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1、金山中學(xué) 2017 學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中試卷Na 23 F-19N-141 根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是A 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.原子最外層電子數(shù)2.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,不正確的是3.下列各組微粒中,核外電子數(shù)相等的是4.下列互為同位素的是6.下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是(A. NH4CI B.H2SQ C.NaCl D.I與 OH 具有相同數(shù)目質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是Ca 和 Ca2+兩種微粒中,不同的是(考試時(shí)60 分鐘 滿分:100 分)相對(duì)原子質(zhì)量:H 1、 C 12、 O 16、Na 23、 A1 27、 C1 35.5、 Ca 40、 Cu 64、 S 32、選擇題(

2、每題只有一個(gè)正確答案,共50 分)原子核內(nèi)中子數(shù)原子核外電子數(shù)A 離子化合物可能含共價(jià)鍵B共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵C 離子化合物中只含離子鍵D共價(jià)化合物中不含離子鍵A. Na*和 ClB. CI和 ArC.D. S 和A、T2O 和 H2O B、O3 和 Q、CO 和 CO12C 和13C5 人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3 的氦,它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為A、3He;He;He;He7.F 列元素的原子間不能形成離子鍵的是A.鈉和氟B 鎂和溴 C鈣和氧氯和氧A F-B Cl-C NHNH+(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(2)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)(4)核

3、外電子層數(shù)A (1)(2) B (2) (3)10 H、D T、H2和 H+,表示( (3) (4) (2) (3) (4)11.下列敘述正確的是12.下列敘述中,錯(cuò)誤的是15. 原子顯電中性的原因是(A.構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電B.原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)16下列物質(zhì)中,不存在化學(xué)鍵的是A.五種不同的氫元素五種不同的氫原子C .五種由氫元素組成的不同微粒.五種由氫元素組成的不同分子A.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位C.摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位摩爾是一個(gè)數(shù)值A(chǔ). 1mol 硫酸中含有 4mol 氧原子.硫酸

4、的摩爾質(zhì)量是 98gC. 6.02X1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98g13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)占體積最大的是D . 0.5mol 硫酸中含有 1g 氫元素23A 98g H2SO4B 6.02X1023個(gè)氮分子C 44.8L HClD6g 氫氣14質(zhì)量相等的下列各種物質(zhì)中,含分子數(shù)最少的是AH2O CI2SO2NO217.A.食鹽氯氣氦氣氨氣在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是(A)電子有得失(B )電子既有得失又有電子對(duì)偏移(C)共用電子對(duì)有偏移(D)有金屬元18在 100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含 NaOH 勺質(zhì)量是() 40 g B 4 g19根據(jù)化學(xué)

5、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、 0.4 g D 0.04 g新鍵形成這一觀點(diǎn),下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A.干冰氣化氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C.二氧化碳溶于水加熱碳酸氫銨A10 351720某元素一價(jià)陰離子,核外電子數(shù)是18,其原子的質(zhì)量數(shù)是 35,則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差 (21 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是(11 和 13 C . 11 和 16 D . 12 和 17122.下列關(guān)于 1.0molL的 NaCI 溶液說(shuō)法正確的是()A.溶液中含C. 1mol NaCl1mol NaClB溶于 1L 水中D.1L 溶液中含 58.5 克 NaCl.58.5 克 NaCl 溶

6、于 941.5 克水中23. 下列物質(zhì)中,不屬于共價(jià)分子的是( )A.MgOB. HClC.CCl4D. Ha24. 同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是( )A.F2B.Cl2C.HClD.CQ25.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 氯化氫溶于水得到 0.5L 鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為()A . 0.5 g/LB.0.5 g C. 0.5 mol/LD.5.6 mol/L二、填空題(本題包括5 個(gè)小題)26.(本題 14 分)(1 )原子疋由和構(gòu)成的,原子核是由和構(gòu)成的,(的原子核中只有質(zhì)子),原子的質(zhì)量主要取決于 _的質(zhì)量。(2 )寫出下列物質(zhì)的電子式(1)_ x 表示_ , y 表示 。(2) 當(dāng) x

7、y 10 時(shí),該微粒是(選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”)(3)當(dāng)y = 8時(shí),該微粒帶有 2 個(gè)單位的負(fù)電荷,則該微粒的符號(hào)為 _ ,該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(4)當(dāng) y = 2 的中性原子M跟 y = 7 的中性原子N化合時(shí),形成化合物的化學(xué)式為A. 6 和 8 BMgCl27.(本題 6 分)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為HCI,試回答:(1 )將 2.4gNaOH 溶于水配成 300 ml 的溶液,它的物質(zhì)的量濃度為mol/L,取出28.(本題 14 分)該溶液 30ml,它的物質(zhì)的量濃度為mol/L,取出的溶液中含氫氧化鈉 _mol ,把取出的溶液稀釋到 120ml,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度

8、為mol/L ,若用0.1 mol/L 的硫酸中和稀釋后的 NaOH 溶液,需用去硫酸 m。(2 )電解水的實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L,其物質(zhì)的量 _ l, 有 g 水分解。29.(本題 8 分)已知元素 A 焰色反應(yīng)為黃色,B 的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,請(qǐng)回答:(1 )元素符號(hào):A_ , B_;(2 )元素 B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _, B 的單質(zhì)常溫下是 _態(tài)(3 )A 和 B 形成的化合物的化學(xué)式是 _,該化學(xué)式( 選填“能”或“不能”)稱為分子式,它是通過(guò) _ 鍵形成的,屬于 _ 化合物(選填“離子”或“共價(jià)”).30.(本題 8 分)SQ 和 CO 的混合氣體 38g

9、,測(cè)得 CQ 體積為 11.2L(STP),貝 U(1) 混合氣體中 SO 的質(zhì)量是g(2)混合氣體中 SO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L(3) SO 和 CQ 同溫同壓下體積比是 _金山中學(xué) 2017 學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中考試卷答案、選擇題(本題包括 25 小題,每小題 2 分,共 50 分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題序12345678910答案BCBDBBDADC題序11121314151617181920答案BBDBCCBCAA題序2122232425答案DBABC二、填空題(本題包括4 小題,共 50 分)26.( 14 分)(1)原子核 核外電子;質(zhì)子 中子;i1H;原子核;(2)電子式(略)27.( 6 分)(1)質(zhì)子最外層電子(2)

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