離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)分類

1、_離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)分類1、電解質(zhì)的概念1.1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān).舉例NaClBa(OH) 2 CH 3COOHCH 3CH 2OHC 12H22O 112.2 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離

2、的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在-可編輯修改 -_溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)，在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。電離方程式用等號(hào)用可逆符號(hào) ,弱酸分步電離書(shū)寫(xiě)規(guī)律HnAnH +An-HnAH+ +HA (n-1) ，-HA (n-1)-H+H2A(n-2)-舉例強(qiáng)酸： HCl弱酸： CH 3COOHHCNH2 SH2CO3 等H2SO 4HNO 3 HClO 4HBr弱堿： NH 3H 2OCu(OH) 2 等 .HIH2O 及小部分鹽：(CH 3 COO) 2P

3、b 等 .強(qiáng)堿： KOH NaOHBa(OH) 2等 .絕大部分鹽： BaSO 4BaCl 2.等2、離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)定義：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（在 中學(xué)-可編輯修改 -_階段僅限于在溶液 中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。）2.1離子反應(yīng)的分類與條件離子反應(yīng)類型一非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO 4 、AgCl 、 CaCO 3 等。生成難電離的物質(zhì)。如生成CH 3 COOH 、 H 2O 、NH 3

4、?H 2O、 HClO 等。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO 2、 SO 2、H 2S 等這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說(shuō)反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。(1) 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a 中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿與弱酸、強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)b 酸和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c 堿和鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉d 鹽和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)-可編輯修改 -_(2) 酸或堿

5、與氧化物之間的反應(yīng)例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(3) 鹽類的水解反應(yīng)例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體(4) 生成絡(luò)離子的反應(yīng)例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩?lái)說(shuō)，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。（ 1 ）電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣（ 2 ）單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中鐵片放入氯化銅溶液中（ 3 ）非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：銅與稀硝酸的反應(yīng)2.2離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的意義：可以表示

6、同一類型的離子反應(yīng)。它與化學(xué)方程式不同，化學(xué)方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟大致分為四步：-可編輯修改 -_（ 1 ） 寫(xiě)，寫(xiě)出化學(xué)方程式；（ 2 ） 拆，將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽） （牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫(xiě)化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物， 若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）（ 3 ） 刪，刪去兩邊相同的離子：（ 4 ） 查，檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以 CuSO 4 與 BaCl 2 兩個(gè)溶液的的

7、反應(yīng)為例：（ 1 ）寫(xiě)： CuSO 4+ BaCl 2=CuCl 2 +BaSO 4 “寫(xiě) ”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；（ 2 ）改： Cu 2+ +SO 42- +Ba 2+ +2Cl -=Cu 2+ +2Cl -+BaSO 4改反應(yīng)物和生成物， 以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)； 如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（ 3 ）刪： SO 42-+Ba 2+ =BaSO 4“刪 ”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；（ 4 ）查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1) 要

8、遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng)如： Cu+2H + Cu 2+H 2（錯(cuò)）(2) 要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒(3) 要遵循拆寫(xiě)原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）-可編輯修改 -_(4) 不能違背約簡(jiǎn)原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H +SO 2 +Ba 2+ +OH BaSO 4+H 2O （錯(cuò)）解析：不能局部約去H + 、OH 、 H2O 前面的計(jì)量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H +SO 2+Ba 2+ +2OH BaSO 4+2H 2 O。(5) 要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過(guò)量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO 2： NH 3?H 2

9、O +SO 2NH 4+HSO （錯(cuò)）正確的： 2NH 3 ?H2O+SO 2 2NH 4+SO 23+H 2 O（要注意過(guò)量的CO2 、SO 2、H 2S 等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時(shí)生成這些氣體對(duì)應(yīng)的酸式根離子）(6) 關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式一般書(shū)寫(xiě)時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒(méi)有明確的用量，寫(xiě)成恰好完全反應(yīng)的情況。與量相關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法復(fù)分解型（舉例說(shuō)明）若 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng) , 可 令 少 量 物 質(zhì) 系 數(shù) 為 ”1 ”來(lái) 書(shū) 寫(xiě) ，如C a (

10、H C O 3 ) 2 溶 液 中加 入 過(guò) 量 的NaOH 溶液 ,先確定 1molC a ( H C O 3 ) 2 含1 m o l C a 2 + ,2 m o l H C O 3 - ，再取 用 O H 中 和 2 molH C O 3 需2 molOH, 則可寫(xiě)：C a 2 + +2 HC O 3 + 2 O H -Ca CO 3 +C O 3 2 - + 2 H 2 O若 是 加 入 少 量 的 NaOH 溶液 ,則反應(yīng)為 :C a 2 + +H C O 3 +O H -Ca CO 3 + H 2 。另 外 , NaHSO 4 與 Ba( H C O 3 ) 2 , C a (

