版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 3 硫及其重要化合物課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第三節(jié)硫及其重要化合物考向一考向一 二氧化硫與二氧化碳的比較與鑒別二氧化硫與二氧化碳的比較與鑒別 【考點(diǎn)精析】【考點(diǎn)精析】1.1.二氧化硫與二氧化碳的比較二氧化硫與二氧化碳的比較內(nèi)容內(nèi)容SOSO2 2COCO2 2物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色、氣味顏色、氣味無色、有刺激性氣味無色、有刺激性氣味無色、無味無色、無味毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶易溶( (體積比體積比140)140)可溶可溶( (體積比體積比11)11)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3內(nèi)容內(nèi)容SOSO2 2

2、COCO2 2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與堿的與堿的反應(yīng)反應(yīng)SOSO2 2氣體通入澄清石灰水氣體通入澄清石灰水中中, ,先生成沉淀先生成沉淀, ,當(dāng)氣體過當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解量時沉淀又溶解: :Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2 = = CaSOCaSO3 3+H+H2 2O,CaSOO,CaSO3 3+SO+SO2 2+ +H H2 2O = Ca(HSOO = Ca(HSO3 3) )2 2COCO2 2氣體通入澄清的石灰水中氣體通入澄清的石灰水中, ,先生成沉淀先生成沉淀, ,當(dāng)氣體過量時沉當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解淀又溶解: :Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = C

3、aCO = CaCO3 3+H+H2 2O,CaCOO,CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = O = Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2與堿性氧化與堿性氧化物反應(yīng)物反應(yīng)SOSO2 2+CaO = CaSO+CaO = CaSO3 3COCO2 2+CaO = CaCO+CaO = CaCO3 3弱氧化性弱氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S = 3S+S = 3S+2H2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO高溫高溫=內(nèi)容內(nèi)容SOSO2 2COCO2 2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)還原性還原性能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化

4、水、碘水等氧化劑氧化無無漂白性漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色的無色物質(zhì)而使其褪色無無對環(huán)境的影響對環(huán)境的影響形成酸雨形成酸雨, ,直接危害人體健康直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)引起溫室效應(yīng)2.2.二氧化硫與二氧化碳的檢驗二氧化硫與二氧化碳的檢驗(1)(1)二氧化硫的檢驗二氧化硫的檢驗利用二氧化硫的還原性利用二氧化硫的還原性, ,用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗利用二氧化硫的漂白性利用二氧化硫的漂白性, ,用品紅溶液檢驗用品紅溶液檢驗(2)(2)檢驗檢驗SOSO2 2和和COCO2 2同時存在的一般流程同時存在的一般流程流程設(shè)

5、計流程設(shè)計實驗裝置實驗裝置 所選試劑所選試劑A A品紅溶液品紅溶液B B酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液C C品紅溶液品紅溶液D D澄清石灰水澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色變渾濁變渾濁說明說明:(1)A:(1)A檢驗混合氣體中檢驗混合氣體中SOSO2 2的存在的存在; ;現(xiàn)象是品紅溶液褪色?，F(xiàn)象是品紅溶液褪色。BB除去混合氣體中的除去混合氣體中的SOSO2 2; ;現(xiàn)象是酸性現(xiàn)象是酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色或顏色變淺。溶液褪色或顏色變淺。CC檢驗混合氣體中檢驗混合氣體中SOSO2 2是否除盡是否除盡; ;現(xiàn)象是品紅溶液不褪色。現(xiàn)象是品紅溶液不褪色。DD檢驗

6、混合氣體中檢驗混合氣體中COCO2 2的存在的存在; ;現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(2)(2)為了簡化裝置為了簡化裝置, ,可將除去可將除去SOSO2 2和檢驗和檢驗SOSO2 2是否除盡合并為一個裝置是否除盡合并為一個裝置, ,用較濃的酸用較濃的酸性性KMnOKMnO4 4, ,現(xiàn)象是酸性現(xiàn)象是酸性KMnOKMnO4 4溶液顏色變淺溶液顏色變淺( (不能褪色不能褪色) )。(3)(3)確定混合氣體中含有確定混合氣體中含有COCO2 2的實驗現(xiàn)象是裝置的實驗現(xiàn)象是裝置C C中的品紅溶液不褪色中的品紅溶液不褪色, ,裝置裝置D D中澄中澄清石灰水變渾濁。清石灰水變渾濁?？枷?/p>

