【精選】浙江省高考選考科目模擬(七)試卷--化學(xué)(解析版)含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料浙江高考選考科目模擬試題（七）本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 4頁，滿分100分，考試時間90分鐘, 其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N 14 O16Na 23 Mg 24 Si28 S32 Ca 40 Fl56 Cu64 Zn65選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選 項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. （2015云南學(xué)考模擬）在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是（）A. SO2 CH4 B. MgO HClC. CCl4 Na2OD. CaCl2

2、 O22. （2014江蘇單科，1）水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇 的空間取向圖像，模型如右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是（）A.水是電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D. 0 C時冰的密度比液態(tài)水的密度大3. （2015浙江蕭山月考）下列說法不正確的是（）A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B.等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等C. 10.6 g Na2CO3固體中含陰、陽離子總數(shù)約為 1.806X 1023D. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等4. （2015海南卷）下列反應(yīng)不屬

3、于取代反應(yīng)的是（）A 淀粉水解制葡萄糖B 石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D 油脂與濃NaOH 反應(yīng)制高級脂肪酸鈉5. （2015長郡中學(xué)）我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆獻菁”的分子（直 徑為1.3 nm）恢復(fù)了磁性，“鉆酥菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi) 的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法正確的是（ ）A 在水中形成的分散系屬于懸濁液B 分子直徑比Na 的直徑小C.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D “鈷酞菁”分子不能透過濾紙6. （2014江蘇學(xué)考，15）我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反 應(yīng)為Fe+ CuSO4=Cu+ FeSC

4、40有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A Fe 是氧化劑 B CuSO4 是還原劑C. Fe被氧化 D. CuSC4發(fā)生氧化反應(yīng)7. （2016 浙江紹興調(diào)研）在燒杯中加水和苯（密度為0.88 g/cm3）各50 mL。將一小 粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并上下跳動8. （2016浙江桐鄉(xiāng)月考）用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果放置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（ ）A.漂白粉被氧化了B 有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂

5、白粉跟空氣中的CC2反應(yīng)充分，生成了較多量的HCICD 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大9. （2015江蘇單科，4）在CC2中，Mg燃燒生成MgC和C。下列說法正確的是（） A 元素 C 的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2 ）r（Mg）C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D .該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能10. （2015邯鄲一中模擬）下列離子在水溶液中能大量共存的是（）, , - 公, ，公, 一A. H、K、HCO3、Ca2+B, OH、Na、Mg2、HCO 3I，_2 一_C. Na、H、Cl、NO 3 D. Na、SiO

6、 3、H、Cl11. （2016浙江紹興月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中通入少量 SO2氣體：Ca2+ + SO2=CaSQj一B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中： SO2+OH =HSO3C. SO2氣體通入濱水中：SO2+Br2+ H2O=2H+ + 2Br + SO23D. H2s溶液中通入氯氣：S2 +Cl2=S； +2Cl12. （2014浙江教育考試院抽測）五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（X 10 12 m）37646670154主要化合價+ 1-1-2+ 5、一3+ 1下列說法正確的是（

7、）A .由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B. Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物，具晶體一定是分子晶體D. Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價13. （2015浙江杭州二中月考，1）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列 有關(guān)說法正確的是（）A.二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白B.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng)C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D.為提高作物產(chǎn)量可大量使用化肥和農(nóng)藥14. （2015浙江溫嶺中學(xué)檢測）氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是（）A. 16O2與18O3互為同位素B.

8、氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物C.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為 1 : 2D. O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化卜列說法15. （2015浙江金華統(tǒng)測）某元素的一個原子形成的離子可表示為 bXn 正確的是（）AXn一含有的中子數(shù)為a+bB】Xn一含有的電子數(shù)為a-nC. X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nbD. X原子的質(zhì)量約為6.02 x 1023 g16. （2015浙江寧波考試，2）下列表述正確的是（）A. NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：HEll ； N ： !?-Il B. NH4I的電子式：”122C.質(zhì)子數(shù)是82,中子數(shù)是122的鉛原子：

9、82PdD. CO2的比例模型：©17. （2014課標(biāo)II , 10）下列圖示實驗正確的是（）*源上N越南疵中不用物值*款輸置料分X$3CD弋忤中口上，福物X酊18. （2014海南會考，7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（）九樞拌rut恥星褥幅版 由枝頭清皆19. （2014 浙江 1 月學(xué)考，27）已知：Cu2O+2H =CuT+Cu+H2O 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO T +4H2。為檢驗?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有 CU2O ,某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理 的是（）A.將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，

