鹽類的水解【2020備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.理解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素。理解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素。2.認識鹽類認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。新課標要求：新課標要求：認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。最新考情：鹽類水解是化學反應(yīng)原理的重點內(nèi)容，主要考查鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)最新考情：鹽類水解是化學反應(yīng)原理的重點內(nèi)容，主要考查鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用、鹽類水解的影響因素、鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中

2、離子濃度的比較等知識用、鹽類水解的影響因素、鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的比較等知識點，難度大，理論性強，尤其是溶液中的離子濃度比較，常結(jié)合表格、圖像等形點，難度大，理論性強，尤其是溶液中的離子濃度比較，常結(jié)合表格、圖像等形式考查，在歷年江蘇高考中均以壓軸題的形式呈現(xiàn)，預(yù)計式考查，在歷年江蘇高考中均以壓軸題的形式呈現(xiàn)，預(yù)計2020年江蘇高考中會延年江蘇高考中會延續(xù)這一趨勢。續(xù)這一趨勢。考點一鹽類的水解及其規(guī)律考點一鹽類的水解及其規(guī)律1.定義定義在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反的反應(yīng)。應(yīng)。知識梳理知識梳理2.實質(zhì)實質(zhì)水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H或或

3、OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)促進促進c(H)c(OH)溶液呈溶液呈_性或性或_性性 堿堿酸酸3.特點特點可逆可逆酸堿中和酸堿中和4.規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型鹽的類型實例實例是否是否水解水解水解的離子水解的離子溶液的酸溶液的酸堿性堿性(25 )溶液溶液的的pH強酸強堿鹽強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3否否中性中性pH7是是酸性酸性pH75.水解方程式的書寫水解方程式的書寫(1)一般要求一般要求如如NH4Cl的水解離子方程式為

4、的水解離子方程式為_。 (2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如如Na2CO3的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如如FeCl3的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。陰、陽離子相互促進的水解：水解程度較大，書寫時要用陰、陽離子相互促進的水解：水解程度較大，書寫時要用“=”、“”“”、“”“”等。等。如如Na2S溶液與溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離

5、子方程式為溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為_。Fe33H2O Fe(OH)33H2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S題組診斷題組診斷水解實質(zhì)及水解離子方程式書寫水解實質(zhì)及水解離子方程式書寫1.按要求書寫離子方程式按要求書寫離子方程式(1)NaHS溶液呈堿性的原因溶液呈堿性的原因_。(2)實驗室制備實驗室制備Fe(OH)3膠體膠體_。(3)NH4Cl溶于溶于D2O中中_。(4)將將NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液混合溶液混合_。(5)對于易溶于水的正鹽對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若溶液，若pH7，其原因是，其原因是_；若若pH7，其原因是，其原因是_。解析解析(5) pH大于

6、大于7是由于酸根離子水解呈堿性，是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于小于7是由于弱堿陽離子水解是由于弱堿陽離子水解呈酸性。呈酸性。【方法技巧】【方法技巧】2.25 時，濃度均為時，濃度均為0.2 molL1的的NaHCO3與與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是溶液中，下列判斷不正確的是()水解規(guī)律及其應(yīng)用水解規(guī)律及其應(yīng)用答案答案C3.室溫下室溫下0.1 mol/L的的NH4CN溶液的溶液的pH等于等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是()A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下，室溫下，NH3H2O是比是比HCN更弱的電

7、解質(zhì)更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中上述溶液中CN的水解程度大于的水解程度大于NH的水解程度的水解程度D.室溫下，室溫下，0.1 mol/L NaCN溶液中，溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中的水解程度小于上述溶液中CN的水解的水解程度程度答案答案B4. 25 時，濃度均為時，濃度均為0.1 molL1的溶液，其的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是如下表所示。有關(guān)說法正確的是 ()序號序號溶液溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4答案答案AC考點二影響鹽類水解平衡的因素及應(yīng)用考點二影響鹽類水解平衡的因素及應(yīng)用1.內(nèi)因內(nèi)因知識梳理知識梳理越弱越弱2.外因外

8、因(1)溫度、濃度溫度、濃度條件條件移動方向移動方向水解程度水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度升高溫度濃度濃度增大增大減小減小( (稀釋稀釋) )右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大右移右移增大增大減小減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿外加酸堿外加物質(zhì)外加物質(zhì)水解程度的影響水解程度的影響弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子酸酸堿堿加能水解的鹽加能水解的鹽增大增大減小減小減小減小增大增大抑制抑制促進促進名師助學：名師助學：稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體

9、積的增大稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的是主要的，故水解產(chǎn)生的H或或OH的濃度是減小的，則溶液酸性的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性或堿性)越弱。越弱。向向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，原因是：體系中反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因增大是主要因素，會使平衡素，會使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。左移。3.鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用名師助學：名師助學：在酸性較強的環(huán)境中

