高中化學(xué) 專(zhuān)題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時(shí)課件 蘇教版選修3-蘇教版高二選修3化學(xué)課件

1、第1課時(shí)原子核外電子排布的周期性專(zhuān)題2第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，進(jìn)一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素周期表中區(qū)的劃分。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)周期外圍電子排布各周期增加的軌道類(lèi)型元素種數(shù)A族0族最多可容納的外圍電子數(shù)1231.原子核外電子排布與周期的劃分原子核外電子排布與周期的劃分(1)填寫(xiě)下表1s1一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1s221s22s12s22p682s、2p83s13s23p683s、3p845677s187s、5f、6d(未完)(未完)4s14s24p684s、3d、4p185s15s25

2、p685s、4d、5p186s16s26p686s、4f、5d、6p32(2)觀察分析上表，討論原子核外電子排布與周期劃分的關(guān)系。最外層電子數(shù)目的變化除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從逐漸遞增到的變化，形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成周期表。外圍電子排布的變化第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從 到 的變化；從第4周期開(kāi)始，從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從 經(jīng)過(guò)逐漸過(guò)渡到 。元素周期表形成的原因：的周期性變化。18ns1ns2np6ns1nd110ns12ns2np6元素原子核外電子排布族數(shù)AAAAAAA外圍電子排布式列數(shù)121314151617外

3、圍電子數(shù)2.原子核外電子排布與族的劃分原子核外電子排布與族的劃分(1)將下列各主族元素的外圍電子數(shù)、外圍電子排布式填入表中。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)外圍電子排布式外圍電子數(shù)目(2)以第4周期副族元素為例，填寫(xiě)下表。BBBBBBB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567(3)依據(jù)上述表格，討論族的劃分與原子核外電子排布的關(guān)系。族的劃分依據(jù)是原子的 。同主族元素原子的完全相同，外圍電子全部排布在 或 軌道上。外圍電

4、子數(shù)與相同。稀有氣體的外圍電子排布為1s2或ns2np6。過(guò)渡元素(副族和族)同一縱行原子的外圍電子排布基本相同。外圍電子排布為， 族的外圍電子數(shù)與族序數(shù)相同，第 族和第 族不相同。外圍電子排布外圍電子排布nsnsnp族序數(shù)(n1)d110ns12B、BBB(1)最外層電子排布與周期表的關(guān)系原子的電子層數(shù)周期序數(shù)。主族元素原子的最外層電子數(shù)主族元素原子的外圍電子數(shù)主族序數(shù)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)對(duì)外圍電子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)提醒外圍電子不一定是最外層電子，只有主族元素的外圍電子才是最外層電子。對(duì)于過(guò)渡元素還包括部分內(nèi)層電子。元素的外圍電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)，這只對(duì)主族元素成立，部分過(guò)渡元素是不

5、成立的。同一族元素的外圍電子排布不一定相同，如過(guò)渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第族中部分元素的外圍電子排布也不相同。例例1外圍電子排布式為5s25p3的元素是 A.第5周期A族B.51號(hào)元素C.非金屬元素D.Te解析解析5s25p3，5指的是電子層數(shù)，即屬于第5周期，主族元素外圍電子指的是最外層電子，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第A族元素，屬于主族元素，又因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上，屬于p區(qū)，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb)，B正確。答案解析解析例例2某元素的原子序數(shù)為29，試問(wèn)：(1)此元素原子的電子總數(shù)是_個(gè)。(2)它有_個(gè)電子層。(3)它的外圍電

6、子排布式是_。(4)它屬于第_周期_族。(5)它有_個(gè)未成對(duì)電子。答案2943d104s14B1解析解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個(gè)電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n4，有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布為3d104s1，所以在B族。外圍電子的軌道表示式為所以有1個(gè)未成對(duì)電子。1.根據(jù)元素原子的的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。五個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。外圍電子排布二、元素周期表的分區(qū)2.

7、各區(qū)元素的外圍電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A族、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)A族A族、0族ns2np16除惰性氣體外，最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(n1)d19ns12d軌道不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素歸納總結(jié)歸納總結(jié)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置例例3(2018扶余市第一中學(xué)期末)根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于 A.ds區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.s區(qū)解析解析銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。故Cu在元素周

8、期表中屬于ds區(qū)。答案解析例例4具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是 最外層有3個(gè)電子的原子最外層電子排布式為ns2的原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子A.B.C.D.答案解析解析解析最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是第A族元素的原子，正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是過(guò)渡元素的原子，還可能是He原子，錯(cuò)誤；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于第A族，正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子，可能位于多個(gè)區(qū)，錯(cuò)誤。規(guī)律方法區(qū)

9、的判斷方法：除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按能量最低原理最后填入的電子的原子軌道符號(hào)，B、B為ds區(qū)。核外電子排布與元素周期表的關(guān)系核外電子排布與元素周期表的關(guān)系學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列說(shuō)法不正確的是 A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期表的根本原因B.周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多C.所有區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號(hào)D.周期表共18個(gè)縱列，可分為7個(gè)主族7個(gè)副族，1個(gè)族，1個(gè)0族答案解析解析解析除ds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號(hào)。123452.電子排布為Ar3d54s2的元素位于 A.d區(qū)B.ds區(qū)C.

10、主族元素D.s區(qū)答案解析12345解析解析由電子排布Ar3d54s2可知該元素為錳元素。3.如果n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n1)的元素可能位于 A.A或BB.AC.BD.A答案解析解析解析在元素周期表中，第2、3周期的第A族與第A族元素相鄰，其原子序數(shù)相差1；第4、5、6、7周期的第A族與第B族相鄰，其原子序數(shù)相差1；所以原子序數(shù)為(n1)的元素位于第A或B族。123454.某元素的最外層電子數(shù)為2，外圍電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是 A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為A族元素D.該元素位于d區(qū)答案解析12345解析解析該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其外圍電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應(yīng)為第4周期元素，外圍電子排布式為3d34s2，故為23號(hào)元素V，d區(qū)元素。5.有A、B、C、D四種元素。其中A為第4周期主族元素，與D可形成原子個(gè)數(shù)比為11和12的化合物；B為第4周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)；D的外圍電子排布式為nsnnpn2。(1)試寫(xiě)出四種元素