人教版九年級化學-質量守恒定律-專項訓練(共17頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上人教版九年級化學 質量守恒定律 專項訓練一、單選題（共13題；共26分）1.關于質量守恒定律的理解，錯誤的是（   ） A. 煤燃燒后灰渣質量小于煤，不能用質量守恒定律解釋B. 宏觀：實際參加反應的反應物總質量等于生成物總質量C. 微觀：化學反應前后原子種類和個數(shù)不變D. X+3H2O2H3PO4中的X為P2O52.通過下列化學反應能達到目的是（） A. 用鹽酸除去生石灰中的少量石灰石：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB. 用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+HCl=A

2、lCl3+3H2OC. 在實驗室中用碳燃燒制取二氧化碳：C+O2 CO2D. 用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH3.在細菌作用下，用氨處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無毒的N2和CO2 ， 從而消除對環(huán)境的污染，化學反應為：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，則A物質的化學式為（   ） A. H2            &

3、#160;                           B. CO                    

4、60;                   C. O2                             

5、;           D. NO4.實驗室制取X的反應原理：MnO2+4HClMnCl2+X+2H2O。則X的化學式為（） A. O2                            

6、;           B. H2                                     &

7、#160; C. ClO2                                       D. Cl25.將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，

8、反應后生成二氧化碳、水和一種未知物X測得反應前后各物質的質量如表：物質苯氧氣二氧化碳水X反應前質量/g3.99.6000反應后質量/g006.62.7m下列判斷不正確的是（） A. 表中m的值為4.2                                

9、60;                B. 物質X由碳、氧元素組成C. 物質X由碳、氫元素組成                           &

10、#160;         D. 生產二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：16.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（） A. 化學反應的快慢                              

11、                    B. 該反應中的反應物和生成物C. 反應發(fā)生所需要的條件                       

12、0;               D. 各反應物和生成物的質量比7.下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的是（   ） A. 用稀鹽酸除鐵銹 Fe2O36HCl=2FeCl23H2O       B. 用二氧化碳制碳酸飲料 CO2H2O=H2CO3C. 用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2O2&

13、#160;    D. 工業(yè)用赤鐵礦煉鐵 CO+Fe2O3=Fe+CO28.通過下列化學反應不能達到目的是（   ） A. 制氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC. 用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3D. 用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O9.在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44

14、克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是（   ） A. 16                                        

15、60;B. 32                                         C. 64     &

16、#160;                                   D. 9610.人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的，但金屬鈉卻能與水發(fā)生以下反應：2Na + 2H2O =

17、2R + H2,而R是（   ）。 A. Na                                  B. Na2O       

18、0;                          C. Na2O2                     

19、60;            D. NaOH11.在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應，恢復到初始溫度和壓強。下列說法正確的是（   ） A. 參加反應的CO和O2的體積比為1:2              

20、60;   B. 生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二C. 反應后氣體的體積為原來的四分之三              D. 反應后的氣體中C,O原子的個數(shù)比為1:212.下列應用及相應的原理（用化學方程式表示）都正確的是（    ） A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OB. 用赤鐵礦高爐煉

21、鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 證明鋅比銅活潑：Zn+Cu（OH）2Zn（OH）2+CuD. 石灰石作干燥劑：CaO+H2OCa（OH）213.化學方程式 2H2O+O22H2O中等號表示(    ) A. 水由氫氣和氧氣組成B. 參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C. 參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量D. 參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量二、填空題（共5題；共16分）14.（2017德州）對下面四個常見的化學反應進行對比分析： 分解反應：2KMnO4 K2MnO4

22、+MnO2+O2置換反應：2CuO+C 2Cu+CO2復分解反應：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH化合反應：2H2+O2 2H2O請從以下各項中選擇恰當?shù)膬热?，用對應的序號填空：元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；分子的種類；物質的組成（或結構）；物質的總質量；元素的化合價在化學反應過程中，一定發(fā)生變化的是_；可能發(fā)生變化的是_ 15.小明說，他發(fā)功能使水發(fā)生化學反應，變成汽油（汽油主要含有碳元素、氫元素和氧元素），請你根據(jù)所學化學知識，指出這種說法違反科學之處 _. 16.寫出下列反應的文字表達式 高錳酸鉀受熱分解：_硫在空氣中燃燒：_用固體混合物制取氧氣：_木炭

