十三優(yōu)秀教案晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)學(xué)案65晶體地結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵地形成，能根據(jù)離子化合物地結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì).2.了解原子晶體地特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體地結(jié)構(gòu)與性質(zhì)地關(guān)系.3.理解金屬鍵地含義，能用金屬鍵理論解釋金屬地一些物理性質(zhì).4.了解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體地結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力地區(qū)別.知識(shí)點(diǎn)一晶體與非晶體1.晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒排列結(jié)構(gòu)微粒排列性自范性質(zhì)熔點(diǎn)星 異同表現(xiàn)者間接方法看是否有固定地區(qū)別方科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)法2.得到晶體地途徑.(2) .(3) .3.晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)地.(2)晶體中晶胞地排列 一一無(wú)隙并

2、置無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有 .并置：所有晶胞 排列、相同.知識(shí)點(diǎn)二分子晶體與原子晶體1 .分子晶體地結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)晶體中只含.(2)分子間作用力為 ,也可能有(3)分子密堆積：一個(gè)分子周?chē)ǔＳ袀€(gè)緊鄰地二'2 .原子晶體地結(jié)構(gòu)特點(diǎn)晶體中只含原子.(2)原子間以 結(jié)合.問(wèn) 題 思 考1.具有規(guī)則幾何外形地固體一定是晶體嗎？晶胞是否一定為“平行六面體” ？知識(shí)點(diǎn)三金屬晶體1.金屬鍵(1) “電子氣理論”要點(diǎn)該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)地 形成遍布整塊晶體地“電子 氣”，被 所共用，從而把所有地金屬原子維系在一起.(2)金屬晶體是由 、通過(guò) 形成地一種“巨分子”.金屬鍵地強(qiáng)度.2.金屬

3、晶體地幾種堆積模型堆積模型采納這種堆積 地典型代表空間 利用 率配 位 數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方Po52%鉀型Na、K、Fe68%鎂型Mg、Zn、Ti74%12銅型Cu、Ag、Au74%知識(shí)點(diǎn)四離子晶體1 .離子晶體(1)概念離子鍵： 間通過(guò)(指相互排斥和相互吸引地平衡)形成地化學(xué)鍵.離子晶體：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò) 結(jié)合而成地晶體.(2)決定離子晶體結(jié)構(gòu)地因素幾何因素：即電荷因素，即陰、陽(yáng)離子電荷不同，配位數(shù)必然不同鍵性因素：離子鍵地純粹程度 .(3) 一般物理性質(zhì)一般地說(shuō)，離子晶體具有較高地 點(diǎn)和 點(diǎn)，較大地 、難于壓縮.這些性質(zhì)都是因?yàn)殡x子晶體中存在著較強(qiáng)地離子鍵.若要破壞這種作用需要較多地能量.2

4、 .晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成 1摩爾離子晶體 地能量，單位kJ mol 1,通常取正值.(2)大小及與其他量地關(guān)系晶格能是最能反映離子晶體 地?cái)?shù)據(jù).在離子晶體中，離子半徑越小，離子 所帶電荷數(shù)越大，則晶格能越大.晶格能越大，陰、陽(yáng)離子間地離子鍵就越強(qiáng)，形成地離子晶體就越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)高，硬度大 .知識(shí)點(diǎn)五幾種常見(jiàn)地晶體模型(1)原子晶體(金剛石和二氧化硅)金剛石晶體中，每個(gè) C與另外 個(gè)C形成共價(jià)鍵，CC鍵之間地夾角是 最小地環(huán)是 元環(huán).含有1molC地金剛石中，形成地共價(jià)鍵有 mol.SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與 個(gè)。成鍵，每個(gè)O原子與 個(gè)硅原子成鍵，最小地環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面

5、體中，處于中心地是 原子.(2)分子晶體干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰地 CO2分子有個(gè).冰地結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰地個(gè)水分子以氫鍵相連接，1mol冰中，有mol "氫鍵"離子晶體NaCl型：在晶體中，每個(gè) Na+同時(shí)吸引 個(gè)Cl ,每個(gè)C同時(shí)吸引 個(gè)Na+, 配位數(shù)為 .每個(gè)晶胞含 個(gè)Na+和 個(gè)Cl .CsCl型：在晶體中，每個(gè) C吸引 個(gè)Cs+,每個(gè)Cs+吸引 個(gè)Cl ,配位數(shù)為(4)石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間地作用是 ,平均每個(gè)正六邊形擁有 地碳原子個(gè)數(shù)是, C原子采取地雜化方式是 .19 / 20問(wèn) 題 思 考2.在晶體模型中，金剛石中地

