高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第4課時 物質(zhì)的量濃度的計算課件 蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)課件

1、第4課時物質(zhì)的量濃度的計算專題1第二單元研究物質(zhì)的實驗方法學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行簡單的計算。2.掌握溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。3.學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2，則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_molL1。0.001一、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算答案解析2.已知V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則該溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度

2、為_molL1，SO 的物質(zhì)的量濃度為_molL1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1。答案解析計算物質(zhì)的量濃度的依據(jù)及關(guān)鍵計算物質(zhì)的量濃度的依據(jù)及關(guān)鍵計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的和溶液的 ，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。物質(zhì)的量(mol)體積(L)歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.用1 L水吸收560 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是_。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是_。答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用25 mol15.8 molL11.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取

3、出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_，含NaOH的質(zhì)量是_。1 molL14 g二、溶液的稀釋或混合答案解析解析解析m0.1 L1 molL140 gmol14 g。(2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。0.2 molL1答案解析2.欲將0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。答案答案41答案解析解析解析本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式求解)：設(shè)所需0.10 molL1的Na

4、OH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：方法2(十字交叉法)：將以上方法換種方式表述，將三個濃度十字交叉可得體積比。0.10 molL1NaOH溶液0.60 molL1NaOH溶液溶液的稀釋或混合溶液的稀釋或混合(1)濃溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)。(2)同一溶質(zhì)、不同濃度溶液的混合，溶質(zhì)為原來各溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和：c1V1c2V2c(混)V(混)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)2.(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用

5、0.2(2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_molL1；溶質(zhì)的質(zhì)量為_ g。答案解析0.21.42解析解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_molL1，SO 的物質(zhì)的量濃度為_molL1。答案解析0.20.11.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 gcm3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的相互求算答案解析答案答案解法一1 000 m

6、L濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量為m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。因為1 000 mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1。解析解析根據(jù)題意可以計算出1 000 mL濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量，然后將其換算成H2SO4的物質(zhì)的量。2.20 ，某溶解度為25 g的固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為1.5 gmL1的飽和溶液，求20 時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度 (該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1)。答案解析解析解析該溫度下此物質(zhì)的溶解度為25

7、g，歸納總結(jié)歸納總結(jié)3.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3，則下列說法正確的是答案解析理解感悟活學(xué)活用活學(xué)活用理解感悟理解感悟理解感悟物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c ，由此知，欲求c，先求n及V。(2)由“變換式”出發(fā)：已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)w和溶液密度(或質(zhì)量與體積)，由換算公式c計算c。對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，將反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量表示為ncV，則可列入化學(xué)方程式中依據(jù)反應(yīng)物和生成物的量之間的關(guān)系

8、列比例式進(jìn)行計算。四、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算4.某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00 mL于錐形瓶中，加25 mL水稀釋，再用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 molL1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗KMnO4溶液20.20 mL?；瘜W(xué)方程式為2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。試計算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度。答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用答案答案過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度為5.05 molL1。解析解析依據(jù)題意，有 2KMnO4 5H2O2 2 mol 5 mol 0.1 molL120.20 mL c1.00 mL25(0

9、.1 molL120.20 mL)(c1.00 mL)解得c5.05 molL1。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測1.將5 molL1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A.0.05 molL1 B.0.25 molL1C.0.1 molL1 D.0.5 molL112345解析解析根據(jù)稀釋定律，c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)，得：5 molL110 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)0.25 molL1，從中取出5 mL溶液，其濃度不變。答案解析12345答案解析2.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.

10、1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約為A.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol3.今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是A.111 B.113C.323 D.322解析解析0.1 molL1 Na2SO4溶液、0.1 molL1 MgSO4溶液和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，SO 濃度分別為0.1 molL1、0.1 molL1、0.3 molL1，故選B。12345答案解析4.

11、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.123 B.169C.133 D.136解析解析設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物質(zhì)的量分別為3 mol、6 mol、9 mol，則Al2(SO4)3為1 mol，ZnSO4為6 mol，Na2SO4為9 mol，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為169。12345答案解析5.把1.0 molL1 CuSO4溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，計算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。12345答案解析0.50 molL10.25 molL112345解析解析1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液等體積混合，假設(shè)混合前溶液的體積都為V，則混合后溶液的體積為2V。12345答案解析0.50 molL10.75 molL1(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