23、在氧氣中燃燒：_紅磷與氧氣反應：_ 17.按下列要求書寫化學方程式： C60充分燃燒_；          甲烷燃燒_； 鐵釘放入硫酸銅溶液中_。 18.將下列四個實驗所驗證或探究的目的填寫在橫線上，并回答相關問題（1）在實驗A中使用的計量儀器是_ (填儀器的名稱，下同)。在上述四個實驗中有三個實驗都使用了的同一種儀器是_。（2）在實驗D中觀察到的現(xiàn)象是_。在實驗A和實驗C中觀察到的相同現(xiàn)象是_ ， 在實驗A和實驗C中反應的化學方程式是_。 三、解答題（共1題；共5分）19.氫化鈣(CaH2)固

24、體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需。現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H2？在標況下，這些H2的體積是多少？(H2的密度在標況下為0.09g/L） 四、實驗探究題（共1題；共7分）20.做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是進行了以下探究 （1）【問題1】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射？ 【資料1】鐵制品一般含有少量碳，含碳細鐵絲燃燒時，炭粒生成的二氧化碳在熔融態(tài)物質中形成氣泡，熔融態(tài)物質因氣泡炸裂引起火星四射現(xiàn)象【設計實驗】為了探究火星四射現(xiàn)象的原因，該小組同學設計的實驗方案：_【實驗探究1】小明做細鐵絲在氧

25、氣中燃燒的實驗時不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功寫出導致該同學實驗失敗的可能原因（兩個）：_、_經(jīng)過改進，該同學完成了該實驗，寫出反應的文字或符號表達式_ （2）【問題2】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵？ 【資料2】自然界中鐵的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4兩種（Fe2O3為暗紅色，F(xiàn)eO極易氧化）【實驗探究2】將冷卻后的黑色物質碾碎，經(jīng)實驗，說明濺落下來的黑色物質中還有鐵【問題3】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？【資料3】Fe2O3和Fe3O4的分解溫度見表；Fe2O3鐵高溫分解成Fe3O4Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/15381400熔點點/1535【理論討論】根據(jù)實驗現(xiàn)象

26、，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫在_之間【拓展延伸】Fe2O3高溫分解成Fe3O4和一種氣體，寫出該反應的文字或符號表達式_；有些超市的食品包裝盒放有黑色的氧化亞鐵粉末，若粉末的顏色_，就說明包裝盒漏氣，售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理 五、綜合題（共3題；共13分）21.寫出下列反應的化學方程式： （1）鐵絲在氧氣中燃燒_； （2）木炭與氧化銅高溫共熱_； （3）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱_ 22.仿照示例，用化學式表示下列化學反應 示例：“加熱氧化汞，生成汞和氧，可以寫成“HgO Hg+O2” （1）紅磷在空氣中燃燒_ （2）加熱氯酸鉀制氧氣_ （3）鐵絲燃燒_ 23.某興趣小組用

27、10g鎂條與溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸反應測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質） （1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為_ g （2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣_ （3）計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)（寫出計算過程） 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【解析】【解答】解：A、煤燃燒生成了二氧化碳，有新的物質生成，屬于化學變化，因為生成的二氧化碳跑到空氣中去了，所以質量變輕，遵循質量守恒定律，故A錯誤； B、質量守恒定律的內容為參加化學反應的反應物的質量總和等于生成物的質量總和，故B正確；C、根

28、據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量都不改變，故C正確；D、根據(jù)化學方程式可知，反應前氫原子、氧原子的個數(shù)分別是6、3，反應后氫原子、磷原子、氧原子的個數(shù)分別是6、2、8，根據(jù)根據(jù)質量守恒定律可知，X的一個分子中含有2個磷原子和5個氧原子，即X的化學式是P2O5 ， 故D正確故選：A【分析】首先必須掌握質量守恒定律應用的范圍是化學反應，該守恒是質量的守恒，再次必須是參加反應的物質的質量總和等于生成物的物質質量總和，其微觀的解釋為：化學反應前后原子的種類及個數(shù)均不變化2.【答案】D 【解析】【解答】A 、鹽酸也會和生石灰發(fā)生反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則

