氧氣性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氧氣性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)1氧氣的物理性質(zhì)在通常情況下，氧氣是 、的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣的密度;氧氣溶于水，液態(tài)和固態(tài)氧都是色的。 說(shuō)明:氧氣不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解的少而已。知識(shí)點(diǎn)2 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生了使變渾濁的氣體。反應(yīng)表達(dá)式：碳（C） +氧氣（Q） 點(diǎn)燃t二氧化碳（CO）（2）鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、放出熱量、產(chǎn)生黑色固體。反應(yīng)表達(dá)式：鐵（Fe） +氧氣（Q） 點(diǎn)燃t四氧化三鐵（FdQ） 注意：鐵絲做成螺旋狀目的 是為了增大鐵絲的受熱面積；鐵絲末端系上火柴棒是為了給鐵絲加熱，使其溫度升高 集氣瓶底部留有少

2、量的水的目的 是為了防止熔融物濺落，炸裂集氣瓶。 待火柴即將燃盡時(shí)，再伸入鐵絲目的 是為了防止火柴消耗過(guò)多的氧氣（3）蠟燭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：火焰明亮，發(fā)出白光，放熱，瓶壁上有 出現(xiàn)，生成了使變渾濁的氣體。反應(yīng)表達(dá)式：石蠟+氧氣 點(diǎn)燃 '水+二氧化碳（4）硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，放熱，生成 的氣體。反應(yīng)表達(dá)式：硫（S） +氧氣（Q2） 點(diǎn)燃t二氧化硫（SQ） 注意：集氣瓶底部留有少量的水的目的 是為了吸收產(chǎn)生的二氧化硫，防止污染大氣 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體，在一定條件下，可以跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，氧氣具有 ，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，是一種常用的氧化劑。知識(shí)

3、點(diǎn)3 氧氣的用途氧氣是具有氧化性，決定了氧氣的用途：一是，二是。練習(xí)題：1 、下列關(guān)于氧氣的物理性質(zhì)的敘述，正確的是（）A、氧氣的密度比空氣的密度略小B、液態(tài)氧是無(wú)色的液體C、氧氣易溶于水D通常情況下，氧氣是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體2 、下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、氧氣能支持燃燒，可作燃料B、空氣成分中氧氣約占空氣體積的 21%C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣二生存D氧氣能是使帶火星的木條復(fù)燃3、下列敘述正確的是（）A、木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳B、硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰C、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵 D紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧7、（ 2013.

4、長(zhǎng)沙）下列物質(zhì)能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體的是（）A、木炭B 、紅磷 C 、鐵絲 D 、硫粉8、（ 2013.天津）下列說(shuō)法中正確的是（）A、木炭燃燒后生成黑色固體B、氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C、紅磷在空氣中不能燃燒D 、硫燃燒時(shí)生成無(wú)色無(wú)味的氣體9、 （ 2013。廣州）下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法正確的是（）A、氧氣易溶于水B、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)C、食物腐敗不需要氧氣D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫10、（ 2013.蘇州）下列描述屬于氧氣化學(xué)性質(zhì)的是（）A、通常情況下，氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體B、通過(guò)低溫加壓，可使氧氣液化成淡藍(lán)色的液體C、液態(tài)氧氣可用作發(fā)射火箭的助

5、燃劑D氧氣是一種性質(zhì)比較活潑的氣體，能氧化許多物質(zhì)11、 （2013.隨州）氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)約為 ;它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)也會(huì)帶來(lái)危害，需要將氧氣隔絕， 請(qǐng)你各舉一例予以說(shuō)明：應(yīng)用氧氣： ，隔絕氧氣：。12、（2010.陜西）在空氣中，與人類(lèi)關(guān)系最密切的。下列說(shuō)法正確的是（）A、帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說(shuō)明氧氣能支持燃燒B、鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，說(shuō)明氧氣具有可燃性C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芘c所有的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，錳元素、氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化13、 （2013.南京）下列物質(zhì)能在空氣中燃燒，且產(chǎn)生大量白煙

