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文檔簡介

1、2021-12-311原電池原理原電池原理2021-12-312 原電池原電池 ,金屬的腐蝕和防護,金屬的腐蝕和防護1.本節(jié)要點本節(jié)要點構成原電池的條件?構成原電池的條件?3.原電池的工作原理?原電池的工作原理?什么是原電池?什么是原電池?4.原電池的正負極和電子流向如何判斷?原電池的正負極和電子流向如何判斷?2.2021-12-313將將Zn片插入片插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么現(xiàn)象?為什么?么現(xiàn)象?為什么? 將將Cu片插入片插入H2SO4溶液中有什么溶液中有什么現(xiàn)象?為什么?現(xiàn)象?為什么?演示討論演示討論2021-12-314若將若將Zn片片,Cu片用一導線連接再片用一導線連接再浸在

2、浸在H2SO4溶液中,有什么現(xiàn)象?溶液中,有什么現(xiàn)象?為什么?為什么?將一將一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶溶液中,有什么現(xiàn)象?為什么?液中,有什么現(xiàn)象?為什么?原電池演示2021-12-315導線間接一電流計有何現(xiàn)象產(chǎn)導線間接一電流計有何現(xiàn)象產(chǎn)生?為什么?生?為什么?用一干電池連接電流計驗證電用一干電池連接電流計驗證電子流向,確定子流向,確定Zn片片, Cu片的正負片的正負極是怎樣的?極是怎樣的?2021-12-3161 化學能化學能 轉化為轉化為的的 裝置裝置就叫就叫 原電池原電池。把把電能電能什么是原電池?什么是原電池?一、原電池一、原電池2021-12-3172.構成原

3、電池的條件是什么?構成原電池的條件是什么?(1)有兩個相連的電極有兩個相連的電極 導體;導體; 相連的形式可以多種多樣的;相連的形式可以多種多樣的; 電極材料可以多種多樣。電極材料可以多種多樣。 兩種活潑不同的金屬。兩種活潑不同的金屬。 一種金屬與一種非金屬(如石墨)。一種金屬與一種非金屬(如石墨)。 也可以兩電極都是其它材料。也可以兩電極都是其它材料。哪種是負極?哪種是負極?電極本身都參與反應嗎?電極本身都參與反應嗎?哪個是負極?哪個是負極?電極本身參與反應嗎?電極本身參與反應嗎?哪個是負極?哪個是負極? 電極本身一定參與反應嗎?電極本身一定參與反應嗎?2021-12-318(3)在電極表面

4、上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應。在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應。(必定是放熱反應)(必定是放熱反應)正極、負極、電解質溶液構成閉合回路正極、負極、電解質溶液構成閉合回路(2)兩電極都兩電極都接觸接觸電解質溶液(酸、堿、鹽)電解質溶液(酸、堿、鹽)把把化學能轉化為電能化學能轉化為電能的的裝置。裝置。閉合閉合電路電路電極相連電極相連接觸接觸電解質溶液電解質溶液自發(fā)的氧化還原自發(fā)的氧化還原反應分兩處進行反應分兩處進行2021-12-3193、簡單原電池的正負極和電子流向如何判斷?、簡單原電池的正負極和電子流向如何判斷?負極負極(): 電電 子子電電 流流是是不活潑金屬或非金屬不活潑金屬或非

5、金屬,正極正極(+):是是活潑金屬活潑金屬,本身本身失去電子失去電子,發(fā)生發(fā)生氧化反應氧化反應。進電子進電子 ,本身不反應,本身不反應,得電子得電子發(fā)生發(fā)生還原反應還原反應。是溶液中的是溶液中的陽離子陽離子要用到金屬活動性順序表:要用到金屬活動性順序表:注意:注意:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活潑性,還原性依次活潑性,還原性依次 減弱。減弱。2021-12-31104 4、原電池的工作原理、原電池的工作原理什么什么?2021-12-3111氧化反應氧化反應Zn-2e=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質溶液電解質溶液失失e,沿導線傳遞

6、,有電流產(chǎn)生,沿導線傳遞,有電流產(chǎn)生還原反應還原反應2H+2e- =H2陰離子陰離子陽離子陽離子總反應:總反應:負極負極正極正極 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式)離子方程式)(化學方程式)(化學方程式)電極反應電極反應正極:正極:負極:負極:(氧化反應)(氧化反應)(還原反應)(還原反應)陽離子陽離子2021-12-3112 正負兩極上進出電子總數(shù)相等,根據(jù)正負兩極上進出電子總數(shù)相等,根據(jù)電子電子守恒守恒原理可進行許多有關電極反應的計算。原理可進行許多有關電極反應的計算。 原電池反應跟直接反應差別:原電池反應

7、跟直接反應差別: 反應速率加快;一般只有一個電極直接參加反應。反應速率加快;一般只有一個電極直接參加反應。 原電池的工作原理是將氧化還原反應分在原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正(氧化)、負(還原)兩極進行,負極上失去正(氧化)、負(還原)兩極進行,負極上失去的電子流入正極,從而產(chǎn)生電流。的電子流入正極,從而產(chǎn)生電流。明確以下幾點明確以下幾點 利用原電池原理利用原電池原理 可可制作各種電池制作各種電池,如干電,如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池池。2021-12-3113練練習習判斷下列哪些裝置構成了原電池?若不是,判斷下列哪些裝置

8、構成了原電池?若不是,請說明理由;若是,請指出正負極名稱,并請說明理由;若是,請指出正負極名稱,并寫出電極反應式寫出電極反應式.()()()2H+2e-H2負極:負極:總反應:總反應:正極正極:Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H22021-12-3114()()負極負極:正極正極:總反應總反應:正極:正極:負極負極:總反應:總反應:Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO42021-12-3115 ()()負極:負極:正極:正極:總反應:總反應:Zn2e-Zn2+Cu2

9、+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu2021-12-3116()()負極:負極:正極:正極:總反應:總反應:Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H22021-12-31172.如圖所示,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸在如圖所示,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中,使之平衡;小心的向燒杯中央滴入盛水的燒杯中,使之平衡;小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是3。試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( Zn AgNO3 C )( Fe Fe2(SO4)3 C )A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定;鐵圈和銀圈左右搖擺不定;B. 保持平衡狀態(tài);保持平衡狀態(tài);C.

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