10、則含有Cu2OB.將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍(lán)，則含有 CU2OC.取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有CU2OD.取少量樣品，加入稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍(lán)色，則含有 Cu2O 20. （2014海南會考，13）控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一。下圖實驗探究 影響反應(yīng)速率的因素是（）A .濃度 B .溫度C.催化劑 D,固體質(zhì)量21. （2016云南省學(xué)考模擬）高溫高壓下，1 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2H2 + CO:CH3OH。反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5 mol, 5 min時變?yōu)?.5 mol,則 5 min內(nèi)該反應(yīng)的

11、平均反應(yīng)速率 v（H2）（單位：mol L 1 min 1）為（）A. 9.0B. 0.9C. 0.45D. 4.522. （2016云南省學(xué)考模擬）下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A . CH3CH=CH2+ H2O催化齊ij CH3CH2CH2OHB . CH3CH2OH 濃 H2SOCH2=CH2 T + H2O 濃C. CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2OD. C6H6+HNO3濃 H2SOC6H5NO2+H2O23. （2014浙江6月學(xué)考，30）將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有 H2SO4的 Fe2（SO4）3 溶液中，樣品完全溶解時，溶液中

12、Fe3、 Fe2、 Cu2、 H 四種離子物質(zhì)的量之比為1 ： 4 ： 3 ： 1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應(yīng)后溶液 的pH = 1,則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度（mol L-1）為（）A 0.50 B 0.15 C 0.10 D 0.0524. （2015十堰中學(xué)模擬）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成 CO2是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D 植物通過光合作用將CO2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程25. （2015上海中學(xué)模擬）某航空站安裝了一臺燃料電池，

13、該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H22+ O2=2H2O,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e =2CO 3 ,則下列推斷正確的是（）A 負(fù)極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OB 放電時負(fù)極有CO2 生成C.該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子D 該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7 小題，共 50 分）26. （2015浙江杭州師大月考）（6分）甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3CH=CH2）、苯中的一種。（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所

14、有原子共平面。（2）內(nèi)既不能使Br2的CC14溶液褪色，也不能使酸性 KMnO4溶液褪色。丁既不能使Br2的CC14溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下， 1 mol 丁可以和 3 mol H2 完全加成。請根據(jù)以上敘述完成下列填空：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式，乙的名稱，丙是 形結(jié)構(gòu)；(2) 丁與液澳在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式27. (2015天津市南開中學(xué)模擬)(6分)幾種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:通人比赫 面人比他照包,髀人 國A轉(zhuǎn)化為B及氣體的反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 旗化學(xué)式)(2)寫出B的化學(xué)式： , F的化學(xué)式： (3)寫出G

15、一 H的化學(xué)方程式 28. (2014浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)學(xué)考模擬，35)(4分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣用二仃囊解*某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。(2)指出圖一裝置中的錯誤之處： 指出一處即可)。為了制得干燥純凈的C12,請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序： 。29. (2015荊州中學(xué)模擬)(4分)某液體化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在=一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為 X2Y4(l) + 02(g)點燃X2(g)+ 2Y2O(l), Y20在常溫下為常見液體，冷卻后測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體生成物的

16、體積為11.2 L。求:(1)反應(yīng)前02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ； (2)X2Y4的摩爾質(zhì)量及化學(xué)式分別為30. （加試題）（2014浙江理綜，27）（10分）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的 SO2,嚴(yán) 重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSC4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的 CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s) + CO(g) =CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) AHi = 218.4 kJ m ol1(反應(yīng) I)CaSO4(s) + 4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g)32

17、 = 175.6 kJmol 1(反應(yīng) H )請回答下列問題: 反應(yīng)I能自發(fā)進行的反應(yīng)條件是（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B）,則反應(yīng)II的Kp =（用表達式表示）。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率（vi）大于反應(yīng)II的速率（V2）,則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 cm嗖MM展堆H載IIJ、及應(yīng)IRUtfls && I通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)I和n是否同時發(fā)生，理由是 圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中 co初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體

18、系中SO2生成量的措施有A .向該反應(yīng)體系中投入石灰石B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D.提高反應(yīng)體系的溫度(6)恒溫包容條件下，假設(shè)反應(yīng)I和II同時發(fā)生，且V1>V2,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。-<£C岑丁小咻/麗口廿31.(加試題)(2015浙江甌海中學(xué)月考，24)(10分)某同學(xué)欲探究Na2s2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗流程圖請回答下列問題：(1)用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法是(2)寫出生成白色沉淀 W所涉及反應(yīng)的離子方程式： 取三支大小相同的試管，通過測定 Na2s2O3溶液與

