高三第一輪復(fù)習(xí)要點Word版

1、高三第一輪復(fù)習(xí)要點 2011.8.20 第一部分 基本情況簡述 一、學(xué)校第一輪復(fù)習(xí)內(nèi)容和方法 1學(xué)校高三總復(fù)習(xí)，大致有四個復(fù)習(xí)階段，第一階段（第一輪）復(fù)習(xí)，從9月初到11月初，主要是熟悉教材，復(fù)習(xí)的綜合程度不高。第二階段（第二輪）復(fù)習(xí)，從11月初到下一年的4月初，主要是按專題復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的綜合程度和高考相同。第三階段（第三輪）復(fù)習(xí)，從第二年的4月初到5月初，主要根據(jù)一?？荚嚽闆r，進(jìn)行重點模塊復(fù)習(xí)，此階段練習(xí)多于講課，復(fù)習(xí)的綜合程度與高考相同。第四階段（第四輪）復(fù)習(xí)，從5月初到5月底，主要是查漏補缺，分析一模、二模試卷，抓住主要的、共性的問題，進(jìn)行練習(xí)、講解。 2學(xué)校教學(xué)內(nèi)容 其實，不同的學(xué)校第一

2、輪復(fù)習(xí)，根據(jù)不同的學(xué)生，采用不同的教學(xué)思路。例如，有按教材順序復(fù)習(xí)的，也有按五大模塊復(fù)習(xí)的。有的學(xué)校設(shè)計三輪復(fù)習(xí)，有的學(xué)校設(shè)計兩輪復(fù)習(xí)，還有的學(xué)校就一輪復(fù)習(xí)。就大多數(shù)學(xué)校而言，高三年級第一學(xué)期開學(xué)（有的學(xué)校暑假期間）開始的第一輪復(fù)習(xí)主要是以教材為主，順序是必修1、必修2、化學(xué)與生活、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)原理。 3學(xué)校第一階段復(fù)習(xí)的時間安排 從9月起，直到11月初，大致二個月的時間，4050課時左右。 4第一階段復(fù)習(xí)采用的教學(xué)方法 在教學(xué)中主要采用以講為主、講練結(jié)合的方式，課堂練習(xí)和課后作業(yè)均較少。這是高三學(xué)生相對輕松和心理壓力較小的階段，但是往往容易造成學(xué)生緊張不起來，感覺高考離自己還很遠(yuǎn)，

3、時間還很多，以為高三復(fù)習(xí)就是這樣輕松，造成一種錯覺，對學(xué)生后面的復(fù)習(xí)會造成不良的影響。所以，也有的學(xué)校從9月開始復(fù)習(xí)，就直接進(jìn)入專題復(fù)習(xí)階段。 二、高三第一輪復(fù)習(xí)我們的教學(xué)策略 一對一輔導(dǎo)不同于學(xué)校課堂教學(xué)，學(xué)校課堂教學(xué)是一種連貫的、按一定教學(xué)計劃和進(jìn)度進(jìn)行的教學(xué)活動，而一對一輔導(dǎo)，是間斷的教學(xué)方式，由于一對一教學(xué)更貼近學(xué)生，以及高三的特殊性，教學(xué)計劃常常被打亂，所以一對一的教學(xué)是不十分連貫的。鑒于此，一對一的高三復(fù)習(xí)課，應(yīng)注意以下幾個方面： 1教學(xué)進(jìn)度最好與學(xué)校同步，這樣可以使學(xué)生不至于過多的分散學(xué)習(xí)精力。因為學(xué)生畢竟是以學(xué)校課堂學(xué)習(xí)為主的，而參加學(xué)大一對一輔導(dǎo)，也能使學(xué)生感到對于更深入的理

