高中化學 第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時課件1 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學課件

1、第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化化學反應(yīng)與能量的變化第一課時第一課時 焓變焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱教學流程教學流程學習過程學習過程分析討論分析討論 歸納結(jié)論歸納結(jié)論課堂練習課堂練習探究實驗探究實驗課后任務(wù)課后任務(wù)建構(gòu)理論建構(gòu)理論回顧舊知識回顧舊知識引入概念引入概念理解概念理解概念鞏固概念鞏固概念延伸概念延伸概念常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應(yīng)的反應(yīng))中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)大部分化合反應(yīng)(生石灰和水生石灰和水)物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢

2、氧化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反應(yīng)大部分分解反應(yīng)復(fù)復(fù) 習習 一一 化學反應(yīng)的化學反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學鍵斷裂，形就是反應(yīng)物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程?；瘜W反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？化學反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？ 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 一般化學反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總一般化學反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是能量與新鍵形成所放出的總

3、能量是不相等不相等的，的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學所以化學反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中都會有能量的變化都會有能量的變化。反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E(生成物生成物) 放熱放熱反應(yīng)反應(yīng) 釋放釋放能量能量 E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） E(生成物生成物) 吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng) 貯存貯存能量能量 復(fù)復(fù) 習習 二二反應(yīng)熱反應(yīng)熱1.定義定義: 化學反應(yīng)過程中所化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量,都可以用熱量都可以用熱量(或或換算成相應(yīng)換算成相應(yīng)

4、的熱量的熱量)來表述來表述,叫做反應(yīng)熱。叫做反應(yīng)熱。 （焓變）（焓變）在在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓變焓變2.符號符號:H3.單位單位: kJmol-1或或kJ/mol反應(yīng)熱描述的是反應(yīng)熱描述的是化學反應(yīng)前后化學反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化反應(yīng)熱描述的是反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)應(yīng)或者放熱反應(yīng)注注意意放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H0或或 H為為“”H H0 0反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H0 或或H為為“”

5、H H0 04 4、規(guī)定：、規(guī)定：吸熱吸熱吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量kJmol1kJmol1 kJmol1kJmol1 課堂練習課堂練習 。吸熱吸熱 H(E2E1) kJmol1 。放熱放熱 H(E2E1) kJmol1 斷鍵斷鍵吸收吸收的總能量的總能量 成鍵成鍵放出放出的總能量的總能量化學反應(yīng)化學反應(yīng)放出能量放出能量化學反應(yīng)化學反應(yīng)吸收能量吸收能量從鍵能從鍵能(微觀微觀)角度看：角度看：舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679 kJmol1 =862 kJmol1 H =679 kJmol1 862 kJmol1

6、 = -183 kJmol1 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱反應(yīng)熱HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol=431 kJmol1?4、下表中的數(shù)據(jù)是破壞、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)物質(zhì)Br2I2H2HIHBr鍵能鍵能/kJmol1193151436298366（1）H2+ Br2=2 HBr H =？ （2）H2+ I2=2 HI H =？ H = 反應(yīng)物的反應(yīng)物的鍵能鍵能總和總和生成物的生成物的鍵能鍵能總和總和1. 下列變化中下

7、列變化中, 屬于放熱反應(yīng)的是屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水B2. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A.化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若若H0，則反應(yīng)物的能量總高于生成物的總能量，則反應(yīng)物的能量總高于生成物的總能量3. 已知：已知：H + H H2；H=436 kJmol1 ，則下列

8、敘述，則下列敘述正確的是正確的是( )A.2個個H原子的能量高于原子的能量高于1個個H2的能量的能量 B.2個個H原子的能量低于原子的能量低于1個個H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A CA D4.由圖分析，有關(guān)敘述正確的是由圖分析，有關(guān)敘述正確的是() AABC和和BCA兩個反應(yīng)吸收或放出的能兩個反應(yīng)吸收或放出的能 量不等量不等 BABC是放熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) CA具有的能量高于具有的能量高于B和和C具有的能量總和具有的能量總和 DABC是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則則BCA必然是放熱必然是放熱 反應(yīng)反應(yīng) D5. 已知化學反應(yīng)已知化學反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖的能量變化如圖所示。所示。(1)1 mol N和和3 mol H生成生成1 mol NH3(g)是是_能量的過程能量的過程(“吸吸收收”或或“釋放釋放”)(2)1/2N2(g)3/2H2(g)= NH3(g) H_.釋放釋放(ab )kJmol1H0或或H為為“-” H0或或H為為“+”鍵能鍵能變化變化能量能量變