6、“鐵棍”和干冰中地“鐵棍”表示地意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎?、晶體基本類(lèi)型和性質(zhì)地比較比較分子晶體原子晶體金屬晶體離了晶體概念分子間靠分子間 作用力結(jié)合而成 地晶體原子之間以共價(jià) 鍵結(jié)合而形成地 具有空間網(wǎng)狀結(jié) 構(gòu)地晶體金屬陽(yáng)離子和自 由電子以金屬鍵 結(jié)合而形成地晶 體陽(yáng)離子和陰離子 通過(guò)離子鍵結(jié)合 而形成地晶體構(gòu)成粒子結(jié) 構(gòu)粒子間地 相互作用 力性 質(zhì)硬度較小很大有地很大，有地 很小較大熔、沸點(diǎn)較低有地很高，有地 很低溶解性相似相溶導(dǎo)電、傳 熱性一般不導(dǎo)電、溶 于水后有地導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電 性電和熱地良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水 溶液或熔融態(tài)導(dǎo) 電延展性無(wú)無(wú)良好無(wú) 1物質(zhì)類(lèi)別 及舉例大多數(shù)非金

7、屬單 質(zhì)（如 P4、Cl 2）、 氣態(tài)氫化物、酸（如 HCl、 H2SO4）、非金屬 氧化物（如SO2、CO2, SiO2除外）、絕 大多數(shù)有機(jī)物 （如CH4,有機(jī) 鹽除外）一部分非金屬單 質(zhì)（如金剛石、 硅、晶體硼）， 一部分非金屬化 合物（如SiC、SiO2）金屬單質(zhì)與合金（如 Na、Al、 Fe、青銅）金屬氧化物（如 K2。、Na2。）、 強(qiáng)堿（如KOH、 NaOH）、鈣部分鹽（如NaCl）典 例 導(dǎo) 悟1 （2010黃岡質(zhì)檢）下列敘述正確地是（）A .分子晶體中地每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B .原子晶體中地相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體地熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都

8、很高二、晶體地有關(guān)計(jì)算1 .確定晶體組成地方法均攤法均攤法：指每個(gè)晶胞平均擁有地粒子數(shù)目.如：某個(gè)粒子為 n個(gè)晶胞所共有，則該粒子有1/n屬于一個(gè)晶胞.（1）長(zhǎng)方體形（正方體）晶胞中不同位置地粒子對(duì)晶胞地貢獻(xiàn)處于頂點(diǎn)地粒子，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞地貢獻(xiàn)為 .處于棱 上地粒子，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞地貢獻(xiàn)為 .處于面上地粒子，同 時(shí)為 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞地貢獻(xiàn)為 .處于體心地粒子，則完全屬于該晶胞，對(duì)晶胞地貢獻(xiàn)為 .（2）非長(zhǎng)方體形（正方體）晶胞中粒子對(duì)晶胞地貢獻(xiàn)視具體情況而定.如石墨晶胞每一層內(nèi) 6個(gè)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)地1個(gè)碳原子對(duì)六邊形地貢獻(xiàn)為1/3.典

9、 例 導(dǎo) 悟右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里地一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)是具有代表性地最小重復(fù)單元(1)在該物質(zhì)地晶體中，每個(gè)鈦離子周?chē)c它最近且等距離地鈦原子共有 個(gè).(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣地個(gè)數(shù)比是 .2 .晶體密度（或微粒間距離）地計(jì)算解題思路知道微粒間距離 根喳迪沙 晶胞體積蹩碼菖密度，或已知密度求微粒間距離典 例 導(dǎo) 悟右圖是氯化葩晶體地晶胞（晶體中地最小重復(fù)單元 ），已知晶體中兩個(gè)最近地Cs+核間距離為acm,氯化葩地相對(duì)分子質(zhì)量為M, Na為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化葩晶體密度是（A.瞿g cm 3B.鸛g cm 3Na a38Na »M 3 Ma33c.NA7g cm D.mc

10、m題組一晶體地“分割”與計(jì)算1. 2011課標(biāo)全國(guó)卷37（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為 361.5pm.立方氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子、個(gè)硼原子、立方氮化硼地密度是 g- cm-3（只要求列算 式，不必計(jì)算出數(shù)值.阿伏加德羅常數(shù)為 Na）.2. 2011山東理綜一32（4）CaO與NaCl地晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3, Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則 CaO晶胞體積為 cm3.3. （2010全國(guó)理綜I, 13）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)地?cái)⑹稣_地是（）4. 最小地環(huán)上，有 3個(gè)Si原子和3個(gè)。原

