高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 第3課時 氧化還原反應課件 蘇教版必修1-蘇教版高中必修1化學課件

1、1.從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應。2.能夠正確表示氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。核心素養(yǎng)發(fā)展目標達標檢測達標檢測檢測評價 達標過關新知導學新知導學啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XIN ZHI DAO XUE01011.從得失氧的角度認識氧化還原反應對于反應2CuOC 2CuCO2：(1)氧化銅 氧，發(fā)生 反應。(2)碳 氧，發(fā)生 反應。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)被 ，同時另一種物質(zhì)被 的反應叫氧化還原反應。一、多角度認識氧化還原反應答案失去還原氧化氧化還原得到2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)對于有氧元素參加的反應CuOH2 CuH2O

2、：銅元素化合價 ，發(fā)生 反應。氫元素化合價 ，發(fā)生 反應。(2)對于無氧元素參加的反應2NaCl2 2NaCl：氯元素化合價 ，發(fā)生 反應。鈉元素化合價 ，發(fā)生 反應。(3)結(jié)論：凡是有元素 的反應，都是氧化還原反應。答案降低還原升高氧化降低還原升高氧化化合價升降3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(1)在2NaCl2 2NaCl的反應過程中：鈉原子 最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構的Na，其化合價由 價升高為 價，發(fā)生了 反應，被 。氯原子最外層 1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構的Cl，其化合價由 價降低為 價，發(fā)生了 反應，被 。在這個反應中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的 ，分別形成陰離子和陽

3、離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。反應過程中相應變化關系圖失去01答案氧化得失氧化得到01還原還原(2)在H2Cl2 2HCl的反應過程中：氫原子和氯原子都不易失去電子，都可 1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構。共用電子對 于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由 價降低為 價，被 ，氯氣發(fā)生了 反應。共用電子對 于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由 價升高到 價，被 ，氫氣發(fā)生了 反應。獲得偏向0答案1氧化還原還原偏離01氧化該反應生成的氯化氫分子因 ，而使元素的化合價發(fā)生了變化。(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。失去電子

4、(或電子對偏離)發(fā)生 反應，得到電子(或電子對偏向)發(fā)生 反應。共用電子對偏移答案氧化還原反應過程中相應變化關系圖歸納總結(jié)(1)氧化還原反應的特征反應前后元素的化合價發(fā)生變化(升高和降低)。(2)氧化還原反應的實質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移)。例1下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2 CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析選項A中鎂元素的化合價由0價升高到2價，氫元素的化合價由1價降到0價；選項B中氮元素的化合價由2價升高到4價，氧元素的化合價由0價降到2價；選項C中氫元素的化合價由0

5、價升高到1價，銅元素的化合價由2價降到0價；選項D中各元素的化合價都無變化。答案解析思維啟迪(1)判斷氧化還原反應的關鍵：分析反應前后元素的化合價有無變化。(2)氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。例2下列關于氧化還原反應的說法中正確的是A.氧化還原反應前后元素化合價有升降B.氧化還原反應前后一定有氧的得失C.實現(xiàn)Fe3 Fe2的變化過程一定是氧化反應D.元素化合價升高的反應是還原反應解析化合價有變化一定是氧化還原反應，但不一定有氧得失。化合價升高發(fā)生的是氧化反應，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應。答案解析二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線

6、橋法表示反應前后 由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟答案同一元素(2)注意事項箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(3)巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2.單線橋法表示反應過程中 原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟 不同元素答案(2)注意事項不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭號標明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(3)巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。歸納總結(jié)單線橋和雙線橋兩種表

7、示方法的形式不同，實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。例3下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是答案解析解析選項A中應該轉(zhuǎn)移2個電子；選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項C中，碳失去電子，氧氣得到電子。10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請回答下列問題：(1)被氧化的物質(zhì)是_。(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)若在標準狀況下生成2.24 L氮氣，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。答案鋁(或Al)解析1 mol解析在上述反應中鋁

8、元素由0價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。標準狀況下生成0.1 mol氮氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol251 mol。學習小結(jié)返回達標檢測DA BIAO JIAN CE0202123451.磷單質(zhì)在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原答案解析解析磷元素的化合價由反應前的0價，部分升高為KH2PO2中的1價，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價，被還原。6123452.(2019哈三中月考)下列有關氧化還原反應說法正確的是A.氧化還原反應一定有氧元

9、素參加B.氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化C.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應D.氧化還原反應中一定有元素化合價變化答案解析氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應，A錯誤；在氧化還原反應中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，B錯誤；有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，C錯誤。解析6123453.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3

10、)解析大理石中的碳酸鈣與雨中的酸發(fā)生復分解反應。答案解析6123454.(2018哈爾濱高一檢測)海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是A.溴發(fā)生了還原反應B.二氧化硫在反應中被還原C.溴在反應中失去電子D.該反應既是化合反應又是氧化還原反應解析該反應為氧化還原反應，溴在反應中得到電子發(fā)生還原反應，溴被還原。答案解析6123455.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應：TiO22Cl22C TiCl42COTiCl42Mg 2MgCl2Ti下列說法正確的是A.反應是置換反應B.反應是復分解反應C.反應中TiO2被氧化D.反應中金屬鎂被氧化答案6解析123456解析TiO22Cl22C TiCl42CO和TiCl42Mg 2MgCl2Ti都屬于氧化還原反應，中鈦元素和氧