湖北省黃岡市高考化學一輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-人教版高三全冊化學課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)李仕才考綱解讀 對照對照20172017年考試大綱和年考試大綱和20182018年考試大綱，我們會發(fā)現(xiàn)該兩年的年考試大綱，我們會發(fā)現(xiàn)該兩年的考試大綱基本一致，特別是選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分內(nèi)容完考試大綱基本一致，特別是選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分內(nèi)容完全一樣。全一樣。新課標高考中對本模塊能力要求多為理解層次，近三年考新課標高考中對本模塊能力要求多為理解層次，近三年考查查選修選修試題難度中等，總體平穩(wěn)，呈適度創(chuàng)新的態(tài)勢。物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題難度中等，總體平穩(wěn)，呈適度創(chuàng)新的態(tài)勢。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這一模塊，知識抽象，理論性較強，知識點零碎。但只要復與性質(zhì)這一模塊，知識抽象，理論性較強，知識點零碎。但

2、只要復習全面、細致、到位，在考試中學生還是比較容易拿到理想分數(shù)。習全面、細致、到位，在考試中學生還是比較容易拿到理想分數(shù)?？记榉治瞿攴菽攴?016全國全國卷卷2017全國全國卷卷2018全國全國卷卷2018全國全國卷卷考查內(nèi)容1、原子結(jié)構(gòu)，電子排布式1、原子軌道式1、電子排布圖1、電子排布式、軌道式2、原子結(jié)構(gòu)分析2、第一電離能2、電子對構(gòu)型2、價層電子對數(shù)判斷3、利用結(jié)構(gòu)判斷熔沸點3、原子結(jié)構(gòu)判斷3、軌道雜化，鍵和鍵3、利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷性質(zhì)4、電負性4、鍵和鍵4、第一電離能、鍵能4、分子的立體構(gòu)型，軌道雜化理論5、軌道雜化5、氫鍵5、晶胞計算5、晶胞計算6、晶胞計算6、晶胞計算（2015全國

3、卷 37）碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。學情分析（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛

4、石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。3737（1 1）“電子云電子云”，術(shù)專業(yè)術(shù)語，丟分的學生多是忘了名稱。，術(shù)專業(yè)術(shù)語，丟分的學生多是忘了名稱。3737（2 2）描述）描述“碳易形成共價化合物碳易形成共價化合物”的原因，使學生的的原因，使學生的易錯點易錯點，學生很難從學生很難從“價電子數(shù)價電子數(shù)”和和“原子半徑原子半徑”兩個角度全面回答。兩個角度全面回答。3737（3 3）要求寫出）要求寫出CSCS2 2的兩個等電子體，部分學生很的兩個等電子體，部分學生很難得全分難得全分。3737（5 5）晶體類型回歸）晶體類型回歸“常規(guī)常

5、規(guī)”，難度不大，但，難度不大，但“每一個碳原子連每一個碳原子連接的六元環(huán)數(shù)接的六元環(huán)數(shù)”是一個難點，是一個難點，取決于評時訓練的深廣度。取決于評時訓練的深廣度。學生答題情況課時設(shè)計 本專題計劃課時本專題計劃課時2224課時（含機動課時）課時（含機動課時） 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理（構(gòu)造原理（1-36號元素的核外電子排布、價電子軌道示意號元素的核外電子排布、價電子軌道示意圖）圖）元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、原子第一電離能、電負性周期性元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、原子第一電離能、電負性周期性變化規(guī)律）變化規(guī)律） 要點梳理：3課時 鞏固訓練：2課時 自我整理：1課時 共6課時分子結(jié)構(gòu)共價鍵（

6、包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵和鍵）鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）分子立體結(jié)構(gòu)（等電子體、價層電子互斥理論、雜化軌道理論）分子的極性分子間的作用力（氫鍵、范德華力）分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性、酸性的大小判斷）要點梳理：3課時 鞏固訓練：3課時 自我整理：1課時 共7課時晶體結(jié)構(gòu)晶體微粒（晶胞）典型晶體（金剛石、石墨的原子晶體、冰、CO2的分子晶體、NaCl、CsCl、CaF2的離子晶體、鉀、鎂、銅、簡單立方的金屬晶體）結(jié)構(gòu)微粒間作用晶體性質(zhì)（硬度、熔點、導電性）要點梳理：4課時 鞏固訓練：3課時 自我整理：1課時 共8課時教學內(nèi)容高考高考選修選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考考點分析及應(yīng)對

7、策略：常考考點分析及應(yīng)對策略： 高考復習應(yīng)該有的放矢，根據(jù)考情和學情合理安排復習內(nèi)高考復習應(yīng)該有的放矢，根據(jù)考情和學情合理安排復習內(nèi)容和練習，做到有備無患，針對高考要求和本校學生基本容和練習，做到有備無患，針對高考要求和本校學生基本情況，我們重點復習內(nèi)容作如下安排：情況，我們重點復習內(nèi)容作如下安排：（一）電子排布式（圖）的書寫，如：【2016】(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_；【2017 II】（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_。【2018 】（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標號），【2018 II】（1）基態(tài)Fe原子價層電

