2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序課件（新版）魯教版

1、 知知 識(shí)識(shí) 管管 理理 歸歸 類類 探探 究究 當(dāng)當(dāng) 堂堂 測(cè)測(cè) 評(píng)評(píng) 分分 層層 作作 業(yè)業(yè) 第九單元金屬第九單元金屬第第二二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第2課時(shí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序課時(shí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序 知知 識(shí)識(shí) 管管 理理1金屬與鹽溶液的反應(yīng)反應(yīng)式：FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_2金屬的活動(dòng)性順序順序表：FeSO4Cu22AgCu(NO3)2AlFeCuAg應(yīng)用：(1)金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀，最弱的是金，氫前的金屬為活潑金屬。(2)在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(3)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)放

2、出氫氣。(4)在金屬活動(dòng)性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊目扇苄喳}溶液中置換出來。 歸歸 類類 探探 究究 類型之一金屬與鹽溶液的反應(yīng)2018棗莊某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是( )A濾液中一定含有Zn2和Fe2，一定沒有AgB濾液中一定含有Zn2，一定沒有Fe2和AgC濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅D【點(diǎn)悟】 鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸亞鐵反應(yīng)。鋅、鐵

3、能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)。類型之二金屬活動(dòng)性順序的判斷 2018巴中有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )AXYZ BXZYCYZX DZYXB【解析】X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常很下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y和Z；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動(dòng)性強(qiáng)于Z。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)弱的

4、順序正確的是X、Z、Y，故選擇B。 當(dāng)當(dāng) 堂堂 測(cè)測(cè) 評(píng)評(píng) 1下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是( )AZn B. AlC. Ag D. Fe2下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是( )A鋅 B銀C銅 D鉛CA32017麗水如圖為某文化衫圖案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生，是由于鎂的( )A延展性好 B導(dǎo)電性好C導(dǎo)熱性好 D金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)D4請(qǐng)根據(jù)常見金屬的活動(dòng)性順序回答下列問題：(1)在鎂、銅、鋅三種金屬中，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是_。(2)要比較銅和銀的活動(dòng)性，如果選用了銅，還需選用的一種鹽溶液是_。CuAgNO3溶液 分分 層層 作作 業(yè)業(yè)1下列金屬中，活動(dòng)

5、性最弱的是( )AMg B. Zn CAg DCu2在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是( )AFe BCu CZn DAgCD32017廣州化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是( )A由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：AlCuB由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：CuAgC由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：AlCuAgD實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究D【解析】金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬可以置換出排在后面的金屬。由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性AlCu，A正確；由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性CuAg，B正確；由實(shí)驗(yàn)

6、甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性AlCuAg，C正確；實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實(shí)驗(yàn)探究，因?yàn)槎叨际强扇苄缘你~鹽溶液，D錯(cuò)誤。故選D。42018德州金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列說法錯(cuò)誤的是( )A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C錳能置換出鹽酸中的氫D反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變52018臨沂向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是( )AFe、Cu BCu、AgCCu DAgDD6下列各組金屬中，只用FeSO4溶液就能比較其活動(dòng)性順序

7、的是()AAl和Zn BZn和CuCCu和Hg DAg和Hg【解析】金屬活動(dòng)性順序中Al和Zn在Fe的前面，Cu和Hg在Fe的后面，利用與FeSO4溶液是否反應(yīng)可以比較三者活動(dòng)性的大小。B7從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是( )A過量的Fe粉與稀鹽酸混合后，過濾B過量的Fe2O3與稀鹽酸混合后，過濾C過量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，過濾D過量的CuCl2溶液與Fe粉混合后，過濾【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，A可行；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，B不可行；鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，C不可行；過量的氯化銅和鐵反應(yīng)后，得到氯化亞鐵和氯化銅的混合物，D

8、不可行。A82018邵陽(yáng)甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反應(yīng)；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序是( )A甲乙丙 B乙丙甲C丙乙甲 D乙甲丙92018聊城下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A稀鹽酸BMgSO4溶液、Fe、CuCMg、 FeSO4溶液、CuDMgSO4溶液、 Fe、Cu(NO3)2溶液DB10將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是( )AH2SO4 BAgNO3CFeSO4 DMgSO4 【解析】鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，置換出氫的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的

9、鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；鋅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，置換出的銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減輕，故B正確；鋅與FeSO4反應(yīng)置換出鐵，置換出的鐵的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；鋅與MgSO4不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。B112018吉林用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗(yàn)證Al、Cu 、Ag的活動(dòng)性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)開(H)_；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是_。(2)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?