29、，A錯誤。       B、 該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故選項錯誤       C、 碳燃燒生成二氧化碳的同時也會有一氧化碳的生成，且生成的二氧化碳不易收集。       D、該選項中的化學反應能達到目的，且化學方程式書寫完全正確，故選項正確【分析】本題屬于中等難度。把握好方程式的配平，除雜，化學反應條件這些方面進行分析。在

30、除雜過程中堅持不引進新的雜質，不發(fā)生多余反應。3.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)反應的化學方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應中反應物A的分子構成、確定該物質A的化學式【解答】由反應的化學方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，反應后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四種原子的個數(shù)分別為38、6、5、29，而反應前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四種原子的個數(shù)分別為38、6、5、5，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷12A中含有24個O原子，則反應中反應物A的分子由2個O

31、原子構成，其化學式表示為O2 故選：C【點評】根據(jù)反應的化學方程式，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應中某物質的分子構成、確定該物質的化學式4.【答案】D 【解析】【解答】 依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，由化學方程式可知，反應物中原子種類及個數(shù)為：Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物 中原子種類及個數(shù)為Mn，1；Cl，2；O，2；H，4；比較分析可知X中含有氯元素，其原子個數(shù)為2，故X的化學式為：Cl2 故選：D【分析】解此題要依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及原子個數(shù)，比較分析可得所求物質的化學式學生應

32、熟悉利用化學方程式借助元素和原子守恒的方法推斷物質的化學式，對于本題給出的化學方程式是解答的關鍵，學生應學會利用信息、利用方法快速解答5.【答案】C 【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，生成X的質量為：3.9g+9.6g6.6g2.7g=4.2g，反應前各元素的質量：3.9g苯中碳元素的質量為：3.9g××100%=3.6g，氫元素質量為：3.9g3.6g=0.3g，氧氣中氧元素的質量為9.6g；反應后各元素的質量6.6g二氧化碳中碳元素的質量為：6.6g××100%=1.8g，氧元素的質量為：6.6g1.8g=4.8g，2.7g水中氫元素的質量為：2

33、.7g××100%=0.3g，氧元素質量為：2.7g0.3g=2.4g，觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質量大于二氧化碳中碳元素的質量，氧氣中氧元素的質量大于二氧化碳和水中的氧元素質量和，苯中氫元素的質量等于水中氫元素的質量，因此判斷X中有碳元素和氧元素二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：=1：1，由計算可知，表中m的值為4.2，生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：1，物質X由碳、氧元素組成；因為苯中的氫元素和生成的水中的氫元素質量相等，所以X中不含有氫元素，由分析可知，C選項的判斷不正確故選：C【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和6.

34、【答案】A 【解析】【解答】化學方程式可以表示三個方面的含義：宏觀上面：可以表示反應物、生成物和反應的條件；微觀上面：可以表示反應物和生成物的微觀粒子（分子或原子）個數(shù)比；質量方面：可以表示反應物和生成物的質量比；A、根據(jù)化學方程式無法知道化學反應的快慢，所以這種說法是錯誤的，A選項符合題意B、根據(jù)化學方程式可以確定反應物和生成物，所以這種說法是正確的，B選項不符合題意C、根據(jù)化學方程式可以知道反應條件（等號上下標明），C選項不符合題意D、根據(jù)化學方程式可以計算出反應物和生成物的質量比（等于該物質的相對原子質量×化學計量數(shù)），D選項不符合題意故選A【分析】化學方程式可表示：反應物和生

35、成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等7.【答案】B 【解析】【分析】A、由題意可知，反應物為稀鹽酸和氧化鐵，根據(jù)復分解反應，可知生成物為氯化鐵和水；題目中生成物氯化鐵的化學式書寫錯誤；B、用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3應用及相應原理（用化學方程式表示)都正確；C、化學方程式缺少反應條件；D、用氫氧化鈉制碳酸鈉，反應物有氫氧化鈉，生成物有碳酸鈉，題目中反應物與生成物顛倒【解答】A、用稀鹽酸除鐵銹：由題意可知，反應物和生成物，故化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故A錯誤；B、用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2

