高中化學 主題3 合理利用化學能源 3.1 合理利用化學能源課件 魯科版選修1-魯科版高二選修1化學課件_第1頁
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1、主題主題3合理利用化學能源合理利用化學能源課題課題1電池探秘電池探秘目標導航預習引導目標導航預習引導目標導航預習引導2.形成原電池的條件(1)活潑性不同的電極;(2)電解質(zhì)溶液;(3)閉合回路;(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應。目標導航預習引導目標導航預習引導解析:構(gòu)成原電池要具備四個基本條件:電解質(zhì)溶液、兩種活潑性不同的電極并插入電解質(zhì)溶液中、構(gòu)成閉合回路、可以自發(fā)進行氧化還原反應,四個條件相互聯(lián)系,不能孤立。B項中電極均為Cu,D項中所用乙醇為非電解質(zhì),C項中所用蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液,故B、C、D三項均不能組成原電池。答案:A目標導航預習引導目標導航預習引導目標導航預習引導預習交流交流2為

2、什么說燃料電池從原理上產(chǎn)生了飛躍?答案:燃料電池是從原理上產(chǎn)生飛躍的電池,它雖然仍是利用氧化還原反應,但其工作物質(zhì)可以源源不斷由外部輸入,因此可長時間不間斷工作。電池工作時將反應物(燃料)中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,燃料和氧化劑不斷分別輸至電池兩極,確保電池連續(xù)穩(wěn)定工作。常用的燃料電池一般用H2、CH4等做燃料。問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二解析:根據(jù)電極反應,可知鋅的化合價升高,被氧化,做負極。答案:A問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測一二問題導學即時檢測12345解析:原電池正極得電子,發(fā)生還原反應;負極失電子,發(fā)生氧化反應。碳棒可導電,可做原電池的電極。答案:A問題導學即時檢測12345答案:A問題導學即時檢測12345解析:在原電池中,負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應,故B項錯。答案:B問題導學即時檢測12345解析:原電池的構(gòu)成條件為:有兩個活潑性不同的電極、有電解質(zhì)溶液,并形成閉合回路,只有符合。該電池中,鐵比銅活潑,鐵為負極。4.下列裝置屬于原電池的是;在選出的原電池中,是負

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