10、1)中實(shí)驗(yàn)外，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_。AlCu置換反應(yīng)除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)將銅絲浸入硝酸銀溶液中【解析】(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)锳l(H)Cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)。(2)通過(1)中實(shí)驗(yàn)，還未比較出銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。12下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫出除去雜質(zhì)的

11、有關(guān)化學(xué)方程式：(1)銅粉(鋅粉)_。(2)FeCl2溶液(CuCl2)_?！窘馕觥夸\的金屬活動(dòng)性大于銅，位于氫的前面，可與酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能，所以可先加足量的稀鹽酸(或稀硫酸或CuSO4等)，再進(jìn)行過濾將銅粉中少量的鋅粉除去。同理，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可先加入足量鐵粉，再過濾除去CuCl2。Zn2HCl=ZnCl2H2FeCuCl2=FeCl2Cu13如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個(gè)等質(zhì)量、等體積的鐵球，調(diào)平后將球分別浸沒在等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4和CuSO4溶液中，過一段時(shí)間后，杠桿將會(huì) ( )A右端上翹 B左端上翹 C保持平衡 D無法判斷B

12、【解析】左端鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，使該球質(zhì)量減?。挥叶髓F與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，銅附在鐵球的表面使該球質(zhì)量增加。所以左端上翹。14將足量的細(xì)鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，則下列圖象表示正確的是( )【解析】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，開始沒有銅，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量是減小的，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)，硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中，硫酸亞鐵的質(zhì)量是逐漸增加的，直至完全反應(yīng)為止，故D對(duì)。D152018衢州小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過

13、濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有( )Mg2Mg2和Fe2Mg2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2A BC DC162017鄂州將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法：濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí)，濾渣N中一定沒有氧化銅。其中說法一定正確的是( )A BC DB【解析】將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，二者都會(huì)與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸銅能與鐵發(fā)生反應(yīng)。溶液中不會(huì)生成Fe3，錯(cuò)誤；Zn

14、的金屬活動(dòng)性排在H、Fe、Cu的前面，故加入鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生，正確；若鐵粉過量，則向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；當(dāng)濾液M中含有硫酸銅，說明鐵反應(yīng)完了，當(dāng)氧化銅過量時(shí)，濾渣中可能含有氧化銅，錯(cuò)誤。故選B。17下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是_(填序號(hào))。(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_。銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色Zn2HCl=ZnCl2H2AB鐵釘未打磨有鐵銹，溶液中有Fe2(SO4

15、)3生成【解析】(1)由于在金屬活動(dòng)性順序中銅銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色。(2)C中是鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，鋅排在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2。(3)用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)是A、B，因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵銅，所以可得活動(dòng)性鐵銅銀。(4)從溶液變黃色可推測(cè)溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而使溶液變黃。182018德

16、陽(yáng)向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是( )A濾液中一定不含有硝酸銀B濾液中一定含有硝酸銅C濾出的固體中含有銀7.6 gD濾出的固體中含有銅6.4 gA【解析】向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，假設(shè)5.6 g鐵粉只與硝酸銀反應(yīng)，則設(shè)增加固體的質(zhì)量為x。Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag固體增加量5616056 gx 解得x16 g，而最終得到的固體只有14 g，故鐵與硝酸銅也發(fā)生了反應(yīng)，故硝酸銀反應(yīng)完了，故濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；經(jīng)分析濾液中可能

17、含有硝酸銅，故B錯(cuò)誤；若固體中含有銀7.6 g，則含有銅的質(zhì)量為6.4 g，生成6.4 g的銅需要5.6 g的鐵，而總參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6 g，故C錯(cuò)誤；經(jīng)上分析濾出的固體中不可能含有6.4 g的銅，故D錯(cuò)誤。故選A。192018嘉興興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識(shí)不符。組內(nèi)同學(xué)即展開討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因?yàn)殂~離子的濃度太小，于是對(duì)銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三：_?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)驗(yàn)證猜想一：你的方案是_。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時(shí)間太短(合理即可) 其他條件不變，用濃度更大的AgNO3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論(2)驗(yàn)證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。請(qǐng)你在矩形框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)。(合理即可)(3)驗(yàn)證猜想三：進(jìn)一步