高中化學(xué) 第四章 第3課時 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.堿金屬元素包括Li、Na、K、Rb、Cs(填寫元素符號)等元素,它們都處于元素周期表中第A族;鹵族元素包括F、Cl、Br、I(填寫元素符號)等元素,它們都處于元素周期表中第A族。2.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。鈉與氧氣在常溫和加熱條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分別為Na2O、Na2O2。3.氯氣與氫氣反應(yīng)的條件是點燃或光照。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)特點2.單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰銫) 知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考1】對堿金屬的單質(zhì)來說,若對應(yīng)元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的密度是否一定越大

2、?提示不一定,原子序數(shù):KNa,但密度:KNa。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.化學(xué)性質(zhì)(1)鉀、鈉與氧氣和水的反應(yīng)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(2)化學(xué)性質(zhì)特點 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)特點 2.單質(zhì)的物理性質(zhì) 知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2的反應(yīng) (2)單質(zhì)間的置換反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(從上到下) 【微思考2】F2能否與NaCl溶液中的NaCl發(fā)生置換反應(yīng),生成NaF和Cl2?提示F2具有親水性(2F2+2H2O=4HF+O2),F2通入NaCl溶液中時,

3、直接與水反應(yīng),所以不能與NaCl發(fā)生置換反應(yīng),無法生成NaF和Cl2。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.鋰(Li)是密度最小的金屬,它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是()A.與鋰在同一主族的元素都是金屬元素B.Na+比Li多一個電子層C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個電子D.Li是堿金屬元素中原子半徑最小的原子答案D解析Li屬于第A族元素,該族元素除堿金屬元素外,還有H,H為非金屬元素,A項錯誤;Na+與Li都有兩個電子層,B項錯誤;Li+最外層有2個電子,C項錯誤;堿金屬元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,Li是堿金屬元素中原子半徑最小的原子,D項正確。知識

4、鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.鹵素按F、Cl、Br、I的順序,非金屬性逐漸減弱的原因是()A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B.相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C.其單質(zhì)的密度逐漸增大起主要作用D.隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸增多起主要作用答案D解析F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱主要是因為隨著核外電子層數(shù)逐漸增多,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱,故D項正確。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 堿金屬堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 問題探究【實驗探究1】堿金屬與氧氣的反應(yīng)Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀),這說明什么問題?如何保存單質(zhì)鉀?

5、提示說明Li、Na、K的金屬活動性依次增強;鉀應(yīng)保存在煤油中,避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測【實驗探究2】鈉、鉀與水的反應(yīng) 探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.堿金屬元素性質(zhì)的相似性(用R表示堿金屬元素) 2.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性 探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)與O2反應(yīng)從LiCs,與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜,如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)從LiCs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs

6、遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性:LiOHNaOHKOHRbOHHBr;還原性:HClHBrO4;Cl2與NaBr溶液反應(yīng)可生成Br2。(2)可通過哪些事實說明K的金屬性比Na的強?舉例說明。提示K的還原性比Na的強;與水反應(yīng),K比Na劇烈;堿性:KOHNaOH。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 深化拓展1.金屬性強弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷同一主族,從上到下:元素的金屬性逐漸增強。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬單質(zhì)的活動性減弱,元素的金屬性也減弱。(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易,元素的金屬性越強。最高價氧化物的水化物氫氧

7、化物的堿性越強,元素的金屬性越強。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來,如Zn+Cu2+=Zn2+Cu,則金屬性:ZnCu。(5)根據(jù)離子的氧化性強弱判斷金屬陽離子的氧化性越強,元素的金屬性越弱,如氧化性:Cu2+Fe2+,則金屬性:CuY2,則非金屬性:XY,C項正確;氫氟酸是弱酸,鹽酸是強酸,但非金屬性:FCl,D項錯誤。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3下列事實正確,且能說明氟元素的非金屬性比氯元素強的是()HF比HCl穩(wěn)定F2能與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2HF的酸性比HCl的強F2的氧化性比Cl2

8、的強F2與氫氣化合比Cl2與氫氣化合容易HF的還原性比HCl的弱A.B.C.D.探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案D解析元素對應(yīng)的單質(zhì)與氫氣越容易化合,元素對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則元素的非金屬性越強,符合題意;氫化物的酸性強弱不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù),且氫氟酸為弱酸,鹽酸為強酸,不符合題意;非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可以說明非金屬性的強弱,但F2通入NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氧氣,不能生成氯氣,不符合題意;元素對應(yīng)陰離子或氫化物的還原性越弱,其非金屬單質(zhì)的氧化性越強,則元素的非金屬性越強,符合題意。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.鈉和鋰有相似的化

9、學(xué)性質(zhì)。下列說法中,能較好地解釋這個事實的是()A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價相同答案C解析元素原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是()A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度答案B解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少,不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù),如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多,但Al的金屬性比Na弱。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢

10、測3.下列對堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是()K通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時可直接用手拿堿金屬中還原性最強的是鉀堿金屬陽離子中氧化性最強的是Li+堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大,熔、沸點越來越高A.B.C.D.答案A解析堿金屬不可直接用手拿,否則會和手上的汗水反應(yīng)生成強堿而腐蝕皮膚;堿金屬中還原性最強的不是鉀,而是銫;從Li到Cs,堿金屬的密度呈增大趨勢,但K的密度小于Na的,熔、沸點越來越低。所以錯誤。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.下列說法中不正確的是()A.HBr比HCl的還原性強B.鹵素

11、是非金屬性較強的元素,故其單質(zhì)只有氧化性C.碘難溶于水,易溶于有機溶劑D.碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)答案B解析同主族自上而下元素非金屬性減弱,氫化物的還原性增強,A項正確;根據(jù)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)可知,鹵素單質(zhì)除F2外,其他的既有氧化性,又有還原性,B項錯誤;碘難溶于水,易溶于有機溶劑,可使淀粉變藍(lán),C、D兩項正確。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.據(jù)報道,我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1 s提高到600萬年不差1 s,標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容:(1)銫的原子核外共有個電子層,最外層電子數(shù)為,銫的原子序數(shù)為。 (2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),放出色氣體,同時使紫色石蕊溶液顯色,因為(寫出化學(xué)方程式)。 (3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強”)。 探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案(1)61