高中化學(xué) 第三冊(cè) 第八章 走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界 8.1 應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵（第1課時(shí)）課件 滬科版-滬科版高二第三冊(cè)化學(xué)課件

1、8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料第1課時(shí) 金屬和金屬鍵1.石器、青銅器、鐵器 打制石器打制石器磨制石器磨制石器自然銅1.石器、青銅器、鐵器赤鐵礦石1.石器、青銅器、鐵器 紅銅（純銅） 熔點(diǎn)高 硬度低 青銅（銅錫合金） 熔點(diǎn)低 硬度高 純鐵 熔點(diǎn)高 硬度很低 生鐵（含碳量2.1%4.3%） 熔點(diǎn)較低 硬度較高 脆 鋼（含碳量0.03%2.11%） 熔點(diǎn)較低 硬度高 韌性好 1.石器、青銅器、鐵器（1）飾品、器件2.金屬、金屬鍵（2）導(dǎo)線內(nèi)芯2.金屬、金屬鍵（3）鍋具2.金屬、金屬鍵性質(zhì)：金屬光澤性質(zhì)：金屬光澤 性質(zhì)：延展性性質(zhì)：延展性性質(zhì)決定用途性質(zhì)決定用途結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)e性質(zhì)決定用途性質(zhì)決定

2、用途結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)：導(dǎo)電性性質(zhì)：導(dǎo)電性性質(zhì)：導(dǎo)熱性性質(zhì)：導(dǎo)熱性2.金屬、金屬鍵金屬的性質(zhì) 物理性質(zhì)：顏色各異、金屬光澤常溫下是固體（除了汞以外）導(dǎo)電性好導(dǎo)熱性好延展性好 化學(xué)性質(zhì)：只作_劑，在化合物中顯_價(jià)。2.金屬、金屬鍵 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（每題只填最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)）（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_.2.金屬、金屬鍵金屬鍵的概念 金屬（陽(yáng)）離子間依

3、靠自由電子而產(chǎn)生的強(qiáng)的相互作用。 注意：其中自由電子并不屬于某個(gè)固定的金屬陽(yáng)離子，而可以在整個(gè)金屬中自由移動(dòng)。盡管金屬鍵的概念中提到了離子、電子；但是我們?nèi)匀徽f(shuō)構(gòu)成金屬的微粒是原子。2.金屬、金屬鍵 1.在金屬中，自由移動(dòng)的電子所屬的微粒在金屬中，自由移動(dòng)的電子所屬的微粒 （ ）A與電子最近的金屬陽(yáng)離子與電子最近的金屬陽(yáng)離子B整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子C在電子附近的金屬陽(yáng)離子在電子附近的金屬陽(yáng)離子D與電子有吸引力的金屬陽(yáng)離子與電子有吸引力的金屬陽(yáng)離子 2.組成金屬晶體的微粒組成金屬晶體的微粒 （ ）A金屬原子金屬原子B金屬陽(yáng)離子和電子金屬陽(yáng)離子和電子C金屬原子和電子金屬原

4、子和電子D陽(yáng)離子和陰離子陽(yáng)離子和陰離子2.金屬、金屬鍵2.金屬、金屬鍵結(jié)構(gòu)微粒、晶體類型與物質(zhì)類型2.金屬、金屬鍵 下列各組物質(zhì)溶解時(shí)破壞的作用力類型相同的一組是（ ） 二氧化硅晶體、干冰 小蘇打、純堿 鉛錠、石墨 金剛石、黃金2.金屬、金屬鍵化學(xué)鍵鍵能、熔點(diǎn)、硬度 離子鍵：離子電荷數(shù)越大，離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大 共價(jià)鍵：原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大 請(qǐng)解釋下列事實(shí)：請(qǐng)解釋下列事實(shí)： NaCl熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為801， KCl的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為773 金剛石是目前已知最硬的物質(zhì)，甚至超過(guò)同為原子晶體的金剛石是目前已知最硬的物質(zhì)，甚至超過(guò)同為原子晶體的SiC、Si單質(zhì)單質(zhì) 金屬鍵：金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大 Mg、 Al、Na，