7、二考向二 濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 【考點(diǎn)精析】【考點(diǎn)精析】濃硫酸的特性濃硫酸的特性1.1.吸水性吸水性濃硫酸具有吸收游離水濃硫酸具有吸收游離水( (如氣體、液體中的水分子如氣體、液體中的水分子, ,以及固體中的結(jié)晶水等以及固體中的結(jié)晶水等) )的性的性能。能。(1)(1)原理原理:H:H2 2SOSO4 4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+)+n nH H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4n nH H2 2O O (2) (2)應(yīng)用應(yīng)用: :作吸水劑或干燥劑。作吸水劑或干燥劑?？筛稍锏奈镔|(zhì)可干燥的物

8、質(zhì):H:H2 2、COCO2 2、CHCH4 4、N N2 2、NONO、NONO2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl等。等。不能干燥的物質(zhì)不能干燥的物質(zhì):H:H2 2S S、NHNH3 3、HBrHBr、HIHI等。等。所用的裝置所用的裝置: :洗氣瓶洗氣瓶( (如圖如圖) )。2.2.脫水性脫水性濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成(H(H2 2O)O)比例脫去。如比例脫去。如C C1212H H2222O O1111 12C+11H 12C+11H2 2O,HCOOH CO+HO,HCOOH CO+

9、H2 2O O。3.3.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸, ,它的氧化作用是由它的氧化作用是由H H2 2SOSO4 4分子中分子中+6+6價的硫元素引起的價的硫元素引起的, ,加熱后氧化性更強(qiáng)。加熱后氧化性更強(qiáng)。(1)(1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :常溫下常溫下, ,濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化。濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時加熱時, ,大多數(shù)金屬大多數(shù)金屬( (金、鉑除外金、鉑除外) )都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài)。都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài)。(2)(2)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng): :熱濃硫酸能氧化除鹵素、氧氣、氮?dú)庖酝獾囊恍┓墙饘?。如熱濃硫酸能氧化除鹵素、氧氣

10、、氮?dú)庖酝獾囊恍┓墙饘?。?H2H2 2SOSO4 4( (濃濃)+C )+C CO CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O。(3)(3)與具有還原性的化合物反應(yīng)與具有還原性的化合物反應(yīng): :如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等。如等。如H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+H)+H2 2S = S+SOS = S+SO2 2+2H+2H2 2O O。 =考向三考向三 含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【考點(diǎn)精析】【考點(diǎn)精析】1.1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.2.相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)

11、實現(xiàn)的如如寫出寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式: :H H2 2SOSO3 3+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3+2H+2H2 2O;O;NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O;O;NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O = 2NaHSOO = 2NaHSO3 3。3.3.鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1) (1) 是硫元素的最低價態(tài)是硫元素的最低價態(tài), ,只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)只有還原性。它與氧化劑反應(yīng), ,其價態(tài)一般會升至其價態(tài)一般

12、會升至相鄰的價態(tài)相鄰的價態(tài)( )( )。如。如: :H H2 2 +2FeCl +2FeCl3 3 = 2HCl+2FeCl = 2HCl+2FeCl2 2+ + (2)S(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng), ,在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如: :3 +6KOH 2K3 +6KOH 2K2 2 +K +K2 2 O O3 3+3H+3H2 2O O2S0S2S0S0S=2S4S(3) (3) 和和 處于中間價態(tài)處于中間價態(tài), ,既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時, ,被氧化被氧化成相鄰的高價態(tài)成相鄰的高價態(tài); ;與弱還原劑作用時與弱還原劑作用時, ,被還原成相鄰的低價態(tài)。如被還原成相鄰的低價態(tài)。如: : O O2 2+2H+2H2 2 = 3 +2H = 3 +2H2 2O O(4) (4) 是硫元素的最高價態(tài)是硫元素的最高價態(tài), ,只有氧化性。遇到還原劑時只有氧化性。遇到還原劑時, ,其價態(tài)一般降至相鄰其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)的價態(tài)( )( )。如。如Cu+2HCu+2H2