【中考奪分天天練】2014年中考化學(天津)總復習課.

1、o【中考奪分天天練】2014年中考化學總復習課件（自主梳理+熱身反饋+典例分析+名師預測）：第23講有關(guān)溶液的計算I自主梳理I考點57溶液的配制計算溫度任意溫度溶質(zhì)質(zhì)量aa=cba=cX7V溶劑質(zhì)量bb=cab=cX(liv)溶液質(zhì)量cc=a+ba c= w溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)7F4X100%100%考點58 溶液的稀釋計算溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的稀釋或增稠實際是 溶質(zhì)質(zhì)量 不變， 溶液或溶劑質(zhì)量增加（或減少）的過程。溶液的稀釋定律：加（濃溶液）Xq（濃溶液）=協(xié)（稀溶 液）X "（稀溶液）第23講|有關(guān)溶液的計算OI熱身反饋I1-考點58把400 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的N

2、aCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，需加水（A ）A 100gB 200gC 400 gD. 800 g2考點57從100 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸 溶液中倒出20 mL,剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（B ）A. 8%B 10%C 125%D. 80%3.考點58現(xiàn)有100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采B.加入20 g硝酸鉀D.蒸發(fā)50 g水用的方法是（D ）A.加入10 g硝酸鉀C.蒸發(fā)45 g水第23講|有關(guān)溶液的計算OI典例分析I典例2013-塘沽區(qū)模擬水和以水為溶劑制成的溶液， 與人們的生活有著密切的關(guān)系。（1）市售的一

3、種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一 種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度 就會降低，這種固體物質(zhì)可能是C（填字母）。A.燒堿C硝酸鞍B.食鹽D.生石灰第23講|有關(guān)溶液的計算of, 6溫度/°c圖 23-1溶解度/g將九°C時，14(“ A的飽和溶液升溫至FC,可用圖上的 b 點表示。(2)如圖23-1是常見固體物質(zhì)的溶 解度曲線，根據(jù)圖示回答問題。 對A物質(zhì)來說，a點的意義是 在"C吋，A物質(zhì)的溶解度為40 g 。(2°C時，A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A>B>C o第23講有關(guān)溶液的計算Xo

4、解析I (1)初中階段常見的物質(zhì)中，溶于水能夠使溫度 升高的物質(zhì)有：生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸，能夠使溫度 降低的有硝酸鐵，故答案為C。(2)某物質(zhì)的溶解度曲線上的點表示該溫度下該物 質(zhì)的溶解度，所以a點的意義是：在“匸時，A物質(zhì)的溶 解度是40 g；辦C時，A物質(zhì)的溶解度是40 g, 140 g A的飽和溶 液正好是曲線上的a點，升高溫度到乙匸，就是從a點水 平向右移動到/2弋，所以是曲線上的點；第23講|有關(guān)溶液的計算Q 在2匸時，a、B、C三種物質(zhì)的溶解度大的，飽和 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以(2匸時，A、B、C三種物 質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：A>B> C;

5、 若將點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降 溫至ZiT,如果溶解度不減小的就不會析出晶體，由圖可 知C不會析出晶體；(3)設(shè)加入蒸館水的質(zhì)量為x,則：200gX98% = (200 g + x)X28%,解得 x - 500 g.【方法技巧】溶液的計算大多會與溶液的其他知 識聯(lián)系考查。比如本題中就是將溶解度曲線與溶液的 稀釋計算聯(lián)合考查。在涉及溶液的稀釋計算時都是以 溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)樵瓌t，在解題時一定要注意題目中給 出的是否為溶液質(zhì)量，而不是溶液體積，體積之間不 存在溶質(zhì)不變的原則。第23講|有關(guān)溶液的計算OI真題展示I12013天津溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題。在20

6、C時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入 100 g水，充分攪拌后，仍有4 g固體未溶解。所得溶液是20 °C時氯化鈉的飽和溶液（填和”或“不飽和”）。第23講|有關(guān)溶液的計算o20 C時，氯化鈉的溶解度為_36 go第23講|有關(guān)溶液的計算o(2)現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為 1.09 g/cm3),配制20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液9.2 mL(計算結(jié)果精確到0.1),需要水10 mL(水的密度為1 g/cm3)o 該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻 璃棒外，還需要膠頭滴管。量取所需要的12%的氯化鈉溶

7、 液時，應選用 10 mL (填“10 mL,u20 mL”或“50 mL”)規(guī) 格的量筒。 把配制好的上述溶液裝入倒口(填“廣口瓶” 或“細口瓶”)中，蓋好瓶塞并貼上標簽。第23講|有關(guān)溶液的計算O解析V(2)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為X,得：12%兀 l09g/cn/ = 20 g X 6%解得：x Q 9.2 mL需要水的質(zhì)量為：20g9.2 mLX1.09g/cm3 =10g水的體積為：igArni3=1(),nLoI自主訓練I1. 2013. a照配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化 鈉溶液，下列說法不正確的是（C ）A實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠

8、 頭滴管B. 用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量30gC用10 mL量筒量取所需水的體積D實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解'解析/配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為50 g-50 gX6%=47 g,水的體積為mL,需要用50 mL的量筒量取。第23講|有關(guān)溶液的計算2. 2013-永州向100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl 溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得 溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（A ）A 20%B. 22.5%C. 25%D 30%'解析歹向1（M） g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中 加入3 g NaCl固

9、體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液 中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是：100gX20%+3g100g+3g+12gX 100% =20% o3. 2013-大慶有100 g 10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（C ）A. 把溶液的量倒掉一半B. 溶質(zhì)的質(zhì)量增大-倍C.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合D. 蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半'解析 八將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合, 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：X100%=20%o100 g X 10% +200 g X 25%100 g+200 g第23講|有關(guān)溶液的計算O4.

