高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版選修4-新人教版高中選修4化學(xué)課件

1、第第2 2課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.1.了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想) )2.2.了解外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。了解外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :宏觀辨識(shí)與微觀探析宏觀辨識(shí)與微觀探析) )3.3.理解勒夏特列原理。能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的速率圖像理解勒夏特列原理。能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的速率圖像, ,分析平衡移動(dòng)的方分析平衡移動(dòng)的方向。向。( (素養(yǎng)素養(yǎng): :科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)) )知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)分點(diǎn)突破能力總結(jié)提升能力總結(jié)提升知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)分點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)

2、知識(shí)點(diǎn)1 1化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理1.1.化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)(1)平衡移動(dòng)的概念平衡移動(dòng)的概念在一定條件下在一定條件下, ,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài), ,如果改變影響平衡的條件如果改變影響平衡的條件( (如如 、溫度、氣體反應(yīng)的、溫度、氣體反應(yīng)的 等等),),化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞( (正、逆反應(yīng)速率不再相等正、逆反應(yīng)速率不再相等),),直至正、逆反應(yīng)速率再次相等直至正、逆反應(yīng)速率再次相等, ,在新的條在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這個(gè)過程稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這個(gè)過程稱作平衡

3、狀態(tài)的移動(dòng), ,簡稱平簡稱平衡移動(dòng)。衡移動(dòng)。濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)(2)(2)化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v v正正vv逆逆: :平衡平衡 移動(dòng)。移動(dòng)。v v正正=v=v逆逆: :反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,平衡平衡 移動(dòng)。移動(dòng)。v v正正vc+dB.a+bc+dC.ZC.Z的體積分?jǐn)?shù)變大的體積分?jǐn)?shù)變大 D.XD.X的轉(zhuǎn)化率變小的轉(zhuǎn)化率變小解析解析: :將氣體體積壓縮到原來的一半將氣體體積壓縮到原來的一半, ,若平衡不發(fā)生移動(dòng)若平衡不發(fā)生移動(dòng),W,W的濃度為原的濃度為原平衡的平衡的2 2倍倍; ;由由W W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.

4、81.8倍倍, ,可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以方向移動(dòng)。所以a+bc+d,Za+bTT1 1, ,由由T T2 2TT1 1,C%,C%增大增大, ,平衡右移平衡右移, ,即降低溫度即降低溫度, ,平衡正向移平衡正向移動(dòng)動(dòng), ,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖圖B B表示表示p p1 1pca+bc。題組例練題組例練A.aA.a點(diǎn)點(diǎn)B.bB.b點(diǎn)點(diǎn)C.cC.c點(diǎn)點(diǎn)D.dD.d點(diǎn)點(diǎn)C C 解析解析: :a a、c c點(diǎn)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)點(diǎn)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài), ,其中若其中若c c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NO,NO的的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大, ,

5、所以所以v v正正vv逆逆。下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A.tA.t1 1時(shí)升高了溫度時(shí)升高了溫度B.tB.t2 2時(shí)使用了催化劑時(shí)使用了催化劑C.tC.t3 3時(shí)增大了壓強(qiáng)時(shí)增大了壓強(qiáng)D.tD.t4 4時(shí)降低了溫度時(shí)降低了溫度B B解析解析: :升溫升溫, ,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大, ,但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng), ,逆逆反應(yīng)速率增加的幅度更大一些反應(yīng)速率增加的幅度更大一些,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;加壓加壓, ,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增加加,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;降溫降溫, ,正、逆反應(yīng)速率瞬間減小正、逆反應(yīng)速率瞬間減小,D

6、,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 題后悟道題后悟道 思維流程思維流程能力總結(jié)提升能力總結(jié)提升 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 1.1.若反應(yīng)速率發(fā)生變化若反應(yīng)速率發(fā)生變化, ,則化學(xué)平衡一定發(fā)生改變嗎則化學(xué)平衡一定發(fā)生改變嗎? ?提示提示: :不一定不一定, ,如加入催化劑和增大反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變反應(yīng)如加入催化劑和增大反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變反應(yīng)的壓強(qiáng)的壓強(qiáng), ,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。2.2.如化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)如化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng), ,則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變則化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變, ,對嗎對嗎? ?提示提示: :對。對。3.3.升高溫度升高溫度, ,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng), ,是因?yàn)樯邷囟仁且驗(yàn)樯邷囟? ,吸熱反應(yīng)的反吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大應(yīng)速率增大, ,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小, ,這種說法對嗎這種說法對嗎? ?提示提示: :不對。對于同一化學(xué)反應(yīng)不對。對于同一化學(xué)反應(yīng), ,升高溫度升高溫度, ,使使v(v(吸吸) )和和v(v(放放) )都增大都增大, ,但但吸熱反應(yīng)速率增大的程度更大吸熱反應(yīng)速率增大的程度更大, ,即即v(v(吸吸)v()v(放放),),所以平衡向吸熱反應(yīng)方所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向移動(dòng); ;反之反之, ,降低溫度降低