8、子的電子排布圖（軌道表達式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。 1.1.電子排布式（圖）的書寫是選修電子排布式（圖）的書寫是選修3 3出現(xiàn)的一種新的化學出現(xiàn)的一種新的化學用語，是高考熱點，需關(guān)注用語，是高考熱點，需關(guān)注 。涉及元素擴充到前涉及元素擴充到前3636號元號元素，即素，即第一過渡系元素成為高考命題的熱點第一過渡系元素成為高考命題的熱點：FeFe、CuCu、CoCo、NiNi、ZnZn，及常見的貴金屬金等。復習中，及常見的貴金屬金等。復習中要求學生能熟練寫要求學生能熟練寫出出1-361-36號元素的電子排布式號元素的電子排布式，注意按照構(gòu)造原理中電子填，注意按照構(gòu)造

9、原理中電子填充能級的先后順序把握電子排布規(guī)律性和特殊性。充能級的先后順序把握電子排布規(guī)律性和特殊性。 2. 2. 化學基本用語的化學基本用語的規(guī)范性很強規(guī)范性很強，解答此類題目的關(guān)，解答此類題目的關(guān)鍵是：鍵是：細審題細審題明要求明要求重規(guī)范重規(guī)范，看清題目要寫，看清題目要寫電子電子排布排布式式、價層電子價層電子排布式還是排布式還是某一能層某一能層電子電子排布式排布式，是寫電子，是寫電子排布式排布式還畫電子還畫電子排布圖排布圖。二要熟記兩個特殊原子。二要熟記兩個特殊原子CuCu、CrCr的的價層電子排布。價層電子排布。注意注意關(guān)注關(guān)注21-3021-30元素名稱和符號元素名稱和符號1s22s22

10、p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124號鉻：號鉻：29號銅號銅：（二）微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式，如：【2016】(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中其中Ge原子的雜原子的雜化方式為化方式為,【2018 】（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是中的陰離子空間構(gòu)型是_【2018II】（】（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為分子的立體構(gòu)型為_形，形， 微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式判斷的核心內(nèi)微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式判斷的

11、核心內(nèi)容是容是價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論，復習中要求學生熟練，復習中要求學生熟練掌握價層電子對的計算方法，再由價層電子對推掌握價層電子對的計算方法，再由價層電子對推及粒子的及粒子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型或其中心原子雜化軌道數(shù)及或其中心原子雜化軌道數(shù)及雜雜化軌道形式?；壍佬问健?1.1.熟悉典型分子的價層電子對模型和立體結(jié)構(gòu)熟悉典型分子的價層電子對模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPVSEPR R模模型型成成鍵鍵電電子子對對數(shù)數(shù)孤孤對對電電子子對對數(shù)數(shù)分子分子類型類型 電子對的排電子對的排布模型布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實實 例例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB3

12、2 1 AB2價價層層電電子對對數(shù)數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價價層層電電子子對對數(shù)數(shù) VSEPVSEPR R模模型型成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù) 孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù) 分分子子類類型型 電子對的排布電子對的排布 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 實實 例例模型模型 4正正四四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O2.2.識記常見分子、離子的立體構(gòu)型和規(guī)律識記常見分子、離子的立體構(gòu)型和規(guī)律直線形直線形平面三角形平面三角形V V形形H2O 、SO2正四面體正四面體三角錐形三角錐形NH3、 SO32- 、 H

13、3O +CH4 、 CCl4 、 NH4+ 、SO42-BF3 、 SO3、 CH2O 、CO32-CO2、C2H2AB4型的分子或離子 3.對于一些難以用公式計算價層電子對數(shù)目微粒，可靈活的從中心原子核外電子排布結(jié)合成鍵情況判斷雜化軌道數(shù)和雜化方式。 4.掌握有機物C原子中雜化方式的判斷規(guī)律 在一般情況下，有機物分子中C原子是沒有孤對電子的，全部用來形成鍵或鍵了。要確定C原子雜化形式，只需要看它與幾個原子結(jié)合。若結(jié)合4個原子，則為sp3雜化，如： CH4 ；若結(jié)合3個原子，則為sp2雜化，如： C2H4， C6H6，CH2O ；若結(jié)合2個原子則為sp雜化，如：C2H2 。 （三）晶體的結(jié)構(gòu)、

14、均攤法確定晶體化學式或原子數(shù)、晶胞的有關(guān)計算，如：【2014 I】（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶體內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，該晶胞中有_個銅原子。 （4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_，列式表示Al單質(zhì)的密度_g/cm3。 【2014 II】（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。 1.在復習晶體結(jié)構(gòu)時，可以NaCl晶體的晶胞為模型，搞清楚Na+和Cl-的排列情況， Na + 、 Cl-的配位數(shù)， 與Na+ （ Cl-）等距Na+ （ Cl-）的數(shù)目，一個NaCl晶胞含Na+ 和 Cl-個數(shù)，