4、解和掌握課堂教學(xué)內(nèi)容，提高考試的信心和成績很有幫助。這樣，學(xué)生就會對教師加強了信任感，對他所學(xué)的學(xué)科增強了興趣和學(xué)好的信心。 2在教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計上最好與學(xué)校的教學(xué)內(nèi)容不重復(fù)。不重復(fù)的意思是，要從不同的角度審視知識點（教師講解新穎，知識落點新穎，學(xué)生聽講新穎），要從不同的學(xué)生學(xué)習(xí)狀況摘選知識點（要比學(xué)校更有針對性、實用性、啟發(fā)性），要從高考的高度講解知識點是如何用怎樣考的，同時滲透學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)技巧，強化知識點間的了解與區(qū)別，以及在解題時知識點的綜合應(yīng)用方法與解題技巧，訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、分析、歸納、推理、遷移、發(fā)散、記憶等最基本的思維能力。 3講練結(jié)合，最好是圍繞著高考題和各地的模擬題來講，練也是

5、這樣。高考題和模擬題要選擇典型的、有特點的、有一定難度的、考查知識和能力的試題。 但是要注意： 不要講了很長時間，就練習(xí)了一道題，成了以講為主。這樣做的結(jié)果，學(xué)生在想什么，怎么想，有什么疑難的想不通的坎（臺階）沒有過去，教師就很難發(fā)現(xiàn)了。 也不要給學(xué)生很多題，學(xué)生自己做，最后老師講一講答案就完了。最好題目適量，學(xué)生做完以后，教師一定要和學(xué)生展開討論，讓學(xué)生給你講一講他的分析、推理、歸納的思維過程，他是如何找到解題思路的。教師也把自己的思路將給學(xué)生。這樣，你可以更好的摸清學(xué)生學(xué)習(xí)上的問題所在，然后可有針對性地解決問題，學(xué)生也可以從你的思路和他自己的思路對比中，領(lǐng)悟思維的方法，找到解題的技巧。 在

6、教學(xué)過程中，教師一定要注意讓學(xué)生動手、動腦、動口。動手，就是做題和記筆記，記筆記要記自己領(lǐng)悟的要點，不要像在課堂上只記老師的板書；動腦，一是要在聽教師講課時，跟著教學(xué)內(nèi)容思考，二是在做題時要主動、積極的思考；動口，就是要求學(xué)生一定要向教師隨時提出問題，而教師應(yīng)及時給予回應(yīng)，另外是教師與學(xué)生之間展開討論。 要展開師生間的討論和對話，必須由教師創(chuàng)設(shè)情境，例如，設(shè)計一個趣味的問題，提出一個錯誤的結(jié)論（學(xué)生可以分辨清楚或感覺錯誤的），構(gòu)思一個假說假想，等等。 對學(xué)生要尊重，尊重學(xué)生的人格和尊嚴(yán)。不要挖苦、諷刺、譏笑、看不起學(xué)生。不要學(xué)生一出現(xiàn)問題，立即就說你如何如何不對，怎樣才對。要問他為什么這么想，

7、有什么理由，然后加以引導(dǎo)。這樣既尊重了學(xué)生，不傷自尊心，又能更好的貫徹教師的教學(xué)目標(biāo)。 4高三第一輪復(fù)習(xí)設(shè)想 第一輪復(fù)習(xí)，以采用教材和專題相結(jié)合的方式進(jìn)行為好。其好處有：第一，可與學(xué)校的復(fù)習(xí)保持基本同步；第二，教學(xué)內(nèi)容的綜合程度與學(xué)校教學(xué)內(nèi)容的綜合程度大致相同；第三，與學(xué)校的復(fù)習(xí)范圍稍有不同，學(xué)生會感覺有新意；第四，為期中考試復(fù)習(xí)做好前期鋪墊；第五，為第二階段的綜合復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)；第六，有利于發(fā)揮一對一或小班、小組的輔導(dǎo)形式的優(yōu)勢（針對性強，能及時、全面、深入抓住學(xué)生學(xué)習(xí)中的各種問題并解決之；適應(yīng)性強，根據(jù)不同學(xué)生、不同階段、不同需求，教學(xué)思路、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法可靈活多變；激勵性強，教師通過對