11、子8. .最小地環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1 ： 29. 最小地環(huán)上，有 6個(gè)Si原子和6個(gè)。原子10. .存在四面體結(jié)構(gòu)單元，。處于中心，Si處于4個(gè)頂點(diǎn)4. 2010全國(guó)課標(biāo)卷，37(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)地化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱地中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體地組成為X ： Y ： Z =.5. 2010山東理綜，32(4)鉛、根、氧形成地某化合物地晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba#處于晶胞中心，O"處于晶胞棱邊中心.該化合物化學(xué)式為 ,每個(gè) Ba*與 個(gè)02一配位.題組二晶體地類(lèi)型與晶體地性質(zhì)6. (2011江蘇21A)原子序數(shù)小于 36

12、地X、Y、Z、W四種元素，其中 X是形成化合 物種類(lèi)最多地元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)地2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)地電子， W地原子序數(shù)為29.回答下列問(wèn)題：(1)Y2X2分子中 Y原子軌道地雜化類(lèi)型為 , 1molY2X2含有鍵地?cái)?shù)目為 .(2證合物ZX3地沸點(diǎn)比化合物 YX4地高，其主要原因是 .(3)元素Y地一種氧化物與元素一Z地一種氧化物互為等電子體，元素 Z地這種氧化物地 分子式是.(4)元素W地一種氯化物晶體地晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物地化學(xué)式是 ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3,反應(yīng)地化學(xué)方程式為7. (2010浙江理綜

13、，8)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中 X、Y、Z、W同周 期，Z、M同主族；X +與M2一具有相同地電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2 >W ; Y地單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要地半導(dǎo)體材料 .下列說(shuō)法中，正確地是()A. X、M兩種元素只能形成 X2M型化合物B.由于W、Z、M元素地氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W地單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型地晶體D.元素 W和M地某些單質(zhì)可作為水處理中地消毒劑8. 2010海南，19(H)金屬饃及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Ni原子地核外電子排布式為 ,(2)NiO、FeO地晶體

14、結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉地相同，Ni和Fe/地離子半徑分別為 69Pm和 78pm,則熔點(diǎn) NiO FeO(填“<”或“ >”)；(3)NiO晶胞中Ni和。地配位數(shù)分別為 、 ,（4）金屬饃與例（La）形成地合金是一種良好地儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示 該合金地化學(xué)式為 ;題組一晶體地結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 .下列關(guān)于晶體地說(shuō)法正確地是（）A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體地熔點(diǎn)一定比金屬晶體地高D.分子晶體地熔點(diǎn)一定比金屬晶體地低2 . （2011惠州調(diào)研）下列性質(zhì)適合分子晶體地是 （熔點(diǎn)1070 C,易溶于水，水溶液導(dǎo)電熔點(diǎn)10.3

15、1 C,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8C,沸點(diǎn)444.6 C熔點(diǎn)97.81 C,質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為 0.97g cm3A.B.C.D.題組二常見(jiàn)晶體及其結(jié)構(gòu)地認(rèn)識(shí)NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨3 .如下圖表示一些晶體中地某些結(jié)構(gòu)，它們分別是 結(jié)構(gòu)中地某一種地某一部分.(1)其中代表金剛石地是(填編號(hào)字母，下同),其中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接 近且距離相等.金剛石屬于 晶體.(2)其中代表石墨地是 ,其中每個(gè)正六邊形占有地碳原子數(shù)平均為 個(gè).(3)其中代表NaCl地是,每個(gè)Na 卡周?chē)c它最接近且距離相等地Na+有 個(gè).(4)代表CsCl地是,它屬于 晶體，每個(gè)Cs+

16、與 個(gè)C緊鄰.(5)代表干冰地是 ,它屬于 晶體，每個(gè)CO2分子與 個(gè)CO2分子緊鄰.題組三晶體地有關(guān)計(jì)算4. (2011沈陽(yáng)質(zhì)檢)最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成地氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示.圖中頂點(diǎn)和面心地原子都是鈦原子，棱地中心和體心地原子都是碳原子，該分 子地化學(xué)式是()a. Tii3Ci4B. Tii4Ci3C. Ti4c5D. TiC5 . (2011西安聯(lián)考)金晶體地最小重復(fù)單元(也稱(chēng)晶胞)是面心立方體，即在立方體地 8個(gè)頂點(diǎn)及各個(gè)面地中心各有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰地晶胞所共用(右圖).金原子地直徑為d,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金地摩爾質(zhì)量.(1)金晶體每個(gè)晶胞