6、的是（） A、木炭 B 、甲烷 C、硫粉 D 、紅磷14、（2013.湘潭）下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射，且有黑色固體生成的 是（ ）A、紅磷 B、鎂條 C 、硫磺 D 、鐵絲氧氣制取知識(shí)點(diǎn)總結(jié)下邽二中學(xué)生姓名知識(shí)點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣（1）制取原理過(guò)氧化氫-二氧化錳T水+氧氣（2）發(fā)生裝置：（固液不加熱型裝置）由于過(guò)氧化氫是液體，二氧化錳是固 體，且反應(yīng)不需要加熱，故采用錐形瓶作為反應(yīng)容器，配雙孔橡膠塞，一孔插入 分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管，如圖所示。（3）收集裝置：由于氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)，故可用法收集；又因氧氣的密度比空氣大，也可 用法收集。（4）實(shí)驗(yàn)步驟： 檢查裝置

7、的氣密性 向錐形瓶中加入二氧化錳固體 塞好帶有長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管的雙孔 塞 向長(zhǎng)頸漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液 用排水法收集氣體。知識(shí)點(diǎn)2催化劑與催化作用（1）在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而它本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。（2）催化劑的特點(diǎn)：“一變二不變”。一變是 改變，二不變是反應(yīng)前后不變、不變。（3） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫環(huán)用。 說(shuō)明:催化劑“改變”速率包括加快或減慢，不能片面理解為加快。對(duì)于某些指定的化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進(jìn)行，只是速率較慢或者太快。知識(shí)點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣（1）反應(yīng)原理:高錳酸鉀加熱 > 錳酸鉀

8、+二氧化錳+氧氣（2）實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（3）用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟： 查：將裝置按要求連接后，檢查裝置的。 裝：把藥品裝入試管內(nèi)，在試管口放一團(tuán)脫脂棉，再用帶導(dǎo) 管的橡皮塞塞緊試管口。 定：把試管固定在鐵架臺(tái)上，試管口。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給物質(zhì)加熱。 收：收集氣體（用排水法） 離：氣體收集滿后，把導(dǎo)管從水槽中移出，離開(kāi)水面。 熄：熄滅酒精燈，停止加熱。（4）收集氧氣的方法 氧氣不易溶于水可用排水集氣法收集。 氧氣的密度比空氣的密度大一一可用向上排空氣法收集。知識(shí)點(diǎn)4 氧氣的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及放置（1） 檢驗(yàn)：用伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，證明是氧氣。（2） 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在 ，如果木條

9、復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已收集滿。（3） 放置：由于氧氣的密度比空氣大，所以蓋上玻璃片后，應(yīng)將瓶口在桌面上。知識(shí)點(diǎn)5 工業(yè)制取氧氣（1） 空氣中約含氧氣 ，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。（2） 分離液態(tài)空氣的原理：根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的 不同，采用低溫 蒸發(fā)的方法。（3）富氧膜分離氧氣的原理：在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，反復(fù)進(jìn)行多級(jí)分離，可得到含氧量較高的富氧空氣。練習(xí)：1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì)。（1） 該同學(xué)制備氧氣時(shí)應(yīng)選用的藥品是 （限選：HO溶液、MnKMnO，生成氧氣的化學(xué)文字表達(dá)式為： 。（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后，

10、若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣。（3）添加藥品，連接儀器，加熱試管后導(dǎo)管口有氣泡冒出，此時(shí)導(dǎo)管口還在集氣瓶外面，接下來(lái)的操作正確的是 （填字母）。A、立即將導(dǎo)管口移入集氣瓶B等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，在將導(dǎo)管口移入集氣瓶C立即熄滅酒精燈，將導(dǎo)管口移入集氣瓶后再點(diǎn)燃酒精燈（4）該同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進(jìn)一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是。氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)下邽二中學(xué)生姓名知識(shí)點(diǎn)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和分解反應(yīng)（1） 化合反應(yīng)：由 或的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。說(shuō)明:特點(diǎn)“多變一”表達(dá)式：A+B- AB舉例：碳+氧氣 ' 二氧化碳（2） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。說(shuō)