8、學(xué)生的表彰、稱贊，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的自信；評價性強，根據(jù)不同水平層次的學(xué)生，采用不同范圍、題型、難度的檢測手段，可以真實的評價診斷學(xué)生的能力水平和應(yīng)試水平；養(yǎng)成性強，在教學(xué)的同時，對學(xué)生的學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣進(jìn)行糾正，使學(xué)生有適合于自己的學(xué)習(xí)方法，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣）。 第二部分 第一輪復(fù)習(xí)要點（人教版高中化學(xué)教材） 一、基本概念部分 1氧化還原反應(yīng) 概念 必修1P35：氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用 必修1P46、P74-88：元素化合物性質(zhì)。 必修2P39：化學(xué)能與電能。P60：甲烷的鹵代反應(yīng)、燃燒反應(yīng)。 化學(xué)與生活P19：維生素C。P49：金屬的腐蝕和防護(hù)。 化學(xué)反應(yīng)原理P71-88：原電池、化學(xué)電源、電解

9、池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。 有機化學(xué)基礎(chǔ)P28-69：烴及烴的含氧衍生物的燃燒反應(yīng)、不飽和烴與鹵素 單質(zhì)的加成反應(yīng)、醇與醛的氧化反應(yīng)。 考試說明要求 層次： 在分析元素化合價變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之 間的反應(yīng)。 高考考題示例 【例題1】2011年海南化學(xué)試卷第6題。 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為： H2+2OH2e2H2O； NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OH 當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 AH2O的還原 BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化 試題難度

10、 中等難度（）。 解析 首先要清楚這是一個可充電池，放電時是原電池反應(yīng)，充電時是電解反應(yīng)。當(dāng)二次電池充電時，發(fā)生失電子電極反應(yīng)的電極是陽極，發(fā)生得電子電極反應(yīng)的電極是陰極。陽極與外電源的正極相連，陰極與外電源的負(fù)極相連。當(dāng)電解時其電極反應(yīng)式與題干給出的電極反應(yīng)式是相反的，陽極：Ni(OH)2+OHeNiO(OH)+H2O。故此題的正確選項是D。 答案 D 【例題2】2011年江蘇化學(xué)試卷第3題。 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸 B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

11、 D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 試題難度 容易題（）。 解析 選項A、C、D都涉及到了氧化還原反應(yīng)的概念。A：濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵、鋁反應(yīng)，在金屬表面形成一層致密的氧化膜（鈍化層）。C：ClO2是一種在練習(xí)題上常見的化合物了，ClO2是依靠其強氧化性而達(dá)到殺菌消毒的效果的。D：在金屬的腐蝕與防護(hù)中，要想保護(hù)一種金屬，就必須犧牲另一種活動性比這種金屬還要強的金屬，而用銅是不可能起到保護(hù)鐵的目的的。B：二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)。B、C、D均不正確。 答案 A 【例題3】2011年福建理綜試卷第9題。 下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物

12、是 選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 試題難度 容易題（） 解析 此題是元素化合物性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)結(jié)合的試題。從試題考查的內(nèi)容分析難度不是很大。選項A，鎂可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。選項B，在高溫下Al可與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Al+Fe2O3Al2O3+Fe。選項C，無水乙醇可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，2C2H5OH +2Na2C2H5ONa+H2。上述三個反應(yīng)都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的置換反應(yīng)規(guī)律。選項D，可以發(fā)生2FeCl3+CuCuCl2+ 2FeCl2，但不是置換反應(yīng)。以上四

13、個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 答案 D 【例題4】2011年北京理綜試卷第25題。在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K (t1 )K(t2)F2+H2 2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2 2HCl9.7×10124.2×1011Br2+H2 2HBr5.6×1079.3×106I2+H2 2HI4334 已知t2 >t1，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 HX的電子式是 。 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 。

14、 X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， （選填字母）a在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱 試題難度 中等難度（）。 解析 溫度升高則K減小，根據(jù)K的計算公式：c2(HX)/c(H2)c(X2)，K減小說明c(HX)減小，而c(H2)和c(X2)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)。 鹵族元素的非金屬性（得電子能力）FCl