36、CO3 ， 應用及相應原理（用化學方程式表示)都正確，故B正確；C、用電解水的方法測定水的組成，化學方程式缺少反應條件，正確的為2H2O2H2+O2，故C錯誤；D、用氫氧化鈉制碳酸鈉，反應物有氫氧化鈉和二氧化碳，生成物有碳酸鈉和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故D錯誤故選B【點評】本題主要考查了根據(jù)客觀事實和質量守恒定律，書寫化學方程式，不能隨意捏造；掌握配平化學方程式的步驟、方法、技巧；掌握二氧化碳、酸、堿的化學性質8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、鐵單質與鹽發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽，故通過這個反應不能達到目的； B、稀硫酸可以和氧化銅反應，但不能與碳粉反應，故可通過稀硫酸

37、除去碳粉中的少量氧化銅，硫酸銅溶于水，碳粉不溶于水，通過過濾可分離二者；C、硫酸鋇可以與硫酸鉀反應生成沉淀，但與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，故可以用硝酸鋇區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液；D、胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可以中和多余的胃酸，故可用氫氧化鋁治療胃酸過多癥；故選A【分析】A、根據(jù)鐵單質與鹽發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽進行解答；B、根據(jù)稀硫酸可以和氧化銅反應，但不能與碳粉反應進行解答；C、根據(jù)硫酸鋇可以與硫酸鉀反應生成沉淀，但與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象進行解答；D、根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可以中和多余的胃酸進行解答；9.【答案】B 【解析】【解答】解：由14克A完全反應生成44克C和18克D可知

38、B的質量為：44克+18克14克=48克，設B的相對分子質量為X則： A  +3B=2C+2D283x14克48克根據(jù)： 解得X=32故選B【分析】現(xiàn)根據(jù)質量守恒定律計算出14克A完全反應生成44克C和18克D時消耗B的質量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對分子質量10.【答案】D 【解析】【解答】2Na+2H2O=2R+H2，反應前含有2個Na原子，4個H原子，2個O原子，反應后有2個H原子，根據(jù)質量守恒定律可知，2R中含有2個Na原子，2個O原子，2個H原子，故R中含有1個Na原子，1個O原子，1個H原子，是NaOH.故答案為：D.【分析】根據(jù)質量守恒定律解答即可.11.【答案】

39、C 【解析】【解答】一氧化碳和氧氣反應生成的是二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O22CO2 ， 由化學方程式可知參加反應的CO和O2的分子個數(shù)比為2：1，則參加反應的CO和O2的體積比為2：1，A不符合題意；由反應的化學方程式為2CO+O22CO2 ， 每2個CO分子與1個O2分子反應生成2個CO2分子，而原混合氣體中CO和O2分子個數(shù)相等，則生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一，B不符合題意；由反應的化學方程式為2CO+O22CO2 ， 每2個CO分子與1個O2分子反應生成2個CO2分子，即三體積混合氣體反應后變?yōu)槎w積，而原氣體為相同體積的CO和O2混合，即四體積的混合氣體

40、反應后還有一體積氧氣剩余，因此，反應后氣體的體積為原來的四分之三，C符合題意；原氣體為相同體積的CO和O2混合，混合氣體中CO和O2分子個數(shù)為1：1，其中C、O原子個數(shù)比為1：3；根據(jù)化學變化前后原子的種類、個數(shù)不變，反應后的氣體中C、O原子的個數(shù)比仍為1：3，D不符合題意；故答案為：C.【分析】根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應：2CO+O22CO2 ， 結合在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然，分析參加反應的C0和O2的體積比，生成的C02分子個數(shù)與原來氣體分子數(shù)的關系根據(jù)質量守恒定律分析氣體中C、O原子的個數(shù)比，據(jù)此分析解答即可.12.【答案】A 【解析】【解答】A、該化