11、O H ) 2 與 NaHC O 3 ,NaH 2 PO 4 與 B a ( O H ) 2 ， A l 33 與 HCl ，Mg(HC O 3 ) 2 過(guò) 量 的 NaOH 等 反 應(yīng) 均與 NaOH ，CO 2 與 NaOH ,NaCO-可編輯修改 -_與量有關(guān)。2.2.3.2 氧化還原型（舉例說(shuō)明）氧 化 性 :Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2還原性 : Cl- < Br < Fe 2+ < I -所以向 FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2 ，反應(yīng)的離子方程式為2 Fe 2+ + Cl 22 Fe 3+ +2Cl - ，向 FeB

12、r 2 溶液中通入過(guò)量 Cl 2 ，反應(yīng)的離子方程式為：2 Fe 2+ +4 Br -+3 Cl 22 Fe 3+ + Br 2+6Cl -等量的 Cl2 與 FeBr2 反應(yīng)時(shí)的離子方程式為:2 Fe 2+2 Br - +2 Cl 22 Fe 3+ + Br 2+4Cl -鐵和稀硝酸的反應(yīng)：鐵不足時(shí)： Fe 4H NO 3 Fe 3 NO 2H 2O鐵足量時(shí)： 3Fe 8H 2NO 3 3Fe 3 2NO 4H 2 O總結(jié)常見(jiàn)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO 3 +H +=CO 2+H2O(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe 2+ 6H +=2Fe 3+3H 2(3

13、)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe 2+ +Cl 2=Fe 3+ +2Cl (4)硫化鈉水解： S2 +2H 2O=H 2S+2OH (5)氯氣通入水中： Cl 2+H 2O=2H + +Cl +ClO (6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H 2PO 4 +2OH =PO4 3 +2H 2O(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+ +2CH 3COO +CO 2+H 2O(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I+Br 2 =I2+2Br (9) 銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO 3 +4H+=Cu 2+ +NO +2H 2O-可編輯修改 -_(10) 將金屬鈉加入水中：N

14、a+2H 2O=Na +2OH +H 2(11) 三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3+ +3NH 3.H2 O=Fe(OH) 3 +3NH 4+(12) 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO 3 +OH =CO3 2 +H 2 O2.3離子方程式正誤的判斷判斷方法（總結(jié)并舉例說(shuō)明）（ 1）看生成物是否與事實(shí)相符。（ 2）看反應(yīng)在什么情況下進(jìn)行，能否用離子方程式表示。（ 3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。（ 4）看所用連接符號(hào)與生成物狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用“=”號(hào)連接，生成沉淀或氣體則標(biāo)出“”或“”符號(hào)；在離子方程式中只有某些水解反應(yīng)用可逆符號(hào)，且無(wú)沉淀或氣體符號(hào)；但要區(qū)別于弱

15、電解質(zhì)的電離方程式。（ 5）看質(zhì)量與電荷是否守恒。（ 6）看離子的配比數(shù)是否正確（ 7）看生成物中是否有多種沉淀與難電離電解質(zhì)同時(shí)生成，正確離子方程式全面顧及。（ 8）看反應(yīng)物的用量多少是否加以考慮。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成物也不同，甚至來(lái)源同一物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子配比數(shù)也可能不同。如：“過(guò)量、”“少量、” “等物質(zhì)的量”、“適量、”“任意量”以及滴加順序等都可能對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響。（ 9）看離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確。離子方程式中的易電離的電解質(zhì)不僅要考慮用離子符號(hào)表示，而且還應(yīng)注意離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否完整。例題：下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（D ）A 氫硫酸中滴入少量NaOH 溶液： H2

16、 S + OH =HS + H 2O ( 元素不守恒 )-可編輯修改 -_B FeBr 2 溶液中通入過(guò)量Cl 2： 2Fe 2 + 2Br + 2Cl 2 = 2Fe 3 + Br 2 + 4ClC 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO 3 + OH = CO 32 + H 2O（過(guò)量氫氧化鈉會(huì)與水中的NH 4+ 反應(yīng)生成氨水）D 投入足量的稀鹽酸中：CO 3 2 + 2H + =CO 2 + H 2 O（碳酸鋇不應(yīng)該拆寫(xiě)）3、離子共存和離子推斷3.1判斷離子能否大量共存的規(guī)律溶液顏色即溶液顏色。 若限定無(wú)色溶液， 常見(jiàn)有色離子有Cu 2 (藍(lán)色 )、Fe 3 (棕黃色 )、Fe 2