15、BrI，則H原子與X原子之間的共用電子對偏移程度隨著元素非金屬性的減弱而減弱，共價鍵的極性由強到弱的順序是HFHClHBrHI。 從圖表中可分析出選項a正確，HX的還原性與共價鍵的極性大小順序HX····相反，HFHClHBrHI，而穩(wěn)定性與共價鍵的極性大小順序相同，HFHClHBrHI。 答案 （1）發(fā)熱 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個 （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、d 【例題5】2011年上?；瘜W(xué)第18題。 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還

16、原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 C2F2+2H2O4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 試題難度 中等難度（）。2H2O 2H2+O2電解 解析 水做氧化劑：2Na+2H2O2NaOH+H2。水做還原劑：2F2+2H2O4HF+O2。水既做氧化劑又做還原劑： 。水既不做氧化劑又不做還原劑：Cl2+H2OHCl+HclO。題干中的化學(xué)反應(yīng)中，水只是反應(yīng)物，既不是氧化劑也不是還原劑。選項A、B，

17、水既不是氧化劑也不是還原劑。選項C，水是還原劑。選項D，水是氧化劑。 答案 C D 【其他例題】2011年尚有：天津理綜化學(xué)試卷第4題；上海化學(xué)試卷第6、8題；全國理綜試卷第12題；四川理綜試卷第26題；上海理綜試卷第13題等試題。 考點小結(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念和應(yīng)用，在2011年各省市高考試卷中都有考查。 氧化還原反應(yīng)的考查與其他考點的結(jié)合 元素化合物氧化性或還原性的判斷或比較； 原電池或電解池的電極反應(yīng)； 常見的氧化劑或還原劑的性質(zhì)、強弱，化學(xué)反應(yīng)方程式。 涉及氧化還原的離子共存題； 生產(chǎn)與生活（維生素的強還原性）。 2離子反應(yīng) 概念 必修1P30：離子反應(yīng)概念、發(fā)生條件，酸堿鹽在溶液

18、中的電離。 應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)原理P39-88：水溶液中的離子平衡，電化學(xué)基礎(chǔ)。 考試說明要求 層次： 能用化學(xué)方程式、離子方程式表示物質(zhì)的變化并進(jìn)行相關(guān)計算。 在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反 應(yīng)。 綜合運用各類物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)行常見物質(zhì)（包括離子）的檢驗、分離和提 純。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)×復(fù)分解反應(yīng)× 高考考題示例 【例題1】 2011年全國理綜試卷第11題。 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO4

19、2 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 試題難度 中等難度（）。 解析 A：會產(chǎn)生H2SiO3沉淀，不能共存。C：會產(chǎn)生HCO3，不能共存。D：會產(chǎn)生C6H5OH，不能共存。只有B可以共存。 答案 B 【例題2】2011年上海化學(xué)試卷第21題。 在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe(OH)3 D

20、3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O 試題難度 中等難度（）。 解析 向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和 Fe(OH)3。A：復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中的鐵元素應(yīng)為+3價，生成的應(yīng)是Fe(OH)3沉淀。B：當(dāng)Ba(OH)2溶液過量時，此離子方程式正確。C：當(dāng)Ba(OH)2溶液少量時，溶液中不生成NH3·H2O，離子方程式正確。D：NH4Fe(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量時，沒有NH3·H2O生成。 答案 B C 【例題3】2011年天津理綜試卷第4題。

21、 25時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH>7時，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7時，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10mL時，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)=20mL時，c(C6H5O)+c(C6H5OH)2c(K) 試題難度 中等難度（） 解析 A錯誤，pH>7時c(OH)>c(H)。B錯誤，pH<7時，由電荷守恒可得c(C6H5O)

22、 >c(K)。C錯誤，KOH和C6H5OH等物質(zhì)的量時，因C6H5O水解，等式不成立。D正確。 答案 D 【例題4】2011年北京理綜試卷第26題（節(jié)選）。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示 電解飽和食鹽水的離子方程式是 。 電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、 SO42，c(SO42)c(Ca2)。 過程中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有 。 試題難度 （僅此填空）容易題（） 答案 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O SO42、Ca2 考點小