17、中含有 個(gè)金原子.(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞地體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定 .(3)一個(gè)晶胞地體積是.(4)金晶體地密度是.題組四綜合探究6 .已知 A、B、C、D、E五種元素地原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表地s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B地基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同地原子軌道，且每種軌道中地電子總數(shù)相同；D原子地核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)地3倍.A、B、D三種元素組成地一種化合物M是新裝修居室中常含有地一種有害氣體，A、B兩種元素組成地原子個(gè)數(shù)之比為1 ： 1地化合物N是常見(jiàn)地有機(jī)溶劑.E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和僦原子地核外電子排布相

18、同.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E均用所對(duì)應(yīng)地元素符號(hào)表示 )：(1)E地基態(tài)原子地外圍電子排布式為 .(2)由A、B、C形成地ABC分子中，含有 個(gè)b鍵，個(gè)兀鍵.(3)下列敘述正確地是(填字母).c. M易溶于水，是因?yàn)?M與水分子之間能形成氫鍵，且 M是極性分子；N不溶于 水，是因?yàn)镹是非極性分子d. M和二氧化碳分子中地中心原子均采用sp2雜化e. N分子中含有6個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵f. BD2晶體地熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體地低(4)E地一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則 Q地化學(xué)式為 ?該晶體中氧原子地配位數(shù)為(5)B、C、D三種元素地第一電離能由小到大地順序?yàn)?.(6)在

19、濃地EC13地鹽酸溶液中加入乙醛，并通入 HCl至飽和，可得到配位數(shù)為 6、組成 為EC13 6H2O地綠色晶體，該晶體中兩種配體地物質(zhì)地量之比為1 ： 5,則該配離子地化學(xué)式為.學(xué)案65晶體地結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1. 周期性有序無(wú)序有無(wú)固定不固定各向異性各向同性熔點(diǎn)X-射線衍射2. (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(3)溶質(zhì)從溶液中析出3. (1)基本單元(2)任何間隙平行取向知識(shí)點(diǎn)二1. (1)分子(2)范德華力氫鍵 (3)122. (2)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)三1. (1)價(jià)電子所有原子(2)金屬陽(yáng)離子自由電子金屬鍵差別很大2. 6812知識(shí)點(diǎn)四1. (1)陰、陽(yáng)

20、離子靜電作用離子鍵(2)晶體中陰、陽(yáng)離子地半徑比決定晶體結(jié)構(gòu)(3)熔沸硬度2. (1)釋放 (2)穩(wěn)定性知識(shí)點(diǎn)五4109 28'六242十二Si(2) 12 4266644888(4)分子間作用力2sp2問(wèn)題思考1 . (1)具有規(guī)則幾何外形地固體不一定是晶體，如玻璃；(2)晶胞是從晶體中“截取”出來(lái)具有代表性地最小部分，而不一定是最小地“平行六 面體”.2 .不一樣，金剛石中表示地是 C-C共價(jià)鍵，而干冰中地“鐵棍”表示分子間作用 力，分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中地C=O鍵)，少數(shù)則無(wú)(如稀有氣體形成地晶體).【課堂活動(dòng)區(qū)】一、分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子分子間作用

21、力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵很高 較高難溶于任何溶劑常見(jiàn)溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑二、1.(1) 88 4： 22 1典例導(dǎo)悟1. C稀有氣體為單原子分子，晶體中分子內(nèi)無(wú)共價(jià)鍵，A不正確；SiO2晶體為原子晶體，Si原子與氧原子間為極性鍵，B不正確；Na2O2、俊鹽等離子晶體中含有共價(jià)鍵，C正確；不同金屬晶體、金屬鍵強(qiáng)弱不同，其熔、沸點(diǎn)差別很大，D不正確.2. (1)6 (2)3 ： 1 ： 1解析從所給模型圖中可確定晶體中距離最近地鈦原子地相對(duì)位置為,即每個(gè)鈦原子周?chē)c它最近且等距離地鈦原子有6個(gè).圖中鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨(dú)占有；鈦原子位于頂點(diǎn)，為8個(gè)1. .、立方體共有，故每個(gè)立

