浙教版九年級科學(xué)上冊第一章物質(zhì)及其變化重難點(diǎn)提升復(fù)習(xí)練習(xí)

1、浙教版九年級科學(xué)上冊第一章重難點(diǎn)提升復(fù)習(xí)練習(xí)一.選擇題1.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量.等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCOd 和NC0,分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯(cuò)誤的是A. 若天平不平衡，指針一泄偏向加NacCO3的一邊B.若天平平衡，兩燒杯中的酸一左完全反應(yīng)C.若反應(yīng)后：Co有剩余，天平一定平衡D.若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余2往含有少M(fèi)HCl的HgS（溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最終得到BaSOl和Mg（OH）C兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入 的Ba（OH）：溶液質(zhì)捲的關(guān)系圖像為（）23. 向含有一定呈稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中

2、逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖象能正確反映變化關(guān)系的是沉淀質(zhì)量增氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量侶A. 0 NaCo蹌液gb. 0 Na2CO3g c. 0 Xa2CO3 D 0 XaCO蹌液g4. 某固體由Bf、Cu= Na Cl C053 So廠中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 將固體溶于水得無色透明溶液，加入足M BaCL溶液，過濾后得到5克白色沉淀。 在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 在濾液中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A. Na Cof 乙 So廣B C CO. So廠C. Cl Co廠、SO廣D. Na Ba: C5. 下列各組物質(zhì)的溶液，

3、不用其它試劑就能鑒別出來的一組是（）A. K=CO3. HCl、CaCl2. KNO3B. (NHI) =S0j. NaNO3. NaOH. KCID. CUSoK NaOH. NaNO5. NaCIC. NaCK NaCSOH H：SO；. Ba (NO3) 26下列各組轉(zhuǎn)化中，一左條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（）CU/CUO CUSo4A.Fe(OH)；Fe;心 FeSOiB.CO2/VNa2CO5 CaCO5C.8某固體由Ba3 CFNrCCOf Sof沖的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 將固體溶于水得無色透明溶液，加入足 BaCL溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

4、在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。 在無色濾液中滴加AgN0,溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一泄含有的離子是（）A. Na+. COj、SOreC. Ba3 CO廠、SO廠、ClB. Na+. Co廠、So廠、CID. Cu= C0 SOf9.小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)訃了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，每支試管盛有3亳升溶液，分別向試管中只 滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5札下列敘述正確的是（）負(fù)盤佬轉(zhuǎn)甲乙丙丁A.甲組和乙組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象C.乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多10.如圖是由三個(gè)圓所構(gòu)成的類別關(guān)系圖，其中戊B.乙組和丙組實(shí)驗(yàn)

5、均能觀察到藍(lán)色沉淀D.戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)咼比丙組少I為大圓，II和III分別為大圓之內(nèi)的小圓，符合這種類別關(guān)系的是A. I是汽化II是蒸發(fā)I【是液化C. I是物質(zhì)的特性II是熔點(diǎn)【I是沸點(diǎn)B. I是酸性物質(zhì)II是食醋III是肥皂D. I是種子植物II是被子植物I【是蕨類植物二填空題11.鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO5） 的一種流程如下：可作為補(bǔ)血?jiǎng)?鐵紅（FeA）可作為顏料.制備Feg和FeaFeSO. （用化學(xué)方程式表示）;（1）反應(yīng)I需控制溫度在35C以下，原因可能是（2）反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）FeCOS濁液眾壺在空氣中，會(huì)有部分固體表而變?yōu)榧t

6、褐色，同時(shí)釋放岀CO=,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為 （填化學(xué)式）；（4）Feg在空氣中鍛燒生成Fea時(shí),也會(huì)生成FeO.現(xiàn)熾燒23. 2kg的FeCO5 ,得到Feg和FeO的混合15.84kg,則FeO的質(zhì)量為 kg.12.在一燒杯中盛有CaCL和HCI的混合溶液IOOg,向英中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10絃比C（V溶液,混合溶液的質(zhì)量 與所滴入的NMoS溶液的質(zhì)量關(guān)系圖像如圖所示。（1）（2）（3）（4）0. 1%）（填PA或 “AB”）段。在實(shí)驗(yàn)過程中，其中岀現(xiàn)冒氣泡的是逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的PH如何變化？原溶液中HCl的質(zhì)雖:是多少克？當(dāng)?shù)稳胱?C0,溶液至圖中B點(diǎn)時(shí),通

7、過訃算求燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到10212g 滴入 NazCQ3滝淹的賃置g13.某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鉀；某無色溶液乙可能含有硝酸領(lǐng)、 氯化鈉、硫酸銅：為探究它們的成分，某化學(xué)小組開展了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。In I不蠢I和硝痕誦涪濟(jì)IV請回答下列問題（1）固體甲中一定含有的物質(zhì)是:（2）濾液C中含有的陰藹子是314.有一包白色粉末，可能含有Ba （OH） KNO3. FeCl3. Na2CO5. NaCSO沖的一種或幾種,為了確定其成分,進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： 取一左量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層淸液

8、為無色. 過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有:可能含有; 一定不含有15 請根據(jù)表中物質(zhì)回答下列有關(guān)問題。序號(hào)物質(zhì)醋酸生石灰熟石灰純堿（1）上表中的物質(zhì)屬于堿的是 （用化學(xué)式表示）。（2）選用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式：:該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）O（3）某澄淸溶液由HNO3. Na=SOx K：C03. CUd四種物質(zhì)中的兩種組成，向溶液中 逐滴加入Ba（OH）Z溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（In）與加入Ba（OH）O溶液的體積（V）的關(guān) 系如圖所示。則該溶液所含的溶質(zhì)是:滴加Ba（OH）3后最終反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀

