高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第3課時 反應(yīng)焓變的計算課件2 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化如何測出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=?不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直接通過實驗測得H1思考思考學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解蓋斯定律2、能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)的計算三、反應(yīng)焓變的計算：1、蓋斯定律內(nèi)容：P7v2、特點: v（1）從途徑角度：A AB B登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點和終點的相對高度有關(guān)（2）從能量角度3、蓋斯定律的應(yīng)用方法虛擬路徑法加合法ABCDH1H2H=H1+H2+H3H3虛擬路徑法： 設(shè)計合理的反應(yīng)途徑，求某相關(guān)反應(yīng)的H加合法：由已知熱化學(xué)方程式書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式確定目標(biāo)方程式明確目標(biāo)方

2、程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置對已知方程式進(jìn)行變形運(yùn)用蓋斯定律求HC(s)+O2(g)H1HH2CO(g)CO2(g)由蓋斯定律得：H= H1 + H2 則：H1 = H - H2 例1：已知: H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) H1=-241.8KJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0KJmol-1求：H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H=?H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(g)H1H2H 例2：已知:H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H1=a KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)

3、 H2=b KJmol-1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) H3=c KJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H4=d KJmol-1 下列關(guān)系式中正確的是( )A. acd0 C. 2a=b0 例3：實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但可通過測出CH4、石墨及H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1C(石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1 H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1求：C(石墨

4、)2H2(g)CH4(g) H4_解析解析本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合法”。 因為反應(yīng)式、之間有以下關(guān)系： 2 所以H4H22H3H1 =-393.5 +2(-285.8)-(-890.3) =-74.8 kJmol1答案答案74.8 kJmol11 1：已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變

5、H H4 4=+178.2kJ/mol=+178.2kJ/mol= =練習(xí)練習(xí)1 查燃燒熱表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C( C(石墨，石墨，s) = C(s) = C(金剛石，金剛石，s) s) H=+1.5kJ/molH=+1.5kJ/mol練習(xí)練習(xí)2 將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知:C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/molH2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H3=-283.0kJ/mol寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.練習(xí)練習(xí)3 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol= =- -鏈接高考【2017全國卷I卷理綜28（2）】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。 思維導(dǎo)圖由圖可知虛線框內(nèi)表示分解H2O制取H2實線框內(nèi)表示分解H2S制取H2寫出