19、稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間, 研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗表格如下：實驗實驗0.1 mol/LH2O的0.1 mol/L所需編號溫度/CNa2s2。3溶液的體積/mL體積/mLH2SO4溶液的體積/mL時間/s甲25552/乙25561/丙3555V/®V=;探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）實驗進行對比分 析；為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為 32.（加試題）（2015福建卷，32）（10分）“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物， 其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。CH,II CH下列關(guān)于M的說法正確的是 （K序號）。a.屬于芳香族化合物b.遇F

20、eCl3溶液顯紫色c.能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色d. 1 mol M完全水解生成2 mol醇（2）肉桂酸是合成M的中間體，具一種合成路線如下:C卜H)CN hvNaOHH O zX C?H,CEO：一 j一一一2 AOH-111111lh>('HCll ('I 1()已知二OH()R<R；( II h-rJRf( II) + i-1 0I.OH姓A的名稱為。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是步驟R反應(yīng)的化學(xué)方程式為 步驟田的反應(yīng)類型是-肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有 種浙江高考選考科目模擬試題(七 )1 A A項，SO2和C

21、H4都只含共價鍵；B項，MgO只含離子鍵，HCl只含共價 鍵； C 項， CCl4 只含共價鍵，Na2O 只含離子鍵； D 項， CaCl2 只含離子鍵， O2是含有共價鍵的單質(zhì)。 2 A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物， B 項錯誤；氫氧兩種元素除組成H2O以外，還能組成H 2O2， C 項錯誤； 0 時冰的密度比液態(tài)的水小， D 項錯誤。 3 B 14NO 和 13CO 分子中所含的中子數(shù)相同，但等質(zhì)量14NO 和 13CO 氣體的物質(zhì)的量不相同，故等質(zhì)量14NO 和 13CO 氣體中含有的中子數(shù)不相等。 4 B A 項，淀粉水解生成葡萄糖，屬于取代反應(yīng)； B 項，石油裂解制丙烯，屬于分解

22、反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)； C 項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)； D 項，油脂與濃NaOH 的反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。本題選 B。 5 C 由該物質(zhì)的分子直徑可知，該物質(zhì)在水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，“ 鈷酞菁” 分子能透過濾紙，分子直徑大于鈉離子的直徑。 6 C 反應(yīng)中Fe是還原劑，被氧化；CuSO4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。7 D 鈉的密度比水小，比苯大，所以在苯與水的界面處；同時鈉與水反應(yīng)在鈉的表面產(chǎn)生氫氣，受浮力作用，鈉浮到苯層而與水脫離，反應(yīng)停止，鈉又回到界面處；因此，可看到鈉上下跳動，且最終消失。 8 C 漂白粉的漂白

23、原理為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 J +2HC1O ,生成 的 HClO 具有漂白性。 9 C A項，C的單質(zhì)還有C60、C70等多種同素異形體；B項，Mg2+、Mg質(zhì)子 數(shù)相同，而電子數(shù)不同，電子數(shù)越多，半徑越大，故r(Mg2+)<r(Mg); D項，該反應(yīng)中化學(xué)能還可轉(zhuǎn)化為光能等其他能量。 10 C 氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存， A 項錯誤；氫氧根離子與鎂離子、碳酸氫根離子不能大量共存， B 項錯誤；所給離子可以大量共存， C 項正確； H 2與 SiO 3 反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存， D 項錯誤。 11 B 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體，發(fā)生反

24、應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 Ca(OH) 2=CaSO3 ； +H2O,對應(yīng)的離子方程式為 Ca2+ + 2OH + SO2=CaSO3J+H2O, A項不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 一 程式為SO2+NaOH=NaHSO3,對應(yīng)的離子方程式為 SO2+OH =HSO3 , B 項正確；SO2氣體通入濱水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2 + 2H2O=2HBr +H2SO4,對應(yīng)的離子方程式為 SO2 + Br2+2H2O=4H +2Br + 2 一SO 4 ,C項不正確；H2s溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2S+ Cl2=S J+2HC1 ,對應(yīng)