41、學方程式書寫完全正確B、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C、鋅的金屬活動性比銅強，但氫氧化銅難溶于水，不能發(fā)生反應，故選項錯誤D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不能作干燥劑，故選項錯誤故選：A【分析】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號13.【答案】C 【解析】【解答】A、水是純凈物，由氫氧兩種元素組成，故錯誤；B、參加反應的氫、氧分子數(shù)之和為3，生成的水的分子數(shù)為2，不相等，故錯誤；C、由

42、質量守恒定律可知化學方程式中等號表示化學方程式兩邊的物質的質量總和相等，所以參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量，故正確；D、由質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變參加反應的氫氣質量等于水中氫元素的質量，水中不含氫氣，故錯誤故選：C【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等結合質量守恒定律分析在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類、質量不變，原子的種類、個數(shù)、質量不變二、填空題14.【答案】； 【解析】【解答】解：化學反應遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變；化學變化的實質就是分子分成原

43、子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量都不變；化學反應前后元素的種類不變 化學反應前后，有新分子生成，則分子的種類一定發(fā)生改變；化學反應前后，有新物質生成，則物質的組成（或結構）一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目、元素的化合價可能發(fā)生改變，也可能不變故填：；【分析】化學反應遵守質量守恒定律，化學變化的實質就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量都不變，據(jù)此進行分析判斷即可15.【答案】化學反應前后元素的種類不變，水不含有碳元素，所以不可能變成汽油 【解析】【解答】根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，水中不含有碳元素，汽油中含有碳元

44、素，所以水不可能變成汽油故答案為：化學反應前后元素的種類不變，水不含有碳元素，所以不可能變成汽油【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變16.【答案】高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；硫+氧氣 二氧化硫；氯酸鉀 氯化鉀+氧氣；碳+氧氣 二氧化碳；磷+氧氣 五氧化二磷 【解析】【解答】解：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣 二氧化硫用

45、固體混合物制取氧氣，是采用了加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的文字表達式為：碳+氧氣 二氧化碳紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣 五氧化二磷故答案為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；硫+氧氣 二氧化硫；氯酸鉀 氯化鉀+氧氣；碳+氧氣 二氧化碳；磷+氧氣 五氧化二磷 【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)文字表達式的書寫方法、步驟（將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭；

46、當反應物或生成物有多種時，中間用“+”連接起來）進行書寫即可17.【答案】C6060O260CO2；CH42O22H2OCO2；FeCuSO4FeSO4 Cu 【解析】【解答】根據(jù)化學反應事實和質量守恒定律書寫化學方程式。（1）C60充分燃燒，是與氧氣反應生成二氧化碳，故其反應的化學方程式為C6060O260CO2 ；（2）甲烷燃燒，是甲烷和氧氣反應生成水和二氧化碳，故其反應的化學方程式為CH42O22H2OCO2；（3）鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅和硫酸亞鐵，故其反應的化學方程式為FeCuSO4FeSO4 Cu?！痉治觥吭诮獯祟惙匠淌降臅鴮戭}時，首先確定反

47、應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。18.【答案】托盤天平   ；燒杯；下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅   ；生成大量白煙 ；4P + 5O2 2P2O5 【解析】【解答】A實驗是驗證質量守恒定律的實驗；B實驗是分子運動實驗；C實驗是驗證空氣成分實驗；D實驗是二氧化碳的性質實驗?！痉治觥砍Ｒ娀瘜W實驗三、解答題19.【答案】解：設生成H2質量為 ，CaH2+2H2OCa（OH）2+2H242484gx 解得： =8g，這些H2的體積V=8g÷0.09g/L=88.9L。

48、答：生成H2質量為8g；這些H2的體積為88.9L。 【解析】【分析】根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解；化學方程式計算要利用質量比，給定體積要轉化成質量再進行計算。四、實驗探究題20.【答案】（1）取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象；鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；鐵+氧氣 四氧化三鐵或3Fe+2O2 Fe3O4（2）15351538；三氧化二鐵 四氧化三鐵+氧氣或6Fe2O3 4Fe3O4+O2；變成暗紅色 【解析】【解答】解：【設計實驗】為了探究火星四射現(xiàn)象的原因，設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象 故填：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象【實驗探究1】導致該同學實驗失敗的可能原因是：鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行，點燃火柴后立即將它