高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識有機化合物 1.4 研究有機化合物的一般步驟和方法（第1課時）課件 新人教版選修5-新人教版高二選修5化學(xué)課件

1、第1課時有機化合物的分離、提純學(xué)習(xí)目標(biāo)熟知蒸餾法、萃取法、重結(jié)晶法提純有機物的原理，能夠根據(jù)有機物的性質(zhì)、特點選擇其分離方法。一含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾1.蒸餾原理蒸餾的原理是在一定溫度和壓強下加熱液態(tài)混合物， 的物質(zhì)或組分首先氣化，將其蒸氣導(dǎo)出后再進行 ，從而達到與 的物質(zhì)或組分相分離的目的。2.儀器裝置(1)儀器A的名稱是 。(2)儀器B的名稱是 。(3)儀器C的名稱是 。(4)儀器D的名稱是 。沸點低冷凝沸點高溫度計蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶3.實驗步驟在250 mL蒸餾燒瓶中加入100 mL工業(yè)乙醇，再在燒瓶中投入少量素?zé)善?，安裝好蒸餾裝置，向冷凝器中通入冷卻水，加熱蒸餾。(1)加素?zé)善?/p>

2、的目的是 。(2)溫度計水銀球應(yīng)處于 。(3)冷卻水進出水方向是 。4.實驗結(jié)果收集7779 的餾分為95.6%的 和4.4% 的共沸混合物。防止液體暴沸蒸餾燒瓶的支管口處下口進、上口出乙醇水相關(guān)視頻蒸餾的適用范圍與條件歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)適用范圍：蒸餾可用來分離提純液態(tài)有機物。(2)適用條件有機物 較強；有機物與雜質(zhì)的 相差較大(一般約大于30 )。熱穩(wěn)定性沸點1.關(guān)于蒸餾的實驗操作說法正確的是A.蒸餾的原理是利用混合物中各組分的沸點不同實現(xiàn)分離B.蒸餾燒瓶可以用酒精燈直接加熱C.開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢， 應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈D.苯和水的混合物最好用蒸餾的方法進行

3、分離蒸餾是利用液體沸點的不同，分離互溶的液體混合物，故A正確；由于蒸餾燒瓶底面積較大，直接加熱受熱不均勻，所以在使用時必須墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；冷凝管沒有通水或先加熱后通水會造成受熱不均勻，使冷凝管破裂，蒸餾完畢，防止蒸氣外逸，應(yīng)該先撤酒精燈，再關(guān)冷凝水，故C錯誤；蒸餾是分離沸點不同且互溶的液體混合物，苯和水的混合物不混溶且分層，用分液的方法，先從下口放出水，后從上口倒出苯，故D錯誤。2. 和 的一些物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/沸點/ 密度/ g cm3水溶性102121.162 2不溶542381.158 1不溶(1)分離這兩種物質(zhì)的混合物可采用的方法是_(填字母)。a.過濾 b.分液 c.

4、蒸發(fā) d.蒸餾(2)實驗需要用到的主要玻璃儀器是_、_、_、_、_、牛角管。物質(zhì)熔點/沸點/ 密度/ g cm3水溶性102121.162 2不溶542381.158 1不溶答案解析d酒精燈蒸餾燒瓶溫度計冷凝管錐形瓶由于這兩種有機物不溶于水，所以不宜利用溶解度的差異性來分離，而二者的沸點相差較大，所以采用蒸餾方法分離。二重結(jié)晶提純苯甲酸1.重結(jié)晶原理利用有機物和雜質(zhì)在同一溶劑中 相差較大，采用冷卻或蒸發(fā)將有機物分離出來，是提純 有機物的常用方法。溶解度隨溫度的變化固體相關(guān)視頻2.實驗步驟(1)加熱溶解：將粗苯甲酸1 g加到100 mL的燒杯中，再加入50 mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊 邊 ，使粗苯

5、甲酸 ，全溶后再加入少量蒸餾水。(2)趁熱過濾：用 趁熱將溶液 到另一個100 mL燒杯中。(3)冷卻結(jié)晶：將濾液靜置，使其緩慢 結(jié)晶。(4)分離晶體： 分離濾液，得到晶體。攪拌加熱溶解短頸玻璃漏斗過濾冷卻過濾3.實驗思考(1)在重結(jié)晶過程中進行熱過濾后，要用少量熱溶劑沖洗一遍，其目的是什么？洗滌不溶性固體表面的可溶性有機物。(2)在晶體析出后，分離晶體和濾液時，要用少量的冷溶劑洗滌晶體，其洗滌的目的是什么？為什么要用冷溶劑？洗滌除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)；用冷溶劑洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗。(3)溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結(jié)晶時的溫度越低越好？溫度過