25、的離子方程式為 H2S+Cl2=S； +2H +2C1 , D項不正確。 12. B 分析可知：X為H, W為F, Y為O, Z為N, Q為Na。由Q與Y形成 的化合物，可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，氧化鈉中只存在離子鍵，但在過 氧化鈉中存在共價鍵和離子鍵，A錯誤；B正確；由X、Y、Z三種元素形成的化 合物可以是NH4NO3,也可以是HNO3,硝酸俊是離子晶體，硝酸是分子晶體， C 錯誤；Y與W形成的化合物中，F(xiàn)非金屬性強于O,因此F顯負(fù)價，D錯誤。 13. C A項，二氧化硫有毒，不能用作食物的漂白，錯誤； B項，水玻璃不是膠 體，不具有丁達爾效應(yīng)，錯誤；D項，農(nóng)藥和化肥的過量使用會造成農(nóng)

26、藥殘留等 危害，錯誤。14. C 16O與18O互為同位素，故A錯；氧元素與氫元素不能形成酸性氧化物，2 一故B錯；Na2O和Na2O2（其陰離子為O 2 ）中，陰、陽離子個數(shù)比均為1 ： 2,故C 正確；02變成03是化學(xué)變化，16O變成18O的變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)， 故D錯。15. D 中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為 b-a, A選項錯誤；該離子含有的電子 數(shù)為a+n, B選項錯誤；質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以 X原子的質(zhì)量數(shù)為b, C選項錯誤。HH ： R ； H 產(chǎn)：I : t_r16. A B項，NH4I的電子式為：，故B錯誤；C項，204質(zhì)子數(shù)是82,中子數(shù)是122的鉛原子

27、：82 Pb,故C錯誤；D項，碳元素和氧元 素位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳原子的半徑較大，CO2分子的比例模型為：,故D錯誤。17. D A 項，過濾時，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè)，且漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁口朝外，錯誤； B 項，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤； C 項，氣體通過洗氣瓶時應(yīng) “長管進，短管出 ” ，錯誤； D 項正確。 18. B 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用的儀器有天平(或量筒) 、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，不需要使用燒瓶。 =19. C A 方案，Cu2O CO 2Cu CO2， Cu 與 CO 不反應(yīng)，若金屬銅粉末樣品中含有CU2O,反應(yīng)

28、后固體質(zhì)量必然減小，A方案合理；B方案，Cu2O+H2=2Cu H2O ， 若金屬銅粉末樣品中含有Cu2O ， 因水的生成， 無水硫酸銅必然變藍(lán)，B方案合理；C方案，由題給信息知，Cu、Cu2O均可被硝酸氧化生成Cu2+而使溶液呈藍(lán)色，故無法判斷金屬銅粉末樣品中是否含有Cu2O， C 方案不合理； D 方案，因Cu2O + 2H + =Cu2+ + Cu+H2O,但Cu與稀硫酸不反應(yīng)，若金屬銅粉末樣品中含有Cu2O ，反應(yīng)后溶液必然變藍(lán)，D 方案合理。 20. B 觀察示意圖可知，兩個實驗中反應(yīng)物的濃度及用量均相同，均未使用催化劑，反應(yīng)的溫度不同，故選 B 。 21. B 5 min內(nèi)氫氣的物

29、質(zhì)的量減少：5 mol 0.5 mol=4.5 mol,則5 min內(nèi)該反4.5 mol應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(H2)= 1 LX5 min =0.9 mol L 1 min 1。22 A A 項，丙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合一個羥基，生成1 丙醇，屬于加成反應(yīng)； B 項，乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙烯和水，不屬于加成反應(yīng)； C 項，乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)； D 項，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)。 23 . B 依題意知反應(yīng)后 c(H ) = 0.1 mol L 1, c(Fe2 ) = 0.4 mol L- 1, c(Cu2 )=

30、0.3 mol L1,設(shè)溶液體積為 1 L,根據(jù) 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+和 CuO + 2H =Cu2 1+ H2O知與CuO反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為0.2 mol,則原溶減中n(H2SO4)= 2(0.2 0.15 molmol+ 0.1 mol L 1X1 L) = 0.15 mol, c(H2SO4) = 1 L =0.15 mol L 1。24 B 煤燃燒的過程不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項錯誤；化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量最終均來源于太陽能， B 項正確；動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2 是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程， C 項錯誤；植物通過光合作用將