10、在酸性較強的環(huán)境中Fe3比比Al3、Mg2、Cu2更易發(fā)生水解，故更易發(fā)生水解，故一般可采用調(diào)節(jié)一般可采用調(diào)節(jié)pH的方法生成的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，如除去沉淀除去，如除去CuSO4溶液中的溶液中的Fe3加入加入CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加入會引入雜質(zhì)離子的物質(zhì)。等皆可，但不能加入會引入雜質(zhì)離子的物質(zhì)。 題組診斷題組診斷影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素答案答案AD2.(2015天津高考天津高考)室溫下，將室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL溶液，溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(

11、)答案答案B3.25 ，一定濃度的，一定濃度的NaOH和和Na2S兩溶液的兩溶液的pH均為均為11。(1)兩溶液中，由水電離的兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是分別是NaOH溶液中：溶液中：_；Na2S溶液中：溶液中：_。(2)各取各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是變化較大的是_(填化學式填化學式)溶液。溶液。(3)Na2S溶液呈堿性的原因是溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。(4)為探究為探究Na2S溶液呈堿性是由溶液呈堿性是由S2引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：

12、_。 解析解析(1)25 ，pH11時溶液中時溶液中c(H)1.01011molL1，c(OH)1.0103 molL1，在，在NaOH溶液中水的電離被抑制，則由水電離出來的溶液中水的電離被抑制，則由水電離出來的c(OH)1.01011molL1。在。在Na2S溶液中溶液中S2水解顯堿性，促進了水的電水解顯堿性，促進了水的電離，則由水電離出的離，則由水電離出的c(OH)1.0103molL1。(2)稀釋稀釋Na2S溶液時促進了溶液時促進了水的電離，水的電離，OH數(shù)目增多，數(shù)目增多，c(OH)減小的程度小，則減小的程度小，則pH變化小。變化小。(4)先在先在Na2S溶液中滴入酚酞溶液，然后加入鹽

13、溶液使溶液中滴入酚酞溶液，然后加入鹽溶液使S2完全沉淀后觀察溶液顏色完全沉淀后觀察溶液顏色的變化。的變化。 答案答案(1)1.01011molL11.0103molL1(2)NaOH(3)S2H2O HSOH(4)向向Na2S溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量硝酸銀溶溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明液，產(chǎn)生黑色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明Na2S溶液的堿性是由溶液的堿性是由S2引起引起的的(其他合理答案也可其他合理答案也可)【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】鹽類水解平衡移動方向的判斷要點鹽類水解平衡移動

14、方向的判斷要點1.遵循化學平衡規(guī)律：從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，如在遵循化學平衡規(guī)律：從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了增大，抑制了CH3COO水解，會使平衡水解，會使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。左移。2.借助水解常數(shù)借助水解常數(shù)(Kh)判斷：水解平衡常數(shù)判斷：水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與只受溫度的影響，它與Ka(或或Kb)、Kw的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為KaKhKw或或KbKhKw。4.下列物質(zhì)的水溶液

15、在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是溶質(zhì)的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以全部都可以 B.僅僅C.僅僅 D.僅僅 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用解析解析FeSO4溶液加熱過程中生成溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和和H2SO4，又由于，又由于Fe(OH)2會被氧化生成會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和和Fe(OH)3的混合物；的混合物；Ca(HCO3)2受熱會分解生受熱會分解生成成CaCO

16、3；NH4HCO3受熱分解；受熱分解；KMnO4受熱分解生成受熱分解生成K2MnO4和和MnO2；FeCl3受受熱促進水解生成熱促進水解生成Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解，最終水解徹底，和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質(zhì)是受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。答案答案D5.下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的有下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的有()配制配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸溶液時，要滴加少量的鹽酸加熱蒸干并灼燒加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到溶液，得到Na2SO4固體固體焊接時用焊接時用NH4Cl溶液除銹溶液除銹使用泡沫滅火器時

17、，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合稀醋酸溶液加熱時其稀醋酸溶液加熱時其pH減小減小濃的硫化鈉溶液有臭味濃的硫化鈉溶液有臭味CaCO3的飽和溶液的飽和溶液pH約為約為9.3小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好A.2個個 B.3個個C.4個個 D.5個個答案答案B6.已知已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化雜質(zhì)的氯化銅晶

18、體銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：圖示步驟進行提純：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑本實驗最適合的氧化劑X是是_(填字母填字母)。A . K2C r2O7 B . N a C l O C . H2O2 D.KMnO4(2)物質(zhì)物質(zhì)Y是是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去Fe3的有關(guān)離子方程式是的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接