23、結(jié) 離子反應(yīng)的考查，主要體現(xiàn)在五類題型中： 離子共存題（有的試題加入了各種不同的條件，如酸堿性，某些鹽，等等）。 離子方程式正誤判斷（包括過量與不過量，氧化還原，沉淀的轉(zhuǎn)化，利用溶解度和溶度積判斷沉淀的先后，等等）。 溶液中的守恒式（離子電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式）判斷，離子濃度比較。還有像一種溶液中逐滴加入另一種溶液，可能出氣體，可能出沉淀，判斷在不同階段的離子守恒式對與錯。 電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫與正誤判斷，總反應(yīng)的離子方程式的書寫。 涉及元素化合物的非選擇題（大題）的一些填空（寫離子方程式），可能涉及到氧化還原方程式選擇誰作氧化劑和還原劑誰作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，還有離子方程式。

24、這兩類方程式很可能是學(xué)生陌生的平時復(fù)習(xí)沒有遇到的方程式。 3弱電解質(zhì)溶液 概念和應(yīng)用 必修1P24：物質(zhì)的分類。 化學(xué)與生活P28：促進(jìn)身心健康；P72：保護(hù)生存環(huán)境。 化學(xué)反應(yīng)原理P40：水溶液中的離子平衡。 考試說明要求 層次： 了解溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；了解溶液和膠體的區(qū)別。 了解電解質(zhì)的概念。 了解水的電離及離子積常數(shù)。 了解酸堿中和滴定的原理。 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 了解溶液pH的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中重要作用。 層次： 利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息。 理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計 算

25、。 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強電解質(zhì)和弱 電解質(zhì)的概念，并能正確書寫電離方程式。 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 認(rèn)識溶液的酸堿性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn) 行簡單計算。 理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應(yīng) 用。 在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反 應(yīng)。 層次：以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 高考考題示例 【例題1】2011年江蘇化學(xué)試卷第14題。 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(

26、CO32)c(H2CO3)B在0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na+)0.1mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 試題難度 較難題（）。解析 本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子

27、濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強訓(xùn)練。選項A，在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO32)。選項B，c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)中把c(H)移項到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關(guān)系式。選項C，向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確

28、的關(guān)系是：c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)。選項D，常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個過程。因pH7，根據(jù)電荷守恒式可得出c(Na)c(CH3COO)0.1 mol·L1，c(H)c(OH)1×107 mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)c(CH3COO)。 答案 B D 【例題2】2011年全國新課標(biāo)理綜試卷第10題。 將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是c(H)c(HF)c(F)c(H)Ac(H) BKa (HF) C D 試題難

29、度 中等難度（）。解析 HF屬于弱電解質(zhì)，在HF稀溶液中加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，即電離程度增大。但只要溫度不變，則Ka不變。溶液的c(H)減小，選項A、B均錯。稀釋的同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度，即無限稀釋時，c(H)就不再發(fā)生變化，但c(F)和c(HF)卻一直會降低，所以選項C錯，而選項D符合題意。 答案 D 【例題3】2011年廣東理綜試卷第11題。 對于0.1mol·L1 Na2SO3溶液，正確的是 A升高溫度，溶液的pH降低 Bc(Na)2c(SO32)+

30、c(HSO3)+c(H2SO3) Cc(Na)+c(H)2c(SO32)+2c(HSO3)+c(OH) D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大試題難度 中等難度（）。解析 選項A錯，水解的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，則溶液的pH升高。選項B錯，物料守恒應(yīng)為：c(Na)2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)。選項C錯，電荷守恒應(yīng)為：c(Na)+c(H)2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)。 答案 D 考點小結(jié) 關(guān)于溶液、弱電解質(zhì)的電離和溶液的特性、水的電離和水的離子積、鹽的水解、溶液中各類守恒等知識點，是屬于各省市每年高考必考的考點，屬于必考的主干知識。