17、(淺綠色 )、MnO 4 (紫色 )Cr 2 O72- (橙色 )、 Cr3+ 鉻離子 - 綠色CrO 4 2-鉻酸根離子 - 黃色Cr2O7 2-重鉻酸根離子 - 橙Fe(SCN) (2+)硫氰合鐵絡(luò)離子血紅等有色離子。溶液的酸堿性即溶液的酸堿性。 在強(qiáng)酸性溶液中， OH 及弱酸根陰離子(如 CO 32 、SO 32 、S 2 、CH 3COO等 )均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H 及弱堿陽(yáng)離子(如 NH 4 、 Al 3、 Mg 2 、 Fe3 等) 均不能大量存在，酸式弱酸根離子 (如 HCO 3、 HSO 3 、HS 等 )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。-可編輯修改 -_其

18、他規(guī)律（總結(jié)并舉例說(shuō)明）（ 1）一些特殊的規(guī)律：a.AlO 2 與 HCO 3 不能大量共存：AlO 2 HCO 3 H2 O=Al(OH) 3 CO3 2 ；b.“NO 3 H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2 、Fe 2 、 I 、SO 3 2等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；c.NH 4 與 CH 3 COO 、 CO 32 ， Mg 2 與 HCO 3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?。?2）離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。a. 復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO 4、 AgCl 、 Ca

19、CO 3 等。生成難電離的物質(zhì),如生成 CH 3COOH 、H 2O 、NH 3?H 2 O、HClO 等 ,生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO 2、 SO 2 、H 2S等b.氧化還原反應(yīng)，如Fe 3與 I、 NO3 (H )與 Fe 2、 MnO 4 與 Br 、H 與 S 2O 32等；c. 相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al 3與 HCO 3、 Al 3 與 AlO 2 等；d. 絡(luò)合反應(yīng)，如Fe 3 與 SCN 等。3.2溶液中離子是否存在的判斷四大基本原則1、互斥性原則當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有知識(shí)，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子。2、

20、溶液的酸、堿性原則根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成那些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解，二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。-可編輯修改 -_3、進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能會(huì)對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。4、電中性原則在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判段其是否存在。常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象一、 常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象用鉑

21、絲蘸取待測(cè)液放在火上燒，K+火焰呈紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 （過(guò)濾黃色的光）Na +用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒火焰呈黃色Mg 2+加入 OH -（ NaOH ）溶液生成白色沉淀 Mg(OH) 2 ,沉淀不溶于過(guò)量的NaOH 溶液生成白色絮狀沉淀Al(OH) 3 ，沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的Al 3+加入 NaOH 溶液NaOH溶 液 ， 但 不 能 溶 于 氨 水 （ Al(OH) 3+OH - AlO 2 -+2H 2O ）Ba 2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀（BaSO 4），沉淀不溶于稀硝酸Ag +加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽生成白色沉淀（AgCl ），沉淀不溶于稀硝酸-可編輯修改 -_加

22、入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成白色沉淀Fe(OH) 2 ，迅速變成灰綠色，最終變成紅加入少量NaOH 溶液Fe 2+褐色 Fe(OH) 3（ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2O 4Fe(OH) 3 ）加入 KSCN 溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅加入 KSCN 溶液溶液變?yōu)檠t色Fe 3+加入 NaOH 溶液生成紅褐色沉淀加入 NaOH 溶液生成藍(lán)色沉淀 Cu(OH) 2 Cu 2+插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出加入強(qiáng)堿（濃 NaOH溶液），加產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH 3 ），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊NH 4+熱試紙變藍(lán)。加入鋅或 Na 2CO 3 溶液產(chǎn)生無(wú)

23、色氣體H+能使紫色石蕊試液、pH 試紙、變紅、變紅、變紅甲基橙二、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)去離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象OH -使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、紅變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色色石蕊試紙、 pH 試紙-可編輯修改 -_生成白色沉淀（ AgCl ）。該沉淀不溶于稀硝酸，能Cl -加入 AgNO 3 溶液溶于氨水Br-加入 AgNO 3 溶液生成淡黃色沉淀（ AgBr ），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少四氯化碳層（下層）呈橙紅色許四氯化碳加入 AgNO 3 溶液生成黃色沉淀（ AgI ），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少I-四氯化碳層（下層）呈紫紅色許四氯化碳加入氯水和淀粉試液溶液變藍(lán)先加入 HC