6、低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，部分雜質(zhì)會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，溶劑(水)也會結(jié)晶，給實驗操作帶來麻煩。1.重結(jié)晶選擇溶劑的要求(1)雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度 ，易于除去。(2)被提純的有機物在所選溶劑中的溶解度受 的影響較大；該有機物在熱溶液中的溶解度 ，冷溶液中的溶解度 ，冷卻后易于結(jié)晶析出。2.重結(jié)晶實驗操作步驟(1) ；(2) ；(3) 。歸納總結(jié)歸納總結(jié)很小或很大溫度較大較小加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶3.純堿和氯化鈉的溶解度曲線如右圖，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用A.蒸餾法B.萃取法C.重結(jié)晶法 D.分液法圖像中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度

7、隨溫度變化不大，所以，采用在熱水中溶解、降溫，純堿則析出，然后過濾，氯化鈉留在水溶液中。即采用重結(jié)晶的方法。4.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是A.在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下B.用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用直接蒸餾的方法C.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾三萃取的實驗原理與操作1.萃取的原理(1)液液萃取原理：利用有機物在 溶劑中的 不同，將有機物從 轉(zhuǎn)移到 的過程。(2)固液萃取原理：用 溶劑從 的過程。(3)常用的與水不互溶的有機溶劑有 等。2.操作

8、要求加入萃取劑后充分振蕩，靜置分層后，打開分液漏斗活塞，下層液體從 流出，并及時關(guān)閉活塞，上層液體從 倒出。兩種互不相溶的溶解性一種溶劑另一種溶劑有機固體物質(zhì)中溶解出有機物乙醚、石油醚、二氯甲烷下口上口相關(guān)視頻萃取的原理(1)萃取和分液是兩個不同的概念，分液是將兩種 的液體組成的混合物分離的操作。分液可單獨進行，但萃取之后一般要進行分液。(2)萃取和分液常用的玻璃儀器是 。(3)萃取劑選擇的條件萃取劑與原溶劑互不相溶。溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大。萃取劑與溶液中的成分不發(fā)生反應(yīng)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)互不相溶分液漏斗5.已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置

9、，待分層后的操作是A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時應(yīng)先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出。6.可以用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯C.酒精和水 D.硝基苯和水互不相溶的兩種液體才能分層，可利用分液漏斗進行分離。A、B、C三項中的兩物質(zhì)互溶，而D項中兩物質(zhì)是互不相溶的。學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)有機物分離與提純的常用方法總結(jié)分離、提純的方法目

10、的主要儀器實例蒸餾分離、提純沸點相差較大的混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、接收器分離乙醛與乙醇重結(jié)晶分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物過濾器提純苯甲酸分液分離、提純互不相溶的液體混合物分液漏斗分離硝基苯與水洗氣分離、提純氣體混合物洗氣裝置除去甲烷中的乙烯過濾分離不溶性的固體和液體過濾器分離硬脂酸與氯化鈉達標(biāo)檢測提升技能1.現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉；乙醇和丁醇；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、分液、蒸餾C.萃取、蒸餾、分液 D.分液、蒸餾、萃取乙酸乙酯難溶于水，而乙酸鈉易溶于水，可用分液法分離；乙醇和丁醇都易溶于水，但沸點相差較大

11、，可用蒸餾法分離；溴化鈉屬于鈉鹽，易溶于水，而屬于鹵素單質(zhì)的溴易溶于有機溶劑，兩者可用萃取法分離。2.欲用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，可選用的方法是A.加入無水CuSO4，再過濾B.加入生石灰，再蒸餾C.加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇D.將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來水和乙醇互溶，但沸點不同，所以用蒸餾的方法提純乙醇；為了更好地蒸餾，應(yīng)先加入生石灰吸水。3.下列有關(guān)物質(zhì)的分離的說法中，正確的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氫氧化鈉溶 液充分反應(yīng)后分液B.如圖所示，振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變C.C2H5OH中有CH3COOH，加足量CaO蒸餾除去D.分液時，分液漏斗中下層液體從

12、下口放出，上層 液體也從下口放出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能完全水解，故A錯；Br2與NaOH溶液反應(yīng)，上層溶液顏色變?yōu)闊o色，故B錯；乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成高沸點的鹽，乙醇不能，蒸餾得到乙醇，C正確；D選項的操作會使上層液體被下層液體污染，故錯。4.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是A.萃取法 B.結(jié)晶法C.分液法 D.蒸餾法物質(zhì)分子式 沸點/ 熔點/ 密度/ gcm3溶解性乙二醇 C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇 C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點差別較大，可以采用蒸餾法分離。5.現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。已知各物質(zhì)的沸點：乙酸乙酯77.1 乙醇78.5 乙酸118 請回答下列問題：(1)試劑(a)為_，試劑(b)為_。飽和Na2CO3溶液硫酸三者為互溶液體，乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、