31、這些知識點的考查，大致分布在以下幾種題型中： 電解質(zhì)溶液或強、弱電解質(zhì)混合溶液，判斷溶液中微粒的各類守恒式正確與否。 溫度不變，稀溶液稀釋前后溶液中離子濃度的關(guān)系，溶液中離子濃度的比值變化趨勢，pH變化，等等。 離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、鹽的水解常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，以及應(yīng)用這些常數(shù)判斷平衡是否移動，向哪個方向移動，與溫度的關(guān)系。 pH的簡單計算。 4反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式 概念 化學(xué)反應(yīng)原理P2-14：反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式及寫法，蓋斯 定律。 應(yīng)用 必修2P32-46：化學(xué)反應(yīng)與熱能、化學(xué)反應(yīng)與電能。 化學(xué)反應(yīng)原理P2：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。 P7：晗變、

32、熵變、燃燒熱、中和熱。 P11：化學(xué)反應(yīng)熱的計算。 考試說明要求 層次： 通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。 通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識常見的能量轉(zhuǎn)化形式 及其重要應(yīng)用。 層次：能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計算 高考考題示例 【例題1】2011年海南理綜試卷第5題。 已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ·mol1 2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) H181.6kJ·mol1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)ZnO(s)+ Hg(l)的H為 A519.4kJ·mol1 B259.

33、7 kJ·mol1 C259.7 kJ·mol1 D519.4kJ·mol1 試題難度 容易題（）。 解析 由蓋斯定律可知，第1個方程式減去第2個方程式，再除以2，經(jīng)整理后可得出：Zn(s)+ HgO(s)ZnO(s)+ Hg(l) H259.7kJ·mol1。 答案 C 【例題2】2011年浙江理綜試卷第12題。 下列說法不正確的是(c)2c(1)KCA已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)每摩爾冰中有2mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃

34、度為c，電離度為， 。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO+H向左移動，減小，K變小。C檢測得環(huán)己烷(1)環(huán)己烯(1)和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916kJ/mol、3747kJ/mol 和3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) H+489.0 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/molC(石墨)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(g) H1641.0kJmol 試題難度 較難題

35、（）。 解析 本題為綜合題，主要考查物質(zhì)鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。選項A正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3 mol氫鍵。選項B錯誤，K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。選項C正確，環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠(yuǎn)大于169×3，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。選項D正確，熱方程式()×3÷2，H也成立。答案 B 【例題3】2011年北京理綜試卷第10題。 25、101kPa 下： 2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s) H1414KJ

36、/mol 2Na(s)O2(g)Na2O2(s) H2511KJ/mol 下列說法正確的是 A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D25、101kPa下，Na2O2(s)+2 Na(s)2Na2O(s) H=317kJ/mol 試題難度 容易題（）。 解析 Na2O是由Na和O2構(gòu)成的，二者的個數(shù)比是21。Na2O2是由Na和O22構(gòu)成的，二者的個數(shù)比也是21，選項A不正確。由化合價變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項B

37、不正確。常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時就不再生成Na2O，所以選項C也不正確。由蓋斯定律知×2即得到反應(yīng)： Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H317kJ/mol，選項D正確。答案 D 【例題4】2011年上海理綜試卷第6題。據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量 變化示意圖正確的是 解析 分解水屬于吸熱反應(yīng)，故A、C圖像不正確。催化劑可以降低活化能，故D圖像不正確。答案 B 考點小結(jié) 反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式是必考的考點。高考考查的題型相對簡單。主要通過以下幾種題型來考查： 判斷熱

38、化學(xué)方程式書寫是否正確。 根據(jù)題目給出的條件，計算出H，然后將熱化學(xué)方程式寫出來。 利用蓋斯定律和已知的熱化學(xué)方程式，求出另一個熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。 有關(guān)結(jié)合溫度的升降、是否使用催化劑等條件的變化，涉及反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的圖像題。 反應(yīng)熱的計算。 活化能。 二、元素及其化合物部分 1金屬元素及其化合物 內(nèi)容 必修1P46：金屬及其化合物。 化學(xué)與生活P44：合金。 P49：金屬的腐蝕與防護(hù)。 考試說明要求 層次：通過生活中常見合金的組成及其重要應(yīng)用，了解合金與金屬在性能上的主要差 異。 層次： 能應(yīng)用金屬的活動順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。 根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見金屬單質(zhì)及其重要