11、明:特點(diǎn)是否有“氧”參加反應(yīng)。舉例：石蠟+氧氣一點(diǎn)燃 > 二氧化碳+水磷+氧氣一點(diǎn)燃r 五氧化二磷（3） 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。說(shuō)明:特點(diǎn)“一變多”表達(dá)式：AB > A+B舉例：過(guò)氧化氫二氧化錳S水+氧氣練習(xí)題:1、下列敘述中正確的是（）A、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B 、凡是兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C、物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D、鐵絲在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)2、下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（A、石蠟+氧氣'水+二氧化碳 B、碳+氧氣'二氧化碳C、二氧化碳+水 碳酸 D 、甲烷+

12、氧氣 點(diǎn)燃、二氧化碳+水3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（A、磷+氧氣 點(diǎn)燃 > 五氧化二磷 B、鐵+硫酸銅一-硫酸亞鐵+銅C、碳酸鈣 高溫 > 氧化鈣+二氧化碳D、碳酸鈉+氫氧化鈣一'碳酸鈣+氫氧化鈉4、以下各反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的是，屬于氧化反應(yīng)的是 ，既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是。、二氧化碳+水一碳酸、石蠟+氧氣'二氧化碳+水、碳酸一二氧化碳+水、鎂+氧氣點(diǎn)燃，氧化鎂、碳+氧氣點(diǎn)燃 > 一氧化碳A、鐵+氧氣一點(diǎn)燃t四氧化三鐵 B C、過(guò)氧化氫二氧化錳 > 水+氧氣DE、硫+氧氣'二氧化硫FG、銅+氧氣加熱

13、 > 氧化銅HI、碳+氧氣一點(diǎn)燃T二氧化碳J5、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣的依據(jù)是（）A、氧氣與氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不同C、氧氣與氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同D6下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（A、硫+氧氣 點(diǎn)燃 > 二氧化硫BC、氧化汞加熱 > 汞+氧氣D7、關(guān)于分解反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（A分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定為一種C、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的含義恰好相反B 、氧氣與氮?dú)獾拿芏炔煌?、氧氣與氮?dú)庠谒械娜芙獠煌?、石?氧氣 點(diǎn)燃 > 二氧化碳+水、鐵+氧氣點(diǎn)燃 > 四氧化三鐵）B 、分解反應(yīng)的生成物可能為兩種D、由一種反應(yīng)物參加的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)燃燒條件和滅火原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)下邽二中

14、學(xué)生姓名知識(shí)點(diǎn)1 燃燒與燃燒條件（1）燃燒的定義在通常情況下，燃燒時(shí)可燃物與 發(fā)生的一種 、的劇烈氧化反應(yīng)。（2）物質(zhì)燃燒需要滿足三個(gè)條件（三個(gè)條件缺一不可）： 物質(zhì)具有； 可燃物與充分接觸； 溫度。知識(shí)點(diǎn)2緩慢氧化和自燃緩慢氧化：進(jìn)行速度比較緩慢的 反應(yīng)，如鋼鐵生銹、呼吸、食物的腐敗等。物質(zhì)緩慢氧化時(shí)，也會(huì)放熱。自燃：物質(zhì)的緩慢氧化會(huì)放熱，如果緩慢氧化的熱量沒(méi)有及時(shí)散開(kāi)，造成熱量的積累，最終使溫度達(dá)到可燃物的 時(shí)，便會(huì)發(fā)生自動(dòng)燃燒。這種有緩慢氧化引起的 叫做自燃。知識(shí)點(diǎn)3滅火的原理和方法燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件，如果破壞了其中的任何一個(gè)條件，燃燒即停止。 由此可知滅火的原理，滅火時(shí)只要滿足下