9、是O16往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的PH變化與加入碳酸鈉溶液 的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸岀），試分析計(jì)算：21.2。菽酸訥灤滾劇Lg（1）段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（2）反應(yīng)到C點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）（3）c_d段溶液的PH大于7的原因是_17.有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸鞍、氯化換中的一種或幾種現(xiàn)需要對此物質(zhì)成分進(jìn)行檢側(cè)。甲同學(xué)向固 體中加入足量的水，形成無色溶液：乙同學(xué)向固體中加入足量氫氧化頓溶液,產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體。（1）該氣體為（寫化學(xué)式）。（2）根據(jù)兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

10、象可推定此物質(zhì)的組成是_0三.探究題18某科學(xué)課堂用繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請 你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。演示實(shí)驗(yàn)：將一左量的稀比SOi加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中：學(xué)生板演：該反應(yīng)的化學(xué)方程式；提出問題：實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，有同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？假設(shè)猜想：針對疑問，太家紛紛提岀猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na=SOi猜想二:有Na2SO。和比SCh猜想三：有N比SO：和NaoH猜想四：有 Na2SO1. HsS（ 和 NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是:

11、實(shí)驗(yàn)探究：（1）丙組同學(xué)取饒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CUS（L溶液，無明顯變化，溶液中一泄沒有:（2）為了驗(yàn)證苴余猜想各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的PH試紙. 銅片、BaCL溶液、NaCCa溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測溶液PH滴加Na0$溶液滴加BaCln溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡， pH7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H=SO:溶液中有H=SO.溶液中有HS（h得岀結(jié)論：通過探究，全班同學(xué)一致確是猜想二是正確的：評價(jià)反思：老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯泄。同時(shí)指岀（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過

12、反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是:（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是19為了探究氫氧化頓溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中, 天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的 質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的PH7 （選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)雖:血的值為多少？（寫出訃算過程）20. X、Y. Z三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試推斷: 試劑甲甲TT取用2mL .

13、取用2mL P-無氣泡 十產(chǎn)生過濾（1）X的化學(xué)式是, Z的化學(xué)式是O（2）試劑甲是試劑乙是_一一（3）寫出Y趙的化學(xué)方程式：,屬于_反應(yīng)。（4）寫岀XZ的化學(xué)方程式：,屬于反應(yīng)。21. （紹興-31）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)彖。（提岀問題）兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)探究）將盛有上述實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為，如圖甲。小華：測得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的pH7o于是得出結(jié)論：3小敏：取兩支試管，編號(hào)為和，分別加入稀硫酸和試管中溶液2mb逐滴滴加立0,溶液至過量，實(shí)驗(yàn)過 程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。加入2mL的Na2CO3NaOH7（

14、反思評價(jià)）小軍認(rèn)為小敏在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在不夠嚴(yán)密的地方，請幫他指出：O（交流討論）試管中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程，一致認(rèn)為沒有H=SOx英理由是O在此基礎(chǔ)上，同學(xué)們提岀了二種推理：推理 1：含有 N/SO：、NaxCO5 和 NaoH推理 2：含有 Na3SO NC05正確的是推理選填“1”或“2”）。22. 有一包白色固體樣品，可能含有NaOH. Na2CO5. KCS0“ BaCl3中的一種或幾種,為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足咼水，充分?jǐn)嚢?，靜置，有固體剩余。步驟II：取步驟I所得上層淸液于試管中，滴入幾滴酚駄溶液，溶液變紅色；再滴

15、入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅 色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟III：取步驟II所得溶液于試管中，滴入過MBa（NO3）：溶液.無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）步驟II中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是。（3）若要進(jìn)一步確泄樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。四.簡答題23.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混介物反應(yīng)（所 得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)拯記錄如表。請分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)疑/g3.06.

16、09.012.0所得溶液質(zhì)：g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00Inn（1）反應(yīng)后稀鹽酸還有剩余的是第組。（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比（3）表中a的值為o（4）求表中In的值。24.實(shí)驗(yàn)室有一瓶做口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測怎這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取 Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入20Og泄溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如 圖所示試分析計(jì)算回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g,與P點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是o（2）砲樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? （精確到0. 1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中

17、，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如下圖所示，則正確的有（可多選）O25如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系。A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結(jié)合圖示回答問題（圖中“一” 表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)幾（1）B物質(zhì)是:（2）在、四個(gè)反應(yīng)中不能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是（填序號(hào)）。26酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時(shí)必須十分小心氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù) 眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：（1）小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)以前取用氫氧化鈉溶液時(shí)試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空

18、氣中要變質(zhì)，如果該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（2）要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達(dá)到目的是:A.稀 HClB.酚駄試液C. CaCl2D. Ca （OH） 2（3為了驗(yàn)證反應(yīng)，小麗將無色酚臥試液分別滴入NaOH溶液和澄淸石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它 們在水溶液中能電離出（4）依據(jù)反應(yīng)，KoH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是_。A. S0B. BaClsC. CUSOID. NaxCO3（5）硫酸錢（NHI） CSOll.磷酸二氫鈣Ca （H：POI）小 亞硝酸鈉（NaNO2）.硝酸鉀（KNO3）等屬于鹽,其中又屬于復(fù)合肥的足J 27人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料.（1）人們習(xí)慣上把金.銀.銅.鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金順序中把金屬 （填元素符號(hào)）的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動(dòng)性順序（2）金屬鐵是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬.以黃鐵礦為原料（主要成分是FeSc）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡 要流程圖如下:黃鐵礦 CFeS2）-空氣g蟲Af 寫出流程圖中一種金屬氧化物的名稱 將黃鐵礦粉碎，目的是 爐渣（Feo）在工業(yè)上