24、l 再加入 BaCl2 溶液（加 H + 防 CO 32- 干擾；加SO 42-生成白色沉淀（ BaSO 4），該沉淀不溶于稀硝酸HCl 防 Ag +干擾；不用 HNO 3防 SO 32-干擾）產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（SO 2），該氣體加入鹽酸或硫酸可使品紅溶液褪色SO 32-加 BaCl 2，生成白色沉淀該沉淀可溶于鹽酸， 產(chǎn)生無(wú)色、 有刺激性氣味的氣（ BaSO 3）體（ SO 2）產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的加入鹽酸Pb(NO 3 )2 試紙變黑S2- 加 入 Pb(NO 3)2 溶 液 或生成黑色的沉淀（ PbS 或 CuS ）CuSO 4 溶液CO 32-加入 C

25、aCl 2 或 BaCl 2 溶液生成白色沉淀 （ CaCO 3 或 BaCO 3），將沉淀溶于強(qiáng)-可編輯修改 -_酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體（CO 2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁產(chǎn)生無(wú)色、 無(wú)味的氣體， 該氣體能使澄清的石灰水加入鹽酸變渾濁； 向原溶液中加入CaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色、 無(wú)味的氣體， 該氣體能使澄清的石灰水HCO 3-加入鹽酸變渾濁； 向原溶液中加入CaCl 2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象向濃溶液中加入銅片、濃硫NO 3-放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO 2）酸加熱AlO 2加入 HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解離子反應(yīng)高考復(fù)習(xí)備考根據(jù)近幾年高考化學(xué)， 我們可知離子反

26、應(yīng)考查重點(diǎn)是離子共存和離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，在高考試卷中一般設(shè)置在選擇題和填空題，基本每年必考。 離子反應(yīng)很容易和電化學(xué)和鹽的水解等一系列的知識(shí)結(jié)合考查。我們將從離子共存和離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷兩個(gè)方面開(kāi)始講解。一、離子共存問(wèn)題1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生。 如 CO 32- 、S 2-、HS -、HSO 3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+ 不能大量共存，主要是由于 CO 32- 2H + CO 2H 2 O、 HS - H+ H2S 。 有沉淀生成。 按照溶解性表， 兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。 溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K + )鈉

27、(Na +) 硝(NO 3-)銨 (NH 4+ )溶，硫酸 (SO 4 2-)除鋇 (Ba 2+ )鉛 (Pb 2+ )-可編輯修改 -_（不溶），鹽酸（Cl ）除銀（ Ag ）亞汞（ Hg ）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 等不能與SO 4 2-、 CO 3 2-等大量共存主要是由于Ba 2+ CO 3 2- CaCO 3、Ca 2+ SO 4 2- CaSO 4（微溶）； Cu 2+ 、 Fe 3+ 等不能與OH -大量共存也是因?yàn)镃u 2+ 2OH - Cu(OH) 2，F(xiàn)e 3+ 3OH - Fe(OH) 3等。 有弱電解質(zhì)生成。如 OH -

28、、 CH 3 COO -、 PO 43-、 HPO 4 2-、 H2 PO -等與 H+不能大量共存，主要是由于OH -H + H2O、 CH 3COO -H + CH 3COOH ；一些酸式弱酸根不能與OH -大量共存是因?yàn)镠CO 3- OH -=CO 3 2- H2 O、 HPO 4 2- OH - PO 4 3- H2O 、 NH 4+OH -=NH 3·H2 O 等。 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO 2-、S2- 、CO 32- 、C 6H5 O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

29、這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO 2 - 3Al 3+6H 2O=4Al(OH) 3 等。2 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如 I-和 Fe3+ 不能大量共存是由于2I- 2Fe 3+=I 2 2Fe 2+ 。 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 NO 3- 和 I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情況下則不能共存；SO 32- 和 S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S 2- SO 32- 6H + 3S 3H 2O 反

30、應(yīng)不能存在。由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe 3+ 和 SCN -、C6 H5 O-，由于 Fe3+ SCN -Fe(SCN) 2+ 等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。-可編輯修改 -_能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例： Al 3和 HCO 3-， Al 3和 S 等。解題指導(dǎo)1“無(wú)色透明”條件型若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即Fe2+ （淺綠色）、 Fe3+ （黃色）、 Cu2+ （藍(lán)色）、 MnO4 （紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān)）。如 Ag+ 與 Cl