15、還可將Na+ 和Cl-用其他微粒代換，遷移轉(zhuǎn)化變成CsCl 、立方ZnS 、CaF2 、金剛石、CO2各類晶體代表物晶胞結(jié)構(gòu)，充分挖掘典型晶胞的價值，起到舉一反三的作用。 2.晶體化學式或原子數(shù)的確定、晶胞的有關(guān)計算都與均攤法的應(yīng)用有關(guān)，從學生學習情況反饋，晶體原子數(shù)的確定難度不大。晶胞的計算通常涉及晶胞的密度、體積、摩爾質(zhì)量等物理量的求算。晶胞晶胞立方體立方體頂角頂角 1/8棱上棱上1/4 面上面上 1/2 體內(nèi)體內(nèi)1（1 1）晶胞中粒子個數(shù)計算規(guī)律（平行六面體） 設(shè)其晶胞邊長為apm，晶體摩爾質(zhì)量為M g/mol，1個晶胞中含有粒子數(shù)目為n，則晶體密度為 gcm-3，讓學生理解 = m /

16、 v這個公式推導和各個部位 的含義，計算時以公式為基礎(chǔ)變形，這類計算就很輕松了。M n(a 10-10)3 NA1pm=10-3nm=10-10cm（2 2）晶胞有關(guān)計算1個晶胞中粒子數(shù)目MNA n(a 10-10)3=M n(a 10-10)3NA(gcm-3)識記一些常見晶胞含有的粒子數(shù)：識記一些常見晶胞含有的粒子數(shù)：ANaCl(含含4個個Na，4個個Cl)BZnS(含含4個個Zn 2，4個個S2)CCaF2(含含4個個Ca2，8個個F)D干冰干冰(含含4個個CO2)E . 金剛石金剛石(含含8個個C)FBN (含含4個個B和和4個個N)G. 體心立方體心立方(含含2個原子個原子)H. 面

17、心立方面心立方(含含4個原子個原子)（四）粒子的相互作用力及化學鍵、用化學鍵或作用力解釋物質(zhì)性質(zhì)，如：【2017 2017 】(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 【2012018 I I】 （2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_?！?018 II2018 II】（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。 掌握物質(zhì)中作用力的類型，學會利用共價鍵參數(shù)掌握物質(zhì)中作用力的類型，學會利用共價鍵參數(shù)鍵能、鍵能、鍵長和鍵角知識比較共價鍵的強弱，解釋物質(zhì)

18、的穩(wěn)定性，能用鍵長和鍵角知識比較共價鍵的強弱，解釋物質(zhì)的穩(wěn)定性，能用分子間氫鍵知識解釋對物質(zhì)熔沸點和溶解性的影響，能靈活運分子間氫鍵知識解釋對物質(zhì)熔沸點和溶解性的影響，能靈活運用氫鍵的知識解決陌生的題目用氫鍵的知識解決陌生的題目。 這就要求學生對物質(zhì)中的作用力類型和特點徹底的清析，這就要求學生對物質(zhì)中的作用力類型和特點徹底的清析，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，我們在教能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，我們在教學中應(yīng)注意根據(jù)高考試題這一命題軌跡進行變式訓練，使學生學中應(yīng)注意根據(jù)高考試題這一命題軌跡進行變式訓練，使學生能把知識融會貫通。能把知識融會貫通。復習方法及學法指

19、導（1 1）基態(tài)原子、離子電子（價電子）排布式（圖）基態(tài)原子、離子電子（價電子）排布式（圖）。（2 2）元素電負性的大小比較及其它應(yīng)用元素電負性的大小比較及其它應(yīng)用（3 3）用共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)用共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 知識點方面涉及到解釋共價化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方知識點方面涉及到解釋共價化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方面以文字描述為主。面以文字描述為主。（4 4）與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 1、高頻考高頻考點必須重點落實，力爭得全分。幾乎必考的知識點點必須重點落實，力爭得

20、全分。幾乎必考的知識點有：有：（5 5）常見的雜化軌道類型（常見的雜化軌道類型（sp,spsp,sp2 2,sp,sp3 3）（6 6）常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)（7 7）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別（8 8）根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。2 2、對比考試說明、高考試題、教材中出現(xiàn)但高考新課標全國、對比考試說明、高考試題、教材中出現(xiàn)但高考新課標全國卷較少考查的知識點有：卷較少考查的知識點有：（1 1）元素周

21、期表的分區(qū)）元素周期表的分區(qū) （2 2）配合物理論）配合物理論（3 3）鍵的極性和分子的極性）鍵的極性和分子的極性 （4 4）手性）手性（5 5）分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析）分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析（6 6）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)“電子云、電子云、等電子原理等電子原理、鍵和鍵和鍵鍵、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析”等考點考查頻率較低。等考點考查頻率較低。教材中提到的四種科學儀器的使用教材中提到的四種科學儀器的使用( (光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、X-X-射線衍射儀射線衍射儀) )的使用也極少考查。的使用也極少考查。這些考點也要引起一定重視，不能因為考的少就忽略。這些考點也要引起一定重視，不能因為考的少就忽略。3 3、值得重點關(guān)注的、值得重點關(guān)注的其它其它考點：考點：（1 1）元素第一電離能元素第