10、向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體, 完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（B ）A. 12.5%B. 20%C 22.5%D 25%、解析彳根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式可知X100%=20%o100gX10% + 12.5g100 g+12.5 g52013太原一模將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的燒堿溶液稀釋為10%,下列說法錯誤的是（C）向其中加入50 g蒸第23講|有關(guān)溶液的計算oB. 操作步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽C. 必須使用的玻璃儀器是：燒杯、量筒、玻璃棒D. 若量取水時俯視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大行解柝產(chǎn) 將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

11、的燒堿溶液稀 釋為10%,量取水時用量筒，溶液在燒杯中稀釋，因是 稀釋溶液，混合均勻時可不用玻璃棒，因此必須使用的玻璃儀器是:燒杯、量筒。第23講|有關(guān)溶液的計算o第23講|有關(guān)溶液的計算6. 2013-巴中如圖232所示的圖像與實際不相符的是（C）質(zhì)戢數(shù) 溶質(zhì)分液質(zhì)成氣鼠0蒸發(fā)水°加入過量°加入碳酸0反應時間的質(zhì)戰(zhàn)石灰石鈉溶液ABCD圖 23 2A. 在恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定量水B. 向一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石充分反應C. 向一定量的稀鹽酸中加入過量碳酸鈉溶液D. 等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量.等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中充分反應解析/

12、稀鹽酸顯酸性，pH小于7,碳酸鈉溶液顯堿 性，pH大于7。向稀鹽酸中不斷地滴加碳酸鈉溶液時， 由于發(fā)生反應，會使溶液的酸性逐漸地減弱直至為中性, 進而變?yōu)閴A性，因此圖像的起點和終點都不對。第23講|有關(guān)溶液的計算O7.汽車、電動車一般使用的是鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電 池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0 kg 98%的濃硫酸配制該稀 硫酸。下列說法中正確的是（B ）A. 28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28 : 100B. 用1.0 kg 98%的濃硫酸可配制3.5 kg 28%的稀硫酸C. 配制該稀硫酸時，把水沿容器內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中D. 配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中設(shè)1.0 kg

13、98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸 的質(zhì)量為兀，則l0kgX98%=xX28%,解得x=35 kg。8. L2013-南開區(qū)模擬工人師傅要用98%的濃硫酸(P =1.84 g/cm")稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹(水的密度約為Q =lg/cm")。求:(1)54.4 mL這樣的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98 g,這 些溶質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為64 g 。(2) 將這些濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，需水的體積為 553 mL。(3) 這些稀硫酸和金屬反應能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2 g (本題計算結(jié)果精確到1 g)o第23講|有關(guān)溶液的計算O9. T2013.株洲華雪同學想制取“葉

14、脈書簽”，需 要50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下 列問題。(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱氫氧化鈉5 o(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液_,蒸憎水_3D_go配制時應選用 水。50_(填 “10”“20”“50” 或“100”)mL的量筒量取蒸第23講|有關(guān)溶液的計算O(3)下列操作正確的是CoA. 在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B. 將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入盛有水的量 筒中溶解C. 將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞 好橡膠塞并貼上標簽(4) 在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，要 (填“要”或“不要”)用到玻璃棒。氣解析產(chǎn)

15、配制10%的氫氧化鈉溶液5()砂需稱氫氧化鈉的質(zhì)量為：50gX10% = 5g o(2)需25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：左暑=20 g, 需要水的質(zhì)量為：50 g-20 g=30 g,配制時短選用50 mL的量筒量取蒸餡水。(3)氫氧化鈉固體易潮解，且具有強腐蝕性，稱量時必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量，則A錯誤；氫氧化鈉固體溶解時放熱，不能在量筒中溶解，則B錯誤；故應選C。第23講|有關(guān)溶液的計算OI名師預測I1. 下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不等于15% 的是(A )A. 100 g水中溶解15 g氯化鈉B. 氯化鈉與水按15 : 85的質(zhì)量比形成的溶液C. 100 g溶液中含15 g氯化鈉D. 30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶 液的質(zhì)量之比。2. 某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同 濃度的KC1溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g水， 析出晶體5中 乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g水，析出晶體 10 go則原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（D ）B. 15%D. 25%A. 10%C. 20%第23講|有關(guān)溶液的計算甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g 后溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以可知乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉 45g水，析出晶體10 g,即10 g水中溶解5 g