15、列一個(gè)，即可滅火： 清除或隔離； 隔絕； 使燃燒物的溫度。在實(shí)際生活中，我們可以根據(jù)實(shí)際情況，采用相應(yīng)的方法來(lái)滅火。知識(shí)點(diǎn)4 爆炸爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引發(fā)爆炸。練習(xí)：1、燃燒是人類(lèi)最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，人類(lèi)已有幾十萬(wàn)年的利用燃料反應(yīng)的歷史。 燃燒需要具備的條件是（）可燃物氧氣或空氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)A、B 、 C 、 D 、2、在空氣中發(fā)生的燃燒、緩慢氧化的共同點(diǎn)是（）都需要點(diǎn)燃 都發(fā)光都很劇烈都屬于氧化反應(yīng)都放熱A、B 、C 、 D 、3、一場(chǎng)大火往往有一個(gè)小小的煙頭引起。煙頭在火災(zāi)發(fā)生中所起的作用是（）A 、提供可燃物B、提供氧氣C使

16、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)D、降低可燃物的著火點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的表示式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)下邽二中學(xué)生姓名知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)式的概念用和的組成來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)式表示的意義化學(xué)式既有，又有，它反映了物質(zhì)的構(gòu)成特征，是一個(gè)重要的化學(xué)用語(yǔ)。宏觀意義：表示；表示該物質(zhì)由哪些元素組成。微觀意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示（又叫分子式）；表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子中。知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)式的寫(xiě)法單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法 單原子構(gòu)成的單質(zhì)：直接用表示它們的化學(xué)式，如金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非 金屬。 寫(xiě)多原子的單質(zhì)化學(xué)式時(shí)，它的分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成，就在元素符號(hào)的寫(xiě)上數(shù)字幾，如1個(gè)氧氣分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，其化

17、學(xué)式寫(xiě)作02化合物的化學(xué)式寫(xiě)法書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)首先必須弄清以下幾點(diǎn)：.這種物質(zhì)由組成；.化學(xué)式中各元素的是多少；化學(xué)式里元素排列順序的規(guī)定。然后，先寫(xiě)出組成這種化合物的各元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的用小數(shù)字標(biāo)明。有兩種元素組成的化合物的寫(xiě)法：.氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，氧元素符號(hào)在后，另一種元素符號(hào)在前，如；.金屬與非金屬形成的化合物，一般在前，在后，如。知識(shí)點(diǎn)4 化學(xué)式的讀法單質(zhì)讀元素名稱(chēng)，氣體單質(zhì)讀元素名稱(chēng)加“”。由兩種元素組成的化合物，從右向左讀 “”，如讀作“氯化鉀”。知識(shí)點(diǎn)5 化合價(jià)元素化合價(jià)是該元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示。知識(shí)點(diǎn)6 元素化合價(jià)的表示方法元素化合價(jià)

18、是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，通常在或的上方用+n或-n表示，如等。知識(shí)點(diǎn)7 化合價(jià)的一般規(guī)律有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)總結(jié)澤華文化學(xué)校 學(xué)生姓名知識(shí)點(diǎn)1計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量= 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。例如：計(jì)算碳酸氫銨（NH4HCO的相對(duì)分子質(zhì)量解：碳酸氫銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1X 4+1+12+16X 3=79知識(shí)點(diǎn)2計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比 二 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比。如求出AmBr中A B元素的質(zhì)量比。A B兩元素的質(zhì)量比=A的 相對(duì)原子質(zhì)量X m:B的相對(duì)原子質(zhì)量X n。具體步驟： 先查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量； 找出各元素的原子個(gè)數(shù)； 將原子個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)乘以各自的相對(duì)原子質(zhì)量，即各元素相對(duì) 原子質(zhì)量總和； 所求得質(zhì)量比，一般化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如：計(jì)算碳酸（H2CG）中各元素的質(zhì)量比。解：氫元素質(zhì)量：碳元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量=1X 2:12:16 X 3=1:6:24知識(shí)點(diǎn)3計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下列公式進(jìn)行： 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)某兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量例如：計(jì)算水（H2Q）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二16 X 100%=89