19、蒸發(fā)結(jié)晶得到最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？晶體？_，應(yīng)如何操作？，應(yīng)如何操作？_。解析解析(1)能把能把Fe2氧化為氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當當CuCl2溶液中混有溶液中混有Fe3時，可以利用時，可以利用Fe3的水解：的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，加入加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或或Cu2(OH)2CO3與溶液中的與溶液中的H作用，從而使水解平作用，從而使水解平衡右移，使衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(3)若用加堿法使若用加堿法使F

20、e3沉淀，同時也必沉淀，同時也必將使將使Cu2沉淀。沉淀。(6)為了抑制為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。氣流中加熱蒸發(fā)。 答案答案(1)C(2)CuO或或Cu(OH)2或或CuCO3或或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時也會使不能因加堿的同時也會使Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀沉淀(4)Fe33H2O Fe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或或Cu(OH)22H=Cu22H2O等等(5)將將Fe2氧化為氧化為Fe3，便于生成沉淀而與，便于生成沉淀而與Cu2分離分離(6)不能應(yīng)在不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氣流中加熱蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干

21、燥，然后冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥【思維建?！俊舅季S建模】(1)關(guān)于溶液配制的解題思路關(guān)于溶液配制的解題思路配制鹽溶液時，為抑制鹽的水解而加入酸或堿，但應(yīng)注意不能引入雜質(zhì)離子，加入的配制鹽溶液時，為抑制鹽的水解而加入酸或堿，但應(yīng)注意不能引入雜質(zhì)離子，加入的酸應(yīng)是與鹽中的酸根對應(yīng)的強酸，如配制酸應(yīng)是與鹽中的酸根對應(yīng)的強酸，如配制FeCl3溶液加鹽酸；加入的堿應(yīng)是與鹽中的溶液加鹽酸；加入的堿應(yīng)是與鹽中的陽離子對應(yīng)的強堿，如配制陽離子對應(yīng)的強堿，如配制Na2S溶液要加溶液要加NaOH溶液。溶液。(2)鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸

22、時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽 溶 液 水 解 生 成 易 揮 發(fā) 性 酸 時 ， 蒸 干 灼 燒 后 一 般 得 對 應(yīng) 的 氧 化 物 ， 如鹽 溶 液 水 解 生 成 易 揮 發(fā) 性 酸 時 ， 蒸 干 灼 燒 后 一 般 得 對 應(yīng) 的 氧 化 物 ， 如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。酸根陰離子易水解的強堿鹽，如酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)?？键c三考點三 溶液中粒子濃度關(guān)系的比較溶液中粒子濃度關(guān)系的比較1.注意兩大理論，構(gòu)建思維

23、模型注意兩大理論，構(gòu)建思維模型知識梳理知識梳理2.把握三種守恒，明確等量關(guān)系把握三種守恒，明確等量關(guān)系(3)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒注重分子或離子得失注重分子或離子得失H數(shù)目不變數(shù)目不變在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的得失，但的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移如圖所示：水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移如圖所示： 由圖可得由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式

24、與物料守恒式推導(dǎo)得到。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。Na2S水溶液中電水溶液中電荷守恒式為荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為，物料守恒式為c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)，由，由即可得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化即可得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的的Na等，得等，得c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。1.(2017宿遷檢測宿遷檢測)已知，常溫下某濃度的已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的稀溶液的pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水解強于電離型。如水解強于電離型。如HCN溶液和溶液和Na

25、CN溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序為子濃度大小順序為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)溶液混合發(fā)生反應(yīng)但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時考溶液混合發(fā)生反應(yīng)但有一種過量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時考慮電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)化為慮電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)化為“溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型”問題。問題。(3)酸、堿中和型。酸、堿中和型。判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考常考題型，一般從單一溶液、混合溶判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液

26、、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近液和不同溶液三個角度進行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系幾年高考的熱點和亮點。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及

27、離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理能力，復(fù)習備考中應(yīng)特別關(guān)注。學生的分析推理能力，復(fù)習備考中應(yīng)特別關(guān)注。1313離子濃度大小的比較離子濃度大小的比較文字敘述型文字敘述型答案答案AD2.(2017江蘇化學，江蘇化學，14)常溫下，常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A.濃度均為濃度均為0.1 molL1的的HCOONa和和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量

28、濃度之和：溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者前者大于后者B.用相同濃度的用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積溶液分別滴定等體積pH均為均為3的的HCOOH和和CH3COOH溶液溶液至終點，消耗至終點，消耗NaOH溶液的體積相等溶液的體積相等C.0.2 molL1 HCOOH與與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：等體積混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D.0.2 molL1 CH3COONa與與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案答案AD3.(2015江蘇化學，江蘇化學，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣通入氣體對溶液體積的影響可忽略體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()答案答案D4.(2014江蘇化學，江蘇化學，14)25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()答案答案AC【題型模板】【題型模板】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維