31、 、 Br 、 I、 SO42 ； Ca2+ 與 CO32 、 SO42 ； Ba2+ 與 CO32、 SO32 、 SO42 等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例 1某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.H+ 、 Cl 、 Ba2+ 、 CO32 B Ag+ 、 I、 K+ 、NO3 C K+ 、OH 、 Cl 、 Na+D Fe3+ 、Cl 、 NO3 、 Na+解析 :正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C 項(xiàng)。2“酸性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1 的溶液、能使PH 試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅

32、色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+ 存在，其中不能大量含有OH 、弱酸根離子（如CO32 、 SO32 、 S2、 F、 ClO 、 CH3COO 、 PO43 、 AlO2 、 SiO32 等）以及弱酸的酸式根離子（如 HCO3 、 HSO3 、 HS 、 HPO42 、 H2PO4 等）。-可編輯修改 -_例 2在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的離子是A K+ 、Na+ 、SO42 、 SO32 B NH4+ 、 Mg2+ 、SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、HCO3 、 Cl D K+、 Na+ 、 AlO2 、 NO3 解析 :正

33、確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1( 有大量 H+存在 )和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為 B 項(xiàng)。3“堿性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14 的溶液、能使PH 試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2 的溶液、既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH 存在，其中不能大量含有H+ 、弱堿的陽(yáng)離子（如 NH4+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根離子(如 HCO3、 HSO3 、 HS 、 HPO42 、 H2PO4 等 )。例 3

34、某溶液既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+ 、Na+ 、HCO3 、 NO3 B Na+ 、 SO42 、 Cl 、 ClO C H+ 、 Mg2+ 、 SO42 、 NO3 D Ag+ 、 K+ 、 NO3 、 Na+解析 :正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液 ( 有 OH 存在) 、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B 項(xiàng)符合題意。4“酸性或堿性”條件型常見(jiàn)的敘述有能使Al 反應(yīng)放出H2 的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+ 存在，也可能有OH 存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量

35、共存（滿足無(wú)論是與H+ 還是與 OH 都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+ 、OH 中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以）。-可編輯修改 -_例 4溶液能與 Al 反應(yīng)放出 H2 ，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3+ 、 Na+ 、 NO3 、 Cl B K+ 、 Na+ 、 Cl、 SO42 C K+ 、Na+ 、Cl 、 AlO2 D K+ 、 NH4+ 、 SO42 、 NO3 解析 :題目所給的溶液為酸性(含有 H+) 或堿性 (含有 OH )溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B 項(xiàng)符合題意。5“氧化還原反應(yīng)”條件型若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

36、不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+ 與 S2 、 SO32 、 HSO3 、 I； H+與 S2O32和 S2 ；MnO4 (H+) 與 Cl ；MnO4 (H+) 、NO3 (H+) 與 Fe2+ 、S2 、HS 、SO32、 HSO3 、 Br、 I等不能大量共存。例 5下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H+ 、NO3 、 Fe2+ 、 Na+B Ag+ 、 NO3 、 Cl 、 K+C K+ 、Ba2+ 、 OH 、 SO42 D Cu2+ 、NH4+ 、 Br 、 OH解析 :正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能

37、大量共存兩個(gè)條件。A 項(xiàng)中 H+、NO3、 Fe2+ 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A 項(xiàng)。跟蹤訓(xùn)練1下列各組離子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na+ 、 K+ 、MnO4 、 BrB酸性溶液Fe3+ 、 NH4+ 、I、 NO3 -可編輯修改 -_C堿性溶液Na+ 、 K+ 、AlO2 、 SO42 D堿性溶液Ba2+ 、 Na+ 、 CO32 、 Cl 2下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+ 的溶液中NH4+ 、 Na+ 、Cl 、 OH B在強(qiáng)堿性溶液中Na+ 、 K+ 、AlO2 、 CO32 C在無(wú)色透明的溶液中NH4+ 、 Fe3+ 、 SO42 、 NO3 D在 PH

38、=1 的溶液中K+ 、 Fe2+ 、 Cl 、 NO3 答案： 1、C 2 、B二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷1、離子方程式書(shū)寫(xiě)原則：即“分離原則”確定準(zhǔn)哪些寫(xiě)成離子式，哪些寫(xiě)成化學(xué)式。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo) 號(hào) )，如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成離子式而石灰乳則寫(xiě)化學(xué)式。氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH 3· H 2O ；作生成物， 若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě) NH3 (標(biāo) 號(hào)) 。固體之間反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃H2 SO 4 與固體反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。離子方程式要做到質(zhì)量和電荷恒。-可編輯修改 -_ 些特殊的反應(yīng)如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