31、CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D項錯誤。25 . B 原電池中負(fù)極失去電子，則負(fù)極通入的是氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，2 -因此負(fù)極反應(yīng)為H2 + CO 3 2eT=H2O+CO2, A項錯誤；由負(fù)極反應(yīng)式可知， 放電時負(fù)極有CO2生成，B項正確；根據(jù)總反應(yīng)可判斷出該電池供應(yīng) 2 mol水蒸 氣時轉(zhuǎn)移4 mol電子，C項錯誤；電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，因此該電池需在高溫 時進行工作，D項錯誤。26 .解析 能使濱水褪色的是乙烯和丙烯，其中乙烯分子中所有原子共平面，而丙 烯中含有原子團一CH3,所有原子不共平面，故甲為乙烯，乙為丙烯；苯可與液 澳在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，1 mol

32、苯可與3 mol H2完全加成，故丁為苯，則 丙為甲烷。答案(1)CH2=CH2丙烯 正四面體27 .解析 根據(jù)框圖信息，可以推出 A為Fe, B為FeCl2, C為Cl2, D為FeCl3, E 為 KOH , F 為 KCl , G 為 Fe(OH)2, H 為 Fe(OH)3, J 為 AgCl。答案(1)HCl (2)FeCl2 KCl (3)4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH) 328 .解析(2)本題實驗裝置中的燒瓶是一種不能直接加熱的儀器，對其進行加熱需要墊上石棉網(wǎng)。長頸漏斗與分液漏斗相比較，分液漏斗上有一個旋塞，可以控制 液體的流速，從而控制反應(yīng)速率，同時

33、長頸漏斗未插到液面下，氣體會從漏斗中 出來。(3)從發(fā)生裝置出來的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，飽和食鹽水可以除 去氯化氫，濃硫酸可以將水除去，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收。答案(2)未用石棉網(wǎng)(或用長頸漏斗而未用分液漏斗)(3)甲、戊、丁、乙、丙=29 .解析(1)由反應(yīng)X2Y4(l)+O2(g)點燃X2(g)+2Y2O(l)可知，反應(yīng)前 O2在標(biāo)準(zhǔn)狀=況下的體積 V(O2) = V(X2)=11.2 L。(2)根據(jù) X2Y4(l)+O2(g)點燃 X2(g)+2Y2O(l), 11.2 L16 g可得 n(X2Y4) = n(O2)=22.4 L mol 1 = 0.5 mol,則 M(X

34、2Y4) = 0.5 mol =32 g mol 1。由于Y2O在常溫下為常見液體，即H2O,故Y為H,由于X2Y4的相對分子質(zhì) 量為32,則X的相對原子質(zhì)量為14,則X為N,故X2Y4為N2H4。答案(1)11.2 L (2)32 g/mol N2H430 .解析 若反應(yīng)I能自發(fā)進行，則有 3 T£<0,由于反應(yīng)I的正反應(yīng) £>0,AH>0,故要使AH-TAS<0,則必須在高溫下進行。（2）結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的定義 p4 （CO2及題中信息，可知 Kp=p4 （C。（3）反應(yīng)I吸熱，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，反應(yīng) II放熱，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物；又由于反

35、應(yīng)I速率（vi）大于反應(yīng)II的速率（V2）,反應(yīng)I的活化能低于反應(yīng)H ,則 C項圖符合題意。（4）由于反應(yīng)I產(chǎn)生的 SO2和 CO2物質(zhì)的量的比例為1 ： 1,而反應(yīng)II只產(chǎn)生 CO2氣體，若SO2和CO2的濃度 之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生。（5）A項，向該反應(yīng)體系中投入石灰石，分解產(chǎn)生CO2,使反應(yīng)I逆向移動，可降低體系中 SO2的生成量，正確； 由圖可知，當(dāng)CO初始體積分?jǐn)?shù)相同時，溫度越低，CaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，由此可 知，在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，能減小SO2的生成量，B正確，D錯誤；C項，由圖可看出，提高 CO的初始體積百分?jǐn)?shù)曲線呈上升趨勢，CaS的含量升高，生成SO2的量將降低，正確。（6）隨著反應(yīng)I的進行，c（SO2）逐漸增加， 當(dāng)反應(yīng)I剛達到平衡時 c（SO2）最大，又由于反應(yīng)I的速率（vi）大于反應(yīng)II的速率 （V2）,反應(yīng)I先達到平衡，隨著反應(yīng)II的進行，CO2的濃度不斷增大，使反應(yīng)I平衡逆向移動，SO2的濃度將逐漸減少至反應(yīng)R達到平衡時不再變化，圖像見答案。答案（1）高溫（2）匕（澄 （3）C如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