39、化合物的主要性 質(zhì)和應(yīng)用。 2非金屬元素及其化合物 內(nèi)容 必修1P74：非金屬及其化合物。 考試說明要求 層次： 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生產(chǎn)原料及其用途。 層次：根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì) 和應(yīng)用。 3元素及其化合物的綜合應(yīng)用 必修2P88：化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用。 化學(xué)與生活P19：微量元素。 P54：玻璃、陶瓷和水泥。 P72：保護(hù)生存環(huán)境。 4高考考題示例 【例題1】2011年北京理綜試卷第11題。 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

40、 A取a克混合物充分加熱，減重b克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。試題難度 中等難度（）。解析 NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確。Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確?；旌衔锱c足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳

41、，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32Ba2BaCO3、HCO3OHBa2H2OBaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。答案 C 【例題2】2011年上海理綜試卷第5題。高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧

42、化產(chǎn)物能消毒殺菌試題難度 容易題（）。解析 高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。此結(jié)論從明礬凈水遷移而來，明礬溶于水，鋁離子水解成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可吸附水中細(xì)小的泥沙顆粒，達(dá)到凈水的目的。答案 A 【例題3】2011年山東理綜試卷第10題。 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C最高價氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定試題難度 容易題（）。解析 A正確，依據(jù)短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外

43、層電子數(shù)的一半，可知元素是Li或Si元素，但Li屬于金屬，因此該元素是Si元素。硅在自然界主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。B不正確，硅位于金屬和非金屬的分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，而二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維。C不正確，硅的最高價氧化物SiO2與酸不反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。D不正確，硅和碳都屬于A，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳弱，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱。答案 A 【例題4】2011年天津理綜試卷第7題。圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。Al高溫點燃YXZNO，

44、H2ODA俄EG溶液MNaOH溶液R膠體回答下列問題： 組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類 型為 ；R的化學(xué)式是 。 一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為 。 已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式： 。 寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： 向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐 標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。n(X2+)/moln(X)/mol0 試題難度 較難題（）。解析 本題屬于無機框圖題，解題關(guān)

45、鍵是找準(zhǔn)題眼。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和Al2O3，而鐵在點燃時與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強氧化性與Fe3O4反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因為E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是SiO2，因此Z單質(zhì)是硅，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠體，所以R是H2SiO3。Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和O之間還存在極性

46、鍵；Si與H2在高溫下生成硅甲烷即SiH4。向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe4HNO3Fe(NO3)32H2ONO，當(dāng)鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5mol。HSiH····HH答案（1）第二周期第A族 離子鍵 共價鍵 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8

47、aKJ/moln(X2+)/moln(X)/mol01.5（4）3Fe3O428HNO39Fe314H2ONO（5） 考點小結(jié) 元素及其化合物是高考必考的內(nèi)容之一。在選擇題和非選擇題中都有體現(xiàn)。大致地說，有如下幾種考查范圍和出題角度： 考查元素化合物的性質(zhì)（例如氧化性、還原性，在自然界存在形式，用途）。 將元素化合物與周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液等基本理論結(jié)合考查，或與化學(xué)實驗結(jié)合考查。 結(jié)合化學(xué)用語（電子式、陌生化學(xué)方程式的書寫）的考查。 結(jié)合圖像、圖表的考查。 三、基本理論部分 1周期表的應(yīng)用 內(nèi)容與應(yīng)用 必修2P4-20：元素周期表，元素周期律。 考試說明要求 層次： 元素周期表的結(jié)構(gòu)。

48、 通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極性鍵）的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵。 層次： 通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解 元素周期律的實質(zhì)。 通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解元素的 原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相關(guān)關(guān)系。 高考考題示例 【例題1】2011年福建理綜試卷第7題。依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM試題難度 容易題（）。解析 選項A錯，硼、碳屬于同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強，所以H