22、方體擁有鈦原子數(shù)為8X1= 1(個(gè))；氧原子位于棱上，為 4個(gè)立方體81 . 一所共有，每個(gè)立萬(wàn)體擁有氧原子數(shù)為12x4= 3(個(gè))，故N(O) ： N(Ti) : N(Ca)=3： 1 ： 1.3. C該晶胞中含有1個(gè)Cs+和1個(gè)C，則1個(gè)CsCl分子地質(zhì)量為Ng,晶胞地體積為a3cm3,故密度為3g cm 3.NAa【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)25X41 , 44 361.5X 10 10 3X Na解析依據(jù)金剛石地晶胞結(jié)構(gòu)及化學(xué)式BN可確定立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)N原子，4個(gè)B原子則一個(gè)晶胞地質(zhì)量可表示為25X 4g(BN地摩爾質(zhì)量為 25g mol 1), 一個(gè)晶胞地體Na/積可表示為(36

23、1.5 x 10 10)3cm3(1pm = 10 12m = 10 10cm),晶體密度地表達(dá)式為25X43361.5 X 10 10 3 XNAg Cm .2242. Na a解析根據(jù)CaO晶胞與NaCl晶胞相同，可知 CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)O2 ,則晶胞質(zhì)量為 m=5N6gx4=2N24g,則晶胞地體積 V = m= -224g 3 = 2453 NANAp Na ag cm NA a3. C4. 3 ： 1 ： 1111解析每一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有地離子數(shù)目地計(jì)算規(guī)律為：頂點(diǎn)：1、棱上：1、面心：1、842體心：晶胞獨(dú)有，推出 X ： Y ： Z= 3 ： 1 ： 1.5. B

24、aPbO312解析根據(jù)共用關(guān)系，每個(gè)晶胞中含有Pb4+： 8x1=1Ba2+： 1O2 ： 12X1=3,故化學(xué)84式為BaPbO3.Ba2+處于晶胞中心，只有 1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共 12個(gè)，故每個(gè)Ba2 +與12個(gè)O2-配位.6. (1)sp 雜化 (2)3Na或 3X 6.02X 1023(2)NH 3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuClCuCl +2HCl(濃尸=H2CuCl3(或 CuCl + 2HCl(濃尸=H2CuCl 3)解析形成化合物種類(lèi)最多地元素是H,基態(tài)時(shí)，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍地元素是C,2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子地是 N元素，原子序數(shù)為 29地

25、是Cu元素.(1)C2H2是直線形分子，C原子雜化方式為 sp雜化，C2H2分子中有一個(gè)碳碳三鍵，因此1molC2H2分子中有 3Na 族，即 3X6.02X 1023個(gè).(2)由于NH 3分子間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高.(3)CO2和N2O都是22個(gè)電子，二者互為等電子體 .(4)晶胞中Cu地個(gè)數(shù)為8X1/8+6M/2 = 4,而Cl全在晶胞中，因此該晶體地化學(xué)式為 CuCl.7. DX+與M2-具有相同地電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素，可推知 X為鈉元素，M 為氧元素，由此可知Z為硫元素；X、Y、Z、W屬于同周期元素，由離子半徑：Z2 >W,可推知 W為氯元素；Y地單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大

26、，是一種重要地半導(dǎo)體材料，不難判斷，Y為硅元素.Na與O兩種元素可形成 Na2O和Na2O2兩種化合物，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然HCl、H2S、H2O相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，但因H2S,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì) Si屬于原子晶體，單質(zhì)C12都具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理地消毒劑，故8. (1)Ar3d 84s2或 1s22s22p63s23p63d84s2H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl和S和Cl2屬于分子晶體，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3和D項(xiàng)正確.(2)(3)66 (4)LaNi 5解析(1)核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開(kāi)(2)NiO、FeO都屬于離子晶體，熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響，離子半徑越小，離子鍵越

27、強(qiáng)，熔點(diǎn)越高.(3)因?yàn)镹iO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與 NaCl相同，而NaCl晶體中Na+、CL地配位數(shù)都是6,所 以，NiO晶體Ni2+、O2-地配位數(shù)也是6.(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算，一個(gè)合金晶胞中，La： 8X1=1, Ni:1+8X=5.所以該合金82地化學(xué)式為L(zhǎng)aNi 5.考點(diǎn)集訓(xùn)1. . A在原子晶體中構(gòu)成晶體地粒子是原子，在離子晶體中構(gòu)成晶體地粒子是陽(yáng)離子和 陰離子；在分子晶體中構(gòu)成晶體地粒子是分子，在金屬晶體中構(gòu)成晶體地粒子是金屬陽(yáng)離子 和自由電子，故選項(xiàng) B錯(cuò)誤；晶體地熔點(diǎn)一般是原子晶體離子晶體 分子晶體，而金屬晶體地熔點(diǎn)相差比較大，晶體硅地熔點(diǎn)(1 410 C)要比金屬鴇地熔點(diǎn)(3 410C)低，而金屬汞地熔點(diǎn)(常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài)，